2023版高考化學總復習：專題四氧化還原反應專題檢測題組

1、第 頁專題四氧化還原反應1.化學與生活密切相關。下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A.牙膏中添加氟化物用于預防齲齒B.綠化造林助力實現“碳中和”目標C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染答案AA項,牙膏中的氟離子與牙釉質內的羥基磷灰石作用,形成氟磷灰石,抗酸能力更強,反應過程中沒有元素化合價變化;B項,植物通過光合作用將空氣中的二氧化碳轉化成植物體內的有機物,有元素化合價的變化;C項,氯化鐵蝕刻金屬眼鏡架是利用了Fe3+的氧化性,有元素化合價的變化;D項,可降解的包裝材料完全降解生成無污染的二氧化碳、水等,有元素化合價的變化;故選A。2.對于白磷引起的中毒,

2、硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關反應如下:11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,關于該反應下列說法正確的是()A.CuSO4既不作氧化劑,也不作還原劑 B.11 mol P被氧化時,該反應中有30 mol電子發(fā)生轉移 C.還原性:CuSO4H3PO4D.該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是103 答案DA項,硫酸銅是反應的氧化劑,錯誤; B項,11 mol P參與反應,只有6 mol被氧化,轉移30 mol電子,錯誤; C項,硫酸銅是氧化劑,磷酸是氧化產物,故硫酸銅的氧化性強于磷酸,錯誤; D項,硫酸銅是氧化劑,磷單質既是氧化劑,又是還原劑,則反應的氧化劑

3、和還原劑的物質的量之比是(15+5)6=103,正確。 3.為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標,通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應為:4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。下列說法不正確的是()A.上述反應屬于置換反應B.Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物C.該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為21D.當有1 mol CuI參與反應時,轉移電子的物質的量為0.5 mol答案BB項,Hg元素的化合價升高,則Cu2HgI4為氧化產物,錯誤;C項,4 mol CuI反應只有2 mol作氧化劑,Hg作還原劑,則該反應

4、中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為21,正確;D項,分析化學方程式可知,當有1 mol CuI反應時,轉移電子0.5 mol,正確。4.鐵氰酸鉀為深紅色晶體,俗稱“赤血鹽”,常用來檢驗Fe2+,堿性條件下可發(fā)生反應:4K3Fe(CN)6+4KOH 4K4Fe(CN)6+O2+2H2O。下列說法不正確的是()A.該反應中K3Fe(CN)6表現氧化性,被還原B.K3Fe(CN)6溶液加入到含有Fe2+的溶液中,生成的藍色沉淀中鐵元素存在兩種價態(tài)C.KOH作還原劑,0.4 mol KOH被氧化時,轉移0.4 mol電子D.0.1 mol鐵氰酸鉀參與反應時,生成標準狀況下560 mL O2答案CA項,

5、反應過程中鐵元素化合價降低,作氧化劑,被還原,正確;B項,生成的藍色沉淀Fe3Fe(CN)62中鐵元素存在+2、+3兩種價態(tài),正確;C項,0.4 mol KOH被氧化時,轉移0.8 mol電子,錯誤;D項,標準狀況下,0.1 mol鐵氰酸鉀參與反應時,生成0.025 mol氧氣,其體積為560 mL,正確。5.硼氫化鈉(NaBH4)具有強還原性,在工業(yè)生產上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法不正確的是()NaBH4(s)A.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率B.第二步反應中Na和H2都作還原劑C.副

6、產物Na2SiO3俗名泡花堿,其水溶液可用作木材的防火劑D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質產生,符合綠色化學理念答案BB項,結合制備原理可知,第二步反應中,氫氣作氧化劑,鈉作還原劑,錯誤。6.實驗室常用MnO4-標定(NH4)2Fe(SO4)2,同時使MnO4-再生,其反應原理如圖。下列說法正確的是()A.反應1中S2O82-中的硫元素被還原B.只發(fā)生反應1或只發(fā)生反應2時,溶液顏色均發(fā)生了變化C.S2O82-和I-、SO32-能在水溶液中大量共存D.將反應2設計成原電池,放電時Fe2+向正極遷移答案BA項,S2O82-中S元素顯+6價,O元素顯-1價,反應1中-1價的氧元素被還原為-2價;

7、C項,氧化性:S2O82-MnO4-Fe3+,故S2O82-和I-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應,不能在水溶液中大量共存;D項,將反應2設計成原電池,正極上的電極反應為MnO4-+5e-+8H+ Mn2+4H2O,負極上的電極反應為Fe2+-e- Fe3+,故Fe2+向負極遷移;故選B。7.“氮的固定”是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程,對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示:下列說法正確的是()A.過程中每吸收2.24 L氮氣轉移0.3 mol電子B.過程中每生成1 mol氨氣,有1 mol Li3N被氧化C.過程中化學能轉化為電能D.圖中所示過程的總反應方程式為:

