高一化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)

1、 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元復(fù)習(xí)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)近似等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量 陽(yáng)離子中： 質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子的電荷數(shù) 陰離子中： 質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子的電荷數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)四“素”的概念不同 元素 核素 同位素同素異形體概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同）由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱為同素異形體。如金剛石、石墨、C60是碳的同素異形體

2、。元素、核素、同位素之間的關(guān)系元素核素核素同位素同種元素，可以有若干種不同的核素。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。幾個(gè)決定：元素的種類是由_決定的。核素的種類是由_決定的。元素的同位素是由_決定的。原子的質(zhì)量數(shù)是由_決定的，近似等于_元素的化學(xué)性質(zhì)是由_決定的。元素在同期表中的位置是由_決定的。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)歸納為： 即 核外電子總是盡先排布在 的電子層里 每層電子不能超過(guò) 個(gè) 最外層電子不能超過(guò) 個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè)) 次外

3、層電子不能超過(guò) 個(gè) 倒數(shù)第三層電子不能超過(guò) 個(gè)。 核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（ ）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：A、Cl- B、F - C、S2- D、BrAA鞏固試題：1、核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。D1720183737171、

4、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）課堂練習(xí)2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來(lái)自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來(lái)自釷,稱為釷射氣；219Rn來(lái)自錒,稱為錒射氣。下列關(guān)于氡的說(shuō)法中，正確性的是( ) A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害B、“錒射氣”是氡的同位素原子C、氡原子有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子D、氡在常溫是固體。BBC1.編排原則2.結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8元素周期表周期族 短周期 第1、2、3

5、周期長(zhǎng)周期 第4、5、6周期不完全周期 第7周期主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有氣體VIII族3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表4、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)_從上到下 核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_原子核對(duì)最外層電子吸引力_失電子能力_單質(zhì)的還原性_元素金屬性_得電子能力_單質(zhì)氧化性_元素非金屬_F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱 增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱 減弱 減弱 同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅

6、P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_從左到右，原子半徑逐漸_，失電子 能力逐漸_，得電子能力逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性_相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)減小增強(qiáng)越強(qiáng)減弱5、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng) 非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物

7、的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (18) 元素同期律反應(yīng)的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系 6、元素周期律原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用1.下面的判斷，錯(cuò)誤的是（ ）A.穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難

8、溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體2.對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（ ）A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵 形成離子化合物共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵 物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。離子鍵與共價(jià)鍵比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念帶相反電荷的離子間的相互作用叫做離子鍵.如NaCl、NH4Cl等。原子間通過(guò)共用電子對(duì)而 形成的化學(xué)鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵粒子陰、陽(yáng)離子之間原子與原子之間成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬練習(xí)用電子式表示下列化合物 NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2 H2、O2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、 HClO總結(jié)化合物類型與鍵型的關(guān)系 ： 例:右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于