廣東省廣州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

廣東省廣州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．首飾一般用以裝飾，也具有顯示財(cái)富及身份的意義。在首飾的發(fā)展過程中，其制作工序也在不斷地變化，下列首飾的制作工序中涉及電鍍的是（）A．梳篦(銅-牛角)B．景泰藍(lán)(銅-釉)C．沙金戒指(銅-金)D．手鐲(金-玉石)2．2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉溶液中c(NC．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7D．結(jié)晶后，溶液中c(CH3．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識有關(guān)的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A自主探究：以草木灰為原料制鉀鹽鉀鹽水解呈堿性B家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸屬于有機(jī)物C學(xué)工活動：用生石灰富集海水中的MMg(OH)2D社區(qū)服務(wù)：社區(qū)人民給鐵護(hù)欄粉刷油漆電化學(xué)保護(hù)法防止鐵腐蝕A．A B．B C．C D．D4．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說法正確的是A．用pH試紙測得氯水的pH=2B．用堿式滴定管量取18.C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若用銅絲代替玻璃攪拌器，測得|ΔH|偏小D．中和滴定時(shí)，盛裝待測液的錐形瓶如果用待測液潤洗，不影響測定結(jié)果5．下列各組離子一定能大量共存的組合是A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Na+B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl?C．常溫下，水電離的c(OH?)=10?13?mol?L?1D．常溫下某水溶液中：HCO3-、Fe3+6．下列說法正確的是A．在硫酸鈣固體中加入飽和碳酸鈉，溶液中c(COB．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則a>b?2C．常溫下反應(yīng)2Na2D．增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大7．下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語中，正確的是A．Na2B．K2Cr2C．用惰性電極電解MgCl2D．草酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2Mn8．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，T℃時(shí)，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)?c(NH2-)=1.0×10A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2C．T℃時(shí)的液氨中，pN=15D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小9．NAA．1.0?mol/L?NH44ClB．1?L?pH=3的CH3COOH溶液中含有C．電解精煉銅時(shí)在陽極減少64g，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2D．1?L?1.0?mol10．CO2在Au納米顆粒表面電催化還原制備CO的方法具有在常溫下催化效率高的優(yōu)點(diǎn)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)歷程為陰極反應(yīng)歷程B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能C．高溫下一定能提高電催化制備CO的速率D．電催化還原CO2的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e?=CO+H2O11．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到促進(jìn) B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a12．常溫下，用0.100?mol?LA．該滴定實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑的滴定誤差小B．點(diǎn)①所示溶液中：c(NC．點(diǎn)②所示溶液中：c(ND．點(diǎn)③所示溶液中：c(C13．某種微生物燃料電池凈化廢水原理如圖所示。下列說法正確的是A．M為電源正極，有機(jī)物在M極被還原B．電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C．廢水中的CrD．處理0.1molCr14．對下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NOB．用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的鹽酸C．根據(jù)小試管中導(dǎo)氣管內(nèi)液面的變化判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D．向鍍件上鍍銀15．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol/LNaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液充分混合實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加過量CuSO下列有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1證明：KB．實(shí)驗(yàn)2證明：HS?不能被C．實(shí)驗(yàn)3中所得溶液中：c(ND．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(C二、多選題16．研究人員提出了一種基于Li元素的電化學(xué)過程來合成氨，其工藝路線如圖所示。下列說法錯誤的是A．第一步陽極反應(yīng)式為4OB．第二步“高溫反應(yīng)”是氮的固定的一種形式C．該工藝的總反應(yīng)為ND．整個電化學(xué)合成氨過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有LiOH三、綜合題17．四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃，極易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）按照氣流方向，裝置的鏈接順序依次為A→()→()→()→()→D。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。導(dǎo)管a的作用為。（3）試劑M的名稱為；（4）SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）①產(chǎn)品SnCl4中常混有SnCl2，利用反應(yīng)Sn2++I2=Sn4++2I－可測定產(chǎn)品的純度。稱取mg產(chǎn)品，用濃鹽酸溶解并加水稀釋后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作為指示劑，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，當(dāng)即為終點(diǎn)。繼續(xù)滴定，平行滴定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為VmL。則產(chǎn)品中SnCl4純度為〔用含c、V的代數(shù)式表示，M(SnCl2)=190〕。②下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是。a滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)b裝碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗c滴定尖嘴部分，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡d滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液灑出錐形瓶18．磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0?mol?PCl5，發(fā)生反應(yīng)①反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl5)=②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則v逆(Cl2)(填“增大”“減小”或“不變”)，再次達(dá)到平衡后，PCl（2）溫度為T℃時(shí)，若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓（3）溫度為T℃時(shí)，上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行，則達(dá)到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol，理由是（4）已知PCl3水解可生成亞磷酸(H3PO3)。常溫下，0.1?mol?L?1亞磷酸溶液的（5）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可被氧化為H3PO①為獲得盡可能純的NaH2P②25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)為Ka1=7.5×10?319．回答下列問題：（1）土壤中的微生物可將H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO1molH2S(g)全部氧化為SO42-（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①2C2②C(s，石墨)+O2③2H2寫出乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變ΔH=(用含ΔH1、ΔH（3）全釩液流二次電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知酸性溶液中釩以VO2+(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍(lán)色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過程中，電池的正極反應(yīng)式為，充電時(shí)右側(cè)儲液罐中溶液顏色由色變成（4）我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO，原理如圖2所示：通入CO2氣體的一極為(填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負(fù)極”)，寫出該極的電極反應(yīng)式：，若電解時(shí)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的物質(zhì)的量為mol。20．從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、含F(xiàn)e2O3、已知：Ga(OH)3是兩性氫氧化物。25℃時(shí)，Ga(OH)3回答下列問題：（1）寫出Ga(OH)3的電離方程式：（2）“漿化”過程將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變?yōu)閼覞嵋?，目的是。?）“堿浸1”過程，砷化鎵轉(zhuǎn)化為NaGaO2和Na（4）為提高鎵的回收率，加硫酸調(diào)pH的最大值是(溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于1×10（5）“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中，電解得到金屬鎳。電解時(shí)，CaO（6）向“調(diào)pH”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，經(jīng)、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、后得到Na（7）某同學(xué)為了探究可逆反應(yīng)AsO33?(aq)+I2(aq)+2O下列說法正確的是a．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，電子由C1經(jīng)鹽橋流向b．圖2中，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c．向左邊燒杯中加入鹽酸后，平衡逆向移動d．若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，電流增大

