2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題三離子反應(yīng)十年高考分類題組

1、第 頁(yè)專題三離子反應(yīng)考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子共存1.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-答案BA項(xiàng),使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Al3+與OH-不能大量共存。B項(xiàng),KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液顯酸性,NH4+、Ca

2、2+、Cl-、NO3-都能與H+大量共存。C項(xiàng),與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性條件下NO3-易氧化Fe2+,且與Al反應(yīng)不能生成H2;堿性條件下Fe2+與OH-不能大量共存。D項(xiàng),由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性溶液中,AlO2-、CO32-不能大量存在。2.(2015安徽理綜,10,6分)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2

3、Fe2+ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)答案D酸性條件下ClO-和Cl-反應(yīng)生成Cl2和H2O,ClO-也能氧化Br-,A項(xiàng)不正確;Ag+與Cl-可生成AgCl沉淀,ClO-可氧化CH3CHO,B項(xiàng)不正確;該混合溶液中沒(méi)有大量H+,而所給離子方程式中反應(yīng)物中有H+,C項(xiàng)不正確;Cl-+ClO-+2H+ Cl02+H2O,生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子,D項(xiàng)正確。3.(2014江蘇單科,3,2分)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4

4、-、CO32-B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-答案CA項(xiàng),pH=1的溶液中CO32-不能大量存在;B項(xiàng),c(H+)=110-13 molL-1的溶液為強(qiáng)堿性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在;D項(xiàng),Fe3+和SCN-不共存。4.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量

5、存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-答案CAl3+和S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-答案C

6、A項(xiàng),CaSO4微溶,Ca2+和SO42-不能大量共存。B項(xiàng),Fe2+、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+與SO32-、H+與ClO-均不能大量共存。D項(xiàng),Fe3+和SCN-會(huì)形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。6.(2013安徽理綜,9,6分)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3H2OB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子答案AB項(xiàng),NO在空氣中會(huì)與O2反應(yīng)生成NO2;C項(xiàng),S2-和H+不能大量共存,且當(dāng)H+與Fe(OH)3膠體混

7、合后,H+會(huì)與Fe(OH)3膠體反應(yīng)生成Fe3+,同時(shí)Fe3+與S2-也會(huì)反應(yīng);D項(xiàng),在KMnO4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。7.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-答案CA項(xiàng),Ba2+與CO32-不能大量共存;B項(xiàng),SO32-與H+、SO32-與Fe2+不能大量共存;D項(xiàng),H+與HCO3-不能大量共存。8.(2013重慶理綜,1,6分)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

8、B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-答案APb2+、Hg2+均可與S2-形成沉淀,B不符合題意;S2O32-與H+反應(yīng)生成S、SO2和H2O,PO43-與H+反應(yīng)生成H2PO4-或H3PO4等而不能大量共存,C不符合題意;Ca2+與CO32-可形成沉淀,Al3+與CO32-因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氣體和沉淀而不能大量共存,D不符合題意。9.(2011江蘇單科,4,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.

9、甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-答案C酸性條件下NO3-會(huì)將Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲基橙呈紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,AlO2-不能大量存在,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下CO32-不能大量存在,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)二離子方程式1.(2019海南單科,11,4分)(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-B.向碳酸鈉

10、溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O 2HCO3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水:3H2O2+I- IO3-+3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2:2S2-+5SO2+2H2O 3S+4HSO3-答案BD選項(xiàng)A,由于Cl2過(guò)量,則FeBr2溶液中的Br-也會(huì)參加反應(yīng),故錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,Na2CO3溶液吸收少量CO2生成NaHCO3,故正確;選項(xiàng)C,由于雙氧水少量,I-只能被氧化成I2,故錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,Na2S溶液與過(guò)量SO2反應(yīng)生成S和HSO3-,故正確。2.(2019浙江4月選考,13,2分)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+

11、2H2O+2MnO4- 2Mn2+5SO42-+4H+B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H+H2O2 I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO32-+2H+ H2SiO3D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2+2Fe 2Fe3+3Cu答案DCu2+只能將Fe氧化為Fe2+,硫酸銅溶液中加少量的鐵粉,正確的離子方程式為Cu2+Fe Fe2+Cu。3.(2018浙江4月選考,13,2分)下列離子方程式正確的是()A.大理石與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng):MnO4-+4Cl-+8H+ Mn2+2Cl2+4H

