高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)講與練專題03《氧化還原反應(yīng)》(含詳解)

1、PAGE 專題三 氧化還原反應(yīng)考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解常見的氧化還原反應(yīng)。2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析1理清兩條線索2概念正誤辨析，正確的打“”，錯誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都作還原劑()(4)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑()(5)某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原()(6)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)()(7)具有還原性的物質(zhì)與具有氧化性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(8)氧化還

2、原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原()(9)同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)()題組一理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，則還原性：FeFe2()(全國卷，13A)(2)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，現(xiàn)象為集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則CO2具有氧化性()(全國卷，13B)(3)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。所以Fe3的氧

3、化性比I2的強(qiáng)()(江蘇，13C)(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(山東理綜，7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()(山東理綜，7D)2(北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B解析A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrC

4、l2=2KClBr2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。題組二基于“雙線橋”分析陌生反應(yīng)3Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq oal(2,4)，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是()ANa2S2O3只有還原性B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移46.021023

5、個電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2答案D解析在反應(yīng)物Na2S中S的化合價為2，在SO2中S的化合價為4，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中S的化合價為2，介于2與4之間，因此Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。A項(xiàng)，Na2S2O3中S的化合價為2，屬于S的中間價態(tài)，則Na2S2O3既有氧化性，又有還原性，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4221，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，錯誤；C項(xiàng)，由題給化學(xué)方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移e

6、q f(8,3) mol電子，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是41，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，所以在相同條件下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，正確。理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱律、先后律、

7、價態(tài)律的應(yīng)用1性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱冷”(溫度)“濃稀”(濃度)“易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，即強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)。3價

8、態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：Cl2。4鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)氯元素。(2)S2一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClOeq oal(,3)作氧化劑、Cl作還原劑時，一般被還原成Cl2，而不是Cl。題組一氧化還原反應(yīng)“強(qiáng)弱律”的應(yīng)用(一)由方程式判斷強(qiáng)弱1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce

9、4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A項(xiàng)正確。(二)依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2

10、CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A錯誤，D正確；B項(xiàng)，當(dāng)Cl2少量時，I先被氧化，正確；C項(xiàng)，由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2，正確。假設(shè)法突破氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行先假設(shè)選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)此反應(yīng)判斷出還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱，然后再與題目提供的還原性(或氧化性)強(qiáng)弱順序?qū)φ?，若二者表示的還原性(或氧化性)強(qiáng)弱順序一致。則此反應(yīng)能夠發(fā)生，若不一致，則此反應(yīng)不能進(jìn)行。題組二氧化還原反應(yīng)“先后律”的應(yīng)用3已知氧化性Br2Fe3。Fe

11、Br2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A243226 B021012C201202 D222214答案B解析Cl2先氧化Fe2。A項(xiàng)，Cl2過量；C項(xiàng)，Cl2少量；D項(xiàng)，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。4向含有SOeq oal(2,3)、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()答案C解析第一步：審題干信息題目描述溶液中四種離子的還原性順序：SOeq oal(2,3)IFe

12、2Br，四種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol；故通入Cl2后，反應(yīng)按先強(qiáng)后弱的順序依次反應(yīng)，即先與SOeq oal(2,3)反應(yīng)，待SOeq oal(2,3)消耗完后，再與I發(fā)生反應(yīng)，并依次類推。第二步：審圖示信息選項(xiàng)圖示解題指導(dǎo)ASOeq oal(2,3) Cl2H2O=SOeq oal(2,4)2Cl2H0.1 mol 0.1 mol溶液中0.1 mol SOeq oal(2,3)完全反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2B2ICl2=I22Cl0.1 mol0.05 mol當(dāng)溶液中0.1 mol I完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2C2Fe2 Cl2=2Fe32Cl0.1 m

13、ol 0.05 mol溶液中0.1 mol Fe2完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為4.48 LD2Br Cl2=Br22Cl0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Br完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.60 L，且SOeq oal(2,3)、I、Fe2完全反應(yīng)消耗的Cl2不是2.24 L而是4.48 L熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2SOeq oal(2,3)(或HSOeq oal(,3)IFe2BrCl。題組三氧化

14、還原反應(yīng)“價態(tài)律”的應(yīng)用5(上海長寧、嘉定區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研)對于反應(yīng)：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，若有0.1 mol KClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是()A被氧化的HCl為0.6 molB轉(zhuǎn)移電子1.8061023個C產(chǎn)生氣體為6.72 LD還原劑占參加反應(yīng)HCl的5/6答案D解析在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51，被氧化的HCl占參與反應(yīng)的HCl的eq f(5,6)。6已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2Oeq o

15、(,sup7(電解)XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q價態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)“守恒律”的應(yīng)用(1)內(nèi)容質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

16、電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。(2)應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平(一)“反應(yīng)物、產(chǎn)物”全部列出型方程式的配平1配平下列方程式(1)eq x()FeS2eq x()O2eq o(=,sup7(高溫)eq x()Fe2O3eq x()SO2答案41128(2)eq x()HCl(濃)eq x()MnO2eq o(=,sup7()eq x()Cl2eq x()MnCl2eq

17、x()H2O答案41112(3)eq x()Cueq x()HNO3(稀)= eq x()Cu(NO3)2eq x()NOeq x()H2O答案38324(4)eq x()KIeq x()KIO3eq x()H2SO4=eq x()I2eq x()K2SO4eq x()H2O答案513333(5)eq x()MnOeq oal(,4)eq x()Heq x()Cl=eq x()Mn2eq x()Cl2eq x()H2O答案21610258(6)eq x()Seq x()KOH=eq x()K2Seq x()K2SO4eq x()H2O答案48314(7)eq x()P4eq x()KOHeq

18、x()H2O=eq x()K3PO4eq x()PH3答案29335(8)eq x()MnOeq oal(,4)eq x()H2C2O4eq x()H=eq x()Mn2eq x()CO2eq x()H2O答案2562108氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：(1)配平步驟標(biāo)變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的，一般從方程式右邊配平較簡便。(二)“反應(yīng)物、產(chǎn)物”部分缺項(xiàng)型方

19、程式的配平2(1)浙江理綜，27(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnOeq oal(,4)()C2Oeq oal(2,4)_=()Mn2()CO2_答案2516H2108H2O解析C2Oeq oal(2,4)在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnOeq oal(,4)5C2Oeq oal(2,4)16H=2Mn210CO28H2O。(2)天津理綜，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：eq x()ClOeq oal(,3)eq x()Fe2eq x()_=eq x()Cleq x()Fe3eq x()_答案166H163H2O解析根據(jù)化合價升降法配平Cl

20、Oeq oal(,3)、Fe2、Cl、Fe3的化學(xué)計量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H，產(chǎn)物中有3H2O。(3)安徽理綜，27(2)請配平化學(xué)方程式：eq x()NaBO2eq x()SiO2eq x()Naeq x()H2=eq x()NaBH4eq x()Na2SiO3答案124212(4)天津理綜，9(4)配平反應(yīng)的方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O，其化學(xué)計量數(shù)依次為_。答案1,2,4,1,1,3缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行

21、配平。(2)補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH(三)“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的配平1“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟(1)依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及題中所給信息，確定氧化劑、還原劑。(2)確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，可以依據(jù)題中所給信息，并結(jié)合常見氧化劑及還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷。(3)依據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，離子方程式還需電荷守恒。(4)檢查是否需添加物質(zhì)：在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，添加的物質(zhì)通常是“H2O、H”或“H2O、OH”才能滿足質(zhì)量守恒的要求，在酸性溶液中不添加OH，在堿性溶液中不添加H。2“信息型”氧化

22、還原反應(yīng)方程式書寫的關(guān)鍵產(chǎn)物的判斷(1)常見氧化劑的還原產(chǎn)物(一般情況下)氧化劑MnOeq oal(,4)、(H)H2O2HNO3Cr2Oeq oal(2,7)、CrOeq oal(2,4)Cl2、ClO、ClOeq oal(,3)還原產(chǎn)物Mn2H2ONO2、NOCr3Cl(2)常見還原劑的氧化產(chǎn)物(一般情況下)還原劑H2O2Fe2ClS2H2C2O4SO2、SOeq oal(2,3)Fe氧化產(chǎn)物O2Fe3Cl2SCO2SO3、SOeq oal(2,4)Fe2、Fe33.“信息型”氧化還原反應(yīng)書寫典例分析例鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2

23、FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識列出反應(yīng)式：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；Fe(OH)3ClOFeOeq oal(2,4)Cl第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；2Fe(OH)33ClO2FeOeq oal(2,4)3Cl第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H、OH，使之滿足電荷守恒的要求；2Fe(OH)33ClO4OH2FeOeq oal(2,4)3Cl第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反

24、應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒；配平后的反應(yīng)：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O第五步：檢查并確定離子方程式。3(1)全國卷，27(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。答案4NO3ClOeq oal(,2)4OH=4NOeq oal(,3)3Cl2H2O(2)江蘇，20(3)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BHeq oa

25、l(,4)(B元素的化合價為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)eq oal(,4)，其離子方程式為_。答案2Fe2BHeq oal(,4)4OH=2FeB(OH)eq oal(,4)2H2(3)全國卷，27(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq oal(2,7)還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案Cr2Oeq oal(2,7)3HSOeq oal(,3)5H=2Cr33SOeq oal(2,4)4H2O(或Cr2Oeq oal(2,7)8HSOeq oal(,3)=2Cr33SOeq oal(2,4)5SOeq oal(2,3)4H2O)(4)全

26、國卷，28(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。答案2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2(5)(上海，24)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合價相同，則反應(yīng)的離子方程式：_。答案2OCN3ClO=COeq oal(2,3)CO23ClN2(6)江蘇，19(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。答案4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2會釋放出氮氧化物(

27、或NO、NO2)，造成環(huán)境污染解析由題意發(fā)生反應(yīng)：AgNaClOH2OAgClNaOHO2，有Ag、Cl、O三種元素的化合價發(fā)生變化，因Ag、Cl原子個數(shù)比為1，設(shè)Ag、NaClO的系數(shù)為1，則NaOH系數(shù)為1，Ag失去e，NaClONaCl，得到2e，根據(jù)電子守恒，O2的系數(shù)為eq f(1,4)，根據(jù)原子守恒，H2O系數(shù)為eq f(1,2)，相應(yīng)擴(kuò)大4倍。HNO3也能氧化Ag，但生成NOx會污染環(huán)境。在近幾年的高考中，氧化還原反應(yīng)方程式配平不準(zhǔn)的常見原因有：(1)化合價判斷不準(zhǔn)。近幾年高考中常考的一些特殊物質(zhì)中元素化合價如下：CuFeS2：Cu(2)、Fe(2)、S(2)K2FeO4：Fe(

28、6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)AlN：N(3)Na2S2O3：S(2)C2Oeq oal(2,4)：C(3)HCN：C(2)、N(3)CuH：Cu(1)、H(1)FeOeq oal(n,4)：Fe(8n)Si3N4：Si(4)、N(3)(2)依據(jù)電子得失守恒列等式時忽視變價原子的個數(shù)。(3)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式配平時，“eq x()”中或“_”上的化學(xué)計量數(shù)“1”容易忽略、漏掉。題組二電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用(一)根據(jù)兩元素之間得失電子守恒進(jìn)行計算4(海南，4)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq oal(,3)2M34H2O=M2Oeq oal(n,7)Cl8H

29、，M2Oeq oal(n,7)中M的化合價是()A4 B5C6 D7答案C5(上海，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85C0.90 D0.93答案A解析根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01 mol。則：eq f(1.52,56x16)(3eq f(2,x)x0.01，解得x0.80。故選項(xiàng)A正確。6多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na

30、2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO 的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是()A5 B4C3 D2答案A解析Na2Sx的S化合價為eq f(2,x)，反應(yīng)后氧化為6價。NaClO中Cl的化合價從1價降低到1價，得到了2個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知(6eq f(2,x)x216，解得x5，即選項(xiàng)A正確。7全國卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3eq o(,sup7(高溫)Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。答案27解析首先標(biāo)出變價元素的化合價，分析

31、價態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子，1 mol NaNO3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為27。電子守恒法解題的思維流程(1)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找出一個原子或離子得失電子數(shù)目，從而確定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個數(shù)，如1 mol K2Cr2O7被還原為3價的Cr得電子數(shù)是32NA)。(3)根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)變價原子數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子數(shù)化合價變化值，從而求算出答案。(二)根據(jù)多步反應(yīng)中的得失電子守恒進(jìn)行計算8某廢水

