人教版高考化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、人教版高考化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp、sp2、sp3)。4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。考點(diǎn)一共價(jià)鍵考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型內(nèi)容索引考能提升探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)一共價(jià)鍵1.本質(zhì)在原子之間形成 (電子云的重疊)。2.特征具有 和 。知識(shí)

2、梳理共用電子對(duì)飽和性方向性分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式 鍵電子云“ ”重疊 鍵電子云“ ”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移 鍵共用電子對(duì) 偏移 鍵共用電子對(duì) 偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目 鍵原子間有 共用電子對(duì) 鍵原子間有 共用電子對(duì) 鍵原子間有 共用電子對(duì)3.分類(lèi)極性非極性單雙三頭碰頭肩并肩發(fā)生不發(fā)生一對(duì)兩對(duì)三對(duì)特別提醒(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。4.鍵參數(shù)(1)概念鍵參數(shù) ：形成共價(jià)鍵的

3、兩個(gè)原子之間的核間距 ：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 ：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越 ，鍵長(zhǎng)越 ，分子越穩(wěn)定。鍵能鍵長(zhǎng)鍵角大短鍵長(zhǎng)分子的_ 鍵能分子的性質(zhì)鍵角分子的_決定決定決定5.等電子原理 相同， 相同的分子具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，它們的許多性質(zhì) ，如CO和 。穩(wěn)定性立體構(gòu)型原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相似N21.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子( )(2)在任何情況下，都是鍵比鍵強(qiáng)度大( )(3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵( )(4)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)( )(5)s-s 鍵與s

4、-p 鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同( )深度思考(6)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成( )(7)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)( )(8)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍( )(9)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和( )(10)所有的共價(jià)鍵都有方向性( )2.NN鍵的鍵能為946 kJmol1，NN鍵的鍵能為193 kJmol1，則一個(gè)鍵的平均鍵能為_(kāi)，說(shuō)明N2中_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。答案解析所以N2中鍵比鍵穩(wěn)定。376.5 kJmol13.結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)活潑的原因：_。答案解析由斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)

5、鍵所需要的能量(1 071.9798.9) kJmol1273.0 kJmol1比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(941.7418.4) kJmol1523.3 kJmol1小，可知CO相對(duì)活潑。COCOC=OCO鍵能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN鍵能(kJmol1)154.8418.4941.7CO 斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJmol1)比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJmol1)小解題探究題組一用分類(lèi)思想突破化學(xué)鍵的類(lèi)別1.在下列物質(zhì)中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、

6、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_(填序號(hào)，下同)。(2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。答案答案答案答案答案2.有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有鍵的是_(填序號(hào)，下同)；既有鍵，又有鍵的是_；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵

7、的是_；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。答案歸納總結(jié)1.在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。2.在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。3.通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類(lèi)及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。 題組

8、二鍵參數(shù)的判斷與應(yīng)用3.下列說(shuō)法中正確的是A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中CX鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D.H2O分子中的共價(jià)鍵比HF分子中的共價(jià)鍵牢固答案解析分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角、鍵長(zhǎng)共同決定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故CX鍵的鍵長(zhǎng)不錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子中的OH鍵不如HF分子中的FH鍵牢固，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵ClClBrBrIIHFHClHBrHIHO鍵能(kJmol1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵

9、長(zhǎng)(pm)19822826796共價(jià)鍵CCC=CCCCHNHN=OOOO=O鍵能(kJmol1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(zhǎng)(pm)154133120109101 (1)下列推斷正確的是_(填字母，下同)。A.穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB.氧化性：I2Br2Cl2C.沸點(diǎn)：H2ONH3D.還原性：HIHBrHClHF答案解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表格數(shù)據(jù)知，EHOENH，又因?yàn)閞OrN，則H2O的沸點(diǎn)比N

10、H3高，C項(xiàng)正確；還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：HIHBrHClHF，D項(xiàng)正確。 (2)下列有關(guān)推斷正確的是_。A.同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵雙鍵單鍵B.同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C.鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大D.氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)答案解析由碳碳鍵的數(shù)據(jù)知A項(xiàng)正確；由OO鍵、O=O鍵的鍵能知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH鍵的鍵長(zhǎng)大于NH鍵的鍵長(zhǎng)，但是NH鍵的鍵能反而較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH、NH的鍵能知，CH4的鍵能較大，而穩(wěn)定性較弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)在HX分子中，鍵長(zhǎng)最短的是_，最長(zhǎng)的是_；OO鍵的鍵長(zhǎng)_(填“大于”“小于”或“等于)O=O鍵的鍵長(zhǎng)。HFHI大于答案思維模型