12、2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO- SO42-+Cl-+2H+D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O答案D大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2+Ca2+,故A錯(cuò)誤;得失電子不守恒,故B錯(cuò)誤;ClO-是過(guò)量的,與H+不能大量共存,應(yīng)寫成:SO2+H2O+3ClO- SO42-+Cl-+2HClO,故C錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O,故D正確。4.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離

13、子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O Na+2OH-+H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O答案BA項(xiàng),電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項(xiàng),不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O;D項(xiàng),NH4+也參與反應(yīng),正確的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH- Ca

14、CO3+NH3H2O+H2O。規(guī)律方法判斷離子方程式正誤的方法一查是否符合反應(yīng)事實(shí);二查“”“”“”“”是否使用恰當(dāng);三查拆分是否正確;四查是否漏寫離子反應(yīng);五查是否符合反應(yīng)物的“量”過(guò)量、少量、足量等;六查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。5.(2016海南單科,3,2分)下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案CA項(xiàng),NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,除了H+與OH-反應(yīng)外,還有SO42-

15、與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀;B項(xiàng),NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3H2O;C項(xiàng),HNO3溶液與KOH溶液混合,為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng),可用題給離子方程式表示;D項(xiàng),Na2HPO4不能拆寫成H+。故選C。6.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O

16、答案DA項(xiàng),HClO是弱酸,不能拆成離子形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B項(xiàng),正確的離子方程式為CO32-+H2O HCO3-+OH-;C項(xiàng),離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D項(xiàng)正確。7.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3H2O:Al3+4NH3H2OAl(OH)4

17、-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2答案D稀硝酸有強(qiáng)氧化性,會(huì)將SO32-氧化,A錯(cuò)誤;因通入的SO2過(guò)量,故生成的是HSO3-,不是SO32-,B錯(cuò)誤;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正確的離子方程式應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,C錯(cuò)誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,再發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OH-Cu(OH)2,整理后可得出D中的離子方程式,D正確。8.(2015四川理綜,2,6分)下列有關(guān)CuSO4溶

18、液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2+S2- CuSD.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2NH4+答案AB項(xiàng),CO2對(duì)應(yīng)的酸為弱酸,不能和強(qiáng)酸鹽CuSO4反應(yīng);C項(xiàng),H2S為弱酸,書寫離子方程式時(shí)不可拆;D項(xiàng),Cu2+與過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42+。9.(2014大綱全國(guó),11,6分)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2

19、:2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+SO42-答案CC項(xiàng),漏掉了Ba(OH)2與HCl的反應(yīng):H+OH- H2O。10.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3- Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaC

20、O3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3+HCO3-答案DCu與稀HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)時(shí)還會(huì)發(fā)生NH4+與OH-間的反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),離子方程式中不能拆成離子形式,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2O NH4+OH-B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

21、,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2答案CNH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項(xiàng)正確;Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2,故B項(xiàng)正確;用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2 Cu+Cl2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,故D項(xiàng)正確。12.(2014四川理綜,3,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+ CO2+H2OC.AlCl3溶

22、液中加入過(guò)量稀氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O答案DA項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B項(xiàng),正確的離子方程式應(yīng)為HCO3-+H+ H2O+CO2;C項(xiàng),NH3H2O不能溶解Al(OH)3,正確的離子方程式應(yīng)為Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+。13.(2013四川理綜,3,6分)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I- I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S+2H2O答案BA項(xiàng),離子方程式應(yīng)為Cl2+H2O HClO+H+Cl-;C項(xiàng),該電解裝置中,陰極反應(yīng)式為Cu2+2e- Cu,陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e- Cu2+,類似于電解精煉銅;D項(xiàng),正確的離子方程式應(yīng)為S2O32-+2H+ S+SO2+H2O。評(píng)析本題難度不大,但易錯(cuò)選A或C,注意HClO為弱酸和用銅作電極這兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)可避免失分。14.(2012江蘇單科,9,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