【化學(xué)】北京市豐臺區(qū)2021-2022學(xué)年高二（上）期末試卷

1、 PAGE 19北京市豐臺區(qū)2021-2022學(xué)年高二（上）期末試卷一、選擇題：在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1（3分）下列電池工作時，O2在正極得電子的是（）ABCD鋅錳電池鉛蓄電池氫氧燃料電池鎳鎘電池AABBCCDD【解析】解：A鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn2eZn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4+2eMn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B鉛蓄電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)為Pb2e+SO42PbSO4，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故B錯誤；C甲烷燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液是酸性，則正極反應(yīng)

2、式為O2+4H+4e2H2O，如果電解質(zhì)是堿性，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH，故C正確；D鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e2Ni（OH）2+2OH，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH2eCd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；【答案】C。2（3分）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）ANaClBCH3COOHCH2SO4DNaOH【解析】解：A氯化鈉在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B醋酸在水溶液中能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C硫酸在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D氫氧化鈉在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；【答案】B。3（3分）下列能級

3、符號不正確的是（）A2dB3pC3dD4s【分析】第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層?！窘馕觥拷猓篠亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，所以不會出現(xiàn)2d，f亞層至少在第四層及以上，所以第2能層只有s、p兩個能級，【答案】A。4（3分）下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高順序排列的是（）AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P【解析】解：AK、Na、Li處于同主族，同周期自左而右原子半徑減小，同主

4、族自上而下電離能降低，故K、Na、Li的原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高，故A正確；BAl、Mg、Na同周期，原子序數(shù)依次減小，同周期自左而右原子半徑減小，故Al、Mg、Na原子半徑依次增大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能NaAlMg，故B錯誤；CN、O、C同周期，同周期自左而右原子半徑減小，故C、N、O原子半徑依次減小，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N最外層2p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故C、O、N的第一電

5、離能依次增大，故C錯誤；DCl、S、P同周期，原子序數(shù)依次減小，同周期自左而右原子半徑減小，故Cl、S、P原子半徑依次增大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但P最外層3p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故S、Cl、P的第一電離能依次增大，故D錯誤；【答案】A。5（3分）下列各組離子在水溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是（）AK+、NH4+、HCO3、OHBK+、Fe2+、H+、MnO4CNa+、Ba2+、NO3、SO42DAl3+、SO42、Na+、HCO3【解析】解：A.NH4+、HCO3都與OH反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B

6、.Fe2+、H+、MnO4之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B正確；C.Ba2+、SO42之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；【答案】B。6（3分）水凝結(jié)成冰的過程的焓變和熵變正確的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【解析】解：同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即H0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即S0；【答案】D。7（3分）下列關(guān)于金屬24Cr的說法正確的是（）A基態(tài)原子的電子排布式為1s

7、22s22p63s23p63d44s2B價電子數(shù)為2，最高正價為+2價C處于第四周期第B族D屬于s區(qū)元素【解析】解：A基態(tài)24Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故A錯誤；B24Cr價電子排布式：3d54s1，其價電子數(shù)為6，最高正價為+6價，故B錯誤；C24Cr價電子排布式：3d54s1，最高能層為第4層，價電子數(shù)為6，所以位于第四周期第B族，故C正確；D24Cr價電子排布式：3d54s1，屬于d區(qū)元素，故D錯誤；【答案】C。8（3分）常溫下，下列溶液中，水電離出的c（H+）1102molL1的是（）A0.01molL1鹽酸B0.01molL1NaOH溶液CpH

8、2NH4Cl溶液DpH2NaHSO4溶液【解析】解：常溫下，水電離出的c（H+）1102molL1，說明是促進(jìn)水的電離，酸和堿抑制水的電離，水解性鹽可促進(jìn)水的電離，故pH2NH4Cl溶液符合題意，【答案】C。9（3分）N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A該反應(yīng)的H0BFe+使反應(yīng)的活化能減小C催化劑通過參與反應(yīng)改變了反應(yīng)歷程D上述過程在Fe+作用下，提高了N2O與CO的平衡轉(zhuǎn)化率【解析】解：A由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故A正確；B由圖可知，F(xiàn)e+是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，故B正確；C催化

9、劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)歷程，故C正確；D催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，則在Fe+作用下，N2O與CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；【答案】D。10（3分）用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH2和pH4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）A溶液pH2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe2eFe2+【解析】解：A根據(jù)pH2的溶液中壓強(qiáng)與時間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pH2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；BpH4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸

10、減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C根據(jù)壓強(qiáng)與時間關(guān)系圖知，pH2的溶液和pH4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；D兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故D正確；【答案】C。11（3分）用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法中，不正確的是（）A連接K1時，電極3上發(fā)生的反應(yīng)為：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB連接K1時，電極1上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+