8、2N2+6H2O 4NH3+3O2答案DA項,沒有指出是否是標準狀況;B項,反應中元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應;C項,過程中電能轉化為化學能。8.我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協同脫除,部分反應機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。有關該過程的敘述錯誤的是()A.產生清潔燃料H2B.H2S脫除率為100%C.H2S既被氧化又被還原D.脫Hg反應為Hg+SHgS答案BA項,從反應機理圖中可以看出有H2生成,正確;B項,圖中顯示有H2S生成,故脫除率低于100%,錯誤;C項,H2S轉化為S、SO2被氧化,H2S轉化為H2被還原,正確;D項,Hg與S結合生

9、成HgS從而實現脫Hg,正確。9.已知反應:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。下列關于該反應說法錯誤的是()A.氧化性:NaClO3Cl2B.當反應中有2 mol e-轉移時,被氧化的HCl為4 molC.氧化產物和還原產物的物質的量之比為12D.產物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌答案B根據氧化還原反應規(guī)律,同一元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應,化合價只靠近不交叉。A項,同一反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產物,正確;B項,轉移2 mol e-,被氧化的HCl為2 mol,錯誤;C項,氧化產物(Cl2)與還原產物(ClO2)物質的量之比為12,正確;D項,Cl

10、O2、Cl2均有強氧化性,可用于消毒殺菌,正確。10.SeO2是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se,在回收過程中涉及如下化學反應SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(濃) 2SO2+SeO2+2H2O。下列有關敘述不正確的是()A.反應中Se是還原產物,I2是氧化產物B.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2C.反應中濃H2SO4既體現酸性又體現強氧化性D.反應中每有0.6 mol I2生成,轉移電子數目為1.2NA答案C反應中濃

11、H2SO4僅體現出強氧化性。11.已知還原性:I-Fe2+Br-,下列離子方程式正確的是()A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br- Br2+2Cl-B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-C.將少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+2I2+6Cl-D.將672 mL Cl2(標準狀況)通入250 mL 0.1 molL-1的FeI2溶液中:2Fe2+10I-+6Cl2 12Cl-+5I2+2Fe3+答案DA項,還原性:Fe2+Br-,故少量氯氣優(yōu)先與Fe2+反應,錯誤;B項,氯氣足量,離子方程式

12、中Fe2+與Br-的化學計量數的比值應為12,錯誤;C項,少量氯氣優(yōu)先與I-反應,錯誤;D項,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+,n(Cl2)=0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,n(FeI2)=0.25 L0.1 molL-1=0.25 mol, 由物質的量之間的關系可寫出離子方程式,正確。12.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。用馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:NaClO3 反應NaHSO4SO2 反應NaOHH2O2產品下列說法錯誤的是()A.ClO2消毒漂白能力和使用過程中的安全性比氯氣強B.反應

13、階段中,參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為21C.反應反應過程中有大量氣體冒出,此氣體不能使帶火星的木條復燃D.反應條件下,氧化性:ClO2H2O2答案CC項,反應中ClO2被還原成NaClO2,H2O2被氧化成O2,O2能使帶火星的木條復燃。13.將SO2氣體不斷通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液顏色逐漸變淺,最后至淺綠色,然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液,溶液又變成棕黃色(還原產物為Cr3+)。則下列有關說法錯誤的是()A.氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2B.標準狀況下,若有6.72 L SO2參加反應,則最終能消耗0.1 mol K2Cr2O7C.通入SO2時反應的離子

14、方程式為:SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+D.隨著上述操作的進行,溶液的酸性越來越強答案D由通入SO2后的現象可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性Fe3+SO2;由滴加K2Cr2O7溶液后的現象可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性Cr2O72-Fe3+;故氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2,A正確。6.72 L SO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=6.72 L22.4 Lmol-1=0.3 mol,由關系式3SO2Cr2O72-,可知,最終消耗0.1 mol K2Cr2O7,B正確。通入SO2時,Fe2+被氧化為Fe3+,C正確。滴加K2Cr2O7時,發(fā)生的反應

15、為Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O,酸性減弱,D錯誤。14.下列變化中,氣體反應物既被氧化又被還原的是()A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C.將氨氣與氯化氫混合,產生大量白煙D.充滿氯氣的試管倒扣在水槽中,試管內液面上升答案D金屬鈉與氧氣反應生成氧化鈉,氧氣被還原,A項錯誤;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,二氧化碳化合價不變,則該反應中的氣體既沒有被氧化也沒有被還原,B項錯誤;NH3+HCl NH4Cl,無化合價變化,該反應不是氧化還原反應,C項錯誤;Cl2+H2O HCl+HClO,氯氣既被氧化又被還原,D項正確。

