中考化學質(zhì)量守恒定律復習備考復習指導質(zhì)量守恒定律中考題型講解

1、中考化學質(zhì)量守恒定律復習備考復習指導質(zhì)量守恒定律中考題型講解二、質(zhì)量守恒定律中考題型質(zhì)量守恒定律中考題型1.反應前后質(zhì)量變化的表格題型2.確定某物質(zhì)化學式及元素種類題型3.分子原子模型題型4.實驗填空題題型5.計算題題型6.其它類型一.反應前后質(zhì)量變化的表格題型1.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量(g)414210反應后質(zhì)量(g)待測20631 反應后，甲的“待測”值應為A10 B8 C4 D02.在一個盛有幾種物質(zhì)的密閉容器內(nèi)，這幾種物質(zhì)在一定條件下會發(fā)生充分的反應，現(xiàn)側(cè)得反應前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如

2、下： A、分解反應 B、置換反應 C、化合反應 D、復分解反應3.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是A.反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為 BY可能是催化劑C該反應是分解反應 D W可能是單質(zhì) 物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量 / g103900反應后質(zhì)量 / g3.23待測3.2物質(zhì)的分類密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197158，下列推理正確的是()。A. C一定是化合物，D可能是單質(zhì)B. 反應過程中，B與D變化的質(zhì)量比為8736C. 反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 gD.

3、 反應中A與C的化學計量數(shù)之比為12物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應后質(zhì)量/g待測17.403.6在一個密閉容有X、Y、M、N四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是A該反應為分解反應 B反應中生成的N的質(zhì)量為16 gC.若M、N的相對分子質(zhì)量之比為20:11，則反應中M、N的化 學計量數(shù)之比是2:1 D反應后Y物質(zhì)的質(zhì)量為32g 物質(zhì)XYMN反應前質(zhì)量 / g101455反應后質(zhì)量 / g7待測516在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 AZ可能是催化劑 BY可能是化

4、合物 C該反應的化學方程式為 X =Y+W D反應后Y物質(zhì)的質(zhì)量為 物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量 / g109051反應后質(zhì)量 / g3.2待測54.2z化學方程式與化學計量數(shù)有關4.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后有關數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關此反應的說法中正確的是A反應后丁的質(zhì)量x為30 gB參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為14C若乙為單質(zhì)，丁為化合物，則該反應一定是置換反應D若該反應為復分解反應且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）20508030反應后質(zhì)量（g）010020 x5.將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封

5、閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量g3996000反應后質(zhì)量g006627m下列判斷正確的是 （ ） A表中m的值為13.5 B該反應屬于分解反應 C物質(zhì)X能在氧氣中燃燒 D物質(zhì)X中一定含有氫元素依據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變確定元素組成讓學生真正理解質(zhì)量守恒定律，依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定待測物是反應物還是生成物，不變的可能是催化劑。主要考點：確定待測物的質(zhì)量，各物質(zhì)間的質(zhì)量比關系，推測反應類型，物質(zhì)的類別等選項由單一考查逐步過渡到多方面考查，綜合性增強1.在化學反應A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全

6、反應，生成28 g C和2 g D，則參加反應的B的質(zhì)量為 A8 g B18 g C28 g D30 g2.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 A12g B9g C4g D17g3.有反應： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應，生成32.1g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為 A14 B16 C32 D二.確定某物質(zhì)化學式及元素種類題型（09蘭州）將“神舟七號”飛

7、船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學式是AN2O4 BNO2 CN2O DCH4化學式書寫1.為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應的化學方程式為：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（ ）A1 B2 C3 D任意值2.某物質(zhì)和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素3.氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可

8、用在玻璃儀器上標注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應可以表示為：SiO2+4HF=X+2H2O，關于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是A.可能含有氫元素 B. 可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素 D. X是一種氧化物4.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是AM不穩(wěn)定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成5.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64g O2，同時只生成44gCO2和36gH2O，則該物質(zhì)中A只含有碳元素 B只含有碳、氫兩種元素C只含有氫元素 D含有碳、氫、氧三種元素某物質(zhì)R完全燃燒生成2,化學反應方程式是2R+3O2=2CO2+4H2O則由此