11、2eH2+2OHC連接K2時，溶液中OH向電極2移動，電極2附近產(chǎn)生氣體為O2D連接K1或K2時，電極3均作為陽極材料【解析】解：A.連接K1時，電極3此時為陽極，Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2O，故A正確；B.連接K1時，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e2OH+H2，故B正確；C.連接K2時，電極2為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2O+O2，溶液中OH向電極2移動，電極2附近產(chǎn)生氣體為O2，故C正確；D.開關(guān)連接K1時，電極3連接電源正極，即電極3此時為陽極，開關(guān)連接K2時，電極3連接電源負(fù)極，即電極3此時為陰極，故D錯誤；

12、【答案】D。12（3分）反應(yīng)2NO+O22NO2條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖。下列說法中正確的是（）Ap1p2B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，c（NO2）增大為原來的2倍【解析】解：A相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，則p1p2，故A錯誤；B相同壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故C正確；D其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則c（

13、NO2）比原來的2倍還要大，故D錯誤；【答案】C。13（3分）400時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法中，不正確的是（）t0102030n（CO）0.100.040.02n（H2）0.200.04A反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v（H2）0.012molL1min1B400時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5103C保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）0.06molL1，則反應(yīng)的H0D400時，若起始時向容器中充入0.15molCH3OH，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率

14、大于20%【解析】解：A反應(yīng)在前10min內(nèi)，n（CO）0.10mol0.04mol0.06mol，根據(jù)方程式，n（H2）20.06mol0.12mol，v（H2）0.012mol/（Lmin），故A正確；B30min時n（H2）0.20mol0.04mol0.16mol，n（CO）n（H2）0.08mol，30min時n（CO）0.10mol0.08mol0.02mol，說明20min時達(dá)到平衡狀態(tài)， CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）初始（mol）0.1 0.2 0轉(zhuǎn)化（mol）0.08 0.16 0.08平衡（mol）0.02 0.04 0.08K2500，故B正確；C由B分析可知

15、，400時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c（CH3OH）0.08mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）0.06molL1，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故C正確；D加入0.1molCO和0.3molH2，相當(dāng)于0.1mol甲醇，兩者為等效平衡，此時甲醇的轉(zhuǎn)化率為100%20%，由于加入0.15mol甲醇，相當(dāng)于0.15molCO、0.3mol氫氣，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，即達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%，故D錯誤；【答案】D。14（3分）研究小組探究可逆反應(yīng)2Fe2+I22Fe3+2I，進(jìn)行如圖實驗。已知：AgSCN為不溶于水的白色固

16、體。下列說法中，不正確的是（）A試管a中的現(xiàn)象說明濾液1中含有Fe3+B試管c中的紅色可能比試管a中的深C試管a、b中的現(xiàn)象可以證明“2Fe2+I22Fe3+2I”為可逆反應(yīng)D試管c中的現(xiàn)象說明，實驗中SCN與Fe3+的反應(yīng)速率更快，而與Ag+的反應(yīng)限度更大【解析】解：A.KSCN溶液可檢驗鐵離子，試管a中加KSCN溶液，溶液變紅，說明濾液1中含有Fe3+，故A正確；B.試管b中加硝酸銀生成黃色沉淀為AgI，則2Fe2+I22Fe3+2I正向移動，c中加入KSCN溶液后，發(fā)生Fe3+3SCNFe（SCN）3，溶液變紅，則試管c中可能比試管a中鐵離子濃度大，則試管c中的紅色可能比試管a中的深，故

17、B正確；C.碘水過量，反應(yīng)后檢驗亞鐵離子可證明反應(yīng)的可逆性，檢驗鐵離子、碘單質(zhì)的存在不能證明反應(yīng)的可逆性，則試管a、b中的現(xiàn)象不能證明“2Fe2+I22Fe3+2I”為可逆反應(yīng)，故C錯誤；D.試管b含碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，加硝酸銀生成黃色沉淀為AgI，濾液2含F(xiàn)e3+、Ag+，加KSCN溶液先發(fā)生Fe3+3SCNFe（SCN）3，后發(fā)生Fe（SCN）3+3Ag+3AgSCN+Fe3+，則使平衡Fe3+3SCNFe（SCN）3逆向移動，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，則實驗中SCN與Fe3+的反應(yīng)速率更快，而與Ag+的反應(yīng)限度更大，故D正確；【答案】C。二、解答題（共5小題，滿分0分）15定量計算和測量是

18、化學(xué)研究的常用方法。（1）通過化學(xué)鍵的鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的焓變。已知：化學(xué)鍵種類HHOOOH鍵能（kJmol1）436498463.4計算可得：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1（2）利用簡易量熱器按照如表所示數(shù)據(jù)測量室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。實驗編號酸堿100mL1.0molL1鹽酸100mL1.0molL1NaOH溶液50mL1.0molL1硝酸溶液50mL1.0molL1KOH溶液100mL1.0molL1醋酸溶液100mL1.0molL1氨水生成1molH2O（l）時：實驗中，H為57.3kJmol1；實驗中，H （填“”、“”或“”，下同）57.3kJmol1

