化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)-自我考核(共40頁(yè))

1、第 PAGE 50頁(yè) 共 NUMPAGES 51頁(yè)1.試劑(shj)的存放易揮發(fā)類(lèi)：見(jiàn)光易分解(fnji)類(lèi)：常見(jiàn)(chn jin)易揮發(fā)類(lèi)試劑有：常見(jiàn)易分解類(lèi)試劑有：2.試劑的取用固體試劑的取用（以KClO3，Zn為例進(jìn)行分析）液體試劑的取用（以濃硫酸為例進(jìn)行分析）3.固液試劑的加熱方法4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器有哪些？使用時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？反應(yīng)類(lèi)儀器：量器類(lèi)：其他常用儀器：以上儀器中能直接加熱的有：不能直接加熱的有：5.常見(jiàn)氣體的收集方法密度小于空氣的：密度大于空氣的：密度接近空氣不易溶于水的：密度接近空氣易溶于水的：6.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)安全事故的處理【參考答案】 1試劑的存放(1)氧化劑不能與還原劑

2、一起存放；(2)揮發(fā)類(lèi)藥品要密封存放；(3)見(jiàn)光分解的藥品要放在棕色試劑瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方。 (2)常見(jiàn)揮發(fā)類(lèi)藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。(3)常見(jiàn)見(jiàn)光分解的藥品：硝酸、硝酸鹽、氯化銀、溴化銀、碘化銀等。2試劑的取用(1)粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可，若藥品為塊狀，可以用鑷子夾出。往試管里裝固體粉末時(shí)，為避免粉末粘在管口和管壁(un b)上，可用紙槽將藥品小心地送入試管底部，然后直立試管，讓藥品全部落到底部；塊狀固體或密度較大的金屬顆粒放入試管中時(shí)，應(yīng)先把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直立試管，防止藥品撞破試管

3、底部。(2)液體(yt)試劑可直接從細(xì)口瓶中傾倒出適量，試劑瓶標(biāo)簽要朝向手心。(3)注意事項(xiàng)：不能用手直接(zhji)去取用化學(xué)試劑；不能用鼻子直接貼在容器口嗅聞氣體；不能用口品嘗藥品。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器(1)反應(yīng)類(lèi)儀器試管：可直接加熱，常用于少量液體或固體的加熱，加熱時(shí)用酒精燈火焰的外焰先均勻預(yù)熱試管后集中加熱。加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積三分之一，試管與桌面約成45角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外；加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶?jī)煞N，不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于較多量液體或液體與固體的混合物的加熱，加熱液體時(shí)，要

4、加碎瓷片防止液體發(fā)生暴沸。燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于溶解藥品。蒸發(fā)皿：可直接加熱，常用于少量溶液的濃縮或結(jié)晶，加熱時(shí)液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積三分之一，邊加熱邊攪拌，結(jié)晶時(shí)當(dāng)剩余少量液體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。(2)量器類(lèi)托盤(pán)天平：與一定規(guī)格砝碼配套，精確度為0.1g，稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼，任何藥品都不能直接放在托盤(pán)上，潮濕及腐蝕性藥品應(yīng)該放在玻璃器皿中稱(chēng)量，其他藥品可用兩張同樣大小的紙進(jìn)行稱(chēng)量。量筒：精確度為0.1mL，量取液體時(shí)，液體體積要小于或等于量筒體積，與液面最低處相平的刻度線(xiàn)為液體實(shí)際體積。在使用量筒測(cè)量液體體積時(shí)，若俯視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積大；

5、若仰視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積小。在使用量筒量取一定體積(tj)的液體時(shí)，若俯視讀數(shù)，則量取體積比所需體積小，若仰視讀數(shù)，則量取體積比所需體積大。(3)其他常用(chn yn)儀器普通漏斗：與濾紙合用(hyng)，可用于分離懸濁液中大顆粒物和溶液的分離。玻璃棒：常用于攪拌和引流。酒精燈：用于一般性加熱，加熱時(shí)要用火焰的外焰進(jìn)行加熱。酒精燈內(nèi)酒精的量要適量，不能少于酒精燈容積的三分之一，不能超過(guò)酒精燈容積的三分之二；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。4常見(jiàn)氣體的收集方法(1)密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集；密度大于空氣的，可以用向上排空氣法收集；密度接近于空氣的，

6、不能用排空氣法收集。(2)一些難溶于水的氣體，可以用排水法進(jìn)行收集，一些不能用排空氣法，也不能用排水法收集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求是氣體不與該液體反應(yīng)，且在該液體中溶解度很小。一、混合物的分離和提純（2）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1.粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的基本步驟是什么？2. 如何檢驗(yàn)SO42離子？ 寫(xiě)出檢驗(yàn)SO42離子的化學(xué)方程式。二、掌握的內(nèi)容1、（1）過(guò)濾a、適用范圍：b、實(shí)驗(yàn)裝置：c、所用儀器： d、注意事項(xiàng)： (2)蒸發(fā)a、適用范圍：b、實(shí)驗(yàn)裝置：c、所用(su yn)儀器:_ _d、注意事項(xiàng)：_2.能夠舉出生活中常見(jiàn)的混合物分離(fnl)和提純的例子。答案(d n)一

7、、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1、（1）.溶解 （2）.過(guò)濾 （3）.蒸發(fā)2、檢驗(yàn)42- 離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCl2 ，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有42-存在二、掌握的內(nèi)容1、（1）過(guò)濾a、分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)b 、C、鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙_d、一貼二低三靠“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻

8、璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。(2)蒸發(fā)(zhngf)a、分離(fnl)溶劑和溶質(zhì)（溶解度隨溫度的影響不大）C、鐵架臺(tái)、漏斗(ludu)、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿d、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時(shí)不能太

9、劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧：混合物分離和提純的常用方法有哪一些？各自的適用范圍是什么？舉例說(shuō)明。在什么實(shí)驗(yàn)中接觸過(guò)什么樣的漏斗？二掌握的內(nèi)容蒸餾是提純或分離_的_混合物的方法。蒸餾操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量_ 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與_位于同一水平線(xiàn)上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的_，也不能少于_.冷凝管中冷卻水從 _口進(jìn)，從 _口出。加熱溫度應(yīng)控制在_.2.分液是把兩種_的液體分離開(kāi)的方法。如:油和水3.萃取是利用溶質(zhì)在_的溶劑里的_不同，用一種_把_從它與另一種_所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。例如用

10、四氯化碳萃取溴水里的溴。分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別 化學(xué)實(shí)驗(yàn)(shyn)基本方法（3）答案(d n):一、相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧：1. 過(guò)濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗氣：氣體中混有氣態(tài)雜質(zhì)，如氧氣中混有水蒸氣等2. 三角漏斗，過(guò)濾，添加酒精。長(zhǎng)頸漏斗，實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)充藥品。分液漏斗：需要控制反應(yīng)的快慢。二掌握的內(nèi)容1. 互溶的液體混合物加入適量碎瓷片應(yīng)于蒸餾燒瓶支管口下方不能超過(guò)其容積的23，也不能少于13從下口進(jìn)，上口出不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)2.不互溶的液體混合物3.利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)。

11、4.儀器相同，步驟不同 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1) 一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧 1國(guó)際單位制中的幾個(gè)基本物理量及單位名稱(chēng)和單位符號(hào) 2. 國(guó)際上對(duì)1千克的標(biāo)準(zhǔn)怎樣確定的二掌握的內(nèi)容1物質(zhì)的量的定義(1)、物質(zhì)的量的定義 符號(hào)為_(kāi)，單位_。(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與 。約為 。把 叫做 。 符號(hào)為_(kāi)，單位為_(kāi)。(3)、注意(zh y)：使用mol時(shí)，必須指明(zhmng)粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。(4)、N、NA與n的關(guān)系(gun x)： 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)

12、量。(5)、摩爾質(zhì)量：定義： ，符號(hào)為_(kāi)與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式： 單位 _第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1、寫(xiě)出微觀(guān)粒子數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系。2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)？舉例加以說(shuō)明。二、掌握的內(nèi)容1、決定物質(zhì)體積大小的因素有： 、 、 等。2、氣體摩爾體積的概念表示 的 里所占 ，可表示為 。3、氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為_(kāi)。氣體摩爾體積的數(shù)值_，它決定于氣體所處的_和_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_，壓強(qiáng)_時(shí)Vm = _；答案 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1、寫(xiě)出微觀(guān)

13、粒子數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系。n = N/NA n = m / M2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)？舉例加以說(shuō)明。 質(zhì)量(zhling) 密度 狀態(tài) 壓強(qiáng)、溫度等二、掌握(zhngw)的內(nèi)容1、決定物質(zhì)(wzh)體積大小的因素有：微觀(guān)粒子數(shù)目、微觀(guān)粒子大小、微觀(guān)粒子之間的距離。2、氣體摩爾體積的概念表示單位物質(zhì)的量的氣體里所占有的體積，可表示為Vm。3、氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為n = V / Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強(qiáng)和溫度_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_0_，壓強(qiáng)101.3kPa)時(shí)Vm =

14、22.4L/ mol _； 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、知識(shí)構(gòu)建(一)混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例主要儀器過(guò)濾從液體中分離出不溶的物質(zhì)蒸發(fā)蒸餾萃取(二)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42CO32(三)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量表示 的集合體。單位 。2物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 。3物質(zhì)(wzh)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系 。4物質(zhì)的量濃度是以單位體積(tj)溶液所含 來(lái)表示(biosh)溶液組成的物理量。表達(dá)式為 。5溶液的稀釋定律（公式） 。答案一、知識(shí)構(gòu)建(一)混合物的分離和提純分離和提純的

15、方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例主要儀器過(guò)濾從液體中分離出不溶的物質(zhì)粗鹽提純玻棒、漏斗、燒杯蒸發(fā)從溶液中分離出固體可溶物粗鹽提純玻棒、蒸發(fā)皿蒸餾分離互溶的液體分離溴的四氯化炭溶液溫度計(jì)、冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶萃取把溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中從溴水中分離出溴分液漏斗、燒杯(二)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42Ba2+生成白色沉淀SO42 + Ba2+= BaSO4CO32H+澄清石灰水有白色渾濁出現(xiàn)CO32+2 H+= CO2+H2OCO2+2OH+Ca2+= CaCO3+ H2O(三)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量表示 含有一定數(shù)目粒子 的集合體。單位 摩爾 。2物質(zhì)(