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】電鍍就是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，因此首飾內(nèi)部和表面是不同金屬，其制作工序才會涉及到電鍍，根據(jù)上述首飾的材料可知沙金戒指需要電鍍。故答案為：C。

【分析】電鍍就是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。2．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸鈉在水溶液中完全電離，產(chǎn)生醋酸根離子和鈉離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子會發(fā)生水解從而消耗少量的醋酸根離子，因此鈉離子濃度大于醋酸根離子，B不符合題意；C．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，因此常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，C不符合題意；D．c(CH3COOH)?c(OH?)c(C故答案為：D。

【分析】A、幾乎所有鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；

B、醋酸根水解，導(dǎo)致離子濃度小于鈉離子；

C、醋酸鈉水解呈堿性；

D、平衡常數(shù)只受溫度影響。3．【答案】C【解析】【解答】A．以草木灰為原料制鉀鹽是利用鉀鹽的可溶性與雜質(zhì)的不溶性實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，選項(xiàng)A不符合題意；B．用白醋清洗壺中的水垢是利用其酸性溶解CaCO3或Mg(OH)2，選項(xiàng)B不符合題意；C．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，選項(xiàng)C符合題意；D．刷油漆能隔絕空氣，使金屬鐵不易腐蝕，屬于物理防護(hù)法，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．利用鉀鹽的可溶性與雜質(zhì)的不溶性實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離；B．利用乙酸的酸性；C．利用沉淀轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化原理；D．刷油漆能隔絕空氣，屬于物理防護(hù)法。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用該法測定氯水的pH，A不符合題意；B．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管尖嘴部分的橡膠管，故不能用堿式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，B不符合題意；C．銅絲有良好的導(dǎo)熱性，如用銅絲代替玻璃攪拌器，會加快反應(yīng)放出的熱量散失，使測得的|ΔH|偏小，C符合題意；D．中和滴定時(shí)，盛裝待測液的錐形瓶不能用待測液潤洗，如潤洗，會使待測液用量增大，測定結(jié)果偏高，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、pH試紙不能測定氯水，氯水具有漂白性；