11、1.分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)、鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的立體構(gòu)型。一般來(lái)說(shuō)，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的立體構(gòu)型。2.反應(yīng)熱與鍵能：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能。 題組三等電子原理的應(yīng)用5.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.CH4和 是等電子體，鍵角均為60B. 和 是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C.H3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道答案解析甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角是10928

12、，A錯(cuò)； 和 是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B對(duì)；H3O和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，C錯(cuò)；苯的結(jié)構(gòu)中存在“肩并肩”式的重疊軌道，故B3N3H6分子中也存在，D錯(cuò)。6.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。答案解析僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子中，如：N2與CO電子總數(shù)均為14個(gè)電子，N2O與CO2電子總數(shù)均為22個(gè)電子。N2CON2OCO2(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外

13、層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 互為等電子體的分子有_、_。答案解析O3SO2依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱(chēng)為等電子體， 為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為562118，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。歸納總結(jié)記憶等電子體，推測(cè)等電子體的性質(zhì)(1)常見(jiàn)的等電子體匯總微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型 AX216e直線(xiàn)形AX324e平面三角形AX218eV形AX432e正四面體形AX326e三角錐形CO、N2AX10e直線(xiàn)形 CH4、 AX48e正四面體形(2)根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推

14、測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體構(gòu)型，并推測(cè)其物理性質(zhì)。(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；白錫(-Sn2)與銻化銦是等電子體，它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；SiCl4、 的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，都形成正四面體形；CO2、COS均為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)；SO3、為平面正三角形結(jié)構(gòu)；NF3、PCl3均為三角錐形結(jié)構(gòu)。特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同?？键c(diǎn)二分子的立體構(gòu)型1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)價(jià)層電子對(duì)在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的

15、能量最低。(2)孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。知識(shí)梳理填寫(xiě)下表。電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線(xiàn)形_ _ _ 330三角形_ _ _ 21_ _ _ 440正四面體形_ _ _ 31_ _ _ 22_ _ _ 直線(xiàn)形平面正三角形V形正四面體形三角錐形V形BeCl2BF3SnBr2CH4NH3H2O180120105109281071052.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。sp3雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間

16、夾角為 ,呈 形，如 。sp雜化sp2雜化sp3雜化sp雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈 形，如 。sp2雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈 ，如 。1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道180直線(xiàn)HCCH1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道120平面三角形HCHO1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道10928正四面體CH4特別提醒(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如：中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形(如CH

17、4)，也可以為三角錐形(如NH3)，也可以為V形(如H2O)。(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。(3)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類(lèi)型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。(4)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。3.配位鍵(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱(chēng)孤電子對(duì)。(2)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供 ，另一方提供 形成共價(jià)鍵。孤電子對(duì)空軌道配位鍵的表示：常用“ ”來(lái)表

18、示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如 可表示為 ，在 中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)NH鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。(3)配合物如Cu(NH3)4SO4配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。中心原子提供空軌道配位原子(提供孤電子對(duì))配體內(nèi)界外界配位數(shù)Cu(NH3)4SO41.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)( )(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)( )(3)NH3分子為三角錐形，N原子

19、發(fā)生sp2雜化( )(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化( )(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形( )(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)( )深度思考2.VSEPR模型和分子(離子)立體構(gòu)型與中心原子雜化類(lèi)型的確定。填寫(xiě)下表?；瘜W(xué)式孤電子對(duì)數(shù)(axb)/2鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)分子或離子的立體構(gòu)型名稱(chēng)中心原子雜化類(lèi)型H2S_ _ _ _ _ _ SO2_ _ _ _ _ _ SO3_ _ _ _ _ _ CH4_ _ _ _ _ _ 224四面體形V形sp3123平面三角形V形003344平面三角形正四面體形

20、平面三角形正四面體形sp2sp2sp3NCl3_ _ _ _ _ _ HCN_ _ _ _ _ _ HCHO_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ClO_ _ _ _ _ _ 100033233142334四面體形直線(xiàn)形平面三角形平面三角形四面體形三角錐形直線(xiàn)形平面三角形平面三角形直線(xiàn)形sp3spsp2sp2sp3H3O_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CHCH_ _ CH2=CH2_ _ C6H6_ _ CH3COOH_ 110334444四面體形四面體形正四面體形三角錐形三角錐形正四面體形直線(xiàn)形平面形平面六邊形sp3sp3sp3spsp2sp2s

