XX省XX省級聯(lián)測2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第二次考試（11月）化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 15河北省省級聯(lián)測2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第二次考試化學(xué)班級_ 姓名_注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后。用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1常溫下，下列關(guān)于1L 氨水的說法中正確的是（ ）A加入少量稀鹽酸，促進(jìn)電離。溶液中增大B加入少量蒸餾水，溶液中

2、增大，但減小C加入少量NaOH固體，抑制電離，溶液中減小D加入少量固體，抑制電離，減小2在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）AZ的分解速率是X的消耗速率的2倍B單位時間內(nèi)消耗a mol X，同時生成2a mol ZC容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D混合氣體的密度不再發(fā)生變化3碘升華的過程中，其焓變和熵變正確的是（ ）A，B，C，D，4一定量的鋅粉與足量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生的量，下列措施中能達(dá)到目的的是（ ）A加入少量硝酸鈉溶液B加入少量碳酸鈉溶液C加入幾滴濃硫酸D加入少量醋酸鈉溶液5在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，如圖所示，曲線a表示該

3、反應(yīng)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)行，下列措施一定能達(dá)到目的的是（ ）A升高溫度B增大容器體積C加大X的投入量D增大容器內(nèi)壓強(qiáng)6下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度相同的醋酸鈉與醋酸溶液中相同B相同的鹽酸和醋酸中溶質(zhì)濃度各稀釋到原來的，均減少到原來的C中和等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，所需HCl物質(zhì)的量前者大于后者D1L 的溶液與05L 的溶液導(dǎo)電能力基本相同7在一定條件下，可逆反應(yīng) ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（ ）A恒容下降低溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B恒容下升高溫度，氣體Z的體積分?jǐn)?shù)減小C恒溫下減小容器體積，氣體的密度增大D恒溫恒容

4、下，通入氣體Y，氣體Z的體積分?jǐn)?shù)增大8一定條件下在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol甲恒溫恒容10 L13005乙恒溫恒壓10 L130丙恒溫恒容10 L05150下列說法正確的是（ ）AB平衡時v（正）=v（逆）=0，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變C選擇不同的催化劑，反應(yīng)速率和的平衡轉(zhuǎn)化率均不同D9NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體。已知 。在一密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，在一定條件下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=2500。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）A選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)BK較大，

5、說明該反應(yīng)速率很大C降低溫度。反應(yīng)速率減小，D增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10已知幾種弱酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如下表：弱酸HFHClO電離平衡常數(shù)（25）下列離子方程式書寫正確的是（ ）ABC D11在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：，不同條件下的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若曲線、分別表示壓強(qiáng)和，則B若曲線、分別表示溫度和，則對應(yīng)溫度下的焓變C若曲線、分別表示溫度和，則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)D工業(yè)利用此反應(yīng)生產(chǎn)，

6、實(shí)際選用催化劑，并采用常壓和400500的措施12已知反應(yīng)，每生成14g 放出332 kJ的熱量，該反應(yīng)包含下列兩步：T 時測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：序號速率/0006000010000600002000010000600002000060若該反應(yīng)速率可表示為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)的反應(yīng)速率由步?jīng)Q定C據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知D該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 13一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：01012050610071506下列說法正確的是（ ）A510 min用Y表示的平均反應(yīng)速率為 B1015 min平衡沒有發(fā)生

7、移動C達(dá)到平衡狀態(tài)時，DX的平衡轉(zhuǎn)化率為30%三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。14（14分）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）寫出醋酸的電離方程式_。（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由大到小的順序?yàn)開，醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)開。（3）若使c點(diǎn)溶液中增大，可采取的措施是_（填標(biāo)號）。A加水B加入少量固體C加少量濃鹽酸D加入少量濃氨水（4）25時，醋酸的電離平衡常數(shù)，醋酸溶液中_（已知：）。（5）相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的在相同狀況下的體積分別為和，則_（填“”“”或“”，下同）；物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的

