高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第04章非金屬及其重要化合物 5 第4講 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 （含詳解）

1、達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4解析：選A。氮的固定是指將空氣中N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。符合題意的為A項。2.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是()A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象解析：選C。C項，NH3HCl=NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應(yīng)不會產(chǎn)生白煙；D項，氨氣可被氯氣氧化生成

2、N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。3.(濟南模擬)下列說法正確的是()A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NO可用于某些疾病的治療C.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D.可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和Br2(g)解析：選B。NO易被氧化為NO2；NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3，然后生成的HNO3能把Fe2氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色；NO2和Br2(g)均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，不能鑒別。4.下列說法不正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使

3、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2OD.HNO3NONO2各步變化均能通過一步實現(xiàn)解析：選A。A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H、NOeq oal(,3)發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O，故該項不正確。5.(湖南大學(xué)附中模擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是()

4、A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1 D.V3V1V2解析：選B。設(shè)各種氣體的體積都為1體積。根據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO，即剩余NO的體積V1(1eq f(1,3)體積。根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3，即剩余O2的體積V2(1eq f(1,4)體積。剩余N2的體積V31體積。即B項符合題意。6.如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是()A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體解析：選C。實驗一是氨氣的噴泉實驗，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合

5、氨弱堿溶液，滴加酚酞的溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。7.常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨(C2H5NH3)NO3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12 。已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是()A.硝酸乙基銨水溶液呈堿性B.該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)C.(C2H5NH3)NO3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NH3D.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙

6、基銨溶液和硝酸銨溶液相比前者的pH小解析：選B。A項，硝酸乙基銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；B項，(C2H5NH3)NO3為離子液體，能導(dǎo)電；C項，C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應(yīng)生成C2H5NH2；D項，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，說明同濃度的C2H5NH2的水溶液的堿性比氨水的強，因而同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液的水解程度比硝酸銨溶液小，則相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比前者pH大。8.(南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)

7、生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A.36 LB.28 LC.22.4 L D.11.2 L解析：選B。題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeNOeq oal(,3)4H=NOFe32H2O、2Fe3Fe=3Fe2，由此可知NOeq oal(,3)過量，以H的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)進(jìn)行計算，可得NO的物質(zhì)的量為1.25 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為28 L。9.無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.N

8、O、CO2、N2解析：選B。由題意，無色混合氣體中一定無NO2，100 mL氣體通入濃H2SO4后，體積變?yōu)?0 mL，一定有NH3，經(jīng)Na2O2后變?yōu)榧t棕色，最后幾乎無氣體剩余，則含有CO2和NO，不含有N2。10.銅和鐵的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成12.3 g沉淀。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的NO氣體體積為()A.1.12 LB.2.24 LC.3.36 L D.1.68 L解析：選B。兩種金屬單質(zhì)最終生成氫氧化物時增加的質(zhì)量實際上是OH的質(zhì)量，OH的物質(zhì)的量與金屬跟硝酸反應(yīng)時失去的電子的物質(zhì)的量相等，n(e)n

9、(OH)(12.3 g7.2 g)17 g/mol0.3 mol，根據(jù)HNO3eq o(,sup7(得3e)NO，可知n(NO)0.1 mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO的體積為 2.24 L。二、非選擇題11.汽車的發(fā)明與使用，是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來了極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關(guān)注。(1)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是。A.輪胎與地面的摩擦引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.是由于燃燒不充分引起的D.是N2在汽缸中被氧化生成的(2)下列有關(guān)城市各項污染源與其造成的危害對應(yīng)正確的是。A.汽車尾氣光化學(xué)煙霧

10、工業(yè)廢氣酸雨工業(yè)廢水“公害病”B.汽車尾氣酸雨工業(yè)廢氣“公害病”工業(yè)廢水光化學(xué)煙霧C.汽車尾氣“公害病”工業(yè)廢氣酸雨工業(yè)廢水光化學(xué)煙霧D.汽車尾氣光化學(xué)煙霧工業(yè)廢氣“公害病”工業(yè)廢水酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0?，F(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對大氣的污染。下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是。選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置的溫度降低裝置的壓強在裝置中裝入堿石灰A. B.C. D.(4)新型環(huán)保出租車采用LPG汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒氣體成分較普通車型下降80%左右，解決了汽

11、車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題。下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是。A.CO2和H2 B.NO2和NOC.CO和SO2 D.碳粒和含鉛化合物(5)為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是。A.碳水化合物 B.碳?xì)浠衔顲.氫氣 D.醇類解析：(1)汽車在工作時發(fā)動機的活塞在汽缸中運行一個循環(huán)時要經(jīng)過進(jìn)氣、壓縮、點火燃燒和排氣四個過程，所以又叫四沖程內(nèi)燃機。在壓縮和點火燃燒等過程中由于高溫、高壓，故空氣中N2和O2發(fā)生反應(yīng)：N2O2eq o(=,sup7(高溫、高壓)2NO，

12、2NOO2=2NO2，生成污染大氣的NO2、NO。(2)可結(jié)合各種尾氣、廢氣、廢水的主要成分及危害分析。(3)由于以上可逆反應(yīng)僅能“緩慢”發(fā)生，故可“催化”加速；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不宜溫度太高；由于正反應(yīng)為氣體總體積減小的反應(yīng)，故不宜減壓；在裝置中加入能與產(chǎn)物CO2反應(yīng)的物質(zhì)有利于平衡右移。(4)CO2和H2均不屬于有害氣體。(5)天然氣(主要成分CH4)、液化石油氣其成分均為碳?xì)浠衔?，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，不造成環(huán)境污染，但生成的CO2卻是造成溫室效應(yīng)的元兇。答案：(1)D(2)A(3)C(4)A(5)B12.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原

13、產(chǎn)物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_。.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是(填字母)。A.c中收集到無色氣體B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實驗反思(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)

14、的實驗，其好處是_。.問題討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種說法：兩者顏色不同的原因是因為Cu2濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認(rèn)為上述說法(填“”或“”)合理。若是合理，說明理由，若是合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：_。解析：.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實驗中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。.向分液漏斗中加蒸餾水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗。.利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出

15、具支試管中的空氣，可有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。.由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng)，生成的Cu2的濃度是相同的，說法是不合理的?？赏ㄟ^向藍(lán)色溶液中通入NO2看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明。答案：.(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體.(3)往分液漏斗中加蒸餾水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸(4)C.(5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物.(6)往藍(lán)色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加

16、熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色)13.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOeq oal(,2)H2O；氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 。(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是_。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活

17、塞、滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_。(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗NO，裝置E用于冷凝NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會干擾NO的檢驗，所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾。(3)利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，所以裝置B中