輪復(fù)習(xí) 第二章第一節(jié)金屬鈉(含答案)

1、2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自主導(dǎo)學(xué)案第二章 金屬元素及其化合物 第一節(jié) 鈉及其重要化合物（第一課時(shí)）編寫人： 審核人：一、自學(xué)案自主完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案p3031“梳理基礎(chǔ)”的“一、鈉（1、2、3、4、5）”，“二、鈉的化合物（1）”并完成p31“判斷正誤”T1、2、3、6，“填空”T1、2、3.二、探究案考點(diǎn)一： 鈉的性質(zhì)(見(jiàn)金版學(xué)案p32)【學(xué)生活動(dòng)1】鈉露置于空氣中的變化及反應(yīng)分析其變化過(guò)程是：NaNa2ONaOH表面變稀(NaOH潮解)Na2CO310H2O(結(jié)晶)Na2CO3(粉末、風(fēng)化)，所以最終得到的是白色粉末。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4NaO2=2Na2O，Na2OH

2、2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O?！緦W(xué)生活動(dòng)2】鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)，故鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再跟CuSO4反應(yīng)，而不能認(rèn)為發(fā)生的是鈉置換銅的反應(yīng)。請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，總反應(yīng)式為：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。例1一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B溶液的pH不變，有氫氣放出C溶液中的Na數(shù)目減小，有氧氣放出

3、D溶液中的c(Na)增大，有氧氣放出例2將同樣大小的金屬Na與下列稀溶液反應(yīng)時(shí)，一定有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是()MgCl2溶液FeCl3溶液飽和NaCl溶液AlCl3溶液A只有 B只有 C D全部考點(diǎn)二鈉的氧化物(見(jiàn)金版學(xué)案p32-33)【學(xué)生活動(dòng)3】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。(3)第

4、2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：eq x(將B中反應(yīng)后的固體溶解于水)eq o(,sup7(BaCl2溶液)eq x(白色沉淀)eq o(,sup7(稀硝酸)eq x(仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成)上述方案是否合理？_。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：_；_。【答案】(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固體，加稀H2SO4，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體(3)不合理稀HNO3能將BaSO3氧化成BaSO4如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將SOeq

5、oal(2,3)氧化成SOeq oal(2,4).三、訓(xùn)練案課堂練習(xí)：完成p35“鞏固演練” T1、2課外作業(yè)：完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案配套課時(shí)訓(xùn)練p1112的T1、2、7、9【補(bǔ)充練習(xí)】1下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A. 鈉在空氣中露置會(huì)立刻被空氣氧化成過(guò)氧化鈉B鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)C鈉與鈉離子都具有強(qiáng)的還原性D鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與氫離子的反應(yīng)2觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq o(,sup7()變灰暗eq o(,sup7()變白色eq o(,sup7()出現(xiàn)液滴eq o(,sup7()白色固體，下列

6、說(shuō)法正確的是()A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化3下列反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O4在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中Na濃度增大，有O2放出B溶液中OH總數(shù)不變，有O2放出C溶液的pH值增大，有O2放出D溶液中Na總數(shù)減少，有O2放出 2016屆

7、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自主導(dǎo)學(xué)案第二章 金屬元素及其化合物 第一節(jié) 鈉及其重要化合物（第二課時(shí)）編寫人： 審核人：一、自學(xué)案自主完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案p3031“梳理基礎(chǔ)”的“二、鈉的化合物（2）”并完成p31“判斷正誤”T4、7，“填空”T4二、探究案考點(diǎn)一：氫氧化鈉(NaOH)【學(xué)生活動(dòng)1】氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：_。與Al2O3反應(yīng)的離子方程式為：_。 與NHeq oal(,4)、Cu2反應(yīng)的離子方程式分別為：_ _。 與HCO 3反應(yīng)的離子方程式為：_。與鋁、硅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案：OHH=H2OAl2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2ONHeq oal

