廣東九年級化學(xué)推斷和化學(xué)工藝流程中考復(fù)習(xí)ppt課件

1、廣東九年級化學(xué)推斷和化學(xué)工藝流程中考復(fù)習(xí)推斷題和化學(xué)工藝流程題是中考化學(xué)試題中常見的題型。該類題目考查知識面廣、變化多樣、思維容量大、綜合性強,是考查學(xué)生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題,成為化學(xué)中考題中的傳統(tǒng)保留試題。常見的類型有敘述型、實驗型和框圖型。試題往往綜合了酸、堿、鹽的相互關(guān)系,典型物質(zhì)的典型反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)規(guī)律,離子共存和實驗基本操作等知識。一、推斷題常用突破口1.以物質(zhì)特征顏色為突破口MnO2 CuO Cu S Cu2(OH)2CO3 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO

2、3)3 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 S 空氣 CO 2.以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 CO2 NaOH和CaCl2 O2 O2 CO2 N2 H2 CO C 水 水蒸氣 Fe CH4、C2H5OH 氨氣(NH3) 碳酸鹽 銨鹽 碳酸鈉 氫氧化鈉固體、濃硫酸 生石灰、硝酸銨 3.以元素或物質(zhì)之最為突破口 O Al O Ca N2 N C CH4 H2 金剛石 Fe H2O H2O 4.以物質(zhì)的用途為突破口 CO2 CO2 NaCl CH3COOH H2SO4 HCl HCl Ca(OH)2 CaO Fe NaHCO3 CaCO3 Ca(

3、OH)2 CuSO4 5.以特征反應(yīng)、反應(yīng)條件為突破口(寫出化學(xué)方程式) 二、尋找工藝流程中的核心反應(yīng),選擇提純產(chǎn)品的操作方法(過濾或結(jié)晶)。CuO Cu Fe2O3 Fe 1.推斷題的解題步驟:(1)閱讀題目:要求通讀全題,統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點要反復(fù)讀。(2)尋找突破:要求在讀題的過程中找出明顯條件,挖掘隱含條件,尋找解題的突破口。(3)正確推斷:要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合,運用合理的方法正確推斷。(4)驗證答案要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗。2.化學(xué)工藝流程題的解題步驟:(1)閱讀題干:明確物質(zhì)轉(zhuǎn)化的核心反應(yīng)。(2)細看流程:原料核心反應(yīng)所需產(chǎn)品。原料預(yù)處理,包括除雜、凈化等

4、,明確除去了哪些物質(zhì),剩余哪些物質(zhì)。加輔料進行核心反應(yīng)(寫出反應(yīng)化學(xué)方程式)。注意:輔料是否過量、生成物是否可以循環(huán)利用、有沒有害物質(zhì)排放等。產(chǎn)品分離和提純?？紤]:產(chǎn)品是液體還是固體?如何提純和分離?分離和提純的常見方法有過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶、吸附、蒸餾等。(3)規(guī)范作答。注意符號的書寫規(guī)范;文字敘述要清楚準(zhǔn)確。題型一題型二題型三題型一文字敘述型推斷題【例題1】A、B、C、D四種物質(zhì)在日常生活中都有極為重要的作用。通常狀況下,A、B為液態(tài),C、D為固態(tài)。A是生命之源和寶貴的自然資源;B是一種重要的有機物,又是實驗室常用的燃料;人體生命活動所需能量主要來源于C物質(zhì),C遇碘變藍色;D是一種由兩種元

5、素組成的固體干燥劑,與A反應(yīng)后放出大量的熱能使A成為蒸氣。請回答:(1)B的俗名是,C的名稱是;(2)寫出D遇到A后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;該反應(yīng)屬于反應(yīng)。題型一題型二題型三解析由A是生命之源和寶貴的自然資源且為液態(tài),可知A是水;B是一種重要的有機物,又是實驗室常用的燃料且為液態(tài),推斷B是酒精;淀粉是人體生命活動所需能量的主要來源,遇碘變藍色;由兩種元素組成的固體干燥劑且與水反應(yīng)后放出大量的熱能使水成為蒸氣,推斷D為CaO。答案(1)酒精淀粉(2)CaO+H2O Ca(OH)2化合題型一題型二題型三題型二框圖型推斷題【例題2】A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A是人體胃液

6、中幫助消化的物質(zhì),B用于改良酸性土壤。(1)D的化學(xué)式為。(2)A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為;其反應(yīng)基本類型屬于;B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為。(3)分別寫出物質(zhì)F和H的一種用途;。題型一題型二題型三解析由于A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則為鹽酸;B用于改良酸性土壤,因此是熟石灰氫氧化鈣,C、D是A、B反應(yīng)產(chǎn)生的,C又能通電分解,因此C是水,則D是氯化鈣;C通電分解生成氫氣和氧氣,鹽酸與活潑金屬反應(yīng)可以生成氫氣,故E是氫氣,F為氧氣;B、D都能生成白色沉淀H,故H是碳酸鈣;二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水,氯化鈣和碳酸鈉也可反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉。答案(1)CaCl2(2)Fe+2HCl Fe

7、Cl2+H2(合理即可);置換反應(yīng);Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,合理即可(3)供給呼吸(或支持燃燒等);重要的建筑材料(或作補鈣劑等)題型一題型二題型三題型三化學(xué)工藝流程題【例題3】硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。下圖是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。(1)B的化學(xué)式為,操作a的名稱是。(2)的反應(yīng)基本類型為;反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為;。(3)已知:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析,對比途徑、,途徑I的優(yōu)點有:不產(chǎn)生有害氣體和。題型一題型二題型三解析本題起始產(chǎn)物

