高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實驗方法(第2課時)物質(zhì)的量課后達標(biāo)鞏固

1、18m18m18nNAD.B.nm23mn優(yōu)化方案高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實驗方法（第2課時）物質(zhì)的量課后達標(biāo)鞏固提升蘇教版必修1基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中錯誤的是()A1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B0.012kgC-12中含有約6.021023個碳原子C1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子D1molNe約含有6.021024個電子解析：選A。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成(如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成如NaCl、Ca(OH)2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成(如金剛石等)，A項錯誤。碳是由原子構(gòu)成的，因此0.012kgC-12中所

2、含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為B項正確。在使用摩爾表示物質(zhì)的組成時，應(yīng)該用化學(xué)式指明微粒的種類，6.021023mol1，C項正確。氖原子核外有10個電子，則1molNe約含有106.021023個電子，D項正確。20.5molNa2CO3中所含的數(shù)約為()A3.0110B6.021023C0.5D1解析：選B。0.5molNa2CO3中含有1molNa，即6.021023個。3NA代表阿伏加德羅常數(shù)，n滴水的質(zhì)量為mg，則A.nC18mn解析：選B。1滴水的質(zhì)量為ng,1滴水的物質(zhì)的量為m1滴水所含水分子的個數(shù)為()mn(H2O)18mol18nmol，則1滴水所含水分子個數(shù)為N

3、(H2O)n(H2O)NA4下列說法不正確的是()A硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比等于78C3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023D常溫、常壓下，0.56.021023個二氧化碳分子質(zhì)量是44g1A.B.D.3.2g解析：選D。H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gmol1,6.021023個H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A正確；6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即283278，B正確；3.2gO2物質(zhì)的量為32gmol10.1mol，含氧原子數(shù)

4、約為0.126.021023，C正確；0.56.021023個CO2物質(zhì)的量為mol44gmol122g，D不正確。5已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(0.5mol，質(zhì)量為0.5)A物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也就是物質(zhì)的數(shù)量B1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012kgC12中所含的碳原子數(shù)相同C1mol三聚氰胺(C3H6N6)分子含有6NA個氮原子D在月球上3.011023個N2的物質(zhì)的量小于0.5mol解析：選C。物質(zhì)的量是以0.012kgC12中所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集合體所含微粒數(shù)目多少的物理量，其單位為摩爾，物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)

5、量，A錯；用物質(zhì)的量來表示微粒多少時應(yīng)指明微粒的名稱、符號，組成物質(zhì)的微粒可能為分子、原子或離子等，B錯；1molC3H6N6中含6mol氮原子，即6NA個氮原子，C正確；物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)是固定的，與所處的環(huán)境無關(guān)，3.011023個N2的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯。6在體積為VL子數(shù)和氧原子數(shù)之比為ab的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原()a2baC.a2b解析：選a2a2bC。反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒。715gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為()A16.5gmol1C55解析：選D。由質(zhì)

6、量守恒定律得B85gmol1D.55gmol115g10.5g7.2g1.8gm(E)，m(E)16.5g，16.5gM(E)0.3mol55gmol1。8下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A32gO2所含的原子數(shù)目為NAB0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol2NAMgmol，分子數(shù)為x，質(zhì)量是NA解析：選A。32gO2物質(zhì)的量是1mol,1molO2含有2mol氧原子，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；1molH2O中含有3mol原子，0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確

7、；1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，D正確。9相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是分子數(shù)目比為11氧原子數(shù)比為12原子總數(shù)比為11電子數(shù)比為711AB()23碳原子數(shù)比為CD解析：選D。物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為11；一個CO和一個CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12，碳原子數(shù)目之比為11，一個CO和一個CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)之比為23；一個CO和一個CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)之比為71

8、1。10有以下四種物質(zhì)：22g二氧化碳，8g氫氣，1.2041024個氮氣分子，4時18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是的是_，所含電子數(shù)最多的是解析：物質(zhì)組別_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大_。(填序號)項目物質(zhì)的量(mol)原子數(shù)質(zhì)量(g)電子數(shù)CO20.51.5NA2211NAH248NA88NAN224NA5628NAH2O13NA1810NA答案：11某氣體的摩爾質(zhì)量是量是Agmol1，原子個數(shù)是M(1)1mg。某元素原子的摩爾質(zhì)y。阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。_；(2)A_；A(3)3。4.06g_；y(4)NA_；m(5)M_。解析：考查對n答案：(1)表示該

9、氣體一個分子的質(zhì)量(2)表示該氣體的物質(zhì)的量(3)表示該元素一個原子的質(zhì)量(4)表示該元素原子的物質(zhì)的量(5)表示該氣體的物質(zhì)的量能力提升12(1)經(jīng)科學(xué)測定，人體平均含氧元素65%，含碳元素18%，含氫元素10%(均以質(zhì)量計)，則三種元素中原子數(shù)目最多的是_。(2)Al2(SO4)3的摩爾質(zhì)量是_，在_(3)將上述質(zhì)量的硫酸鋁溶于水后，再加入足量的的物質(zhì)的量為_(4)3.011023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為(5)常溫常壓下，92gNO2氣體含有的原子數(shù)為6.84gAl2(SO4)3固體中，n(Al3)BaCl2溶液使之完全反應(yīng)，消耗BaCl2_；SO2氣體的質(zhì)量為_。_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案：(1)氫元素(2)342gmol1(3)0.06mol(4)6.02102332g0.04mol(5)6NA13將MgCl2xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，50mL此溶液正好與含3.4gAgNO3的溶液完全反應(yīng)，求：(1)MgCl2xH2O晶體的摩爾質(zhì)量。(2)MgCl2xH2O晶體的化學(xué)