16、15.下列應用中涉及氧化還原反應的是()A.用TiCl4制備納米級TiO2B.高鐵酸鉀(K2FeO4)用作新型水處理劑C.用明礬溶液除去銅制品表面的銅綠D.工業(yè)上將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打答案BA、C、D項中反應均無元素化合價變化,不涉及氧化還原反應;K2FeO4有強氧化性,其還原產物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體可以凈水,涉及氧化還原反應,故選B。16.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有關于銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O,下列說法不正確的是()A.X的化學式為Ag2SB.銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D

17、.每生成1 mol X,反應轉移2 mol e-答案C根據原子守恒可知X的化學式為Ag2S,A項正確;“銀針驗毒”時,O元素化合價降低,O2得電子,B項正確;反應時,S元素化合價不變,H2S不是還原劑,C項錯誤;根據Ag元素的化合價變化,每生成1 mol Ag2S,反應轉移電子的物質的量為2 mol,D項正確。17.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O 2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是()A.Na2S2O3在該反應中作還原劑B.處理氯氣時當Na2S2O3過量時,噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象C.1

18、 mol Na2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4 molD.氧化產物與還原產物的物質的量之比為14答案C反應中,Na2S2O3中S元素的化合價為+2,反應后H2SO4中S元素的化合價為+6,Na2S2O3為還原劑,A項正確;Na2S2O3過量時,發(fā)生反應Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O,B項正確;1 mol Na2S2O3反應轉移電子的物質的量為2(6-2) mol=8 mol,C項錯誤;氧化產物為H2SO4,還原產物為NaCl和HCl,根據化學方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2(2+6)=14,D項正確。18.水是一種重要的資源,它在化學反應中擔任著重

19、要的角色,既可作為反應物又可作為生成物,如圖中和水相連的物質都能和水發(fā)生反應,則有關說法正確的是()A.上述反應中屬于氧化還原反應的有B.和中都有氧氣生成,且生成1 mol O2轉移的電子數相同C.反應中,水都既不作氧化劑也不作還原劑D.中水作氧化劑,中水作還原劑答案C根據題給物質與水反應的方程式可知,H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應均無元素化合價變化,不屬于氧化還原反應,A項錯誤;中2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,生成1 mol O2轉移2 mol e-,中2F2+2H2O 4HF+O2,生成1 mol O2轉移4 mol e-,B項錯誤;反應中,水都既不作氧化劑也不作還

20、原劑,C項正確;中水作還原劑,中水作氧化劑,D項錯誤。19.氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)都是有機合成中非常重要的還原劑,可發(fā)生如下反應:LiAlH4+4H2O LiOH+Al(OH)3+4H2;NaBH4+NH4Cl NH3BH3+NaCl+H2。下列說法中錯誤的是()A.LiAlH4中H元素為-1價B.反應中,每生成1 mol NH3BH3會轉移2 mol e-C.兩個反應中,H2均既是氧化產物,又是還原產物D.兩個反應中LiAlH4和NaBH4均作還原劑答案BLiAlH4中Li為+1價,Al為+3價,則H為-1價,A項正確;由反應可知,每生成1 mol NH3BH3轉移

21、1 mol e-,B項錯誤;兩個反應均生成氫氣,H元素化合價分別由+1、-1變?yōu)?,H2既是氧化產物,又是還原產物,C項正確;兩個反應中LiAlH4和NaBH4中H均為-1價,均作還原劑,D項正確。20.化工生產中用次磷酸鈉(NaH2PO2)進行化學鍍銅,具有體系穩(wěn)定性好、無毒性等優(yōu)點,反應原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2。下列說法正確的是()A.NaH2PO2在反應中體現了還原性B.反應中氧化劑只有CuSO4C.上述化學反應中每轉移1 mol e-,生成H2 11.2 L(標準狀況)D.已知H3PO3與足量的NaOH反應生成NaH2P

22、O3,則H3PO3為三元酸答案A反應中P元素化合價升高,NaH2PO2體現了還原性,A項正確;反應中還原產物為Cu和H2,則氧化劑不只有CuSO4,B項錯誤;根據題給化學方程式可知,每轉移1 mol e-,生成0.25 mol H2,即標準狀況下體積為5.6 L,C項錯誤;由反應知H3PO3只能電離出1個H+,應為一元酸,D項錯誤。21.(雙選)一定條件下,硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為NH4NO3 HNO3+N2+H2O。下列說法錯誤的是()A.配平后H2O的化學計量數為6B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C.該反應既是分解反應也是氧化還原反應D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為

