高考化學一輪復習檢測：第4章 非金屬及其化合物4-3a（含詳解）

1、板塊三 限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分)12017山西臨汾一中期中下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應制得的是()ACuS BFeS CZnS DMgS答案A解析硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物，即Cu與硫反應只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應得到，故A正確。22017海淀模擬下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SO2/點燃,SO3eq o(,sup17(H2O)H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少S

2、O2排放，發(fā)生的反應為2CaCO32SO2O2eq o(=,sup17(高溫)2CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S點燃只能生成SO2，A錯誤；酸雨與土壤中金屬氧化物反應后，硫元素主要以硫酸鹽形式進入土壤中，B錯誤；高溫下生成CaSO3會被氧化為CaSO4，C正確；CuS中S元素為2價，有還原性，D錯誤。3下列有關物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()A已知FeSeq o(=,sup17()FeS，則CuSeq o(=,sup17()CuSBFe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應CCaSO3與稀鹽酸

3、反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl答案B解析Cu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯誤；I還原性較強，H2O2能氧化I，但H2O2不能氧化Cl，D錯誤。4用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()答案B解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NOeq oal(,3)

4、將SO2氧化為SOeq oal(2,4)，得到BaSO4沉淀，B錯誤；SO2與水反應生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應而使溶液褪色，D正確。52017遼寧六校協(xié)作體期中一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產(chǎn)生的氣體可能有()SO2SO3H2SH2A B C D只有答案B解析一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，開始濃硫酸濃度大，與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨著反應進行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，故B正確。6SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入NH3H2O，氯水，H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()ABa

5、SO4、BaSO3、SBS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應：SO22H2S=3S2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。72017北京西城區(qū)期末下列有關SO2的說法中，正確的是 ()A溶于水能導電，屬于電解質(zhì)B使品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性C使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白

6、性D能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2屬于酸性氧化物答案D解析二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導電，但二氧化硫屬于非電解質(zhì)，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B錯誤；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C錯誤；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2與NaOH反應，說明SO2屬于酸性氧化物，D正確。82018沈陽檢測下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是()選項現(xiàn)象解釋或結論Aa處

7、黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案B解析Na2SO3可與濃硫酸反應生成SO2：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。a處反應為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，證明SO2的還原性強于Br2，而不是非金屬性BrS，A錯誤；b處反應為SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSOeq oal(,3)，H使石蕊溶液變紅，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c處不變藍，C錯誤；d處紅色褪去，但要加熱后才會恢復紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯

8、誤。9有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是()A加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化答案A解析亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯誤；亞硫酸鋇也難溶于水，

9、加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯誤。10某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D解析A中過量的SO2也會與酸性KMnO4溶液反應而使其紫紅色褪去，不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，故D項錯誤。11利用如圖所示裝置分別盛放相應物質(zhì)進行下列實驗，得出結論正確的是()

10、答案A解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，濃硫酸具有氧化性，與炭反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應生成白色沉淀，故B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，此法不可用來判定酸性：碳酸硅酸，故C錯誤；常溫下銅與濃硫酸不反應，故D錯誤。122017河北張家口模擬SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOeq oal(,3)B從上述反應可

11、以得出結論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設通入的SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11答案D解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NOeq oal(,3)，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NOeq oal(,3)構成強氧化體系，氧化Fe2時生成無色難溶于水的NO氣體，C

12、正確；上述過程中，最終被還原的是NOeq oal(,3)，故相當于SO2與NOeq oal(,3)之間的氧化還原，有3SO22NOeq oal(,3)，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，故D錯誤。二、非選擇題(共28分)132017湖南長沙模擬(14分)近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。.將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟反應的化

13、學方程式：_。寫出步驟中電解飽和食鹽水的化學方程式：_。寫出步驟反應的離子方程式：_。(2)還有學者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOeq oal(2,4)而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SOeq oal(2,4)的轉化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是_(填寫字母)。A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SOeq oal(2,4)的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。

14、答案(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2Oeq o(=,sup17(電解)2NaOHH2Cl2HSOeq oal(,3)H=SO2H2O(2)AB實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析(2)求解SO2在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收SO2且不與其他氣體反應。求解SO2的轉化率，應求出SO2氣體的總量和生成SOeq oal(2,4)的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，

15、所以只需確定混合氣的總量，即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎恍柚劳ㄈ霑r間即可求混合氣體的總量，要求出生成SOeq oal(2,4)的量，只需求出生成沉淀的量即可。14(14分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2。(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是_；裝置C的作用是_。(2)該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_。請設計實驗方案驗證有Fe2生成：_。.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrOeq oal(2,4)，利用氧化還原反應，將六價鉻還原為三價鉻，S2Oeq oal(2,5)被氧化為SOeq oal(2,4)，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4)已知：Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是_。答案(1)溶液藍色褪去吸收多余的SO2，防止污染空氣(2)2Fe3SO22H2O=SOeq oal(2,4)2Fe24H取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案) (3)43(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量