湖南師范大學(xué)2017-2019年847分析化學(xué)考研真題

1、湖南師范大學(xué)2017年碩士研究生入學(xué)考試初試自命題科目試題冊業(yè)務(wù)課代碼：847 業(yè)務(wù)課名稱：分析化學(xué) 考生須知：1、答案必須寫在答題紙上，寫在其它紙上無效。I羽走聞九怯彳瘠滋t諂滿分：150分考試時(shí)間：3小時(shí)2、答題時(shí)必須使用藍(lán)、黑色墨水筆作答，用其他筆答題不給分。不得使用涂改詁。氫氣氮?dú)?氧氣氮?dú)?TOC o 1-5 h z 11、硅藻土型載體，使用時(shí)前處理的目的是()增大表面積使粒度細(xì)小、均勻除去表面吸附中心和催化中心增加機(jī)械強(qiáng)度和熱穩(wěn)定性12、用氟離子選擇性電極測定溶液中氟離子的含量，主要的干擾離子是()Na* Mg” 0K La+13、三種原子光譜(發(fā)射、吸收與熒光)分析法在應(yīng)用方面的

2、主要共同點(diǎn)為()精密度高，檢出限低 用于測定無機(jī)元素 線性范圍寬 多元素同時(shí)測定14、原子吸收光譜中的光源發(fā)射的為()X光 待測元素的共振銳線光紅外光 普通紫外-可見光15、在光學(xué)分析法中，采用鵠燈作光源的是()原子光譜 分子光譜 可見分子光譜紅外光譜二、填空題(共10小題。每小題3分，共30分)1、若滴定劑與被測物溶液濃度均增大十倍，NaOH滴定HCI的滴定突躍, NaOH滴定HAc的滴定突躍, NaOH滴定H3PO4(3 H2PO4-)的滴定突躍。(填pH增加多少、減少多少或不變)2、某實(shí)驗(yàn)室常年測定一種鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)WFe/%，已知7=0.15, “= 55.26%,分析結(jié)果岀現(xiàn)在

3、53.96%56.56%范圍內(nèi)的概率為96.32% ,那小于53.96%的測量值出現(xiàn)的概率為 ,如果測定100次，那么大于56.56%的測量值可能有個(gè)。某學(xué)生把測定牛奶含氮量的分析結(jié)果平均值1.48%簡化為1.5%,由此引起的相對誤差是 %。3、下列基準(zhǔn)物常用于何種反應(yīng)？(填A(yù), B, C, D)金屬鋅(2) Na2B4O710H2O (3) NaCl(A)酸堿反應(yīng)(B)絡(luò)合反應(yīng)(C)氧化還原反應(yīng)(D)沉淀反應(yīng)4、用以下不同方法測定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是:(填A(yù), B, C)用酸堿滴定法測定用EDTA絡(luò)合滴定法測定 用KMnO4法測定(A)直接滴定法(B)返滴定法(C)間接滴定

4、法5、實(shí)驗(yàn)中使用的50 mL滴定管，其讀數(shù)誤差為0.01 mL,若要求測定結(jié)果的相對誤差孚0.1%,則滴定 TOC o 1-5 h z 劑體積應(yīng)控制在mL；在實(shí)際工作中一般可通過或來達(dá)到此要求。6、AB兩物質(zhì)在某氣-液色譜柱上的分配系數(shù)分別為495和467,則在分離時(shí)組分先流出色譜柱而組分后流出色譜柱，其原因是o7、極譜分析中，殘余電流是由、兩個(gè)原因引起，可以通過減少殘余電流。8、原子發(fā)射光譜中，背景的來源有、。9、分子熒光是,發(fā)光時(shí)間較短；而磷光是，發(fā)光時(shí)間o10、分光光度計(jì)中，常因波長范圍不同而選用不同材料的容器，現(xiàn)有下面三種材料的容器，各適用的光區(qū)為：石英比色皿用于,玻璃比色皿用于,氯化

