高三化學(xué)鈉及其重要化合物高考大一輪考點復(fù)習(xí)ppt課件

1、高三化學(xué)鈉及其重要化合物高考大一輪考點復(fù)習(xí)考綱要求:1.了解鈉單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?；A(chǔ)梳理考點突破鈉單質(zhì)的主要性質(zhì)及其制備1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng):Cl2: 低于 軟 基礎(chǔ)梳理考點突破(2)與水反應(yīng):離子方程式:。與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋:小 低 放熱 氣體 堿(NaOH) 基礎(chǔ)梳理考點突破特別提醒(1)考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時,要注意Na與水反應(yīng)的同時,生成的NaOH還可能繼續(xù)與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。(2)鈉與酸反應(yīng)時若Na過量,鈉還可與H2O反應(yīng)。基礎(chǔ)梳理考點突破3.鈉的制

2、取、保存和用途(1)制取:化學(xué)方程式為 。(2)保存:密封保存,在實驗室中,通常保存在石蠟油或中。(3)用途:煤油 基礎(chǔ)梳理考點突破4.焰色反應(yīng) 物理 鹽酸 與原來的火焰顏色相同 黃 紫 藍色鈷玻璃 基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ()(2)將鈉塊放入水中,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2 ()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化 ()(4)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+=Cu+2Na+ ()(5)用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,則溶液中一

3、定含Na+,不含K+ () 基礎(chǔ)梳理考點突破1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 基礎(chǔ)梳理考點突破2.金屬鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板(1)共性:因為鈉與不同的水溶液反應(yīng)均發(fā)生劇烈的置換反應(yīng),故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生:浮:鈉浮在液面上;熔:鈉熔化成光亮的小球;游:在液面上不停地游動直至反應(yīng)完;響:反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。(2)差異性:鈉與酸及強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時,由于溶液中H+濃度較大,反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈,導(dǎo)致鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時,還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、刺激性氣味氣體(如NH3)等?；A(chǔ)梳理考點突破例1下列敘述不正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光

4、亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2=Na2O2B.4.6 g Na與O2完全反應(yīng),生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molC.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na+H2D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出A解析:常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O,A項錯誤;由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol,故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol,B項正確;Na與稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+的反應(yīng),C項正確;Na與水反應(yīng)放出氣體,生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

5、D項正確?；A(chǔ)梳理考點突破易錯警示鈉與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅。鈉的密度小于水而大于煤油,當(dāng)遇到考查鈉的保存或鈉在煤油和水的分界面處反應(yīng)的問題時要注意這一點。若涉及鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計算問題時要注意產(chǎn)生氫氣的量與鹽酸無關(guān),只用鈉的物質(zhì)的量計算即可?；A(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練1.(河南開封高三調(diào)研)按如圖所示實驗裝置進行鈉與水反應(yīng)的實驗,據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.打開右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a處B.開始反應(yīng)后,能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C.反應(yīng)一段時間后,左端液面上升,進入長頸漏斗,a處有無色氣體產(chǎn)生D.若用苯或酒精來代替煤

6、油,可觀察到相同的實驗現(xiàn)象 答案解析解析關(guān)閉Na、煤油和水的密度大小關(guān)系為:(煤油)(Na) 基礎(chǔ)梳理考點突破1.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的五大關(guān)系 基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破2.Na2O2強氧化性的五個表現(xiàn) 基礎(chǔ)梳理考點突破例2為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.

7、Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點突破例3(安徽合肥模擬)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B.1 mol Na2O2參加反應(yīng),有2 mol e-轉(zhuǎn)移C.Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點突破易錯警示(1)Na2O2與酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Na2O2不是堿性氧化物。(2)1 mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是1 mol(既作氧化劑又作還原劑時),也可能是2 mol(只作氧化劑

8、或只作還原劑時)。基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練3.(河北邯鄲模擬)將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱,經(jīng)足夠長的時間后排放出所有氣體物質(zhì),則最終殘留的固體物質(zhì)是 ()A.Na2O2與Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3、Na2O2、NaOHB解析:在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成CO2和H2O,Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3并放出O2,Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,由于NaHCO3是足量的,所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。基礎(chǔ)梳理考點突破4.(

9、安徽六校聯(lián)考)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了14 g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)() 答案解析解析關(guān)閉過氧化鈉和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,根據(jù)方程式可知,每消耗2 mol CO2和2 mol過氧化鈉,生成2 mol碳酸鈉和1 mol O2,固體質(zhì)量增加244 g-32 g=56 g。其中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。因此如果固體質(zhì)量增加了14 g,則消耗0.5 mol CO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L,生成碳酸鈉0.5 mol

10、,質(zhì)量為53 g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol,電子數(shù)為0.5NA,據(jù)此可知選項B正確。D中常溫常壓下,CO2體積不是11.2 L,所以D錯誤。 答案解析關(guān)閉B基礎(chǔ)梳理考點突破碳酸鈉和碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)Na2CO3 NaHCO3 純堿、蘇打 小蘇打 易 小 基礎(chǔ)梳理考點突破2.化學(xué)性質(zhì)及用途 難 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 基礎(chǔ)梳理考點突破NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+NaHCO3=C

11、aCO3+NaOH+H2O Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 基礎(chǔ)梳理考點突破特別提醒(1)Na2CO3溶液和鹽酸可以用互滴法鑒別,但NaHCO3溶液和鹽酸不可以用互滴法鑒別。(2)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,因為都能產(chǎn)生白色沉淀?；A(chǔ)梳理考點突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時,使試管口豎直向上 ()(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn),則說明兩種物質(zhì)均受熱分解 ()(4)向小蘇打和

12、蘇打溶液中分別加入鹽酸,均有氣泡冒出,說明兩者均能與鹽酸反應(yīng) ()(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 ()(6)向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 () 基礎(chǔ)梳理考點突破1.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)與足量鹽酸反應(yīng)的比較?；A(chǔ)梳理考點突破(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像?；A(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破例4(福建福州八縣期中)某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。方案:甲組同學(xué)用質(zhì)量法,按如圖所示的實

13、驗流程進行實驗:稱量樣品加入適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶稱量固體(1)實驗時,蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了酒精燈外,還要用到的儀器是。(2)有同學(xué)認為“加入適量鹽酸”不好控制,應(yīng)改為“加入過量鹽酸”,便于操作且不影響測定的準(zhǔn)確性,該觀點(填“正確”或“不正確”),其原因是。(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為46.4 g,蒸發(fā)后固體質(zhì)量為40.95 g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位有效數(shù)字)。(4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺,測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)?；A(chǔ)梳理考點突破方案:乙組同學(xué)的主要實驗流程如下。 稱量樣品稱量C逐滴加入稀硫酸至過量凈化、吸收氣體 處理實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)果再稱量C按如圖所

14、示裝置進行實驗: 基礎(chǔ)梳理考點突破(5)在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體,裝置D的作用是。(6)有的同學(xué)認為為了減小實驗誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是?；A(chǔ)梳理考點突破方案:氣體分析法(7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B中溶液最好采用(填序號)使測量誤差較小。 a.飽和碳酸鈉溶液b.飽和碳酸氫鈉溶液c.飽和氫氧化鈉溶液d.飽和硫酸銅溶液基礎(chǔ)梳理考點突破答案:(1)鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒(2)正確鹽酸易揮發(fā),過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā),不影響結(jié)果(3)45.7%(4)偏小(5)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保U形管中質(zhì)

15、量增加量的準(zhǔn)確性(6)使A、B裝置中殘留的CO2全部被C裝置中的堿石灰吸收,減小實驗誤差(7)b基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破規(guī)律方法碳酸鈉含量的測定方法(1)氣體法:基礎(chǔ)梳理考點突破(2)沉淀法: 基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練5.(河南洛陽期中)有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì),下列敘述中不正確的是()A.Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸反應(yīng)時,因為Na2CO3堿性強,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng),Na2CO3所消耗鹽酸的體積是 NaHCO3的兩倍C.向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出D.Na2CO3和NaHC

16、O3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng),現(xiàn)象不同 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點突破6.(湖南懷化模擬)向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):基礎(chǔ)梳理考點突破則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)

17、閉化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)實驗1.轉(zhuǎn)化關(guān)系2.實驗過程 例題(安徽安慶模擬)某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實驗步驟及記錄如下:.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ),攪拌,測量溫度為T1 ;.靜置恒溫后測量溫度為T2 ;.分別加入10 mL 密度約為1.1 gmL-1 20%的鹽酸(20 ),攪拌,測量反應(yīng)后溫度為T3 。實驗過程得到表1的數(shù)據(jù):回答下列問題:(1)NaHCO3溶于水溶液顯性,其原因是 (用離子方程式表示)。(2)根據(jù)試題后的附表(表2)判斷:步驟中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解。(填“能”或

18、“不能”)。(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水,NaHCO3固體溶于水(填“放熱”或“吸熱”)。(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認為應(yīng)該增加一個實驗,并補做該實驗:向 盛 有10 mL水(20 )的燒杯中加入10 mL,攪拌,測量溫度為22.2 。(5)結(jié)合上述探究,下列說法正確的是。A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)(6)丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3固體混合物中NaHCO3的純度

19、,設(shè)計了如下實驗方案,其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是。A.取a g混合物充分加熱,減重b gB.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體C.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b gD.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b g固體若按A方案進行實驗,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b的代數(shù)式表示)。解析:(1)碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子部分水解:(2)20 時碳酸鈉的溶解度為21.5 g,碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g,則分別向盛有0.5 g Na2CO