23、35答案ADNH4NO3中-3價N全部轉化為氮氣,+5價N中的部分轉化為氮氣,根據得失電子守恒、原子守恒,可配平化學方程式為5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,H2O的化學計量數為9,A項錯誤;根據得失電子守恒,生成的8 mol氮原子中有5 mol來自銨根離子,是氧化產物,3 mol來自硝酸根離子,是還原產物,所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為53,D項錯誤。22.有一未完成的離子方程式:()+XO3-+6H+ 3X2+3H2O。據此判斷下列說法錯誤的是()A.X原子最外層電子數為5B.當有3 mol X2生成時,轉移5 mol 電子C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為51D.

24、“()”括號中所填的微粒為X-答案A根據電荷守恒和原子守恒,可知離子方程式是5X-+XO3-+6H+ 3X2+3H2O。根據X元素簡單陰離子是X-,可知X原子最外層有7個電子,A項錯誤,D項正確;當有3 mol X2生成時,共有5 mol電子轉移,B項正確;在該反應中,氧化產物和還原產物都是X2,根據得失電子守恒可知C項正確。23.(雙選)某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應的氧化劑是ClO-B.NH4+還原性比Cl-弱C.隨著反應的進行,溶液的pH逐漸升高D.該反應的離子方

25、程式為3ClO-+2NH4+ 2H+N2+3Cl-+3H2O答案AD由題圖信息可知,溶液中ClO-物質的量減少,N2物質的量增多,則ClO-、NH4+為反應物,N2、Cl-為生成物,根據電荷守恒、原子守恒可知H+、H2O為生成物,可寫出離子方程式為3ClO-+2NH4+ 2H+N2+3Cl-+3H2O。ClO-中氯元素化合價降低,ClO-是氧化劑;NH4+為還原劑,Cl-為還原產物,還原劑的還原性強于還原產物;由離子方程式可知,溶液的pH逐漸降低;故選AD。24.已知三個氧化還原反應:2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl22FeCl3,2KMnO4+16HCl

26、(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是() A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C由題給方程式得出,氧化性:MnO4- Cl2Fe3+I2,還原性:I-Fe2+Cl-Mn2+。氯氣能將Fe2+、I-氧化,A項錯誤;KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化,B項錯誤;FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,C項正確;HCl與3種離子均不反應,D項錯誤。25.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應,現象如圖。下列分析正確的是()A.對比和可以說明還原性Br-Cl-B.和相比可

27、說明氧化性Br2SO2C.中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4HClD.中濃H2SO4被還原成SO2答案A反應生成的紅棕色氣體是Br2,反應出現的白霧是HCl,說明濃硫酸能將Br-氧化,不能將Cl-氧化,故還原性Br-Cl-,A項正確;反應兩種物質中S元素為相鄰價態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應,不能比較Br2、SO2的氧化性,B項錯誤;反應出現白霧,說明HCl易揮發(fā),不能用來比較兩者的酸性,C項錯誤;反應為非氧化還原反應,D項錯誤。26.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,其制備方法如下:2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO42ClO2+H2O

28、2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2ONA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是()A.氧化性:ClO3-ClO2H2O2B.通過原電池實現,正極的電極反應為SO2-2e-+2H2O HSO4-+3H+C.每生產1 mol亞氯酸鈉,理論上共轉移電子數為2NAD.進行反應時,要控制反應溫度不宜過高答案B反應中,NaClO3為氧化劑,ClO2為還原產物,反應中,ClO2為氧化劑,H2O2為還原劑,所以氧化性:NaClO3ClO2H2O2,A項正確;原電池正極得電子,B項錯誤;每生產2 mol亞氯酸鈉,理論上共轉移(2+2) mol電子,則每生產1 mol亞氯酸鈉,理論上共轉移電子數為2N

29、A,C項正確;過氧化氫受熱分解,要控制反應溫度不宜過高,D項正確。27.實驗小組同學制備KClO3并探究其性質,過程如下:下列說法不正確的是()A.盛裝液氯的容器上所貼的危險化學品標志為B.生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2OC.上述實驗說明堿性條件下氧化性:Cl2KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2KClO3,C項正確;酸性條件下KClO3表現強氧化性,將KI氧化為I2,溶液變?yōu)辄S色,D項錯誤。28.(雙選)制備鐵紅工業(yè)流程中,用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO42-,反應機理如圖。下列說法正確的是()A.過程

30、中每有60 g FeS2參與反應,理論上可還原6 mol Fe3+B.過程中若S2O32-過量會有氣體生成C.由過程可知還原性:S2O32-Fe2+,C項錯誤;根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平得總方程式為FeS2+14Fe3+8H2O 2SO42-+16H+15Fe2+,D項正確。29.已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是()A.物質的還原性:HIH2SO3HClB.HI與H2SO3的物質的量濃度為0.6 molL-1C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生

31、反應的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4SO42-+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C根據題給化學方程式知,H2SO3為還原劑,HI為還原產物,還原性H2SO3HI,A項錯誤;設HI與H2SO3的物質的量均為x mol,由得失電子守恒可知,0.12=x0.51+x(6-4),得x=0.08,HI與H2SO3的物質的量均為0.08 mol,濃度均為0.8 molL-1,B項錯誤;混合溶液中還剩余0.04 mol HI未被氧化,則再通入0.02 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化,D項錯誤;故

32、選C。30.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2OD.2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl答案AI-的還原性強于Fe2+,因此Cl2先氧化I-,過量的氯氣再和Fe2+反應,A項錯誤。31.已知氧化性:BrO3-IO3-Br2I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的

33、量的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.b點時KI恰好反應完全B.bc過程中,被氧化的為Br-C.當n(KBrO3)=4 mol時,對應含碘物質為KIO3D.該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為 7.2 mol答案C已知氧化性:BrO3-IO3-Br2I2,滴加過程中發(fā)生的反應依次為6I-+6H+BrO3- Br-+3I2+3H2O,BrO3-+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O,2BrO3-+I2 2IO3-+Br2。ab,I-被氧化生成I2,則b點時KI恰好反應完全,A項正確;bc過程中,含碘物質的物質的量不變,此過程中Br-被BrO3-氧化為溴單質,B項正確;根據圖像及上述分

34、析可知,當n(KBrO3)=4 mol時,對應含碘物質為I2和KIO3,C項錯誤;根據上述分析知,總反應為5I-+6H+6BrO3- 5IO3-+3Br2+3H2O,則含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為1.26 mol=7.2 mol,D項正確。32.下列有關氧化物的性質與用途不具有對應關系的是()A.CO具有還原性,可用于冶煉鐵B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿C.CaO具有吸水性,可用于制作干燥劑D.Al2O3具有高熔點,可用于制造耐火坩堝答案B漂白紙漿利用的是SO2的漂白性,B項錯誤。33.酸在生產、實驗中有廣泛應用。下列有關酸的性質與用途具有對應關系的是(

35、)A.氫氟酸顯弱酸性,可用于蝕刻玻璃B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,可用于除去鐵銹C.濃硫酸有強氧化性,實驗室可用其與甲酸反應制取COD.硝酸有強氧化性,能溶解Ag等不活潑金屬,用于貴金屬的提煉答案DA項,氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學反應,與其酸性強弱無關,錯誤;B項,鹽酸能與鐵銹中的氧化鐵反應,體現其酸性,錯誤;C項,甲酸與CO中的C元素均為+2價,未發(fā)生氧化還原反應,該反應體現的是濃硫酸的脫水性,錯誤。34.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境保護具有重要意義。在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.Fe(NO)2+中Fe是+2價B.該轉化過程中NO的

36、作用是催化劑C.圖中轉化過程的總反應中,FeS2作還原劑D.最終產物只有Fe2(SO4)3答案DA項,Fe2+與NO結合形成Fe(NO)2+,在Fe(NO)2+中Fe是+2價,正確;B項,從轉化圖中可以看出,NO參與反應,反應中又生成NO,故NO是該轉化過程中的催化劑,正確;C項,由FeS2生成FeSO4,硫元素化合價升高,所以FeS2作還原劑,正確;D項,總反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O4SO42-+2Fe2+4H+,最終產物是FeSO4、H2SO4,錯誤。35.工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒,流程如圖所示。下列說法不正確的是(

37、)A.脫硫過程中,利用了相似相溶規(guī)律B.氧化過程中,Se轉化為H2SeO3的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為45C.濾液中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO32-、SO42-D.還原過程中生成粗硒的化學方程式為:H2SeO3+2Na2SO3 Se+2Na2SO4+H2O答案C硫酸泥中加煤油脫硫,向濾渣中加入NaClO3、稀H2SO4,Se被氧化成H2SeO3,同時Fe2O3、CuO、ZnO在稀硫酸中溶解,過濾,濾渣為SiO2;濾液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO42-,加入Na2SO3等物質,H2SeO3被還原成Se,Fe3+被還原

38、為Fe2+,過濾使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以濾液的形式除去,得到粗硒。B項,氧化過程中,反應的化學方程式為4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O 2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3,氧化劑和還原劑的物質的量之比為45,正確。C項,濾液中不含有Fe3+,錯誤。36.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體,低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水,微溶于濃KOH溶液,且能與水反應放出氧氣,并生成Fe(OH)3膠體,常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性,酸性條件下,其氧化性強于Cl2、KMnO4等。下列關于K2FeO4的說法正確的是()A.與水反應,每消耗1 mol K2

