必修一 第二章 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件通用PPT課件

1、【名著史話】（視頻）三國演義“啞泉水致啞”“安樂泉水解毒”故事解讀：原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件平安一中 王婷瑛離子方程式離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)1

2、、概念：如：Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】1、向盛有3 mL的Na2SO4溶液的試管 中加入3 mL 的BaCl2溶液；2、向盛有3 mL 的Na2SO4溶液的試管中加入3 mL的NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)溶 液微觀分析宏觀現(xiàn)象離子數(shù)目反應(yīng)前反應(yīng)后 微觀變化1Na2SO4溶液BaCl2溶液 2Na2SO4溶液NaCl溶液Na+、SO42-Na+、Cl-BaSO4 Na+、Cl-產(chǎn)生白色沉淀無變化無明顯現(xiàn)象SO42-、Na+、Cl-離子數(shù)目明顯減少Na+ 、SO42-Ba2+ 、Cl-Ba2+ + SO42-=BaSO4 （微觀模擬演示）微粒之間不發(fā)生反應(yīng)（微觀模擬演示）實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)

3、驗(yàn)結(jié)論：是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么？電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 離子間的反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目 減少 。 通過以下幾種物質(zhì)的溶液混合前后的微觀模擬分析，總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶物生成，如硫酸鋇沉淀； 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。有難電離的物質(zhì)生成，如水 ；2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶物生成，如硫酸鋇沉淀； 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。有難電離的物質(zhì)生成，如水 ；離子反應(yīng)離子方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)：二、離子方程式1、離子方程式的概念： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。 2、拆3、刪1、寫4、

4、查2、離子方程式的書寫步驟：根據(jù)客觀事實(shí)寫出正確的化學(xué)方程式。 易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍保留化學(xué)式。 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 檢查方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 能拆的物質(zhì)強(qiáng)酸（如：HCl、HNO3、H2SO4；）強(qiáng)堿（如：NaOH、KOH、Ba(OH)2）；可溶性鹽（如：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽等等。）不能拆的物質(zhì)難溶物（附表）氣體單質(zhì)氧化物難電離物弱酸、弱堿、水 突破重、難點(diǎn)！2、拆課堂演練1.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Na2CO3溶液和鹽酸混合CaCO3和硝酸反應(yīng)2.下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba

5、2+SO42-=BaSO4B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD課堂演練課堂小結(jié)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、離子反應(yīng)1、概念2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)方程式1、離子方程式書寫的一般步驟 課堂作業(yè)課本34頁：5、6、7寫書上 9、10寫作業(yè)本上謝謝！溶解性表口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。返回Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Na2SO4溶液（微觀）：Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-BaCl2溶液（微觀） ：Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba