高考化學一輪優(yōu)化探究練習：第02章第7講《離子共存　離子的檢驗和推斷》（含詳解）

1、課時作業(yè)1在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()AK、Na、NOeq oal(,3)、MnOeq oal(,4)BMg2、Na、Cl、SOeq oal(2,4)CK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、SOeq oal(2,4)解析：A選項中的MnOeq oal(,4)在水溶液中顯紫色；C選項中的Cu2在水溶液中顯藍色；D選項中會發(fā)生離子反應Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4和HOH=H2O。答案：B2含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NOeq oal(,3)，通入SO2氣體BCa2、Cl、K、H，通入CO2氣

2、體CAlOeq oal(,2)、Na、Br、SOeq oal(2,4)，通入CO2氣體DHCOeq oal(,3)、Na、I、HS，加入AlCl3溶液解析：A組離子之間不反應，能大量共存，但通入SO2氣體與Fe3(或H、NOeq oal(,3)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；B組離子之間不反應，能大量共存，且通入CO2氣體仍不反應，能大量共存；C組離子之間不反應，能大量共存，但通入CO2氣體與AlOeq oal(,2)反應生成沉淀，不能大量共存；D組離子之間不反應，能大量共存，但加入AlCl3溶液與HCOeq oal(,3)(或HS)發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存。答案：B3某無色溶液含

3、有下列離子中的若干種：H、NHeq oal(,4)、Fe3、Ba2、Al3、COeq oal(2,3)、Cl、OH、NOeq oal(,3)。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種B4種C5種 D6種解析：含有Fe3的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H與COeq oal(2,3)、OH會發(fā)生反應，不能大量共存；OH與NHeq oal(,4)、Al3會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2、Al3和COeq oal(2,3)會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH，還可能含有大量的Ba2、Cl、NOeq oal(,3

4、)，最多4種；若溶液為酸性，由于H、NOeq oal(,3)起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是H、NHeq oal(,4)、Ba2、Al3、Cl，最多是5種離子。故選項是C。答案：C4(湖北孝感六校聯考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOeq oal(2,4)B在無色透明的溶液中：K、Cu2、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)解析：強堿

5、性溶液含有大量OH，與Al3反應，生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成AlOeq oal(,2)，故A不能大量共存；溶液無色透明，故要排除Cu2，B錯誤；Ca2與COeq oal(2,3)形成沉淀，故C錯誤；酸性溶液中可大量共存，D正確。答案：D5下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A硝酸鈉溶液：H、Fe3、SOeq oal(2,4)、CH3COOHB燒堿溶液：K、HSOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)、NH3H2OC空氣：HCl、CO2、SO2、NOD氫氧化鐵膠體：H、K、S2、Br解析：各粒子可大量共存，A正確；HSOeq oal(,3)與OH反應，不能大量

6、共存，B錯誤；NO與空氣中的氧氣反應，不能大量共存，C錯誤；H、S2生成硫化氫，膠體遇電解質聚沉，不能大量共存，D錯誤。答案：A6(浙江金麗衢十二校聯考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.eq f(cH,cOH)11012的溶液：K、Na、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)B能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)C飽和氯水中：Cl、NOeq oal(,3)、Na、SOeq oal(2,3)D能使甲基橙顯紅色的溶液：K、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)解析：常溫下eq f(cH,cOH)11012的

7、溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，四種離子間不反應，可以大量共存，A正確；能溶解Al2O3的溶液可能顯強酸性，也可能顯強堿性，HCOeq oal(,3)與氫離子或氫氧根離子均反應，不能大量共存，B錯誤；飽和氯水具有強氧化性，能把SOeq oal(2,3)氧化為SOeq oal(2,4)，不能大量共存，C錯誤；能使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2與NOeq oal(,3)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤。答案：A7下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子要求ANa、NOeq oal(,3)、Cl、CH3COOc(Na)c(NOeq oal(,3)，A錯；

8、Fe3與SCN發(fā)生反應生成血紅色溶液而不是血紅色沉淀，B錯；Al3與HCOeq oal(,3)能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C錯；D項中加入的NaOH先與H、Al3反應，后與NHeq oal(,4)反應產生氨氣，最后與Al(OH)3沉淀反應，D正確。答案：D8下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNHeq oal(,4)、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NOeq oal(,3)(1111)解析：Al3、OH以24反應生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；NHeq

9、oal(,4)、OH以11反應生成一水合氨，得到無色、堿性、澄清溶液，故B正確；Fe3、S2發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和S，得到淺綠色溶液，故C錯誤；H、I、NOeq oal(,3)發(fā)生氧化還原反應，生成I2，呈褐色，故D錯誤。答案：B9下列有關離子檢驗的敘述正確的是()選項操作及現象結論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOeq oal(2,4)B取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有BrC取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有NHeq oal(,4)D取少量溶液