32、中含有Cr2Oeq oal(2,7)，為了處理有毒的Cr2Oeq oal(2,7)，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3)。用c2 mol L1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2Oeq oal(2,7)為(用代數(shù)式表示)()A.eq f(c1V15c2V2,120) molL1 B.eq f(c1V15c2V2,60) molL1C.eq f(5c1V1c2V2,120) molL1 D.eq f(c1V15c2V2,12

33、0) molL1答案A解析本題有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq oal(2,7)6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O。利用得失電子守恒列等式：c1 molL1V1 mL103 L mL120 mL103 LmL16c(Cr2Oeq oal(2,7)5c2 molL1V2 mL103 LmL1，解得：c(Cr2Oeq oal(2,7)eq f(c1V15c2V2,120) molL1。9一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SOeq oa

34、l(2,4)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，則V可能為()A5.0 L B8.9 LC15.7 L D26.9 L答案C解析n(CuS)n(CuO)eq f(12 g,80 gmol1)0.15 mol，假設(shè)氣體均為NO，由電子守恒可知，0.15 mol6(2)eq f(V,22.4 Lmol1)(52)，解得V8.96 L，假設(shè)氣體均為NO2，由電子守恒可知，0.15 mol6(2)eq f(V,22.4 Lmol1)(54)，解得V26.88 L，已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物，則8.96 LV ClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol

35、電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素化合價由3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由1價降低為1價，被還原，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，NHeq oal(,4)是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，還原性 NHeq oal(,4) Cl，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子236 mol，正確；D項(xiàng)，經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，錯誤。6(北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末)鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO22C2Cl2eq o(=,sup7(高溫)TiCl42CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()ATiO2是氧化劑B四氯化

36、鈦是還原產(chǎn)物CCl2發(fā)生氧化反應(yīng)D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12答案B解析TiO22C2Cl2eq o(=,sup7(高溫)TiCl42CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低。A項(xiàng)，Ti、O元素的化合價不變，則TiO2不是氧化劑，錯誤；B項(xiàng)，Cl元素的化合價降低，四氯化鈦是還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11，錯誤。7(北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末)已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2的形式存在。下列敘述不正確的是()A該反應(yīng)中氧化性：Co2O3Cl2 B參

37、加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C每生成1 mol 氯氣，消耗1 mol Co2O3D制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多答案B解析Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O中，Co元素的化合價由3價降低為2價，Cl元素的化合價由1價升高到0價。A項(xiàng)，反應(yīng)中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3Cl2，正確；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的HCl中氯元素的化合價沒有全部變化，部分HCl起了酸的作用，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1 mol 氯氣，消耗1 mol Co2O3，正確；D項(xiàng)，制備相同量的氯氣，所需Co2O3和 MnO2的物質(zhì)的量相

38、同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，正確。8(天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末)已知某離子反應(yīng)為8Fe2NOeq oal(,3)10H=NHeq oal(,4)8Fe33H2O，下列說法不正確的是()AFe2為還原劑，NOeq oal(,3)被還原B消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移8 mol 電子C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為18D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為 Fe2e=Fe3答案C解析8Fe2NOeq oal(,3)10H=NHeq oal(,4)8Fe33H2O 反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧化，F(xiàn)e2是還原劑，N元素化合價降低被還原，NOeq oa

39、l(,3)是氧化劑。A項(xiàng)，F(xiàn)e2為還原劑，NOeq oal(,3)被還原，正確；B項(xiàng)，消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移8 mol電子，正確；C項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是Fe3，還原產(chǎn)物是NHeq oal(,4)，物質(zhì)的量之比為81，錯誤；D項(xiàng)，若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為 Fe2e=Fe3，正確。9火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列說法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.1 mol硫被氧化答案 A解析A項(xiàng)，O元素的

40、化合價由0價降低為2價，S元素的化合價由2價升高為4價，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正確；B項(xiàng)，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，S元素被氧化，錯誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)可知，生成1 mol Cu2S，有1 mol 硫被氧化，錯誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)可知，1 mol S被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子，則每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化，錯誤。10(河北省定州中學(xué)高三上學(xué)期期末)一定條件下反應(yīng)：R2Oeq oal(n,7)3S214H=2R33S7H2O。則R2Oeq oal(n,7)中R的化合價是()A2 B3 C4 D6答案D解析在反應(yīng)：R2O