5、鈉窗片吸收池用于O三、簡答題（共6小題，每小題5分，共30分）1、用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，為什么要加入過量的KI和H2SO4溶液？為什么要放 置一定時(shí)間后才能加水稀釋？為什么在滴定前還要加水稀釋？2、在間接碘量法測銅時(shí)，為什么在接近終點(diǎn)時(shí)需要加入NHqSCN或者KSCN?為什么不能過早地加 入？3、試從穩(wěn)定常數(shù)的角度分析Bi”、P0分別滴定的依據(jù)？（已知1 giY = 27.94,覽心丫= 18.04）4、氣-液色譜固定相所用的擔(dān)體有哪幾種類型？作為擔(dān)體使用的物質(zhì)應(yīng)滿足的條件？使用前做哪些處 理？5、請簡要寫出高頻電感耦合等離子炬（JCP）光源的特點(diǎn)。6、以氟離子選

6、擇性電極為例闡述膜電位是如何產(chǎn)生的，并解釋為什么在進(jìn)行氟離子測定時(shí)要加入總 離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液？四、計(jì)算題（共6小題，每小題8分，共48分）1、二元弱酸H2B,已知pH = 1.92時(shí)，0H2B =0hb-； pH=6.22時(shí)靳也=帝”。計(jì)算：（1）H2B 的 Kai 和 Ka2。（2）如果以0.100 mol L1的NaOH溶液滴定0.100 mol L1的HqB,滴定至第一和第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值各為多少？各選用何種指示劑？2、用普通光度法測定1.00 x1 Omol I?鋅標(biāo)準(zhǔn)液和鋅試液，吸光度分別為0.70和1.00,問：（1）二者 透射比相差多少？若用示差分光光度法，以l.O

7、OxlO3 mol L1的鋅標(biāo)準(zhǔn)液作參比，透射比放大了 多少倍？試液的吸光度值為多少？3、在pH 5.5的緩沖溶液中，使用0.020 mol L1 H3E滴定含有同濃度zF, C*試液中的Zn”，采用 二甲酚橙為指示劑，（1）不加入掩蔽劑時(shí)，能否準(zhǔn)確滴定Zn2+? （2）以K1為掩蔽劑掩蔽Cd2+ （Zn2+ 與KI不反應(yīng)），終點(diǎn)時(shí)游離的K1濃度為0.80 mol L，能否準(zhǔn)確滴定Zn2+?計(jì)算滴定的終點(diǎn)誤差。（3）已知二甲酚橙與Zn2+、Cd?+均能顯色，選擇滴定Zi?+時(shí)用二甲酚橙為指示劑是否恰當(dāng)？已知 lgz.E=14.5： lgcdE = 13.0； H3E 的卩陶=2.6,卩忽=5.

8、5, pKa3=9.8, Cd-I 的 1lg04 分別為 2.10,3.43, 4.49, 5.41,二甲M pZnep=5.7, pCdep = 5.04、從一化工廠排放的水中提取和濃縮二個(gè)有機(jī)物質(zhì)進(jìn)行色譜分析，它們的保留值分別是lOOmin, 110 min。假如該柱有350個(gè)理論塔板數(shù)，計(jì)算二個(gè)峰的分離度，并說明兩個(gè)物質(zhì)能否在這個(gè)色譜柱上 實(shí)現(xiàn)完全分離。5、在對一個(gè)含有鈉離子的溶液做原子吸收測定的過程中，當(dāng)用火焰原子吸收測定濃度為10 g/mL的 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，光強(qiáng)減弱了 20%,若在同樣條件下測定濃度為50 g/mL的溶液時(shí)，光強(qiáng)將減弱多少？6、今要對鋼中含Mn量進(jìn)行測定，選用紫外可見

9、光譜法，稱取0.500g鋼樣溶解后，以Ag作催化劑, 用過硫酸鞍將試樣中的Mn氧化成高鐳酸根，然后將試樣稀釋至250.0 mL,用1.00 cm吸收池于540nm處，測得吸光度為0.786o若高猛酸根在540 nm處的摩爾吸收系數(shù)為2025 L/molcm,計(jì)算鋼樣 中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Mn的原子量為54.94）五、論述題（1小題，每小題12分，共12分）隨著生活水平的提高，人們對環(huán)境質(zhì)量的要求越來越高，但環(huán)境污染已經(jīng)是一個(gè)比較嚴(yán)重的問題, 結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)以及對環(huán)境污染物的了解談?wù)劮治龌瘜W(xué)在環(huán)境檢測中將會(huì)起到什么樣的作用，如果 對水中重金屬離子進(jìn)行檢測的話，你可以怎么樣做？第彳頁，共牛頁湖南