19、；實驗中，放出的熱量 57.3kJ。（3）使用滴定法進(jìn)行定量測量。鋼鐵中硫含量的一種測定方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為SO2，再用圖中測硫裝置進(jìn)行測定。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為 H2O2+SO2H2SO4。將ag鋼樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，通入裝置中，用0.01molL1NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。則鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %?！窘馕觥拷猓海?）由表中數(shù)據(jù)和2H2（g）+O2（g）2H2O（g）可知，H（2436+4984463.4）kJmol1483.6kJmol1，故答案為：483.6；（2）由已知100mL1.0molL1鹽酸和100mL1.0molL1NaO

20、H溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)據(jù)H57.3kJmol1，根據(jù)在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱可知，50mL1.0molL1硝酸溶液和50mL1.0molL1KOH溶液反應(yīng)中和熱數(shù)據(jù)也是H57.3kJmol1，而用100mL1.0molL1醋酸溶液和100mL1.0molL1氨水測定中和熱，因電離吸熱，生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：；（3）SO2具有還原性，SO2被H2O2氧化為H2SO4，即H2O2+SO2H2SO4，故答案為：H2O2+SO2H2SO4；由H2SO42NaOH可知，消耗zmL0.01molL1NaOH溶液，需要硫酸的物質(zhì)的

21、量為0.01molL1z103L5z106mol，即硫元素的物質(zhì)的量為5z106mol，質(zhì)量為1.6z104g，則鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，故答案為：%。16電負(fù)性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題。元素符號LiBeCOFNaAlPSBr電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.52.22.52.8（1）非金屬性：S （填“”、“”或“”）F。（2）依據(jù)電負(fù)性數(shù)值，上述元素中最容易形成離子鍵的是 Na和 F。（3）已知某主族元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的軌道表示式為 ，通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Y元素電負(fù)性

22、的取值范圍是 2.53.5。（4）由電負(fù)性數(shù)據(jù)推斷：化合物PBr3中P的化合價為 +3。已知PBr3與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫出PBr3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 PBr3+3H2O3HBr+H3PO3。（5）對于同周期元素，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，結(jié)合原子核外電子排布式解釋第一電離能鎂元素高于鋁元素的原因 Mg：1s22s22p63s2，鎂原子3s軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Al：1s22s22p63s23p1；Al原子失去3p上1個電子后為全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故鎂元素第一電離能高于鋁元素?！窘馕觥拷猓海?）周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：

23、SO，OF，即SF，故答案為：；（2）依據(jù)電負(fù)性數(shù)值，上述元素中最容易形成離子鍵的是Na和F，兩者電負(fù)性差最大，4.00.93.1，故答案為：Na；F；（3）已知某主族元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，Y為氮元素，Y元素基態(tài)原子的軌道表示式為，通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，Y的電負(fù)性介于C和O之間，確定Y元素電負(fù)性的取值范圍是2.53.5，故答案為：；2.53.5；（4）由電負(fù)性數(shù)據(jù)推斷：2.2（P）2.8（Br），化合物PBr3中P的化合價為+3，Br顯1價，已知PBr3與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，PBr3與水反應(yīng)生成氫溴酸和亞磷酸，化學(xué)方程式PBr3+3H2O3HBr+H3PO

24、3，故答案為：+3；PBr3+3H2O3HBr+H3PO3；（5）對于同周期元素，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，結(jié)合原子核外電子排布式解釋第一電離能鎂元素高于鋁元素的原因：Mg：1s22s22p63s2，鎂原子3s軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Al：1s22s22p63s23p1；Al原子失去3p上1個電子后為全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故鎂元素第一電離能高于鋁元素，故答案為：Mg：1s22s22p63s2，鎂原子3s軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Al：1s22s22p63s23p1；Al原子失去3p上1個電子后為全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故鎂元素第一電離能高于鋁元素。17工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一

25、為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。（1）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），E3不變。（2）已知：2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H442.4kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H297.0kJmol1。若H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g），則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g）H1036.4kJ/mol。（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c（SO2）1.0molL1，c（O2）1.5molL1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)

26、化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 0.8。（4）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率 （填“”、“”或“”）逆反應(yīng)速率。（5）恒溫恒容條件下，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 AB。（填字母）A.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化B.恒容時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)，氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3（6）若以如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為

27、 SO22e+2H2OSO42+4H+?！窘馕觥拷猓海?）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，則E1減小，E3 不變，故答案為：減?。徊蛔?；（2）2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H442.4kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H297.0kJmol1根據(jù)蓋斯定律：+2得2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g）H（442.42972）kJ/mol1036.4kJ/mol，故答案為：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g）H1036.4kJ/mol；（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c（SO2）1.0molL1，c（O2）1.5mo

