高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第2課時(shí))氧化劑和還原劑課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)新人教

1、優(yōu)化方案高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）氧化劑和還原劑課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)新人教版必修1基礎(chǔ)鞏固1(2016榮成高一檢測(cè))從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是ANH3BNOCNO2DHNO3解析：選A。從N的化合價(jià)判斷，最低價(jià)(3)只具有還原性。2下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()AH2ONa2O=2NaOHB2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HN3ONO電解D2H2O=22H2解析：選C。A項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)H2O中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑；()C項(xiàng)只有NO2中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不作氧化劑，又不作還

2、原劑；D項(xiàng)中水既作氧化劑，又作還原劑。3關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A被氧化的物質(zhì)是還原劑B氧化劑被氧化，還原劑被還原C失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D氧化劑失去電子，化合價(jià)升高解析：選A。還原劑應(yīng)是被氧化的物質(zhì)，所以A項(xiàng)正確；氧化劑被還原，還原劑應(yīng)被氧化，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑應(yīng)失去電子、化合價(jià)升高，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑應(yīng)得到電子、化合價(jià)降低，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。24人體血紅蛋白中含有Fe，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，轉(zhuǎn)變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素中毒，這說(shuō)明維生素C具有()A酸性B堿性C氧化性D還原性因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2C可緩解亞硝酸鹽的解析：選

3、D。，因?yàn)閬喯跛猁}的作用是將Fe2氧化為Fe3，即作氧化劑，則維生素C緩解亞硝酸鹽中毒的機(jī)理是與之作用，故維生素C具有還原性。5銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是4Ag2H2SO2=2AS2H2O，其中H2S是()A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑解析：選D。該反應(yīng)中H2S中的H、S均未變價(jià)，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑。6(2016宜昌高一檢測(cè))金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)1境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=22H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述

4、中正確的是()NH4NO2僅是氧化劑NH4NO2僅是還原劑使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑ABCD解析：選D。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四種基本反應(yīng)類型看，所以是正確的。故D選項(xiàng)符合題意。NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，7根據(jù)反應(yīng)：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是()AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2D

5、H2ONaIH2S解析：選A。該題是通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷物質(zhì)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。在第一個(gè)反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的，其判斷依據(jù)是O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性O(shè)2S；在第二個(gè)反應(yīng)中氧化性I2S；在第三個(gè)反應(yīng)中氧化性O(shè)2I2，所以A項(xiàng)正確。8對(duì)于反應(yīng)O3IHI2O2H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()AO2和H2O是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D配平后的化學(xué)方程式為2O32I4H=I22O2H2O解析：選C。此反應(yīng)中氧化劑是O3，還原劑是A錯(cuò)；由題意可知氧化性O(shè)3I2，不能說(shuō)明氧化性2I2H=I2O2H2O。I，氧化

6、產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是H2O，故O2I2，故B錯(cuò)；D中電荷不守恒，應(yīng)為O39氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生_反應(yīng)。(2)理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有_性，在氧化還原反應(yīng)中常作_劑。(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有_；常作氧化劑的有_。(填序號(hào))KMnO4鋁氯水FeCl3一氧化碳(4)已知鈉與冷水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na2H2O=2NaOHH2，鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，鈉與水反應(yīng)中，若消耗0.2mol鈉，則轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原

7、性答案：(1)得還原(2)還原還原_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)(4)0.210(2016淮安高一檢測(cè)Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3強(qiáng))根據(jù)反應(yīng)四個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：23。6.0210。3mol1mol電子，氧化劑83x2FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。A置換反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C化合反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)(2)對(duì)于反應(yīng)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)有0.1mol(4)根據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)可判斷出的Fe2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)。Cl2、I2、Fe、H2S四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)解析：對(duì)于反應(yīng)

8、2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，其反應(yīng)的離子方程式為32Fe2I=2Fe2I2。由電子轉(zhuǎn)移情況看每生成22答案：(1)AD(2)21(3)6.02100.1molFe2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，其個(gè)數(shù)為22(4)Cl2I2H2S能力提升11在反應(yīng)3NO2H2O=2HN3ONO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為()A31B13C12D21解析：選C。根據(jù)反應(yīng)3NO2H2O=2HN3ONO知，NO2NO發(fā)生還原反應(yīng)，2NO22HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，故物質(zhì)的質(zhì)量之比為12。12(2016煙臺(tái)高一檢測(cè))已知M2與S2在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：=23S7H2O，則M2中M元素的化合價(jià)

9、是()A6B42M2O73S14HC3D2解析：選A。根據(jù)電荷守恒確定x值，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來(lái)判斷元素的化合價(jià)。根據(jù)電荷守恒可知，右邊含有6個(gè)正電荷，則(x)3(2)14(1)6，解得x2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，M2中氧元素是2價(jià)，設(shè)M的化合價(jià)為n，則n2(2)72，解得n6。13將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判斷合理的是(AFe(NO3)x中的x為2B稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6molD磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化解析：選C。根據(jù)N原子守恒9x128，x3，電子轉(zhuǎn)移A錯(cuò)誤

10、；反應(yīng)中)HNO3生成NO表現(xiàn)氧化性，生成Fe(NO3)x表現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；還原劑833HNO3中2)mol3mol電子，C正確；磁性氧化鐵被氧化，D錯(cuò)誤。Fe3O4中Fe元素由3，每摩爾Fe3O4失去N元素由52，每摩爾氧化劑HNO3得到(5Fe3O4相當(dāng)于Fe2O3FeO，組成中只有2價(jià)Fe14從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有32AgCu。22銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強(qiáng)；在Cu、Fe、Ag中，_的氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物

11、質(zhì)在Cl2、Cl、H中，_具有氧化性，解析：(1)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液_的氧化性最強(qiáng)。(FeCl2)。則Fe還原劑CuSO4氧化劑=FeSO4氧化產(chǎn)物Cu還原產(chǎn)物，Cu還原劑2AgNO3氧化劑=Cu(NO3)2氧化產(chǎn)物2Ag還原產(chǎn)物。據(jù)知還原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；據(jù)知還原性：CuAg，氧化性：22。故還原性：FeCuAg，氧化性：AgCuFe。(2)發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式為2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2。Cl2將Fe氧化為Fe3，而H將Fe氧化為強(qiáng)。Cl只有還原性。答案：(1)FeAg(2)Cl2、HClHYPERLINKl_bookmark122Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性最Fe，所以15(2016泉州高一檢測(cè))氮元素有3、0、1、2、3、4和5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：NON2O4HNO3NH3(1)氮元素只能作還原劑的是_(填序號(hào)，下同)。(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是_。(3)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_解析：(1)NH3中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能作還原劑。