8、是Cu(含F(xiàn)e),目標(biāo)產(chǎn)物是硫酸銅晶體,很顯然要得到目標(biāo)產(chǎn)物硫酸銅晶體,首先要從廢銅料中分離出純凈的Cu,即為圖中單質(zhì)A,這樣題中的主要問題就迎刃而解了。第(3)小題比較途徑、的優(yōu)點,題中以信息的形式給出了途徑的反應(yīng)化學(xué)方程式和缺點之一產(chǎn)生有害的SO2氣體,要想得出途徑的其他優(yōu)點,我們寫出途徑I發(fā)生的化學(xué)方程式,2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,我們會發(fā)現(xiàn)途徑中有CuCuOH2SO4CuSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系,而途徑中的轉(zhuǎn)化關(guān)系是Cu2H2SO4CuSO4,相比而言,途徑節(jié)約了硫酸。答案(1)CuO;過濾(2)化合反應(yīng);Fe+H2SO4 FeSO4+H2;CuO+H2S

9、O4 CuSO4+H2O(3)硫酸的利用率高(合理答案均可)1.(廣東)下圖是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題:(1)X的化學(xué)式為。(2)生石灰可以由(填名稱)高溫煅燒而得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作的名稱是;結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的(填化學(xué)式);燒堿有強烈的腐蝕性,如果不慎將堿溶液沾到皮膚上,可先用較多的水沖洗,再涂上稀溶液。(4)濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用,目的是降低生產(chǎn)成本和防止。H2O 碳酸鈣 蒸發(fā) Ca(OH)2 硼酸 污染環(huán)境 2.(廣東深圳)AH和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、D是無色氣體,B、E是紅色固體,F為白色沉淀,H為紅褐色沉淀,它們的轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系如圖所示。(1)寫出化學(xué)式:A,H,X 。(2)寫出反應(yīng)的方程式:。(3)寫出反應(yīng)的方程式: ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。CO Fe(OH)3 CuSO4(或CuCl2) 復(fù)分解反應(yīng) 3.(廣東揭陽)已知AF都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A和C是無色無味氣體,B是黑色粉末,D是紅色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。(1)反應(yīng)的現(xiàn)象為:澄清石灰水變渾濁,則E的化學(xué)式為;寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)B的化學(xué)式為:,寫出反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 ,反應(yīng)屬于反應(yīng)(填寫基本反應(yīng)類型)。CaCO3 CuO 銅表面上出現(xiàn)白色固體,溶液由無色變藍色 置換 4.(廣東深圳)如圖所示,A是氧化物,可作

11、干燥劑;D是一種鹽,用于制造玻璃、洗滌劑等,它們之間發(fā)生如圖變化,請你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識作出推斷:(1)A,D。(2)貝殼的主要成分是(寫名稱),貝殼高溫煅燒的化學(xué)方程式。(3)B F的化學(xué)方程式;E+H藍色沉淀的化學(xué)方程式是 。(4)G H基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(5)C的用途是。CaO Na2CO3 碳酸鈣 置換 改良酸性土壤 5.(廣東)甲班學(xué)生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后,剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進行了如圖所示的探究。請回答:(1)步驟的操作名稱是,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。(2)由步驟實驗現(xiàn)象推知,甲班同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是(寫化學(xué)式)

12、。過濾 燒杯 KClO3 (3)由步驟所得溶液加入氫氧化鈉可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)由步驟產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有(寫名稱);綜合步驟現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質(zhì)是 (寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體C是(寫化學(xué)式)。碳 MnO2、Fe、Fe2O3(任寫兩個) MnO2 6.(廣東茂名)粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)(泥沙),還含有少量可溶性雜質(zhì)(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽,生產(chǎn)過程如圖所示:(1)寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。加入過量BaCl2溶液的目的是。(2)操作a的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器

13、主要有:燒杯、玻璃棒。(3)加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的、(填化學(xué)式)。使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去 過濾 漏斗 NaOH Na2CO3 (4)在加熱蒸發(fā)過程中,要用玻璃棒不斷地攪拌,其目的是。防止受熱不均,使液滴飛濺 7.(廣東佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40以上時(NH4)2CO3分解。(1)實驗室中,操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等。(2)濾液中主要的陽離子是等。(3)加適量氨水的目的

14、是。(4)根據(jù)題中信息,加入(NH)4CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是。(5)濾液中可回收的產(chǎn)品是(寫化學(xué)式)。(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式。漏斗 Fe2+、H+ 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 溫度低于40 (NH4)2SO4 8.(廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色,其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬,他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4。請回答:(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱;操作所用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和。(2)溶液A的溶質(zhì)有 (只寫一種);鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式為。(3)兩種方法比較,符合綠色化學(xué)要求的是方法;方法的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Cu+2H2SO4+ 2CuSO4+;操作的實驗步驟為:、降溫結(jié)晶。銅綠 漏斗 CuSO4或H2SO4或Fe2(SO4)3 O2 2H2O 蒸發(fā) 9.(廣東廣州)保險粉(化學(xué)式Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下:(1)反應(yīng)的原理為:Zn+2SO2 ZnS2O4,該反應(yīng)類型為。(2)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)操作a的名稱為。(4)濾液中含有Na

16、2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是?；戏磻?yīng) 過濾 Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定 降低Na2S2O4在水中的溶解度 (5)198 g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為。 130 g 10.(廣東揭陽)侯氏制堿法是我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的,其主要工藝流程如下圖所示,其主要反應(yīng)為:NaCl+CO2+NH3+H2O NH4Cl+NaHCO3(此時NaHCO3的溶解度為9.6 g/100 g水)已知:合成氨工廠在高溫、高壓和催化劑條件下可以將氮氣和氫氣制得氨氣(NH3);NaCl的溶解度隨溫度的升高而變化不大,NH4Cl的溶解度隨溫度