B、堿式滴定管不能量取氧化劑；

C、銅絲會導(dǎo)熱導(dǎo)致熱量損耗；

D、錐形瓶潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。5．【答案】B【解析】【解答】A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，MnO4?具有強(qiáng)氧化性，能氧化FB．使酚酞變紅的溶液呈堿性，該組離子能大量共存，B符合題意；C．常溫下，水電離的c(OH?)=1D．HCO3-水解使溶液呈堿性，F(xiàn)e3+水解使溶液呈酸性，兩個水解平衡可以相互促進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)，因此故答案為：B。

【分析】A、亞鐵離子可以被酸性高錳酸根氧化；

B、鈉鹽都是可溶性鹽；

C、鋁離子和氫氧根不共存；

D、雙水解的離子不共存。6．【答案】B【解析】【解答】A．c(CO32-)c(SB．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，稀釋將促進(jìn)醋酸的電離，所以a>b?2，故B符合題意；C．反應(yīng)2Na2SO3D．增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；但是反應(yīng)速率還與溫度等因素有關(guān)，所以無法確定反應(yīng)速率變化情況；故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、溶度積只跟溫度有關(guān)；

B、醋酸每稀釋10倍，pH增大不到1個單位；

C、結(jié)合△G=△H-T△S<0判斷；

D、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快。7．【答案】B【解析】【解答】A．多元弱酸的正鹽水解分步，Na2S溶液顯堿性：SB．K2Cr2OC．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣：D．草酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO故答案為：B。【分析】A、硫離子水解生成硫化氫和氫氧根；

B、重鉻酸根和水反應(yīng)生成鉻酸根和氫離子；

C、氫氧化鎂不可拆；

D、草酸不可拆。8．【答案】C【解析】【解答】A．液氨是濃度為定值的純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動，故A不符合題意；B．液氨中電離程度微弱，達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)＞c(NH4+)=c(NH2C．T℃時(shí)的液氨中c(NH4+)=c(NH2-)=1.0×10D．液氨的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)K值不變，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、純液體不影響濃度；

B、液氨電離程度微弱；

C、結(jié)合離子濃度判斷；

D、平衡常數(shù)只受溫度影響。9．【答案】D【解析】【解答】A．沒有告知該溶液的體積，不能根據(jù)c=nB．pH=3的溶液中，c(H+)=10?3mol/L，C．電解精煉銅時(shí)在陽極為粗銅，含有雜質(zhì)，主要的電極反應(yīng)式為Cu?2e?=CD．1?L?1.0?mol/L?CH3COONa溶液中N(N故答案為：D。

【分析】A、未知溶液體積無法計(jì)算；

B、結(jié)合公式n=c·V判斷；

C、陽極為粗銅，除了銅還有比銅活潑的金屬優(yōu)先放電；

D、結(jié)合物料守恒判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A．CO2轉(zhuǎn)化為CO為還原反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．催化劑通過改變反應(yīng)路徑降低反應(yīng)的活化能，B不符合題意；C．溫度過高可能會使催化劑失活，從而降低反應(yīng)速率，C符合題意；D．根據(jù)電子守恒、元素守恒可知電催化還原CO2的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e?=CO+H2O，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B、催化劑可以降低反應(yīng)活化能；

