溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決專業(yè)培訓(xùn)

1、溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決專業(yè)培訓(xùn)一、?化學(xué)反響原理?模塊與?化學(xué)2?內(nèi)容的關(guān)系二、? 化學(xué)反響與能量變化?的省指導(dǎo)意見(jiàn)分析三、 ? 化學(xué)反響與能量變化?的教學(xué)建議四、 整合教學(xué)本卷須知點(diǎn)?化學(xué)反響與能量變化? 的整合教學(xué)建議溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)課程總體設(shè)計(jì)思路 義務(wù)教育化學(xué)課程（啟蒙）科學(xué)探究 身邊的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)變化化學(xué)與社會(huì)發(fā)展高中化學(xué)必修模塊（基礎(chǔ)-核心內(nèi)容）認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)選修模塊（基礎(chǔ)-擴(kuò)展內(nèi)容） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊 化學(xué)反應(yīng)原理模塊 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊 化學(xué)與生活

2、模塊 化學(xué)與技術(shù)模塊溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)反響與能量相關(guān)知識(shí)在?化學(xué)2?與選修B4的教材內(nèi)容溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)反響與能量變化在?化學(xué)2?與選修B4的教材內(nèi)容溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)反響與能量變化核心內(nèi)容的層級(jí)開展關(guān)系知識(shí)化學(xué)2選修B4遞進(jìn)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)方向與限度化學(xué)反應(yīng)速率表示及其簡(jiǎn)單計(jì)算。認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解釋有關(guān)現(xiàn)象。認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度?？赡娣磻?yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?？刂品磻?yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。化學(xué)反應(yīng)速率表示方法；濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑及其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。化學(xué)反應(yīng)方向

3、的判斷；化學(xué)平衡狀態(tài)；化學(xué)平衡常數(shù)；濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。碰撞理論化學(xué)反應(yīng)方向的判斷；化學(xué)平衡狀態(tài)；化學(xué)平衡常數(shù)；濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)反響與能量變化核心內(nèi)容的層級(jí)開展關(guān)系知識(shí)化學(xué)2選修B4遞進(jìn)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的能量變化計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變；反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算。蓋斯定律能源的充分利用。焓變、反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算。蓋斯定律標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)反響與能量變化核心內(nèi)容

4、的層級(jí)開展關(guān)系知識(shí)化學(xué)2選修B4遞進(jìn)內(nèi)容化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應(yīng)的原理，并能正確書寫電極反應(yīng)。常見(jiàn)的化學(xué)電源以及應(yīng)用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，電解反應(yīng)原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。原電池的工作原理（半電池反應(yīng)，電池反應(yīng)）化學(xué)電源（介紹常見(jiàn)化學(xué)電池的工作原理）電解池的工作原理及應(yīng)用（水溶液與非水狀態(tài)的電解）了解鹽橋的作用。常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理電解原理在金屬冶煉、氯堿工業(yè)和電鍍等應(yīng)用。金屬的電化學(xué)腐蝕溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)反響速率與化學(xué)反響的限度的省指導(dǎo)意見(jiàn)分析 化學(xué)2選修B4基本要求 1了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算。2 認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋

5、有關(guān)現(xiàn)象。3認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度。4知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。5了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。 1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2初步學(xué)會(huì)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率的方法。3理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。5認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。6初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理。 7知道自發(fā)反應(yīng)的概念。8知道熵變的概念。9能用反應(yīng)焓變、熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。10了解化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的涵義。11知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法，知道某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的涵義

6、。 12知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念，理解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。13理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并能用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。14以合成氨為例，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理來(lái)選擇和確定合成氨的生產(chǎn)條件。 溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)反響速率與化學(xué)反響的限度的省指導(dǎo)意見(jiàn)分析 化學(xué)2選修B4發(fā)展要求 1能比較用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小。2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法。1了解碰撞理論，能用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。 3利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向及化學(xué)反應(yīng)的程度。 說(shuō)明本單元對(duì)化學(xué)平

7、衡的移動(dòng)不作要求。1對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只要求掌握一般規(guī)律，不要求作過(guò)多的理論解釋。2酶的催化原理不宜拓展。3對(duì)熵、熵變不宜過(guò)多拓展。4本單元內(nèi)容以定性討論為主，不宜過(guò)多進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的定量計(jì)算。5可以利用圖表的形式幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡的移動(dòng)。6不要求學(xué)生獨(dú)立書寫本單元活動(dòng)與探究欄目中出現(xiàn)的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式 。7合成氨的工藝流程不作要求。交叉了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算。能比較用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小。認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題

8、解決培訓(xùn)化學(xué)反響中熱效應(yīng)的省指導(dǎo)意見(jiàn)分析 化學(xué)2選修B4基本要求 1通過(guò)生產(chǎn)和生活中的一些實(shí)例，了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，并從化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的變化理解概念。3知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。4初步學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的能量變化計(jì)算。5了解提高燃料的燃燒效率的方法，合理利用化石燃料，減少燃料對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)開發(fā)高能清潔燃料的重要性。 1了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式，能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。2了解反

9、應(yīng)熱和焓變的涵義，明確焓變與鍵能的關(guān)系。3認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。4通過(guò)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，理解測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理，初步學(xué)會(huì)測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。5了解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，認(rèn)識(shí)節(jié)約能源、充分利用能源的實(shí)際意義，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用及常用的節(jié)能方法。溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)反響中熱效應(yīng)的省指導(dǎo)意見(jiàn)分析 化學(xué)2選修B4發(fā)展要求 1初步了解化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。2初步了解熱值的概念。3了解提高燃料燃燒效率的途徑。1了解常見(jiàn)的節(jié)能措施，通過(guò)調(diào)查認(rèn)識(shí)節(jié)能的重要意義。2了解熱值的概念。說(shuō)明不宜拓展： 1燃燒熱、中和熱等概念。2本單元對(duì)應(yīng)用蓋斯定律

10、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算不作要求。（反應(yīng)熱與焓變的涵義、蓋斯定律等暫不作要求。） 不宜拓展“焓”的概念。反應(yīng)熱測(cè)定的其他方法不作要求。3知道蓋斯定律，用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算只作簡(jiǎn)單了解。交叉通過(guò)生產(chǎn)和生活中的一些實(shí)例，了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等。知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。初步學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的能量變化計(jì)算。了解提高燃料的燃燒效率的方法，合理利用化石燃料，減少燃料對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)開發(fā)高能清潔燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式，能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛

11、應(yīng)用。認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。認(rèn)識(shí)節(jié)約能源、充分利用能源的實(shí)際意義，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用及常用的節(jié)能方法。溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的省指導(dǎo)意見(jiàn)分析 化學(xué)2選修B4基本要求 1通過(guò)對(duì)銅-鋅原電池的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，初步認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)的原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。2了解常見(jiàn)的化學(xué)電源以及它們?cè)谏a(chǎn)生活等方面的應(yīng)用。3通過(guò)對(duì)電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，初步認(rèn)識(shí)電解反應(yīng)原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。 4根據(jù)原電池、電解池的構(gòu)成條件識(shí)別原電池、電解池。 1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)及其能量轉(zhuǎn)化

12、。2了解原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，會(huì)判斷、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池，能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3知道常見(jiàn)化學(xué)電源的種類。能根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式，判斷電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式。4了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式。5了解電解原理在金屬冶煉、氯堿工業(yè)和電鍍等生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。發(fā)展要求 1能利用原電池原理設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)電池。2判斷氫氧燃料電池的正、負(fù)電極和電子的流向，并能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)。3認(rèn)識(shí)電解原理在電解飽和食鹽水、電解氧化鋁、電鍍和銅的電解精煉中的應(yīng)用，了解可用電解法制備一些活潑金屬和非金屬單質(zhì)。（已刪去）1了解鹽橋的作用。2知道銀