20、3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ),10 mL水的質(zhì)量約為10 g,在該溫度下最多能夠溶解2.15 g碳酸鈉、0.96 g碳酸氫鈉,所以碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠完全溶解。(3)根據(jù)表1中數(shù)據(jù)可知,碳酸鈉溶解后溶液溫度升高,說明碳酸鈉溶于水放熱;碳酸氫鈉溶解后溶液溫度降低,說明碳酸氫鈉溶于水吸熱。(4)10 mL 密度約為1.1 gmL-1 20%的鹽酸(20 )溶于水的反應(yīng)熱會影響碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的能量變化,所以需要補充實驗:向盛有10 mL水(20 )的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 gmL-1 20%的鹽酸(20 ),分析溫度變化。(5)同樣

21、濃度、同樣體積的鹽酸溶于水后溫度為22.2 ,而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)后溫度變?yōu)?20.8 ,說明碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項正確;碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,而碳酸氫鈉中加入鹽酸后立刻生成二氧化碳,可用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,B項錯誤;根據(jù)實驗可知,Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān),不能直接根據(jù)反應(yīng)溫度判斷,C項正確。跟蹤訓(xùn)練1.(安徽“學(xué)普”聯(lián)考)下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是() 答案解析解析關(guān)閉向里推活塞時,長頸漏斗中形成一段水柱,靜置一段時間后,水柱高度不變,說明裝

22、置氣密性良好,A項正確;B中實驗不能說明生成NaOH,可說明生成氧氣并放熱,B項錯誤;碳酸氫鈉受熱易分解,圖中裝置不能進行對比實驗,C項錯誤;根據(jù)D中裝置及藥品可知應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,應(yīng)該是U形管左端液面升高,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉A2.(江西宜春模擬)下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉3.(山西臨汾段考)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。某課外小組模擬其原理選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用下圖中的實驗裝置進行實驗,證明潮濕的CO2可與過氧化鈉反應(yīng)生成O2?？晒┻x擇的藥品有:石灰石、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶

23、液、Na2O2固體。(1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)填寫下表中空格:(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)試管F中收集滿氣體后,要用拇指堵住試管口,移出水面,接下來的操作是:。答案:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(2)(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復(fù)燃,證明試管中收集的氣體是氧氣解析:(1)A為由CaCO3或NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2的裝置,化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、

24、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。(2)產(chǎn)生的氣體通過飽和NaHCO3溶液,以除去CO2氣體中混入的HCl,然后過氧化鈉與CO2、水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生O2,由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體,應(yīng)用NaOH溶液洗氣,吸收未反應(yīng)的CO2氣體,然后用排水法收集O2。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)本實驗的目的是證明過氧化鈉可作供氧劑,收集氣體后要驗證氣體是否為氧氣。用帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復(fù)燃,證明試管中收集的氣體是氧氣。鈉與水(或水溶液)反應(yīng)的4個共同現(xiàn)象“浮、熔、游、響”。必記的5個反應(yīng):(1)2N

25、a+2H2O=2NaOH+H2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(5)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3與NaHCO3鑒別的4種方法:(1)固體加熱法。(2)加鹽酸法。(3)加CaCl2溶液法。(4)測等濃度溶液的pH法。1234561.(人教版必修1P621改編)下列對過氧化鈉的敘述中,正確的是()A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物B.過氧化鈉能與水反應(yīng),所以過氧化鈉可以作為氣體的干燥劑使用C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,故可

26、用于呼吸面具中D.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時,過氧化鈉只作氧化劑C 解析:過氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水外,還生成氧氣,不是堿性氧化物,A項錯誤;過氧化鈉與水反應(yīng),產(chǎn)生氧氣會引入新的雜質(zhì),B項錯誤;過氧化鈉與呼出的氣體發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生氧氣,可作為供氧劑,C項正確;在過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑都是過氧化鈉,D項錯誤。1234562.(魯科版必修1P281改編)觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一位同學(xué)將一塊鈉露置于空氣中,觀察到下列一系列現(xiàn)象:下列說法正確的是()A.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.變白色是因為生成了碳酸鈉C.是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.發(fā)生物理變化A解析:反應(yīng)是鈉接觸

27、空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2O,A項正確;反應(yīng)是Na2O吸收空氣中的水生成了NaOH,B項錯誤;過程是NaOH吸收了空氣中的水蒸氣而潮解,C項錯誤;反應(yīng)是NaOH溶液吸收空氣中的CO2和H2O生成碳酸鈉晶體,而反應(yīng)則為碳酸鈉晶體的風(fēng)化,D項錯誤。1234563.(河北石家莊模擬)下列有關(guān)鈉的敘述正確的是 ()A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑,這是析出了金屬銅C.向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應(yīng)后,溶液中含有兩種溶質(zhì)D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣 答案解析解析關(guān)閉解析:根據(jù)化學(xué)方程式,2.3 g鈉與水反應(yīng)生成4.0 g NaOH,放出0.1 g