專題2第三單元第1課時

1、.*;第 PAGE14 頁第三單元化學平衡的移動第1課時濃度、壓強變化對化學平衡的影響學習目標定位知識內(nèi)容必考要求加試要求1.化學平衡移動的概念。2.影響化學平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷。a b課時要求1.通過外界條件對可逆反應速率的影響，掌握化學平衡移動的內(nèi)在因素。2.通過實驗探究，討論分析濃度、壓強影響平衡移動的規(guī)律。一化學平衡狀態(tài)的移動1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3，一段時間后達到平衡。在某一時刻，保持容器容積不變，充入N2，此時，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不變，v逆不變，隨著反應的進行，c(N2)減小，

2、v正減小，c(NH3)增大，v逆增大，最終v正v逆。2.在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、溫度、氣體反應的壓強等)，化學平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應速率不再相等)，直至正、逆反應速率再次相等，在新的條件下達到新的化學平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。1.化學平衡移動可表示為2.化學平衡移動方向的判斷條件改變eq blcrc (avs4alco1(若v正v逆，平衡不移動；,若v正v逆，平衡向正反應方向移動；,若v正v逆，平衡向逆反應方向移動。)1.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關(guān)系可知()A.化學反應速率變化時，化學平衡一定

3、發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大D.改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動答案B解析化學平衡建立的過程是v(正)與v(逆)從不等到相等的過程，外界條件改變致v(正)v(逆)時，平衡發(fā)生移動，B正確；如果正、逆速率改變幅度一樣大，則平衡不移動，如使用催化劑，A錯誤；反應進行的程度與反應物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，與速率無關(guān)，C錯誤；改變壓強，化學反應速率不一定改變(如固液反應或向容器體積不變的反應體系中充入“惰”氣)，平衡也不一定移動，D錯誤。2.試根據(jù)下列圖像判斷化學平衡移動的方向。答案向正反應方向移動；向逆反應方向移動；平衡不移動。二濃度

4、對化學平衡移動的影響1.按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H橙色黃色實驗步驟實驗1向試管中加入4 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，再滴加數(shù)滴1 molL1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。實驗2將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加 1 molL1 HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對比。實驗現(xiàn)象實驗1中溶液由橙色變?yōu)辄S色，實驗2中加入HNO3的試管中溶液由黃色變?yōu)槌壬硪环莶蛔兩珜嶒灲Y(jié)論NaOH溶液使c(H)變小，平衡向正反應方向移動；HNO3溶液使c(H)增大，平衡

5、向逆反應方向移動2.已知反應mA(g)nB(g) pC(g)H0，mn甲丙解析(1)碳為固體，增加碳，反應速率不變，平衡不移動，c(CO2)不變；溫度不變，縮小體積，壓強增大，平衡逆向移動，c(CO2)增大；溫度、體積不變，通入N2，反應物濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。(2)將乙、丙都和甲對比，即將甲作為參照物。乙和甲對比，增加了H2的濃度，平衡正向移動，乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量；丙和甲對比，增加了生成物H2O(g)的濃度，促使平衡向逆方向移動，這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量。40分鐘課時作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)題組1化學平衡移動的判斷1.在某恒溫恒容

6、的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A(g)B(g) C(g)H0。開始充入2 mol A和2 mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是()A.再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B.升高溫度，C的體積分數(shù)增大C.充入惰性氣體增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小D.再充入1 mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大答案D解析A項，再充入2 mol A，A的濃度增大，則平衡右移，但A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，錯誤；B項，如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，錯誤；C項，加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不移動，錯誤；D項，

7、再充入1 mol C，平衡向逆反應方向移動，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時C的濃度增大，正確。題組2濃度對化學平衡移動的影響2.在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)Hp答案A解析假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，可得mnp，同時可得氣體C的體積分數(shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故選A。5.(2019春暉中學模擬)對于mA(s)nB(g) pC(g)可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是()A.mnpB.x點的狀態(tài)是v正v逆C.n

8、pD.以上判斷都不正確答案B解析從圖像可知，壓強增大，B%增多，平衡逆向移動；壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，逆反應方向氣體分子數(shù)減小，np。x為未平衡點，從正反應方向建立平衡，v正v逆，B正確。6.(2019鎮(zhèn)海中學月考)在容積為2 L的密閉容器中，有反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a molL1，B的平均反應速率v(B)eq f(a,15) molL1min1，C物質(zhì)的量濃度增加eq f(a,3) molL1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為()A.3122 B.1322C.31

9、21 D.1111答案A解析在化學反應中，物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量的改變量、反應速率等與化學計量數(shù)成正比關(guān)系。v(B)eq f(a,15) molL1min1，經(jīng)過5 min，c(B)eq f(2a,3)molL1，mnp(a molL1)(eq f(a,3) molL1)(eq f(2a,3)molL1)312，淘汰B和D；增大壓強，A、C的百分含量不變，說明該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，mnpq，C錯誤，A正確。7.下圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應均達到平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是()A.兩側(cè)平衡均向正反應方