13、鋅鈕扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及其應(yīng)用價(jià)值。溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的省指導(dǎo)意見(jiàn)分析 化學(xué)2選修B4說(shuō)明不宜拓展：1電解反應(yīng)中離子在電極上的放電順序。2對(duì)除氫氧燃料電池之外的各種實(shí)用化學(xué)電源的反應(yīng)原理不作補(bǔ)充講解。 3金屬的電化學(xué)腐蝕等暫不作要求。1鋅錳干電池的工作原理只作簡(jiǎn)單介紹，不要求學(xué)生獨(dú)立書寫電極反應(yīng)式。2電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方面的細(xì)節(jié)問(wèn)題不作過(guò)多展開。3不宜介紹離子交換膜的作用機(jī)理。4惰性電極陽(yáng)極產(chǎn)物只限于氯氣和氧氣。交叉通過(guò)對(duì)銅-鋅原電池的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，初步認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)的原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。能

14、利用原電池原理設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)電池。了解常見(jiàn)的化學(xué)電源以及它們?cè)谏a(chǎn)生活等方面的應(yīng)用。通過(guò)對(duì)電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，初步認(rèn)識(shí)電解反應(yīng)原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)及其能量轉(zhuǎn)化。了解原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，會(huì)判斷、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池，能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。知道常見(jiàn)化學(xué)電源的種類。能根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式，判斷電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式。了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式。溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)教學(xué)建議-教學(xué)內(nèi)容安排分模塊教學(xué)整合教學(xué)1整合教學(xué)2高一下化學(xué)2化學(xué)2專題1

15、、化學(xué)2專題3與有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)整合?；瘜W(xué)2專題1、專題2（2、3、4）與化學(xué)反應(yīng)原理專題1整合、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)2專題3整合。高二上有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理專題1、2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)2專題2與化學(xué)反應(yīng)原理整合。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)原理2與化學(xué)2專題2（1）整合。溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)教學(xué)建議- 教學(xué)課時(shí)安排知識(shí)化學(xué)2專題2選修B4整合教學(xué)分塊教學(xué)化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)（總8課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化2化學(xué)反應(yīng)的焓變234反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算111燃料燃燒釋放的熱量1能源的充分利用112太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用222知識(shí)回顧與小結(jié)、練習(xí)20化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（總10+2課時(shí)）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

16、電能1原電池的工作原理223化學(xué)電源1化學(xué)電源122電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1電解池的工作原理及應(yīng)用233金屬的腐蝕與防護(hù)222單元回顧與小結(jié)10試驗(yàn)化學(xué)專題5電化學(xué)問(wèn)題研究20化學(xué)反應(yīng)方向與限度（總13+3課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)速率1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率344化學(xué)反應(yīng)的限度1第二單元 化學(xué)反應(yīng)方向和限度455第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)333單元回顧與小結(jié)11試驗(yàn)化學(xué)專題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制317反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式鍵能估算表示方法測(cè)量蓋斯定律數(shù)據(jù)獲取途徑能源充分利用應(yīng)用完 全 燃 燒標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱 值 ?化學(xué)反響中熱效應(yīng)?的設(shè)計(jì)總路： 溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)實(shí)際應(yīng)用：熱值用鍵能估算燃燒熱提高燃料利用率化

17、學(xué)2 -化學(xué)反響中的熱量的教學(xué)設(shè)計(jì)生活現(xiàn)象： 燃料燃燒放熱問(wèn)題： 不同燃料燃燒放出的熱量不同反應(yīng)熱的表示：熱化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算解釋：反應(yīng)中化學(xué)鍵的破舊立新放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)應(yīng)用生活經(jīng)驗(yàn)原理溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)2 -化學(xué)反響中的熱量的教學(xué)設(shè)計(jì)溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)注意：H僅表示反響熱，不涉及焓變的概念；反響熱的計(jì)算只作簡(jiǎn)單計(jì)算，不要求蓋斯定律，不要求比較不同反響熱的大小;不要求根據(jù)鍵能計(jì)算某一反響的反響熱；會(huì)寫H2、C、CH4、C2H5OH等燃燒的熱化學(xué)方程式，并能根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的反響熱. 選修B4 -化學(xué)反響中的熱量的教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