C、溫度過高可以使催化劑失去活性；

D、結(jié)合電子守恒和元素守恒判斷。11．【答案】D【解析】【解答】A．如果a＜7，則水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L，則水的電離受到促進(jìn)，故A不符合題意；B．如果a＞7，則水電離出的c(H+)＜1×10-7mol/L，則水的電離受到抑制，故B不符合題意；C．如果a＜7，則水的電離受到促進(jìn)，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故C不符合題意；D．如果a＞7，則水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的pH值為a或14-a，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】水電力的氫離子濃度如果小于10-14mol/L，則可能是酸溶液或者堿溶液，如果水電離的氫離子濃度大于10-14mol/L，則是水解成酸性的鹽溶液。12．【答案】D【解析】【解答】A．綜上所述，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，如圖①點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONaB．點(diǎn)①所示溶液中，溶質(zhì)為CH3COONa，pH>7，呈堿性，c(OH-C．點(diǎn)②所示溶液中，pH=7，c(OH-)=c(D．點(diǎn)③所示溶液中，溶質(zhì)為CH3COOH、C故答案為：D。

【分析】A、強(qiáng)堿弱酸的滴定應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑；

B、此時(shí)氫氧化鈉和醋酸剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸鈉，結(jié)合醋酸根的水解判斷；

C、結(jié)合電荷守恒判斷；

D、此時(shí)溶液中醋酸和醋酸鈉的比為1：1，結(jié)合物料守恒判斷。13．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M為負(fù)極，有機(jī)物在M極發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．電池工作時(shí)，N極鉻元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr2OC．CrD．由B分析可知，處理0.1molCr故答案為：B。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，熱水中氣體顏色變深，冰水中氣體顏色變淺，說明升高溫度反應(yīng)2NOB．NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管中，B不符合題意；C．在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升，C符合題意；D．向鍍件上鍍銀，則銀應(yīng)該為陽極，鍍件為陰極，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、升高溫度，平衡朝逆向移動；

B、堿式滴定管含有橡膠管；

C、吸氧腐蝕會吸收氧氣，導(dǎo)致管內(nèi)壓強(qiáng)變小；

D、鍍層在陽極，鍍件在陰極。15．【答案】C【解析】【解答】A．Ka2(H2S)是HS?的電離平衡常數(shù)，表示HS?電離程度，B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，NaHS溶液中通入過量氯氣時(shí)，氯氣把HSC．設(shè)兩溶液按體積V混合，混合后，根據(jù)Na元素守恒得c(Na+)D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液為飽和溶液，剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，有c(Cu故答案為：C。

【分析】A、水解平衡常數(shù)=水的離子積常數(shù)/電離平衡常數(shù)；

B、氯氣把HS?氧化成硫酸根離子；

C、結(jié)合元素守恒判斷；16．【答案】A,C【解析】【解答】A．LiOH熔融后，OH?在陽極放電，電極反應(yīng)式為：B．第二步“高溫反應(yīng)”是氮?dú)夂蛦钨|(zhì)Li的反應(yīng)，N元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于“氮的固定”，B不符合題意；C．整個過程除了生成氨以外，還有第一步反應(yīng)產(chǎn)生的O2剩余，不是傳統(tǒng)的“合成氨”工藝，將三不反應(yīng)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：2D．第一步消耗LiOH，第三步重新生成等量的LiOH，故LiOH可循環(huán)利用，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A、陽極為氫氧根失去電子生成氧氣和水，氫元素化合價(jià)不變；

B、高溫反應(yīng)的過程氮元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，為氮的固定；

C、該過程有氧氣生成，總反應(yīng)為氮?dú)夂退砂睔夂脱鯕猓?/p>

D、結(jié)合題干信息可以知道氫氧化鋰為第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，第三步反應(yīng)的生成物，可以循環(huán)利用。17．【答案】（1）C；B；F；E（2）2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2（3）濃硫酸（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl（5）淀粉溶液最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液溶入后，溶液由無色變藍(lán)色，且30s不褪色；m-3.8cVm【解析】【解答】(1)根據(jù)分析，按照氣流方向，裝置的鏈接順序依次為A→C→B→F→E→D；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2(3)根據(jù)分析，試劑M的作用為吸收制取的氯氣中含有的水蒸氣，名稱為濃硫酸；(4)SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；(5)①由于Sn2++I2=Sn4++2I?，所以開始滴定時(shí)溶液無色，終點(diǎn)時(shí)I2略過量，淀粉變藍(lán)，即當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)Sn2++I2═Sn4++2I?有：n(SnCl2)=n(I2)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則500mL溶液中m(SnCl2)=cV×10-3mol×190g/mol×500mL25mL=3.8cVg，產(chǎn)品中SnCl2的含量為3.8cVgmg×100%=3.8cVm×100%，所以產(chǎn)品中SnCl4的含量為1?3.8cV②a．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏小，故a正確；b．裝碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏小，故b正確；c．滴定尖嘴部分，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏小，故c正確；d．滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液灑出錐形瓶，導(dǎo)致待測液中部分溶質(zhì)損耗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏大，故d不正確；故答案為：abc；