10、向移動B.左側(cè)平衡向逆反應方向移動C.右側(cè)平衡向逆反應方向移動D.兩側(cè)平衡均向逆反應方向移動答案A解析向左側(cè)容器中通入H2，增大H2的濃度，平衡右移，但總壓強增大，隔板右移，增大右側(cè)壓強，使該平衡右移。8.如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此時A的容積是a L，B的容積是2a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)Hv(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a LD.平衡時Y的體積分數(shù)：AB答案C解析A項，由于B中反應物濃度大于A，所以

11、v(B)v(A)；B項， X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)eq x(起始mol) 1 1 0 0課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學生寫作文運用到文章中的甚少,即使運用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學生腦中,自然會出口成章,寫作

12、時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。eq x(轉(zhuǎn)化mol) b b 2b b其實,任何一門學科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記”之后會“活用”。不記住那些基礎(chǔ)知識,怎么會向高層次進軍?尤其是語文學科涉獵的范圍很廣,要真正提高學生的寫作水平,單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的,必須從基礎(chǔ)知識抓起,每天擠一點時間讓學生“死記”名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學生的腦海里注入無限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的功效。eq x(平衡mol) 1b 1b 2b b這個工作可讓學生分組負責收集整理,登在小黑板上,

13、每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多則材料。如果學生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?由題意得：eq f(2b,2)1.4b0.8 mol所以(X)eq f(0.8 mol,1 mol)100%80%；C項，若打開K，整個體系中與A中的百分含量一樣。設(shè)總體積為m，則eq f(m,6)eq f(1.4a,2)，m4.2a L。所以A的體積應變?yōu)?.2a L2a L2.2a

14、 L；D項，由于B中壓強大，平衡左移，所以B中Y的體積分數(shù)大。能力提升9.在FeCl3(aq)3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)的平衡體系中，回答下列問題：(1)在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡_(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移動。(2)在溶液中加入少量的KCl固體，平衡_移動。(3)在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡_移動，理由是_。答案(1)正向(2)不(3)逆向Fe3與OH生成Fe(OH)3沉淀，導致Fe3濃度降低解析改變物質(zhì)的濃度，平衡向著減小這種改變的方向進行：增大反應物粒子濃度或減小生成物粒子濃度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。此反應實質(zhì)

15、：Fe33SCNFe(SCN)3。(1)加入KSCN固體，c(SCN)增大，平衡正向移動。(2)加入KCl固體，溶液中Fe3、SCN濃度不變，K和Cl不參加反應，平衡不移動。(3)加入NaOH固體，F(xiàn)e3和OH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，c(Fe3)減小，平衡逆向移動。10.在水溶液中橙紅色的Cr2Oeq oal(2,7)與黃色的CrOeq oal(2,4)有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因為_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液

16、中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因為_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將_。答案(1)黃OH與H結(jié)合生成水，c(H)減小，使平衡向右移動，CrOeq oal(2,4)濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，c(CrOeq oal(2,4)濃度減小，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動逐漸變淺，直至無色解析改變物質(zhì)的濃度，平衡向著減小這種改變的方向進行：增大反應物粒子濃度或減小生成物粒子濃度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrOeq oal

17、(2,4)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2Oeq oal(2,7)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應為Ba2CrOeq oal(2,4)=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。11.在一定條件下，可逆反應：mAnBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則mn和p的關(guān)系是_。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_態(tài)。(3)A、C是氣體，而且mnp，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是_。答案(1)mnp(2)固或液(3)逆反應方向解析增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；反之，平衡向氣體分

18、子數(shù)增大的方向移動。(1)減小壓強，平衡右移，則mnp。(2)增加B的量，平衡不移動，說明B為固體或純液體。(3)因A、C為氣體，且mnp(即mp)，增大壓強，平衡只能向左移動。12.反應mA(g)nB(g) pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)當壓強從2105 Pa增加到5105 Pa時，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，判斷的依據(jù)是_。(2)當壓強從5105 Pa增加到1106 Pa時，該反應的化學平衡_(填“向左”“向右”或“

19、不”)移動，判斷的依據(jù)是_，可能的原因是_。答案(1)不當p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即mnp(2)向左當p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動增大壓強時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)解析(1)由：eq f(p2,p1)eq f(5105,2105)2.5，eq f(cA2,cA1)2.5，說明濃度的變化只與體積變化有關(guān)，化學反應對它無影響，即化學平衡不移動。(2)由：eq f(p3,p2)eq f(1106,5105)2，eq f(cA3,cA2)eq f(0.44,0.20)2.2，說明p改變，化學平衡向生成A的方向移動，由(1)知nmp，故加壓時，必然是B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)，逆反應方向變成為氣體分子數(shù)減少的方向。13.根據(jù)外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)I(aq) Ieq oal(,3)(aq)，下列說法不正確的是_。a.上述體系中加入苯，平衡不移動b.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c.實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液d.加入AgNO3溶液平衡向左移動(2)某溫