39、FeO4轉移6 mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用,可增強其殺菌消毒效果C.可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D.K2FeO4中,基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子答案CA項,K2FeO4與水反應的化學方程式為4K2FeO4+10H2O 3O2+4Fe(OH)3(膠體)+8KOH,每消耗1 mol K2FeO4轉移3 mol電子,錯誤;B項,酸性條件下,K2FeO4氧化性強于Cl2,則K2FeO4與鹽酸反應生成氯氣,兩者混合使用降低其殺菌消毒效果,錯誤;C項,K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3膠體,可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4溶液,正確;D項

40、,根據K+的核外電子排布可知,第三層未充滿電子,錯誤。37.用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:已知:“還原”時,發(fā)生反應FeS2+14Fe3+8H2O 2SO42-+15Fe2+16H+;FeS2與H2SO4不反應。下列有關說法不正確的是()A.“酸溶”時適當提高硫酸濃度可加快反應速率B.“還原”時氧化產物與還原產物的物質的量之比為215C.“過濾”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+D.“沉降、氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2+8NH3H2O+O2 8NH4+4FeOOH+2H2O答案BA項,在溶液中反應時,適當提高液態(tài)反

41、應物的濃度可以加快反應速率,正確;B項, SO42-為氧化產物,Fe2+為還原產物(14Fe3+14Fe2+),二者物質的量之比為17,錯誤;C項,根據“還原”時發(fā)生的反應可知,濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+,正確;D項,“沉降、氧化”時,Fe2+與氨水、氧氣反應生成FeOOH,正確。38.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。工業(yè)上制備亞氯酸鈉的流程如圖所示:下列說法不正確的是()A.反應階段,參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為21B.若反應通過原電池來實現,則ClO2是正極產物C.反應中的H2O2可用NaClO4代替D.反應

42、條件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C反應中,NaClO3、H2SO4與SO2反應生成ClO2、NaHSO4,根據得失電子守恒可得,NaClO3和SO2的物質的量之比為21,A項正確;ClO2是還原產物,在原電池正極表面發(fā)生反應,B項正確;反應中,根據元素化合價的變化可知,ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,NaClO4只具有氧化性,所以不能用NaClO4代替H2O2,C項錯誤;同一反應中,氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性,則ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性,D項正確。39.黃鐵礦在潮濕空氣中會被緩慢氧化,發(fā)生的主要反應如下(未配平):a:FeS2+O2+H2O SO42-+Fe2+H

43、+b:Fe2+H+O2 Fe3+H2Oc:Fe3+FeS2+H2O Fe2+SO42-+H+下列說法正確的是()A.a反應中的氧化產物只有FeSO4B.為了驗證b反應后溶液中含Fe2+,可選用KSCN溶液和氯水C.c反應中每生成1 mol Fe2+轉移1 mol電子D.長期盛放黃鐵礦的紙箱會被腐蝕而發(fā)黑答案DA項,a反應的化學方程式為2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4,S元素被氧化,氧化產物為FeSO4和H2SO4,錯誤;B項,b反應中生成Fe3+,在有Fe3+存在時檢驗Fe2+,應用酸性KMnO4溶液檢驗,錯誤;C項,c反應中生成的Fe2+來自于Fe3+和FeS2,生成

44、1 mol Fe2+轉移的電子少于1 mol,錯誤;D項,長期盛放后,FeS2會生成濃度較高的H2SO4,可以使紙箱(主要成分為纖維素)在濃硫酸作用下脫水,生成碳而發(fā)黑,正確。40.ClO2是國際上公認的安全、低毒的綠色消毒劑,用濃鹽酸和KClO3在一定溫度下反應會生成ClO2,其變化可表述為KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2O(未配平)。下列敘述正確的是()A.濃鹽酸在反應中只體現還原性B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為11C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為 21D.每生成1 mol ClO2,轉移2NA個電子(設NA為阿伏加德羅常數的值)答案BA項,濃鹽酸在反應中體

45、現了還原性和酸性,錯誤;C項,由反應的化學方程式2KClO3+4HCl2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O可知,氧化產物與還原產物的物質的量之比為12,錯誤;D項,每生成1 mol ClO2轉移NA個電子,錯誤。41.N2O作為一種重要的溫室氣體,性質穩(wěn)定,可以長時間存在于大氣中,同時它還是氮氧化物之一,間接影響臭氧的消耗,非生物學途徑產生N2O的過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.NH3轉化為NH2OH時,氮元素被氧化B.NO生成N2O的反應:2NO+2Fe2+H2O2Fe3+N2O+2OH-C.NH2OH與NO2-生成N2O的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為11D.HNO2為一元