【分析】（1）氣體的反應(yīng)裝置連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置-洗氣裝置-干燥裝置-反應(yīng)裝置-尾氣吸收裝置；

（2）高錳酸根離子和氫離子、氯離子反應(yīng)生成錳離子、氯氣和水；

（3）濃硫酸可以干燥氯氣；

（4）四氯化錫和水反應(yīng)生成二氧化錫晶體和氯化氫；

（5）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶中，顏色或者沉淀半分鐘內(nèi)不再變化；

②滴定誤差分析：

滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，偏大；滴定管未用待測液潤洗，偏小；錐形瓶用待測液潤洗，偏大盛；標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏大；待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏小；待測液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏大；標(biāo)準(zhǔn)液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏?。坏味ńY(jié)束后，尖嘴掛著余液，偏大；滴定后俯視讀數(shù)，偏大；滴定前俯視讀數(shù)，偏小。18．【答案】（1）0.0016；增大；>（2）p24（3）大于；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，在恒壓條件下比在恒容條件下壓強(qiáng)小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡時(shí)PCl（4）c(N（5）4～5.5；6.2【解析】【解答】（1）①T℃時(shí)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知反應(yīng)到50s時(shí)，生成了0.16molPCl3，同時(shí)消耗了0.16molPCl5，PCl5的濃度減小量Δc(PCl5)=0.16mol2.0L②T℃平衡時(shí)生成了0.20molPCl3，則PCl5有0.20mol發(fā)生了反應(yīng)，平衡時(shí)PCl5的濃度為1.0mol?0.20mol2.0L=0.40mol?L?1。升高溫度，增大反應(yīng)速率，則v逆(Cl（2）T℃時(shí)，列三段式得：起始量/mol平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.80+0.20+0.20（3）正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，T℃時(shí)，在恒壓條件下比在恒容條件下壓強(qiáng)小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量增多。恒容容器中反應(yīng)，平衡時(shí)n(（4）常溫下，0.1?mol?L?1亞磷酸溶液的pH=1.6，說明亞磷酸是弱酸；亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，說明亞磷酸是二元酸。0.1?mol?L?1的N（5）根據(jù)圖中曲線，為了盡可能獲得純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4~5.5。根據(jù)H

【分析】（1）①化學(xué)反應(yīng)速率=濃度變化量/時(shí)間；

②升高溫度，速率增大；升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

（2）分壓平衡常數(shù)要結(jié)合總壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量判斷；

（3）減小壓強(qiáng)，平衡朝氣體系數(shù)增大的方向移動；

（4）根據(jù)水解方程式和水的電離方程式判斷；

（5）①結(jié)合圖示可以知道H2PO4-濃度最大時(shí)pH在4~5.5之間；

②結(jié)合電離平衡常數(shù)和pH判斷。19．【答案】（1）H2S(g)+2O2(g)=SO42?(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol（2）2?H2+32?H3-12（3）2H++VO2++e-=VO2++H2O；綠；紫（4）陰極；2H++CO2+2e-=CO+H2O；0.2【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，兩步反應(yīng)加和可得：H2S(g)+2O2(g)=SO42?(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol-1H2S(g)+2O2(g)=SO42?(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol（2）根據(jù)定義可寫出乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)為：2C(s)+3H2(g)=C2H6(g)，根據(jù)蓋斯定律可由已知②×2+③×32-①×12可知乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變ΔH=2?H2+32?H3-12（3）)由電子流入的一極為正極，則X為正極，放電時(shí)正極上反應(yīng)式：2H++VO2++e-=VO2++H2O；充電時(shí)，右罐為陰極，反應(yīng)式：V3++e-=V2+，則