21、p3、sp2 解題探究題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的綜合考查1.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是答案解析當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與立體構(gòu)型一致。A項(xiàng)， 的中心原子的孤電子對(duì)數(shù) (6232)1，B項(xiàng)， 的中心原子的孤電子對(duì)數(shù) (7142)0；C項(xiàng)， 的中心原子的孤電子對(duì)數(shù) (5122)1；D項(xiàng)， 中心原子的孤電子對(duì)數(shù) (7132)1。所以只有B符合題意。 2.下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是A.乙醛B.丙烯腈C.甲醛D.丙炔答案解析乙醛中甲基的碳原子采取sp3雜化，醛基中碳原子采取sp2雜化；丙烯腈中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子采取sp2

22、雜化，另一個(gè)碳原子采取sp雜化；甲醛中碳原子采取sp2雜化；丙炔中甲基碳原子采取sp3雜化，碳碳三鍵中兩個(gè)碳原子采取sp雜化。 3.(葫蘆島五校協(xié)作體期中)氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為A.直線(xiàn)形sp雜化 B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化 D.平面三角形sp2雜化答案解析氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價(jià)為5和原子組成，可知陰離子為 、陽(yáng)離子為 中N原子形成了2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為0，所以雜化類(lèi)型為sp，陽(yáng)離子的構(gòu)型為直線(xiàn)形，故A項(xiàng)正確。4.原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

23、和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)。BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道中存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。答案解析平面三角形三角錐形(2)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請(qǐng)分析可能的原因是_。H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，鍵角最?。籒原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C

24、原子上無(wú)孤電子對(duì)，鍵角最大。答案解析 CH4分子中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角減小思維建模1.“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類(lèi)型(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線(xiàn)形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為12

25、0，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)等電子原理結(jié)構(gòu)相似進(jìn)行推斷，如CO2是直線(xiàn)形分子，CNS、 與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線(xiàn)形，中心原子均采用sp雜化。2.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子立體構(gòu)型的思維程序用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子(ABn型)、離子( 型)立體構(gòu)型的方法解題思路確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型均分空間價(jià)層電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離確定孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)變形后的立體構(gòu)型孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離去掉孤電子對(duì)所占空間分子(離子)的立體構(gòu)型(1)鍵的電子對(duì)數(shù)的確定由分子式確定鍵電子對(duì)

26、數(shù)。例如，H2O中的中心原子為O，O有2對(duì)鍵電子對(duì)；NH3中的中心原子為N，N有3對(duì)鍵電子對(duì)。(2)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) (axb)。式中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的價(jià)電子數(shù)”。例如，SO2的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6(即S的最外層電子數(shù)為6)，則a6；與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為2，則x2；與中心原子結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，則b2。所以，SO2中的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù) (622)1。題組二配位鍵、配

27、合物理論5.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。答案 N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2形成配位鍵 (2)膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)作Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：答案下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是_。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2的價(jià)電子排布式為3d8

28、4s1D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去6.Cu(NH3)4SO4H2O中，與Cu2形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。7.K3Fe(C2O4)3中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_。8.丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni2，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是_，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有_(填字母)。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵c.配位鍵 d.氫鍵N答案離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵sp2、sp3bcd答案答案9.醋酸二胺合銅()可以除去原料氣中CO。生成的CH3COOCu(NH3)3CO中與Cu形成配離子的配體為_(kāi)(填化學(xué)式)。CO、NH3答案考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)1.分子間作用力(1)概

29、念物質(zhì)分子之間 存在的相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。(2)分類(lèi)分子間作用力最常見(jiàn)的是 和 。(3)強(qiáng)弱范德華力 氫鍵 化學(xué)鍵。知識(shí)梳理普遍范德華力氫鍵(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)， 相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸 。(5)氫鍵形成已經(jīng)與 的原子形成共價(jià)鍵的 (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中 的原子之間的作用力，稱(chēng)為氫鍵。表示方法AHB組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)特別提醒a(bǔ).A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。b.A、B可以相同，也可以不同。特征具有

30、一定的 性和 性。分類(lèi)氫鍵包括 氫鍵和 氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。方向飽和分子內(nèi)分子間升高2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性類(lèi)型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心_的分子正電中心和負(fù)電中心_的分子存在的共價(jià)鍵_ _ 分子內(nèi)原子排列_ _ 重合不重合非極性鍵或極性鍵對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)非極性鍵或極性鍵(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度 。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中

31、的溶解度明顯減小。非極性極性溶劑增大(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為 ，在三維空間里 的現(xiàn)象。手性分子：具有 的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 。鏡像不能重疊手性異構(gòu)體四個(gè)不同基團(tuán)或原子(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)可燃冰(CH48H2O)中甲

32、烷分子與水分子間形成了氫鍵()(2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(3)氫鍵具有方向性和飽和性()(4)H2和O2之間存在氫鍵()深度思考解析 可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。解析乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氫鍵的條件。解析H2與O2分子中的共價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。(5)H2O2分子間存在氫鍵()(6)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大()(7)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()解析H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。解析鹵素氫化物中，

33、HF分子間能形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)最高。解析分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小。(8)極性分子中可能含有非極性鍵()(9)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()解析在極性分子H2O2中存在非極性鍵。解析H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺H鍵鍵能大于SH鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。2.下列事實(shí)均與氫鍵的形成有關(guān)，試分析其中氫鍵的類(lèi)型。冰的硬度比一般的分子晶體的大；甘油的粘度大；鄰硝基苯酚20 時(shí)在水中的溶解度是對(duì)硝基苯酚的0.39 倍；鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對(duì)羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；氨氣極易溶于水；氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。屬于分子間氫鍵的是_；屬于分子內(nèi)氫鍵的是_。

34、答案解析分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成的環(huán)中沒(méi)有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔沸點(diǎn)、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成的“締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高(如水)、溶解度增大(如氨)、電離度降低(如氫氟酸為弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低、溶解度減小等。3.寫(xiě)出HF水溶液中的所有氫鍵。答案FHOFHFOHFOHO 解題探究題組一分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系1.下列敘述中正確的是A.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分

35、子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵答案解析對(duì)于抽象的選擇題可用反例法，以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，某些共價(jià)化合物如C2H4等也是非極性分子；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。 2.下列化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是A.CO2和SO2 B.CH4和CH2Cl2C.BF3和

36、NH3 D.HCl和HIA項(xiàng)，CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，SO2為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子；B項(xiàng)，CH4為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；C項(xiàng)，BF3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，HCl和HI都是極性鍵構(gòu)成的直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，都為極性分子。答案解析3.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。1 mol冰中有_mol氫鍵。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_。在冰中，每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，

37、按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。答案解析2B(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線(xiàn)形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。試回答：H2O2分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。H2O2分子是含有_鍵和_鍵的_(填“極性”或“非極性”)分子。H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。H2O2中氧元素的化合價(jià)是_，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_。HOOH極性非極性極性 H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS21價(jià) 因OO鍵為非極性鍵，而OH鍵為

38、極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為1價(jià)由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。答案解析思維建模分子極性判斷的思維程序和兩種思維模型(1)思維程序(2)思維模型根據(jù)鍵的類(lèi)型及分子的立體構(gòu)型判斷非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無(wú)極性，分子必?zé)o極性(O3除外)；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無(wú)極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：根據(jù)中心原子最外層電子是否全

39、部成鍵判斷分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。 題組二分子間作用力及其影響4.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；極性鍵B.氫鍵；氫鍵；非極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵答案解析5.按要求回答下列問(wèn)題：(1)HCH

40、O分子的立體構(gòu)型為_(kāi)形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))_。(2)S位于周期表中_族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是_，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是_。答案平面三角分子之間能形成氫鍵加成產(chǎn)物CH3OH兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)A兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵答案(3)有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_。答案 硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高(4)氨是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述

41、其易液化的原因：_。(5)硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是_。(6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_。答案氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化H2O與乙醇分子間形成氫鍵答案答案化合物乙分子間形成氫鍵規(guī)律方法范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱(chēng)分子間作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用分類(lèi)分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵存在范圍分子間某些含強(qiáng)

42、極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物中或其分子間雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物特征(有無(wú)方向性和飽和性)無(wú)方向性、無(wú)飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵的鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)F2Cl

43、2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性；共價(jià)鍵鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)題組三無(wú)機(jī)含氧酸的酸性6.S有兩種常見(jiàn)的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性_，理由是_。答案強(qiáng)S的正電性越高，導(dǎo)致SOH中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H，即酸性越強(qiáng)7.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)

44、酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)，_。此題屬于無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。答案解析(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)

45、構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。答案解析H3AsO33NaOH=Na3AsO33H2OH3PO32NaOH=Na2HPO32H2O(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_。H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。答案解析不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO33HCl=AsCl33H2OH3PO3為中強(qiáng)酸，規(guī)律方法無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法(1)無(wú)機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻蠴H，而OH上的H原子在水分子的作用下能夠變成H而顯示