41、eq oal(n,7)3S214H=2R33S7H2O，設(shè)R2Oeq oal(n,7)中R的化合價為x，則R變價數(shù)目為(x3)2；反應(yīng)中2價硫升高為0價，化合價升高數(shù)目為30(2)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，(x3)230(2)，解得x6，故選D。11(廣東清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末)已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S時，自身發(fā)生如下變化：IOeq oal(,3)I2；Fe3Fe2；SO2S；MnOeq oal(,4)Mn2。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是()AIOeq oal(,3) BFe3CSO2 DMnOeq oal(,4)答案C解析由氧化還原反應(yīng)

42、中得失電子守恒知，1 mol氧化劑得電子越多，生成的S就越多。A項(xiàng)，1 mol IOeq oal(,3)I2得5 mol e，生成2.5 mol S；B項(xiàng)，1 mol Fe3Fe2得1 mol e，生成0.5 mol S；C項(xiàng)，1 mol SO2S得4 mol e，同時消耗2 mol H2S，共生成3 mol S；D項(xiàng)，1 mol MnOeq oal(,4)Mn2得5 mol e，生成2.5 mol S。12(雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C相同條

43、件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14答案B13(北京市豐臺區(qū)高三上學(xué)期期末)某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實(shí)驗(yàn)：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為I2 5Cl2 6H2O=2HIO3 10HClB實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2

44、的CCl4溶液C由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2 Br2 I2D由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3 Cl2 HIO3答案C解析A項(xiàng)，由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為I25Cl26H2O=2HIO310HCl，正確；B項(xiàng)，由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，正確；C項(xiàng)，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性為Cl2I2

45、，中氧化性為Cl2Br2，不能比較Br2、I2的氧化性，錯誤；D項(xiàng)，由中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序：HBrO3Cl2HIO3，正確。14測定鐵銨礬x(NH4)2SO4yFe2(SO4)3zH2O組成的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取2.892 g樣品，配制成100 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699 g；另量取25 mL溶液A，用適量的Zn將Fe3還原為Fe2，生成的Fe2恰好可與0.010 molL1 25.0 mL K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)(6Fe2Cr2Oeq

46、oal(2,7)14H=6Fe32Cr37H2O)。由計算知xyz的值為()A1124 B1112C126 D346答案A解析取25 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.699 g，根據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量是相等的，即為eq f(0.699 g,233 gmol1)0.003 mol；另量取25 mL溶液A，用適量的Zn將Fe3還原為Fe2，生成的Fe2恰好可與0.010 molL1 25.0 mL K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，6Fe2Cr2Oeq oal(2,7)14H=6Fe32Cr37H2O，所以亞

47、鐵離子的物質(zhì)的量為6251030.010 molL11.5103 mol，即鐵離子的物質(zhì)的量為1.5103 mol，銨根離子的物質(zhì)的量為23.010331.51031.5103 mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，水的物質(zhì)的量：(2.892 geq f(25 mL,100 mL)0.003 mol96 gmol11.5103 mol56 gmol11.5103 mol18 gmol1)eq f(1,18 gmol1)0.018 mol，所以xyzeq f(1.5103,2)eq f(1.5103,2)0.0181124。故選A。15(衡水一中二輪復(fù)習(xí))二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的

48、消毒劑，回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號)。a水 b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號)。a明礬 b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵答案(1)21(2)NH4Cl2HCleq o(=,sup7(電解)3H2NCl3Cl、O

49、Hc(3)d解析(1)反應(yīng)過程中SOeq oal(2,3)被氧化為SOeq oal(2,4)，1 mol SOeq oal(2,3)失去2 mol電子，KClO3被還原為ClO2,1 mol KClO3得到1 mol電子，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21。(2)電解產(chǎn)物為H2、NCl3，故可先寫出NH4ClHClH2NCl3，配平后得NH4Cl2HCleq o(=,sup7(電解)3H2NCl3。NaClO2與NCl3反應(yīng)過程中，前者被氧化為ClO2，后者被還原為NH3，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得化學(xué)方程式6NaClO2NCl33H2O=6ClO23NaClNH33NaOH，故溶液X中含有的陰離子有Cl、OH 。因ClO2易溶于水而NH3是堿性氣體，故可用濃硫酸除去雜質(zhì)NH3。(3)將亞氯酸鹽還原為Cl最好用FeSO4，因?yàn)镕eSO4既有較強(qiáng)的還原性而且無毒，且氧化產(chǎn)物還有凈水功能。16(北京理綜，27)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過