10、師范大學(xué)2018年碩士研究生入學(xué)考試初試自命題科目試題冊業(yè)務(wù)課代碼：847業(yè)務(wù)課名稱：分析化學(xué)滿分：150分考試時(shí)間：3小時(shí)考生須知：1、答案必須寫在答題紙上，寫在其它紙上無效?？墒锅P兀備3誡說建Nt耳舞，2、答題時(shí)必須使用藍(lán)、黑色墨水筆作答，用其他筆答題不給分。不得使用涂改液。9、比較下列化合物的UV-VIS吸收波長的位置（爲(wèi)ax）（）為、abc B、cba C、bac D、cab10、利用光柵的（）作用，可以進(jìn)行色散分光。A、散射 E、衍射和干涉 C、折射 D、發(fā)射11、醇類化合物中由于分子間氫鍵增強(qiáng)，O-H伸縮振動(dòng)頻率隨溶液濃度的增大而（）A、向高波數(shù)移動(dòng)B、向低波數(shù)移動(dòng)C、無變化D、A

11、、B兩種情況都可能發(fā)生12、直流極譜法中將滴汞電極和飽和甘汞電極浸入試液中組成電解電池，兩個(gè)電極的性質(zhì) 應(yīng)為（）A、兩個(gè)電極都是極化電極E、兩個(gè)電極都是去極化電極C、滴汞電極是極化電極，飽和甘汞電極是去極化電極D、滴汞電極是去極化電極，飽和甘汞電極是極化電極 TOC o 1-5 h z 13、不同類型的有機(jī)物，在極性吸附劑上的保留順序是（）A、飽和炷、烯性、芳桂、醯 B、瞇、烯炷、芳繪、飽和桂C、烯婭、醵、飽和怪、芳桂 D、醞、芳桂、烯桂、飽和姪14、一般要在與入射光垂直的方向上觀測熒光強(qiáng)度，這是由于（）A、只有在與入射光垂直的方向上才有熒光B、熒光是向各個(gè)方向發(fā)射的，在垂直方向上可減小透射光

12、的影響C、熒光強(qiáng)度比透射光強(qiáng)度大D、熒光發(fā)射波長比透射光波長長15、鹽橋?qū)щ娛怯捎冢ǎ〢、水分子遷移B、離子對遷移 C、離子遷移D、自由電子運(yùn)動(dòng)二、填空題（共10小題。每小題3分，共30分）1、若配制EDTA溶液的水中含有少量Pb2+, Ca2+,今在pH 54用純鋅為基準(zhǔn)物標(biāo)定其濃度。若用此EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Bi3+,其結(jié)果；測定Al3+ （pH56,以Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴），其結(jié)果;測定Ca2+其結(jié)果。（填偏高、偏低或無影響）2、取同量KIO3-HIO3溶液兩份，其一直接用NaOH滴定消耗？ （mL）,其二酸化后加過量K1,以Na2S2O3滴定消耗2卩,今知NaOH溶液為0.1000 m

13、ol/L,則Na2S2O3濃度為mol/Lo3、60 mL 0.10 mol/L Na2CO3與40 mL 0.15 mol/L HC1相混合，溶液的質(zhì)子條件式是4、pKa (HCOOH) = 3.77, pKb (HCOO ) = ； NaOH 滴定 HCOOH 反應(yīng)的 Kt =: HC1滴定HCOO-反應(yīng)的Kt=。5、向 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 溶液中分別加入 15.00 mL、20.00 mL 和 25.00 mL 0.1000 TOC o 1-5 h z mol/LFeCl2,平衡時(shí)體系的電位分別為, , 。瀘如如744 V,瀘加代=0.68 V6、分

14、子熒光與磷光均屬光致發(fā)光，當(dāng)激發(fā)光輻射停止后，前者將,而后者將。7、色譜分析中，分離能形成氫鍵的物質(zhì)，一般選用固定液，試樣中各組分按形成氫鍵能力大小分離，的組分先流出色譜柱，的組分后流出色譜柱。8、 離子選擇電極的選擇性系數(shù)人篇表明離子選擇電極抗離子干擾的能力。系數(shù)越力、表明。9、光譜分析法通?？梢垣@得其他分析方法不能獲得的信息。10、分子熒光是發(fā)出的光,發(fā)光時(shí)間較短。三、簡答題（共6小題，每小題5分，共30分）1、為什么鞍鹽中氨態(tài)氮的測定不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定？2、用CaCO3標(biāo)定EDTA若選用銘黑T為指示劑，需加入一定量的Mg-EDTA溶液Mg-EDTA 作用何在？ Mg-EDTA

15、間是否要控制準(zhǔn)確的1:1關(guān)系，為什么？3、舉出三種方法以測定CaCO3試劑純度。要求寫出試樣的溶解，滴定主要條件：酸度、 主要試劑、滴定劑、指示劑及顏色突變4、為什么載氣需要凈化？如何凈化？5、對原子吸收分光光度計(jì)的光源為什么要進(jìn)行調(diào)制？調(diào)制的方法有哪幾種？6、分光光度法中參比溶液的作用是什么？如何選擇適宜的參比溶液？四、計(jì)算題（共6小題，每小題8分，共48分）1、標(biāo)定0.02 mol/L Na2S2O3 20 mL,應(yīng)稱取K262O7多少克？為保證相對誤差低于0.1%, 應(yīng)如何做？兇（K2Cr2O7） = 294.22、用氣相色譜法測定汽車尾氣中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)差為0.80 g/go若使

16、95%置信度的置信區(qū)間為0.50（gg/g）時(shí)需進(jìn)行幾次測定？（95%置信度時(shí)=1.96）3、在pH = 5.0的緩沖溶液中，以2x 10總mol/L EDTA滴定相同濃度的Ci?+溶液，欲使終 點(diǎn)誤差在0.1%以內(nèi)。試通過計(jì)算說明可選用PAN指示劑。己知：pH = 5.0 時(shí) PAN 的 pCu=&8, aY（H）=106-6, lgCuy）= I8.804、將3.000 g錫礦試樣，經(jīng)溶樣化學(xué)處理后配制成250 mL溶液，吸取25.0 mL試樣進(jìn)行 極譜分析，其極限擴(kuò)散電流為24.9 pA,然后在電解池中再加入5.0 mL 6.0 x10-3 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)錫溶液，測得混合溶液的極限擴(kuò)

17、散電流為28.3 pA,計(jì)算試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、測定鋼中的珞和猛，稱取鋼樣0.500 g,溶解后移入100 mL容量瓶中，用水稀釋至刻 度，混勻。用移液管吸取25.0 mL于150 mL燒杯中，加氧化劑加熱將鎰氧化成MnO/, 鋸氧化成（:比。?“，放冷，移入100 mL容量瓶中加水至刻度。另外配制標(biāo)準(zhǔn)KMnOq和K2Cr2O7溶液各一份，將上面三份溶液用1.0 cm吸收池在波長440 nm和545 nm處測 定吸光度，所得結(jié)果如下；溶液濃度(mol/L)蟲440nmKMnO43.77x100.0350.886K262O78.33X10-403050.009試液0.3850.653試計(jì)算鋼

18、中銘、鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6從甲醇和乙醇的色譜圖中，可得到tM = 1.0 min, t甲於=10.5 min, t乙越=17,5 min。已 知固定相的體積試5mL,流動(dòng)相的體積試55 mL,計(jì)算甲醇和乙醇的分配比，分配系 數(shù)和該色譜柱的相比。五、論述題(1小題，每小題12分，共12分)環(huán)境問題一直受到人們廣泛關(guān)注和重視，環(huán)境質(zhì)量的監(jiān)控方法和手段是環(huán)境質(zhì)量保證的 重要要素，試根據(jù)你對分析化學(xué)的理解以及所學(xué)的知識(shí)，談?wù)劮治龌瘜W(xué)在環(huán)境質(zhì)量控制 中的作用。湖南師范大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試初試自命題科目試題冊業(yè)務(wù)課代碼：847業(yè)務(wù)課名稱：分析化學(xué)滿分：150分考試時(shí)間：3小時(shí).一 亠，考生須知：1