46、弱酸,其酸酐為N2O3答案BB項,NO生成N2O的反應在酸性條件下發(fā)生:2NO+2Fe2+2H+2Fe3+N2O+H2O,錯誤。42.O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2。下列說法不正確的是()A.氧氣是還原產物B.O2F2是氧化劑C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為14D.若生成4.48 L HF,則轉移0.8 mol電子答案D反應中O2F2中氧元素化合價降低,作氧化劑,H2S中硫元素化合價升高,作還原劑,A、B、C正確;未注明是否為標準狀況,且標準狀況下,HF為液體,D錯誤。43.關于反應3LiFePO4+13HNO33LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+

47、NO+2H2O,下列說法正確的是()A.LiFePO4中P元素被氧化B.HNO3在反應過程中得到電子C.生成3.0 g NO時,轉移0.1 mol電子D.還原產物與氧化產物的物質的量之比為31答案BA項,LiFePO4中P元素化合價不變,錯誤;C項,由得失電子守恒可知NO3e-,故生成3.0 g NO時,轉移0.3 mol 電子,錯誤;D項,還原產物是NO,氧化產物是Fe(NO3)3,其物質的量之比為13,錯誤。考點二氧化還原反應方程式的書寫44.已知反應:As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO(未配平)。下列關于該反應的說法不正確的是()A.X為H2OB.參加反應的HNO3全

48、部被還原C.氧化產物為H2SO4和H3AsO4D.生成1 mol H3AsO4轉移2 mol e-答案D配平該反應得3As2S3+28HNO3+4H2O 6H3AsO4+9H2SO4+28NO,X為H2O,A項正確;參加反應的HNO3全部轉化為NO,B項正確;反應中As元素由+3價升高為+5價,S元素由-2價升高為+6價,氧化產物為H2SO4和H3AsO4,C項正確;生成1 mol H3AsO4轉移14 mol電子,D項錯誤。45.已知KMnO4與KNO2溶液反應的離子方程式為MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O(未配平)。下列說法正確的是()A.MnO4-發(fā)生了氧化反應B.氧化劑與

49、還原劑的物質的量之比為13C.方程式“”中應填入OH-D.氧化產物與還原產物的物質的量之比是52答案D根據得失電子守恒、原子守恒配平離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O,分析選項知,D正確。46.關于反應6I2+11KClO3+3H2O5KCl+3Cl2+6KH(IO3)2,下列說法不正確的是()A.I2發(fā)生氧化反應B.KClO3被還原C.生成0.3 mol Cl2時,共轉移6 mol電子D.還原產物與氧化產物的物質的量之比為12答案D反應中KH(IO3)2是氧化產物,KCl和Cl2是還原產物,還原產物與氧化產物的物質的量之比為43,D錯誤。47.超氧化鉀

50、(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu()的化合物,化學方程式如下:2CuO+2KO2O2+2KCuO2。下列說法正確的是()A.該反應中化合價升高的元素只有CuB.KCuO2既是氧化產物,又是還原產物C.當反應中轉移的電子數為0.2NA時,則有0.2 mol CuO被氧化D.標準狀況下,生成3.36 L O2時,被還原的超氧化鉀(KO2)為0.3 mol答案BA項,該反應中化合價升高的有Cu元素和部分氧元素,錯誤;C項,反應中氧元素化合價共降低2 (-12)-(-2)=3,故當反應中轉移的電子數為0.3NA時,有0.2 mol CuO被氧化,錯誤;D項,反應中KO2既作氧化劑,又作還原

51、劑,故標準狀況下生成3.36 L即0.15 mol O2時,被還原的KO2為0.15 mol,錯誤。48.下列說法正確的是()A.HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以HClO4的氧化性強B.已知Fe+Cu2+ Fe2+Cu,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,則氧化性強弱順序為Fe3+Cu2+Fe2+C.已知還原性:B-C-D-,反應2C-+D2 2D-+C2和反應2C-+B2 2B-+C2都能發(fā)生D.具有強氧化性的物質和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應答案BHClO的氧化性比HClO4強,A錯誤;同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物,則氧化性Fe3+C

52、u2+Fe2+,B正確;根據反應2C-+B22B-+C2可得,還原性C- B-,與已知矛盾,C錯誤;濃硫酸具有強氧化性,SO2具有強還原性,但二者不能發(fā)生反應(化合價不交叉規(guī)律),D錯誤。49.下列敘述中,可以說明金屬甲的還原性比金屬乙的還原性強的是()A.在氧化還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強C.甲能跟鹽酸緩慢反應放出氫氣而乙能跟水劇烈反應放出氫氣D.將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負極答案DD項,甲作負極發(fā)生氧化反應,說明甲比乙易失電子,金屬甲的還原性更強,正確。50.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:16H+10Z-+2XO4- 2X2+