10、于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中含有Fe2解析：A項錯誤，除Ag或SOeq oal(2,4)有此現象外，SOeq oal(2,3)或HSOeq oal(,3)被HNO3氧化為SOeq oal(2,4)，也會得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B項錯誤，Br、I的稀溶液與新制氯水反應分別生成Br2、I2，當兩者溶液濃度較稀時均為黃色，濃度較大時才有區(qū)別，所以需要再加入適量的苯(或四氯化碳)觀察有機層的顏色，才能準確鑒別。C項正確，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中一定含有NHeq oal(,4)。D項錯誤，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則原

11、溶液可能有三種情況：只含Fe2，只含Fe3，含Fe2和Fe3。答案：C10已知：SOeq oal(2,3)I2H2O=SOeq oal(2,4)2H2I，某溶液中可能含有I、NHeq oal(,4)、Cu2、SOeq oal(2,3)，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NHeq oal(,4)C可能含有SOeq oal(2,3) D可能含有I解析：溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，一定不含銅離子，根據電荷守恒可知一定含銨根離子。答案：D11某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子

12、，進行了如圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A原溶液中一定含有SOeq oal(2,4)B原溶液中一定含有NHeq oal(,4)C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)或Ag，A項錯誤；加硝酸銀溶液產生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NHeq oal(,4)，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2

13、被NOeq oal(,3)(H)氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D項錯誤。答案：B12某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)等離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量：用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()A實驗說明發(fā)生了反應：SOeq oal(2,3)2H2OH2SO32OHB實驗中發(fā)生的離子反應只有：Cl2

14、2Br=2ClBr2C實驗、發(fā)生的反應是Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4、AgCl=AgClD為確定該溶液是否含有Na，還要做焰色反應實驗解析：實驗說明原溶液中有水解呈堿性的SOeq oal(2,3)，但其水解是分步進行的，A項錯誤；實驗說明原溶液中含有Br，肯定會發(fā)生反應：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定會與SOeq oal(2,3)發(fā)生氧化還原反應，也是離子反應，B項錯誤；實驗說明所得溶液中含有SOeq oal(2,4)(注意：該離子可能是原溶液本來含有的，也可能是SOeq oal(2,3)在上步操作中被氯水氧化所得)，實驗說明所得濾液中含有Cl，C項正確；由實驗證

15、明原溶液中含有SOeq oal(2,3)，根據離子共存原則可知其中一定沒有Ba2，又根據溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na，沒有必要進行焰色反應來檢驗Na的存在，D項錯誤。答案：C13.現有Al3、NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)等離子，回答下列問題：(1)在強酸性條件下能夠存在的離子是_；(2)在強堿性條件下能夠存在的離子是_；(3)在強酸性和強堿性條件下都不能存在的離子是_。.由Na、NHeq oal(,4)、Ba2、Cu2、OH、Fe3、SOeq oal(2,4)、Cl等八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有共同離子，已

16、知NHeq oal(,4)與OH反應有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；將A、B、C三種物質的溶液相互作用時，發(fā)現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B與C混合產生白色沉淀，則：(1)A、B、C的化學式分別為_、_、_。(2)BC反應的離子方程式為_。解析：.Al3、NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)等離子中，不能在酸性條件下存在的是COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)；不能在堿性條件下存在的是Al3、NHeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)。.將A、B、C三種物質的溶液

17、相互作用時，發(fā)現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明A、B中必存在NHeq oal(,4)和OH；B與C混合產生白色沉淀，則說明B、C中必存在Ba2和SOeq oal(2,4)，據此可得出答案。答案：.(1)Al3、NHeq oal(,4)(2)COeq oal(2,3)(3)HCOeq oal(,3).(1)NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO414(鄭州模擬)現有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。

18、現進行如下實驗，并記錄部分現象(如圖)：據此完成下列問題：(1)寫出各物質的化學式：甲：_，乙：_，?。篲。(2)寫出下列反應的離子方程式：甲乙：_。沉淀a溶液b：_。(3)檢驗物質丙中陽離子的方法為_(說明實驗操作、現象等)。答案：(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)用潔凈的鉑絲蘸取丙(或K2SO4)溶液少許，在煤氣燈外焰處灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子(合理即可)15在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K、A

19、g、Mg2、Ba2陰離子NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象試回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的陽離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)陰離子NOeq oal(,3)COeq oal(2,3)SiOeq oal(2,3)SOeq oal(2,4)c/(molL1)(4)判斷K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_。解析：根據溶液為澄清溶液可知，溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗可知，該溶液中一定含有COeq oal(2,3)，n(CO2)eq f(0.56 L,2