8、鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的在相同狀況下的體積分別為和，則_。15（14分）在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關(guān)系如下表所示。T/70080083010001200K1711100704請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系式為_，該反應(yīng)的_0（填“”或“”），理由是_。（2）在830時。向容器中充入l mol CO和4 mol ，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為_。再充入1 mol CO和4 mol ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”）。為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（寫出

9、兩點(diǎn)）。（3）若1200時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO、的濃度分別為、，此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。16（14分）按要求回答下列問題：下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_（填標(biāo)號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是_。 氨水 HI 鹽酸 HF 已知電離平衡常數(shù)：弱酸HCN電離常數(shù)（25）（1）下列離子結(jié)合能力由強(qiáng)到弱的順序是_（用離子符號表示）。ABCDE（2）25時，向的溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法正確的是_。A 的電離程度增大B增大C的數(shù)目增多D減小E減?。?）取相同的鹽酸和溶液各10ml，分別加水稀釋到1000mL，稀釋過程中變化如圖所示。表

10、示鹽酸變化的曲線是_，理由是_。（4）HCN能否與溶液反應(yīng)_，原因是_。溶液與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為_。17（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇： （1）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)_0（填“”“”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。（2）恒壓條件下。向恒溫密閉容器中充入n mol CO與n mol ，在催化劑的作用下合成甲醇。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填標(biāo)號，下同）。A混合氣體的密度不變B混合氣體中氣體的質(zhì)量不變C混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不變D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）一定條件

11、下，在容積為V L的密閉容器中充入n mol CO、2n mol 合成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是CO_（填“”“”或“”），下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是_。A使用高效催化劑B降低反應(yīng)溫度C將容器體積縮小為D不斷將甲醇從反應(yīng)混合物中分離出來（4）向一密閉容器中投入l mol CO、3 mol ，在上述某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測得容器體積為1L、總壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)_，以分壓表示的平衡常數(shù)_（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（5）不同溫度對CO的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，據(jù)圖中數(shù)據(jù)能否確定M點(diǎn)和N點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系：_（填“”

12、“”“”或“不能確定”）。理由是_。省級聯(lián)測20212022第二次考試高二化學(xué)參考答案題號12345678910111213答案BABCBDCABCCDCBD1B 解析：A加入少量稀鹽酸，溶液中減小，A項(xiàng)錯誤；B加入少量蒸餾水，促進(jìn)電離增大，但溶液體積增大，減小，B項(xiàng)正確；C加入少量NaOH固體，增大，C項(xiàng)錯誤；D只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯誤?！久}意圖】考查弱電解質(zhì)的電離平衡。2A 解析：A，據(jù)反應(yīng)方程式：，可見，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯誤；C，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C項(xiàng)錯誤；D容器體積恒定，氣體總質(zhì)量不變，所以無論反

13、應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不變D項(xiàng)錯誤。【命題意圖】考查化學(xué)平衡狀態(tài)。3B解析：碘升華是吸熱過程，碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增大，是熵增的過程，B項(xiàng)正確?！久}意圖】考查焓變和熵變的概念。4C 解析：A加入硝酸鈉溶液，溶液中有和，硝酸與鋅反應(yīng)不生成，A項(xiàng)錯誤；B消耗，使生成的的速率減慢B項(xiàng)錯誤；C濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定。酸足量，所以不影響產(chǎn)生的量，C項(xiàng)正確；D加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，溶液中濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯誤?！久}意圖】考查影響反應(yīng)速率的因素。5B解析：A，該反應(yīng)放熱，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯誤；B增大容器體積相當(dāng)于喊小壓強(qiáng)。

14、反應(yīng)速率減慢，該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)正確：C加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率減小C項(xiàng)錯誤；增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，采取的措施既可以是減小容器體積，也可以是保持容器體積不變，充入稀有氣體，前者使反應(yīng)速率加快，后者反應(yīng)速率保持不變，D項(xiàng)錯誤?！久}意圖】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。6D解析：A酷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，只有少部分醋酸分子電離，所以物質(zhì)的量濃度相同的醋酸鈉與醋酸溶液中前者大，A項(xiàng)錯誤；B相同時，溶質(zhì)濃度各稀釋至原來的時。鹽酸中減少到原來的，醋酸的電離平衡向右移動，醋酸中的比原來的大，B項(xiàng)錯誤：C等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水中

15、所含一元堿物質(zhì)的量相同，與鹽酸反應(yīng)所需HCl物質(zhì)的量相等，C項(xiàng)錯誤；D溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，D項(xiàng)正確?！久}意圖】考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的導(dǎo)電性。7C 解析：A恒容下降低溫度，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量減小，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，A項(xiàng)錯誤；B恒容下升高溫度。平衡正向移動，氣體Z的體積分?jǐn)?shù)增大B項(xiàng)錯誤；C恒溫下減小容器體積，即增大壓強(qiáng)，平衡不移動，氣體總質(zhì)量不變，氣體的密度增大，C項(xiàng)正確；D恒溫恒容下，通入氣體Y，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不變?！久}意圖】考查勒夏特列原理的應(yīng)用。8A 解析：A因正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小

16、，乙恒壓相對于甲是加壓，平衡正向移動，所以，A項(xiàng)正確；B化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不為零，B項(xiàng)錯誤；C催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯誤；D丙相對于甲是減小壓強(qiáng)，平衡道向移動，D項(xiàng)錯誤?！久}意圖】考查化學(xué)平衡狀態(tài)和勒夏特列原理的應(yīng)用。9B解析：A選用合適的催化劑可以提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。使汽車尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，A項(xiàng)正確；BK較大說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，不代表反應(yīng)速率大B項(xiàng)錯誤；C降低溫度，反應(yīng)速率減小，K增大，C項(xiàng)正確；D正向反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，所以增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，但K不變D項(xiàng)正確?！久}意圖】考查勒夏特列原理的應(yīng)用。10C解析：據(jù)表中電離平衡常數(shù)數(shù)

17、值可知電離能力：。A因?yàn)樗嵝裕?，A項(xiàng)錯誤；B電離出能力；，所以可與HClO反應(yīng)，生成和，B項(xiàng)錯誤；C酸性：，C項(xiàng)正確；D酸性：，所以不能與HCIO反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯誤?！久}意圖】考查弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。11CD解析：A壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所用時間短，據(jù)此判斷，但正反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)增大，據(jù)此判斷，可見曲線、表示壓強(qiáng)不正確，A項(xiàng)錯誤；B與反應(yīng)的外界條件無關(guān)，溫度改變，不變，B項(xiàng)錯誤；C若曲線、分別表示溫度和，則，升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)減小，所以，平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；D工業(yè)利用此反應(yīng)生成，應(yīng)選擇合適的催化劑，因溫度低，反應(yīng)速率慢，影響經(jīng)濟(jì)效

18、益，壓強(qiáng)大，對設(shè)備要求高，加大了生產(chǎn)成本，所以實(shí)際選用催化劑，并采用常壓和400500的措施，D項(xiàng)正確?！久}意圖】考查結(jié)合圖像判斷化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控。12C解析：A是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，A項(xiàng)錯誤；B反應(yīng)速率決定于最慢的步驟，B項(xiàng)錯誤；C據(jù)題目信息，選用表中任一組數(shù)據(jù)可計算k，如選組數(shù)據(jù)，解得，C項(xiàng)正確；據(jù)每生成14g 。放出332kJ的熱量可計算，每生成28g 放出664kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，D項(xiàng)錯誤?！久}意圖】考查反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、催化劑等概念和提取信息及對圖表數(shù)據(jù)的分析處理能力。13BD 解析：A據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出三段式：初始物質(zhì)的量（mol） 1012