28、lL1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始（mol/L） 1 1.5 0起始（mol/L） 0.5 0.25 0.5起始（mol/L） 0.5 1.25 0.5K0.8，故答案為：0.8；（4）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，Qc6.25，說明反應(yīng)逆向移動，反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，故答案為：；（5）A.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒容時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，

29、當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.根據(jù)院子守恒，容器內(nèi)，氣體原子總數(shù)始終不變，故C錯誤；D.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，故D錯誤；故答案為：AB；（6）該原電池的本質(zhì)是2SO2+O2+2H2O2H2SO4，SO2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為SO22e+2H2OSO42+4H+，故答案為：SO22e+2H2OSO42+4H+。18硒是人體和動物所必需的營養(yǎng)元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣闊的應(yīng)用前景。從電解精煉銅的陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中回收硒的工藝流程如圖：資料：.SeO2：

30、315升華，易揮發(fā)，溶于水得H2SeO3（Ka13.5103，Ka25.0108）。.Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO32），在強(qiáng)酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32）分解生成Se單質(zhì)。（1）實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱 。（2）焙燒前，攪拌的目的是 混合均勻，使反應(yīng)更充分。（3）陽極泥中的Se與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Se+2H2SO4（濃）SeO2+2SO2+2H2O。（4）常溫下，H2SeO3電離平衡體系中含Se（+4價）微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 bc（填序號）。a.NaHSeO3溶液顯酸性b.pH8時，

31、溶液中存在c（HSeO3）+2c（SeO32）+c（OH）c（H+）c.Na2SeO3溶液中，2c（Na+）c（SeO32）+c（HSeO3）+c（H2SeO3）（5）探究硫酸濃度對SO2還原H2SeO3得到Se的還原率的影響。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同硫酸濃度對硒的還原率的影響如圖。隨著硫酸濃度的增大，硒的還原率先增大后減小的原因是 Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO32），在強(qiáng)酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32）分解生成Se單質(zhì)，所以隨著硫酸濃度的增大，生成的Se越多；當(dāng)硫酸濃度很大時，生成的Se被濃硫酸氧化生成了SeO2?！窘馕觥拷猓海?）實驗室中電解精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作

32、陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，所以其圖象為，故答案為：；（2）混合越均勻，反應(yīng)越充分，所以焙燒前，攪拌的目的是混合均勻，使反應(yīng)更充分，故答案為：混合均勻，使反應(yīng)更充分；（3）陽極泥中的Se與濃硫酸生成SeO2、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為Se+2H2SO4（濃）SeO2+2SO2+2H2O，故答案為：Se+2H2SO4（濃）SeO2+2SO2+2H2O；（4）ac（HSeO3）c（H2SeO3）時，溶液的pH2.5，K1c（H+）c（H+）102.5，c（SeO32）c（HSeO3）時，溶液的pH7.5，K2c（H+）c（H+）107.5，HSeO3的水解平

33、衡常數(shù)Kh1011.5K2，說明HSeO3的電離程度大于水解程度，所以NaHSeO3溶液呈酸性，故a正確；bpH8時，溶液中溶質(zhì)為鹽，存在電荷守恒c（HSeO3）+2c（SeO32）+c（OH）c（H+）+c（金屬陽離子），所以存在c（HSeO3）+2c（SeO32）+c（OH）c（H+），故b錯誤；cNa2SeO3溶液中存在物料守恒n（Na）2n（Se），所以存在c（Na+）2c（SeO32）+c（HSeO3）+c（H2SeO3），故c錯誤；故答案為：bc；（5）Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO32），在強(qiáng)酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32）分解生成Se單質(zhì)，所以隨著硫酸濃度的增大，生

34、成的Se越多；當(dāng)硫酸濃度很大時，生成的Se被濃硫酸氧化生成了SeO2，導(dǎo)致Se的量減少，所以隨著硫酸濃度的增大，硒的還原率先增大后減小，故答案為：Se能與SO2生成硒代硫酸根（SeSO32），在強(qiáng)酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32）分解生成Se單質(zhì)，所以隨著硫酸濃度的增大，生成的Se越多；當(dāng)硫酸濃度很大時，生成的Se被濃硫酸氧化生成了SeO2。19某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計并完成了下列實驗?！静殚嗁Y料】常溫下：Ksp（CaCO3）4.96109 Ksp（MgCO3）6.82106碳酸的電離常數(shù)：H2CO3HCO3+H+K14.3107； HCO3CO32+H+K25.61012Mg（OH）2沉淀范圍：pH9.412.4【實驗過程】實驗編號實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3向20mL飽和NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時。微小的氣體X從溶液底部固體逸中緩慢逸出，最終固體全部溶解，得到溶液Y【