8、(,4)OHNH3H2OCu22OH=Cu(OH)2HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2O2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2Si2OHH2O=SiOeq oal(2,3)2H2合作探究1實(shí)驗(yàn)室稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？ 2盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞？ 答案：1應(yīng)置于玻璃器皿中快速稱量。以NaOH溶液為代表的堿性溶液中的OH可與磨口玻璃塞中裸露的SiO2反應(yīng)，生成 Na2SiO3，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開(kāi)?？键c(diǎn)二： .碳酸鈉和碳酸氫鈉的考查(見(jiàn)金版學(xué)案p33-34)【學(xué)生活動(dòng)2】某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸

9、鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為：_；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_。 答案：1(1)(2

10、)2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD (3)NaHCO3(4)Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2ONa2CO3取少量上層清液(或過(guò)濾后的濾液或所得溶液)于潔凈(若無(wú)“潔凈”也可)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq oal(2,3)三、訓(xùn)練案課堂練習(xí)：完成p35“鞏固演練” T3、4課外作業(yè)：完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案配套課時(shí)訓(xùn)練p1112的T5、6、10、11【補(bǔ)充練習(xí)】1現(xiàn)有25 mL 2 molL1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。將Na

11、2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是()A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等2右圖是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是A甲為小蘇打，乙為純堿B整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球3純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)用品

12、，下列區(qū)分它們的做法正確的是 （ ）A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打D用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速度快的是小蘇打 2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自主導(dǎo)學(xué)案第二章 金屬元素及其化合物 第一節(jié) 鈉及其重要化合物（第三課時(shí)）編寫人： 審核人： 一、自學(xué)案自主完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案p3031“梳理基礎(chǔ)”的“三、堿金屬元素（1、2）”，“四、焰色反應(yīng)（1、2、3）”二、探究案考點(diǎn)一：堿金屬元素【學(xué)生活動(dòng)1

13、】名稱和符號(hào)鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs）原子序數(shù)311193755結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖主要化合價(jià)11111相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子不同點(diǎn)核電荷數(shù)不同，原子核外電子層數(shù)不同，依次增多原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑依次增大離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次增大金屬活動(dòng)性隨著核電荷數(shù)的增大，金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng)單質(zhì)還原性隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性隨著核電荷數(shù)的增大，陽(yáng)離子氧化性依次減弱物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體（銫略帶金色）密度0534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3（反常）1.523g/cm31.879g/cm3熔點(diǎn)

14、隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的熔點(diǎn)依次遞減沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的沸點(diǎn)依次遞減化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)4LiO22Li2O點(diǎn)燃4NaO22Na2O2NaO2Na2O2點(diǎn)燃KO2KO2復(fù)雜的氧化物復(fù)雜的氧化物跟鹵素反應(yīng)2MX22MX（M、X2表示堿金屬、Cl2等）跟硫反應(yīng)2MSM2S與水反應(yīng)2M2H2O2MOHH2 反應(yīng)劇烈程度：LiNaKRbCs與酸反應(yīng)2M2H2MH2 （若堿金屬有剩余，再與水反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)如與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4制法熔融熔融電解2MCl2MCl2（K：NaKClKNaCl）合作探究比較鈉、鉀分別與水

15、（滴有酚酞）反應(yīng)現(xiàn)象的異同，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 考點(diǎn)二：焰色反應(yīng)【學(xué)生活動(dòng)2】1焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于_變化， 屬于元素的性質(zhì)。2焰色反應(yīng)的操作鉑絲eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)無(wú)色eq o(,sup7(蘸取)待測(cè)物eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)觀察火焰顏色eq o(,sup7(用鹽酸),sdo5(洗滌)鉑絲eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)無(wú)色。3常見(jiàn)元素的焰色鈉元素_色；鉀元素_色(透過(guò)_觀察)；銅元素_色。4做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？ 答案：1物理 3黃紫藍(lán)色鈷玻璃黃綠4鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。 三、訓(xùn)練案課堂練習(xí)：完成p35“鞏固演練” T3、5【補(bǔ)充練習(xí)】1以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是()A原子半徑由小到大的順序是LiNaKRbCsB同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C堿金屬單質(zhì)的密度比較為