19、005min變化物質(zhì)的量（mol）0204065min物質(zhì)的量（mol）080806510min物質(zhì)的量（mol）01020310min物質(zhì)的量（mol）07060915min物質(zhì)的量（mol）070609A510min，A項(xiàng)錯誤；B1015 min，X、Y、Z物質(zhì)的量均未改變，可見1015min平衡沒有發(fā)生移動，B項(xiàng)正確；C平衡狀態(tài)時，C項(xiàng)錯誤；DX的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確?！久}意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算14答案：（1）（2分）（2）（2分） （2分）（3）BD（2分）（4）（2分）（5）（2分） （2分）解析：（1）酷酸是弱酸，電離方程式為。（2）酷酸溶液中離子濃度越大，溶

20、液導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以由大到小的順序?yàn)?。溶液濃度越小，越有利于醋酸電離，所以醋酸的電離程度：。（3）c點(diǎn)后加水，有利于電離，但溶液體積增大，減??；是強(qiáng)電解質(zhì)，加入少量固體，增大；加少量濃鹽酸，增大，抑制醋酸電離，減??；加入少量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)：，強(qiáng)電解質(zhì)增大?？梢夿D正確。（4），解得。（5）相同的鹽酸和醋酸，體積相同時，鋅足量，則在相同狀況下醋酸生成的的體積大。等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸物質(zhì)的量相同，與鋅反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積相等?！久}意圖】本題考查弱酸的電離平衡。15答案：（1）（2分，答案合理即給分） （分） 高溫度，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱（2分，答案合理即給

21、分）（2）80%（2分） 不變（2分）適當(dāng)降低溫度、增大與CO的投料比（2分，答案合理即給分）（3）正反應(yīng)方向（2分）解析：（1），可見。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)放熱，。（2）830時，K=10，用三段式計算：初始物質(zhì)的量（mol）1400變化物質(zhì)的量（mol）nnnn平衡物質(zhì)的量（mol）1-n4-nnn設(shè)容器體積為V，則，解得n=0，8，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為。再充入1 mol CO和4 mol 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，因，降低溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率，增大與CO的投料比也可提高CO的轉(zhuǎn)化率等。（3），可見1200時，QK，平移

22、正向移動?！久}意圖】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計算和化學(xué)平衡的移動。16答案：（2分）（1分）（1）（2分）（2）ACD（2分）（3）b（1分） 是弱酸，存在電離平衡：，加水稀釋，促進(jìn)其電離，而鹽酸是強(qiáng)酸HCI完全電離，二者物質(zhì)的量濃度相同時，加水稀釋，中減小的緩慢，稀釋至1000mL時，中比鹽酸中大（2分，答案合理即給分）（4）不能（1分） ，酸性：（1分，答案合理即給分）（2分）解析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以，HI，、屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)，所以和HF為弱電解質(zhì)。（1）弱酸的越大。弱酸電離出的酸根離子結(jié)合能力越弱，所以結(jié)合能力： 。（2）加水稀釋，促

23、進(jìn)的電離，的電離程度增大；溫度不變。電離平衡常數(shù)不變；加水稀釋，平衡正移，的數(shù)目增多；加水稀釋。溶液體積增大程度大，所以和減??；，加水稀釋，減少可見增大。（3）是弱酸，存在電離平衡：，加水稀釋，促進(jìn)其電離。而鹽酸是強(qiáng)酸，HCl完全電離。二者物質(zhì)的量濃度相同時，加水稀釋中減小的緩慢，稀釋至1000 mL時，中比鹽酸中大。（4）據(jù)表中所給的數(shù)值可知酸性：，HCN不能與溶液反應(yīng)。據(jù)表中所給數(shù)值可知電離出能力：，所以溶液與足量的溶液反應(yīng)生成?！久}意圖】該題以考查弱酸的電離平衡為載體，考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。弱酸的電離平衡移動及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。17答案：（1）（1分）在250、時，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低（2分，答案合理即給