實(shí)驗(yàn)十、-鉛、鉍混合液

1、實(shí)驗(yàn)十一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 混合溶液中兩個(gè)金屬離子能否分別準(zhǔn)確滴定，如何控制溶液的酸度進(jìn)行連續(xù)滴定，是本實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的目的之一。 2 采用何種試劑，控制酸度及選用什么指示劑指示兩個(gè)滴定終點(diǎn)，是本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。 3 了解二甲酚橙指示劑的性質(zhì)及在混合液中應(yīng)用的 PH 值范圍，解釋滴定過程中溶液顏色變化的原因。 二、實(shí)驗(yàn)原理 溶液中 Bi 3+ 和 Pb 2+ 均可與 EDTA 形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，但其穩(wěn)定性有相當(dāng)大的差別， Bi 3+ 和 Pb 2+ 同時(shí)存在時(shí)，可利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi 3+ 而 Pb 2+ 不干擾。 測(cè)定量，先調(diào)節(jié)酸度至 pH1, 進(jìn)行 Bi 3+ 離子的滴定，溶液由紫紅色變?yōu)?/p>

2、亮黃色，即為終點(diǎn)。然后再用六次甲基四胺為緩沖劑 ，控制溶液 pH 5-6 ，進(jìn)行 Pb 2+ 離子的滴定。此時(shí)溶液再次呈現(xiàn)紫紅色，以 EDTA 溶液繼續(xù)滴定至亮黃色，即為終點(diǎn)。 三、 主要試劑和儀器1、0.01mol/L EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液2、20% 六次甲基四胺溶液3、0.1mol?L 硝酸溶液4、0.2% 二甲酚橙指示劑儀器：堿式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶 四、分析步驟 1 Bi 3+ 離子的滴定 用移液管移取一份（25ml）Bi3+、Pb2+混合液于錐形瓶中，（加入10mL HNO3(0.1mol/L)），加入12滴二甲酚橙，用EDTA標(biāo)

3、準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色，即為滴定Bi3+的終點(diǎn)，記錄消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1(mL)； 2 Pb 2+ 離子的滴定 然后加入10mL六亞甲基四胺溶液(200g/L)，溶液變?yōu)樽霞t色，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色，即為滴定Pb2+的終點(diǎn)，記錄消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2(mL)。 3按上述過程再做兩次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算試液中Bi3+、Pb2+的濃度。 （以g/L表示）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目123試液體積25.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)Bi3+終點(diǎn)滴定管讀數(shù)Pb2+終點(diǎn)滴定管讀數(shù)V1(Bi3+消耗EDTA標(biāo)液體積)V2(Pb2+消耗EDTA標(biāo)液體積)Bi3+濃度(g/L)Bi 3 +平均濃度(g/L)相對(duì)偏差(Bi3+)相對(duì)平均偏差(Bi3+)Pb2+濃度(g/L)Pb2+平均濃度 (g/L)相對(duì)偏差(Pb2+)相對(duì)平均偏差(Pb2+)五、思考題1 滴定溶液中 Bi 3+ 和 Pb 2+ 時(shí)，溶液酸度各控制在什么范圍？怎樣調(diào)節(jié)？ 2 為什么可利用控制酸度的方法連續(xù)測(cè)定Pb2+ 、Bi3+？3 在滴定Pb2+