19、、答案必須寫在答題紙上，寫在其它紙上無效?？伤劽?諸誡稔計(jì)常需2、答題時(shí)必須使用藍(lán)、黑色墨水筆作答，用其他筆答題不給分。不得使用涂改液。一、單選題(每一小題的備選答案中，只有一個(gè)答案是正確的。請將你認(rèn)為正確的答案的 號(hào)碼寫在答卷紙上，注意標(biāo)明相應(yīng)的題號(hào)。共15小題，每小題2分，共30分)1-用萬分之一分析天平準(zhǔn)確稱取lg試樣，應(yīng)記錄為A, l.Og B、1.00g C, l.OOOg D、1.0000g0.1 mol/LAg(NH3)2*溶液的物料平衡式是A、Ag+ = NH3 = 0.1 moVLB, 2Ag+ = NH3 = 0.2 moLLC、Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2

20、+ = 0.1 mol/LD、NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.2 mol/L將濃度相同的下列溶液等體積混合后，能使酚豔指示劑顯紅色的溶液是A、氨水+醋酸B,氫氧化鈉+醋酸C,氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺+鹽酸以EDTA滴定相同濃度的金屬離子M,己知檢測終點(diǎn)時(shí)ApM = 0.20, K(MY) = 10。 若要求終點(diǎn)誤差為0.1%,則被測金屬離子M的最低原始濃度為A、0.10 mol/LB、0.20 mol/L C、0.010 mol/LD、0.020 mol/L5.已知 / (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, / (Fe3+/Fe2+)=0.68 V 則反應(yīng) Ce4

21、+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中c(Fe3+)/c(F0)為A、l.lxio18B, 92.5C、36.26.下列作法錯(cuò)誤的是D、2.8xio6A、AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色磨口瓶中保存B、K2G2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C、測定水的硬度時(shí)用自來水沖洗錐形瓶 D、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存在有橡皮塞的瓶中 7.微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡式：A2B3=2A + 3Be今已測得B的濃度為3310彳 mol/L,則該微溶化合物的溶度積Ksp是A、1.1x10” B、2.4xlOnC、1.0 x10 D、2.60山&衡量色譜柱柱效的指標(biāo)是A、相對保留值 B、分

22、配系數(shù)C、理論塔板數(shù)D、容量因子9.氣相色譜法測定食品中的有機(jī)氯農(nóng)藥殘留，哪個(gè)檢測器最合適?A、FID B、FPD C、TCD D、ECD紅外吸收光譜的產(chǎn)生是由于A、分子外層電子、振動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)能級的躍遷B、分子振動(dòng)-轉(zhuǎn)動(dòng)能級的躍遷C、分子外層電子的能級躍遷D、原子外層電子、振動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)能級的躍遷在療子吸收光譜分析中，若組分較復(fù)雜且被測組分含量較低時(shí)，為了簡便準(zhǔn)確地進(jìn)行 分析，最好選擇何種方法進(jìn)行定量分析？A,標(biāo)準(zhǔn)加入法 B,內(nèi)標(biāo)法 C、工作曲線法 D、間接測定法用發(fā)射光譜進(jìn)行定性分析時(shí)，作為譜線波長的比較標(biāo)尺的元素是A、鈉 B、碳 C、硅 D、鐵化合物中CH3CI在172nm有吸收帶，而CH3I的