18、反應(yīng)熱 焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算焓變與鍵能燃燒熱燃料的使用、節(jié)能的意義、新能源開發(fā)溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)選修B4 -化學(xué)反響中的熱量的教學(xué)設(shè)計(jì)溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)注意：?化學(xué)2?燃料燃燒放出的熱量反響熱的本質(zhì)。本專題在?化學(xué)2?根底上理解化學(xué)反響過(guò)程中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和形成。只要求從“焓變這個(gè)物理量和符號(hào)H來(lái)表示反響熱，不宜拓展“焓“焓變的嚴(yán)格的定義。重點(diǎn)由應(yīng)用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算轉(zhuǎn)變?yōu)闊峄瘜W(xué)方程式的書寫；為反響熱的測(cè)量與計(jì)算作鋪墊。只要求中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，反響熱測(cè)定的其他方法不做要求。按課標(biāo)要求：知道蓋斯定律，用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算，?

19、指導(dǎo)意見(jiàn)?那么只要求簡(jiǎn)單了解，屬于“只教不考的范疇。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為根本要求，而熱值為開展要求表達(dá)能源與人類生存和開展的關(guān)系溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)整合教學(xué)設(shè)計(jì)案例1-化學(xué)反響的焓變 教材第2頁(yè)：在化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反響通常在敞口容器中進(jìn)行，反響體系的壓強(qiáng)與外界相等，即反響是在恒壓條件下進(jìn)行的。在恒溫、恒壓條件下嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，只做體積功，不做其他功，化學(xué)反響過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱為反響的焓變H。23溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)焓變的概念 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的熱力學(xué)能內(nèi)能變化 U = Q + W在恒壓條件下，U = Qp + W = Qp p V2V1即恒壓熱效應(yīng)Qp = U +

20、 p V2V1熱力學(xué)規(guī)定焓H = U + pV在恒壓條件下，焓變H = U2 + pV2 U1pV1 = U2 U1+ p V2V1 = U + p V2V1= Qp24溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)為什么恒壓熱效應(yīng)等于焓變 焓變受溫度及壓強(qiáng)的影響。在熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)一般并不注明溫度與壓強(qiáng)，這是特指在298K、101kPa條件下的焓變。 由于知識(shí)根底的欠缺，學(xué)生理解焓變時(shí)存在較大的困難。教材出于嚴(yán)密性的考慮，對(duì)焓變作了較為詳細(xì)的說(shuō)明，在教學(xué)過(guò)程中可以將重點(diǎn)放在熱化學(xué)方程式的應(yīng)用上，而不必強(qiáng)調(diào)焓變的概念，更不必強(qiáng)調(diào)焓變的使用條件。25溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)焓變受哪些因素的影響溫州化

21、學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)整合教學(xué)設(shè)計(jì)案例2-反響熱的測(cè)量與計(jì)算 問(wèn)題思考要獲取反響熱數(shù)據(jù)，需要知道什么條件？討論需要知道一定量的物質(zhì)在反響中的熱量變化。問(wèn)題如何知道反響過(guò)程中的熱量變化思考熱量變化表現(xiàn)為溫度變化，可以測(cè)定溫度變化設(shè)計(jì)學(xué)生在設(shè)計(jì)根底上提出實(shí)驗(yàn)方案27溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)案例2-反響熱的測(cè)量與計(jì)算 28溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)案例2-反響熱的測(cè)量29溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)1比照、，你能從中找到時(shí)什么規(guī)律？2 放出的熱量為什么比多？你能否據(jù)此估計(jì)水液化所放出的熱量？案例2-反響熱的測(cè)量與計(jì)算 (3)推出蓋斯定律并結(jié)合P7頁(yè)例題進(jìn)行講解.30案例3-能源的充分利