46、一定的酸性。如HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式分別是、。(2)同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其OH上的H原子能夠完全電離成為H。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類(lèi)似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClOHClO2HClO3HClO4。不難得出：對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)?？寄芴嵘骄扛呖?明確考向1.全國(guó)卷，37(2)(3)(5)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以

47、形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。1234 Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵567答案(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：_。答案 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_。共價(jià)鍵sp3答案12345672.全國(guó)卷，37(2)硫酸

48、鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)。答案正四面體配位鍵N高于氨分子間可形極性成氫鍵sp312345673.全國(guó)卷，37(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。三角錐形sp3答案12345674.新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)節(jié)選乙醛中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。答案sp3、sp212345675.全國(guó)卷，37(2)(3

49、)(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_。(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_，C原子的雜化軌道類(lèi)型_，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)鍵和鍵spCO2、COS(或SCN、OCN等)答案答案12345676.新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)節(jié)選1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。答案6NACH3COOH存在分子間氫鍵12345677.福建理綜，31(3)(4)節(jié)選(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：答案晶體Q中各種微粒間

50、的作用力不涉及_(填序號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵 e.氫鍵f.范德華力ad1234567(4)已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_(填“”或“”)Ka(苯酚)，其原因是_。答案 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H1234567課時(shí)作業(yè)12345678910111213141.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，其中橢圓框表示鍵，下列說(shuō)法中不正確的是A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子中有一個(gè)鍵是配位鍵C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學(xué)

51、性質(zhì)相同答案解析由題可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間通過(guò)兩個(gè)鍵，一個(gè)鍵，即三鍵結(jié)合，其中，CO分子中1個(gè)鍵由O原子單方面提供孤電子對(duì)，C原子提供空軌道通過(guò)配位鍵形成；N2與CO的原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等，互為等電子體，N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。12345678910111213142.下列說(shuō)法不正確的是A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵答案解析氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有鍵又有鍵，如N2；但也可能沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有

52、氣體。12345678910111213143.下列說(shuō)法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型B.在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵C.雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵答案解析A項(xiàng)，中心原子采取sp3雜化的分子，其分子構(gòu)型可以是正四面體形，也可以是三角錐形或V形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SCl2中S原子采取sp3雜化軌道成鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AB3型共價(jià)化合物，中心原子可采取sp2雜化，如SO3等，錯(cuò)誤。12345678910111213144.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是NH3的熔、沸點(diǎn)比A

53、族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下很穩(wěn)定A. B.僅C.僅 D.僅答案解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵的鍵能大。12345678910111213145.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的立體構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說(shuō)法正確的是A.三角錐型、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角錐形、sp2答案12345678910111213146.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性

54、分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)形分子答案解析A中CO2為非極性分子；D中水為極性分子，立體構(gòu)型不是直線(xiàn)形，是V形結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。12345678910111213147.下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2 BF3和Al2Cl6A.全部 B.除以外C. D.答案12345678910111213148.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B.H2

55、O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱(chēng)為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分 子內(nèi)答案解析氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。12345678910111213149.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是A.NCl3分子中NCl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中CCl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B.NCl3分子是非極性分子C.分子中的所有原子均達(dá)到

56、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NBr3比NCl3易揮發(fā)答案解析因碳原子半徑比氮原子的大，故NCl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl鍵的鍵長(zhǎng)短；NCl3分子立體構(gòu)型類(lèi)似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。123456789101112131410.在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及不同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵答案解析123456789101

57、1121314由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，所以B原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)BO都在一個(gè)平面上，但單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使OH鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。123456789101112131411.構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類(lèi)及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ，沸點(diǎn)315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。答案解析極性共價(jià)鍵、范德華力由三氯

58、化鐵的性質(zhì)可知其為分子晶體，微粒間作用力有共價(jià)鍵和范德華力。1234567891011121314(2)氫鍵作用常表示為“AHB”，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類(lèi)原子，如_(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_。答案解析N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g(25 )熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ X0.245100Y1.71142951234567891011121314能形成氫鍵的原子主要有N、O、F。分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低，溶解度減小

59、。1234567891011121314(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)24H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_(填字母)。A.極性共價(jià)鍵 B.離子鍵C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵ABCD由圖可知其中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵，虛線(xiàn)表示配位鍵。1234567891011121314答案解析(4)CH2=CH2、CHCH、 、HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類(lèi)型是_。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是_(填序號(hào))。答案解析發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)破壞的均是鍵。四種分子的碳原子雜化類(lèi)型分別為sp2、sp、sp2、sp2。鍵123456789101112131412.X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X2和Y有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。答案解析1