23、吸收帶在258nm處，CH3Br的吸收帶 在204nm,三種化合物的這種吸收帶對應(yīng)的躍遷類型是A、n+71 *B、”一* C、* D、各不相同方波極譜法的檢出限受到下列哪種干擾電流限制？A、充電電流B、殘余電流C、氧的還原電流D、毛細(xì)管噪聲電流pH玻璃電極屬于離子選擇性電極的什么類型？A、均相膜電極B、活動(dòng)載體電極C、敏化電極D、剛性基質(zhì)電極二、填空題（共10小題。每小題3分，共30分）滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)屬于（系統(tǒng)誤差或隨機(jī)誤差）；滴定分析中有副反應(yīng)發(fā)生所引起的誤差屬于 （系統(tǒng)誤差或隨機(jī)誤差）；天平祛碼有輕微銹蝕所引起的誤差屬于 （系統(tǒng)誤差或隨機(jī)誤差）。2- H3PO4 的 pKai

24、= 2.12, pKd = 7.20,= 12.36,則 POf 的 pA：bl =, pb2 = Pb3 =絡(luò)合滴定中一般不使用EDIA而用EDTA二鈉鹽（NazHzY）,這是由于；當(dāng)在強(qiáng)酸性溶液中（pH Cu2+-NH3 絡(luò)合物的 lg傷lg風(fēng)分別為 4.31, 7.98,11.02,13.82已知在 lmol/LHCI 介質(zhì)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+ + 3r=2Fe2+ + V，己知/(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V /(I37I )= 0.545 V,當(dāng) 25 mL 0.050 mol/L Fe3+ 與 25 mL0.15 mol/L混合后，溶液中 殘留的Fe”還有百分之幾？

25、今有A, B兩種藥物組成的復(fù)方制劑溶液。在1 cm吸收池中，分別以295 nm和370 nm 的波長進(jìn)行吸光度測定，測得吸光度分別為0.320和0.430。濃度為0.0100 mol/L的A對 照品溶液，在1 cm的吸收池中，波長為295 nm和370 nm處，測得吸光度分別為0.080 和0.900；同樣條件,濃度為0.0100 mol/L的B對照品溶液測得吸光度分別為0.670和0.120。 計(jì)算復(fù)方制劑中A和B的濃度(假設(shè)復(fù)方制劑中其他物質(zhì)不干擾測定)。某硝酸根電極對硫酸根的選擇性系數(shù)為Kno3-,so,2-=4.1x10H用此電極在0.2mol/L硫 酸鹽介質(zhì)中測定硝酸根，如果要求測量

26、誤差不大于5%,試計(jì)算可以測定的硝酸根的最低 活度為多少？若內(nèi)充液中含有O.OOlOmol/L的NO則25C y(H+) y(CO32) y(H+) y(HCO3) y(CO32-) y(CO32-) y(HCO3) y(H+) WHCOJ y(CO32) y(H+)3、用重銘酸鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1 mol L* 1 Na2S2O3溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為M(K2Cr2O7)=294.18()0.05 g左右0.1 g左右 0.3 g左右 0.6 g左右4、用間接碘量法測定BaCl2的純度時(shí)，先將Ba?+沉淀為Ba(103)2)洗滌后溶解并酸化，加入過量的 KI,然后用NazSzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液

27、滴定，此處BaCb與NazSzCh的計(jì)量關(guān)系n(BaCl2)：M(Na2S2O3)為() 1:2 1:3 1:6 1:125、用福爾哈德法測定Ag+時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑為() NazS NaBr K2CrO4 NH4Fe(SO4)26、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是()指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色游離指示劑的顏色EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色上述與的混合顏色7、用含有少量Ca2= Mg?+的蒸館水配制EDTA溶液，然后于pH = 5.5,以二甲酚橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn) 鋅溶液標(biāo)定EDTAo最后在pH = 10.0用上述EDTA溶液滴定試樣中Ni?+的含量。問對測定結(jié)果的影響是()偏高 偏低 無影響 不確定8、為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是()分析純的AgNO,分析純的CaCO3分析純的FeSO4-7H2O光譜純的CaO9、下列光分析方法中屬于非光譜分析的方法是()紫外吸收分光光度法 熒光光譜法原子發(fā)射光譜法 旋光分析法10、氣相色譜分析中，當(dāng)載氣線速較小，分子擴(kuò)散起控制作用時(shí)，采用選用的載氣是-()一、單選題（每一小題的備