化學2.1共價鍵課件第二課時新人教版選修

1、第二章 分子結構與性質第一節(jié) 共價鍵 (第二課時) 某些共價鍵的鍵能二、鍵參數1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。1、鍵能：三鍵雙鍵單鍵（注：鍵能不成倍數關系）2、元素非金屬性越強，HR鍵鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，與其他同種元素形成的鍵亦如此。某些共價鍵鍵長2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核距離。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。3、鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角多原子分子的鍵角一定,表明共價鍵的方向性1、試利用表2l

2、的數據進行計算，1 mo1 H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應釋放的能量更多?如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質？2N2、02、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實?3通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？思考與交流 CO分子和N2分子的某些性質 三、等電子原理： 原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的 1919年，langmuir提出等電子原理：原子相同、最外層電子總數相同的分子，互稱為

3、等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和；和；（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短周期元素組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有、。N2COCO2N2OO3SO2共價鍵本質：原子之間形成共用電子對（或電子云重疊）特征：具有飽和性和方向性成鍵方式鍵特征電子云呈軸對稱（如s-s鍵，s-p鍵，p-p鍵）”頭碰頭”鍵特征電子云呈鏡面對稱（如p-p 鍵）”肩并肩”規(guī)律共價單鍵 鍵共價雙鍵 1個鍵，1個鍵共價三鍵 1個鍵，2個鍵鍵參數鍵能：鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定鍵長：鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定鍵角：描述分子空間結構的重要參數衡量

4、共價鍵的穩(wěn)定性反饋練習1、能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是（ ）A、稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應B、氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定C、二氧化碳是一種直線型分子D、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸B2、能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（ ）A、3個BF鍵的鍵能相同B、3個BF鍵的鍵長相同C、3個BF鍵的鍵角均為120D、3個BF鍵均為鍵C3、下列各說法中正確的是 （ ）A分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間可能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時，

5、消耗能量為2463KJB4、下列說法中正確的是 （ ）A雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越牢固B雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越牢固C雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越牢固D在同一分子中，鍵要比鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同A5、下列說法中不正確的是（ ）A、雙鍵、三鍵都有鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C、因每個原子未成對電子數是一定的，故配對原子個數也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性D6、下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是（ ）ANCl NBr NFBHCl HS HPCSeH SH OHDCH NH OHCD7、某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJmol1）：（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃燒，放出的熱量 多少 KJ。（3）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 ，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 ，鍵 HH BrBr II ClCl HCl HI HBr 鍵能 436193151247431299356吸收 247 179 H2 I2 HCl HI （4）在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2 、Br2 、I2 分別反應，放出熱量由多到少的是 。ACl2 Br2 I2 BI2 Br