53、5Z2+8H2O2M2+R2 2M3+2R-2R-+Z2 R2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是()A.氧化性強弱順序:XO4-Z2R2M3+B.還原性強弱順序:X2+Z-R-Z2R2M3+,故A錯誤。51.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下化學反應:SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+;Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O。則下列有關說法錯誤的是()A.還原性:SO2Fe2+Cr3+B.標準狀況下,若有3.36 L SO2參加反應,則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7C.反應中,每有0.1 m

54、ol K2Cr2O7參加反應,轉移電子的數目為0.6NAD.由上述反應原理推斷:K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4答案Bn(SO2)=3.36 L/22.4 Lmol-1=0.15 mol,由得失電子守恒可知Cr2O72-6Fe2+3SO2,消耗K2Cr2O7的物質的量為0.05 mol,B項錯誤。52.已知2Fe3+2I-2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-。現向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中不正確的是()A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原

55、溶液中的Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+答案C根據同一氧化還原反應中還原性:還原劑還原產物及題給兩反應可知,還原性:I-Fe2+Br-,A正確。向反應后的溶液中加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明溶液中有Fe3+,故Fe2+可能被部分氧化或完全氧化;若通入Cl2的量不足,Fe2+只被氧化一部分,Br-一定不被氧化,若通入Cl2的量充足,則Fe2+、Br-都被氧化,B、D正確,C錯誤。53.SF4是有效的應用廣泛的選擇性有機氟化劑,工業(yè)上制備SF4的反應為3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列說法錯誤的是()A.SF4是

56、氧化產物,S2Cl2是還原產物B.該反應中,參加反應的還原劑和氧化劑物質的量之比為21 C.SCl2和S2Cl2兩種物質中硫元素的化合價不同D.上述反應中,每產生1 mol SF4,轉移電子的物質的量為2 mol答案BB項,還原劑和氧化劑物質的量之比為12,故錯誤。54.研究表明,大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.整個過程中O3作催化劑B.反應的化學方程式為O2+OO3C.光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質D.反應、反應均屬于氧化還原反應答案AA項,反應和反應的循環(huán)過程中O3作催化劑,反應中O3作氧化劑,錯誤

57、。55.根據下表信息,下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑氧化產物還原產物稀HNO3CuCu(NO3)2NOCl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3濃鹽酸Cl2A.反應的離子方程式配平后,NO3-的化學計量數為2B.反應的氧化產物只能有FeCl3C.反應生成1 mol的O2將有4 mol電子轉移D.反應的還原產物是KCl答案AB項,氯氣可氧化Fe2+和Br-,Cl2足量時氧化產物有FeCl3和Br2,錯誤;C項,H2O2中的氧元素由-1價升高到0價,故生成1 mol O2有2 mol電子轉移,錯誤;D項,KCl中各元素化合價沒發(fā)生變化,不是還原產物,錯誤。56.H3

58、PO2是精細磷化工產品,其工業(yè)制備原理如下:. 2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3.Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4+2H3PO2下列說法不正確的是()A.反應是氧化還原反應,反應是非氧化還原反應B.H3PO2具有還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應中氧化劑與還原劑的質量之比為11D.反應中PH3是還原產物答案CC項,反應中只有P元素的化合價發(fā)生變化,6個P元素的化合價由0價升高到+1價,2個P元素的化合價由0價降低到-3價,則3/2 mol P4作還原劑,1/2 mol P4作氧化劑,所以氧化劑與還原劑的質量之比為13,錯誤。57.連二亞硫酸鈉

59、(Na2S2O4)俗稱保險粉,有強還原性,在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應1說明酸性:H2SO3H2CO3B.反應1結束后,可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為12D.反應2最好在無氧條件下進行答案CA項,反應1為SO2通入碳酸鈉溶液生成NaHSO3和CO2,根據強酸制弱酸的原理,可知酸性:H2SO3H2CO3,正確;B項,若NaHSO3被氧化,則加入鹽酸酸化的BaCl2溶液會生成BaSO4白色沉淀,正確;C項,反應2為 2NaHSO3+ZnNa2S2O4+Zn(OH)2

60、,則消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為21,錯誤;D項,為防止NaHSO3和Na2S2O4被氧化,反應2最好在無氧條件下進行,正確。58.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一種生產工藝如下:下列說法錯誤的是()A.NaClO2中Cl的化合價為+3B.“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4C.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1