22、用溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)31案例3-能源的充分利用溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)問(wèn)題為什么將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣進(jìn)行燃燒?分析轉(zhuǎn)化后一氧化碳與氫氣燃燒放出的熱量比碳燃燒放出的熱量多?問(wèn)題假設(shè)我們將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)消耗的熱量考慮進(jìn)去呢?分析根據(jù)蓋斯定律，并不會(huì)增加放出的熱量問(wèn)題那為什么還要進(jìn)行轉(zhuǎn)化呢?解決為了提高燃燒效率，減少環(huán)境污染32案例3-能源的充分利用溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn) 社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題 新能源開發(fā)利用途徑問(wèn)題：化石燃料與能源危機(jī)動(dòng)植物生長(zhǎng)與太陽(yáng)能利用氫能的獲得與利用途徑生物質(zhì)能利用中的化學(xué)反響認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在能源開發(fā)中的作用案例4-太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、氫能的利用化學(xué)反響溫州化學(xué)新

23、課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)34 ?化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化?的設(shè)計(jì)總路： 溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)化學(xué)能化學(xué)電源原電池工業(yè)生產(chǎn)電能電解 實(shí)驗(yàn)：銅鋅原電池分析：電流產(chǎn)生的原因電極反響電解原理：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能結(jié)論：原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能應(yīng)用：簡(jiǎn)易電池制作化學(xué)電源實(shí)驗(yàn)事實(shí)原理應(yīng)用化學(xué)2 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計(jì)電解、電鍍工業(yè)應(yīng)用溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)正確書寫電極反響式對(duì)電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)探究 化學(xué)2 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計(jì)溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)認(rèn)識(shí)氫氧燃料電池課本P.40產(chǎn)生電流的實(shí)驗(yàn)，不要求書寫電極反響式；鋅錳干電池、銀鋅鈕扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的裝置和電極反響式

24、等不作要求；原電池的構(gòu)造、工作原理、構(gòu)成原電池的條件等不宜拓展；電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、氧化鋁、銅的電解精煉和電鍍等解裝置和電解原理均不作要求；不涉及電解時(shí)的離子放電順序； 電化學(xué)基礎(chǔ)1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)3電解池氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的自發(fā)與否選修B4 -化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計(jì) 溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)根據(jù)常見(jiàn)的氧化復(fù)原反響設(shè)計(jì)原電池，書寫電極 反響式和電池反響方程式。鋅錳干電池的工作原理只作簡(jiǎn)單介紹，不要求學(xué) 生獨(dú)立書寫電極反響式。惰性電極陽(yáng)極產(chǎn)物只限于氯氣和氧氣，陰離子放 電順序可以不拓展。電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方 面的細(xì)節(jié)問(wèn)題不作過(guò)多展

25、開，只要求能寫電極反響式或電解的總方程式，以及陰陽(yáng)極材料的特點(diǎn)、電子轉(zhuǎn)移和氧化復(fù)原反響的關(guān)系。選修B4 -化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計(jì)溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)案例5-化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池工作原理（電極反應(yīng)）原電池裝置中電流的產(chǎn)生原電池裝置能量轉(zhuǎn)化鹽橋的作用紐扣電池鉛蓄電池燃料電池原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的書寫各類化學(xué)電池的工作原理分析金屬的電化腐蝕犧牲陽(yáng)極陰極防護(hù)法整合教學(xué)設(shè)計(jì)自發(fā)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)案例7-金屬的腐蝕與防護(hù)鐵生銹是鐵與水、氧氣作用初中覆蓋防腐化學(xué)1知道鐵銹是如何形成的犧牲陽(yáng)極法化學(xué)反響原理全面認(rèn)識(shí)析氫腐蝕與吸氧腐蝕全面認(rèn)識(shí)防腐方法40溫州化學(xué)新課程疑難問(wèn)題解決培訓(xùn)熔融NaCl通電前后的離子運(yùn)動(dòng)電解池的工作原理不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化鹽橋的作用惰性電極電解氯化銅溶液氯化鈉溶液各類電解的應(yīng)