高考化學二輪復習專題17《滴定曲線》練習卷（含詳解）

1、PAGE 專題17滴定曲線1常溫下，下列溶液一定呈堿性的是()A能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液B.eq f(cH,cOH)106的溶液CpH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合D0.01 molL1的氨水與0.01 molL1的HCl溶液等體積混合【答案】B【解析】能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈強堿性，A錯誤；eq f(cH,cOH)1067時，其中不可能存在HAc分子B當混合溶液的pHc(Ac)C判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D達到滴定終點時，混合液中c(Na)和c(Ac)一定不相等【答案】D5常溫下，濃度均為0.1 molL1、體積均為10

2、0 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq f(cH,cOH)隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()AHX的酸性弱于HYBa點由水電離出的c(H)1012 molL1Cc點溶液中：c(Y)c(HY)Db點時酸堿恰好完全反應【答案】C【解析】根據(jù)題圖知，0.1 molL1HX溶液的lg eq f(cH,cOH)12，則c(H)0.1 molL1，HX為強酸，同理可推知，HY為弱酸，A項錯誤；a點HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)c(OH)1013 molL1，B項錯誤；c點時加入n(NaOH)0.005 mol，此時得到等

3、物質的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg eq f(cH,cOH)6，則c(H)104 molL1，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y)c(HY)，C項正確；b點時n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY過量，D項錯誤。6.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加熱水至100 ，pH6D向水中加少量的明礬【答案】D7下列說法正確的是()A下面實驗事實可以用平衡移動原理解釋t/2550100KW/10141.015.4755.0B.在蒸餾水中滴加

4、濃H2SO4，KW不變CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D50 時，pH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1 【答案】A【解析】A項，由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度有利于水的電離，所以水的離子積常數(shù)KW逐漸變大，符合平衡移動原理。B項，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大。C項，CH3COONH4發(fā)生水解相互促進的反應，促進水的電離，水的電離程度增大，而NaCl對水的電離平衡無影響。D項，pH4的醋酸中，c(H)104 molL1。8常溫下，已知電離常數(shù)：Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2C2O4)5.9102，K

5、a2(H2C2O4)6.4105。下列說法正確的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NHeq oal(,4)2c(C2Oeq oal(2,4)B等物質的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中c(NHeq oal(,4)2c(C2Oeq oal(2,4)c(HC2Oeq oal(,4)【答案】D【解析】Kb(NH3H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NHeq oal(,4)、C2Oeq oal(2,4)的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NHe

6、q oal(,4)2c(C2Oeq oal(2,4)，A項錯誤；等物質的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，反應后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3H2O)c(H)c(OH)，B錯誤。c點時溶液中的溶質為BOH和BA，溶液顯堿性，BA的水解過程是吸熱過程，溫度升高促進水解，水解平衡常數(shù)增大，則eq f(cA,cOHcHA)eq f(1,KhA)減小，C正確。ab過程中，HA與BOH發(fā)生中和反應，c(BA)逐漸增大，則水的電離程度逐漸增大；bc過程中，BOH剩余，抑制了水的電離，水的電離程度逐漸減小，D錯誤。 14.下列說法不正確的是()A將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀

7、釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是acbB常溫下，濃度均為0.1 molL1的醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為C常溫下，將相同體積的pH3的硫酸和pH11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D物質的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序為【答案】C【解析】堿溶液稀釋時，pH逐漸變小，稀釋相同倍數(shù)時，氫氧化鈉溶液的pH變化幅度較大，氨水繼續(xù)發(fā)15.25 時，用濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系

8、如圖所示。下列說法中正確的是()AHA為弱酸，BOH為強堿Ba點時，溶液中粒子濃度存在關系：c(B)c(Cl)c(OH)c(BOH)Cb點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V20Dc、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c(H)c(OH)c(BOH)【答案】D【解析】由題圖可知，0.1 molL1HA溶液的pH1，所以HA是強酸，而0.1 molL1BOH溶液的pH11，所以BOH是弱堿，A項錯誤。根據(jù)0.1 molL1BOH溶液的pH11，求得BOH電離常數(shù)Kbeq f(cBcOH,cBOH)eq f(103103,0.1)105，a點時pH10，則c(OH)104 molL1，根據(jù)溫度不變，電

9、離常數(shù)不變，則該點滿足104eq f(cB,cBOH)105，解得c(BOH)10c(B)，即c(BOH)c(B)，故B項錯誤。b、c兩點所在曲線是NaOH溶液滴定強酸HA的曲線，若V20，則所得溶液應該呈中性，pH7，C項錯誤。c點加入的NaOH溶液和d點加入的鹽酸的體積相等，故c、d兩點溶液混合后，NaOH與HCl恰好完全反應生成NaCl，HA與BOH也恰好完全反應得到BA，由于NaCl不水解，而BA是強酸弱堿鹽，根據(jù)質子守恒可得：c(H)c(OH)c(BOH)，故D項正確。16現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL1的NaOH溶液，乙為0.1 molL1的HCl溶液，丙為

10、0.1 molL1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1 molL1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號)。n(H)c(H)eq f(cCH3COOH,cCH3COO) c(OH)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為_。(5)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)曲線。a_?！敬鸢浮?1)13(2)CH3COOH

11、CH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙甲乙(5)圖220.0017.常溫下，向濃度為0.1 molL1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題： (1)該溫度時NH3H2O的電離常數(shù)K_。(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH)大小順序為_。(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是_(填字母，下同)。Ac(H)c(OH) B.eq f(cH,cOH)C.eq f(cNHoal(,4)cOH,cNH3H2O) D.eq f(cNH3H2OcH,

12、cNHoal(,4)(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是_(溶液中N元素只存在NHeq oal(,4)和NH3H2O兩種形式)。A點b所示溶液中：c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B點c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NHeq oal(,4)C點d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)D滴定過程中可能有：c(NH3H2O)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(Cl)c(H) (5)滴定過程中所用鹽酸的pH_，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NHeq oal(,4)水解的影響)，則e點對應的橫坐標為

13、_。【答案】(1)105(2)dcb(3)ACD(4)D(5)1eq f(11V,9) 18.乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA_tB(填“”“”或“”)。寫出該反應的離子方程式：_。(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計量儀器有_。滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 molL1 KMnO4標準溶液裝入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是_；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_。計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體