9、得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是R由碳、氫兩種元素組成R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%燃燒還生成了2OR的相對分子質(zhì)量等于64A. B. C. D. 三.分子原子模型題型1.從圖3水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是A水是由氫元素和氧元素組成B化學反應前后元素的種類不變C在化學變化中，分子可分原子也可分D1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成圖32.右下圖是某個化學反應的圍觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的是 A.分子由原子構成 B.分子間存在一定的空隙 反應前 反應后C.化學反應中分子可分為原子D.該化學反應屬于置換反應（ 表示一種原子， 表示另一種原子）（10年云南玉溪）

10、11.用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A.參加反應的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 21B.該反應是化合反應 C.該反應有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構成 +反應前反應后4.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是【 】 A圖中單質(zhì)的化學式為N2 B該反應使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體 C 該反應屬于置換反應 D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:225.下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是 (A)該反應的反應物可能屬于氧化物 (B)不考慮反應條件時，

11、該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應 (C)該反應類型為分解反應 (D)該反應生成物都屬于化合物6.在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是A.丁是人體中含量最多的物質(zhì) B.該反應的基本類型為置換反應C. 甲和乙反應的質(zhì)量比為17:32 D.生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:37.下圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是 (A)該反應屬于置換反應(B)1個X分子中有3個原子(C)反應物分子的個數(shù)比為1：2(D)黑球表示的元素化合價在反應前后未改變 8.下圖是某化學反應的微觀模擬圖，其中“ ”和“ ”分別表示兩種

12、質(zhì)子數(shù)不同的原子，a、b分別表示反應前和反應后的物質(zhì)。請回答： a b （1）a、b物質(zhì)均屬于 （填物質(zhì)分類），從微觀角度說明你的判斷依據(jù)是 ；（2） 該反應屬于 反應（填基本反應類型）。（2010遼寧鞍山）右下圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子。 (1)反應后方框內(nèi)應再填入1個 微粒(選填序號)。 A B C (2)該反應所屬的基本反應類型是 反應。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程 式 。四.實驗填空題題型1）如下圖，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是 ，理由 是 。（2）自來水廠凈水時消毒殺菌的化學反應方程式為：C

13、l2+X=HCl+HClO，則X的化學式為 。（3）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)，則該反應的化學方程式為： 。2.在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M 克水，右盤錐形瓶中盛有M 克稀鹽酸，天平平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 ，天平的指針 （填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針 ； 原因是 。3.在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不在保持平

14、衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 。 反應的化學方程式為 。 若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是 。4.如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）盤_逐漸下沉。根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。（2011哈爾濱）在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖

15、所示。請回答下列問題：(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 (2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是 。5.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。 （1）我國從今年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2O = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 + 9X，反應中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為。 （2）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子： 由“ ”聚集

16、成的物質(zhì) （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為 ，此反應的基本反應類型為 。 （3）已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其它反應），m1m2。 小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1m2，其原因是（2011佛山）為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 。（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g.（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 。 （4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊

17、，造成的原因可能是 （只寫一條）。（5）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 。五.計算題題型（09福州）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如圖9所示：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為 。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）圖9二氧化錳 0 .5 g過氧化氫溶液34 .0g剩余的混合物33.7 g至質(zhì)量不再減輕+2009年山東省東營市雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15 g雞

18、蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_ g；（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2009年鄂州市用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶

19、液質(zhì)量為。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（反應的化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O）2009年河北省將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。請計算：（1）反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為 。（2）參加反應的Na2CO3的質(zhì)量。（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（2010年河北）用“侯氏制堿法”制得的純堿含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為。請計算：完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到）（2011年河北） 已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