16、wzh)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 n=m/M 。3物質(zhì)的量（n）、氣體(qt)體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系 n=V/Vm 。4物質(zhì)的量濃度是以單位體積(tj)溶液所含 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 來(lái)表示溶液組成的物理量。表達(dá)式為 CB=nB/V 。5溶液的稀釋定律（公式） C濃V濃 = C稀 V稀 。第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)（課時(shí)1）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1.請(qǐng)列舉出常見(jiàn)的金屬元素、非金屬元素、酸、堿、鹽和氧化物？2.根據(jù)初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的特征，完成下表的填充。反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例ABABABABABCACBABCDADCB第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)（課時(shí)2）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1常見(jiàn)的分

17、類(lèi)方法有_和_。2比較純凈物和混合物得差異純凈物混合物有無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)有無(wú)固定熔沸點(diǎn)是否保持該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3請(qǐng)寫(xiě)出溶液的定義，特性？二、掌握的內(nèi)容1._ 叫分散系。2.寫(xiě)出分散質(zhì)、分散劑的定義(dngy)，并說(shuō)出分散質(zhì)、分散劑、分散系的關(guān)系。3.當(dāng)分散(fnsn)劑為是水或其他液體時(shí)把分散系分為_(kāi)、_、_。4.寫(xiě)出什么(shn me)是丁達(dá)爾效應(yīng)。5舉例說(shuō)明常見(jiàn)的膠體。參考答案第二章 第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)（課時(shí)1）一、1.答案合理即可2.反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例ABAB化合ABAB分解ABCACB置換ABCDADCB復(fù)分解第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)（課時(shí)2）一、1.交叉分類(lèi)法 樹(shù)狀分類(lèi)法2.純凈物混合物有無(wú)固定組

18、成和結(jié)構(gòu)有無(wú)有無(wú)固定熔沸點(diǎn)有無(wú)是否保持該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是各自性質(zhì)3. 一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的均一穩(wěn)定的混合物均一 穩(wěn)定二、1.一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系2. 其中被分散的物質(zhì)稱(chēng)做分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)做分散劑。即：分散系分散質(zhì)十分散劑3. 溶液 膠體 濁液4.光通過(guò)膠體形成光亮的通路5.豆?jié){等。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧1下列(xili)哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋁硝酸鉀晶體燒堿固體石墨硝酸鉀溶液燒堿溶液酒精葡萄糖溶液熔融硝酸鉀2根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么(shn me)情況下可

19、以電離出自由移動(dòng)的離子？可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？3物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示？試舉例說(shuō)明。二、掌握的內(nèi)容1在 或 能夠 的 叫做電解質(zhì)。 2書(shū)寫(xiě)電離方程式 NaCl HCl HNO3NaOH H2SO4 3（1） 叫做酸。（2） 叫做堿。（3） 叫做鹽。參考答案一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？鐵能氯化鈉晶體不能鹽酸能銅能氯化鈉溶液能稀硫酸能鋁能硝酸鉀晶體不能燒堿固體不能石墨能硝酸鉀溶液能燒堿溶液能酒精不能葡萄糖溶液不能熔融硝酸鉀能2酸、堿、鹽水溶液或堿、鹽熔融(rngrng)狀態(tài) 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)3物質(zhì)溶解于水的電離(dinl)過(guò)程可用電離(dinl)方程式來(lái)表

20、示。二、掌握的內(nèi)容1在 水溶液 或 熔融狀態(tài) 能夠 導(dǎo)電 的 化合物 叫做電解質(zhì)。 2書(shū)寫(xiě)電離方程式（略）3（略） 第二節(jié) 離子反應(yīng)（2）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1什么是電解質(zhì)、非電解質(zhì)？并判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？鋁 NaOH固體 K2SO4溶液 NaCl溶液 液態(tài)氯化氫硫酸鋇 H2O CO2 蔗糖 酒精。2書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl23用初中學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，向5mLNa2CO

21、3溶液的試管里加入5mL鹽酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液二、掌握(zhngw)的內(nèi)容1電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)(fnyng)實(shí)質(zhì)上是 ，這樣(zhyng)的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。 2用 的式子叫做離子方程式。 3以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例，說(shuō)明離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟： （1） （2） （3） （4）4離子方程式的表示意義：（1）表示 ； （2）表示 。5離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 、 、 。參考答案一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、略3、反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。能生成沉淀向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入

22、稀鹽酸，能生成水向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。能生成氣體向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液不能無(wú)沉淀、水、氣體生成第三節(jié) 氧化(ynghu)還原反應(yīng)一、相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧1化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)(fn li)方法 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為 、 、 、 。 舉例說(shuō)明。 根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧把化學(xué)反應(yīng)分為 、 。 舉例說(shuō)明。2常見(jiàn)元素的化合價(jià)。 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：H2O KClO3 KMnO4 MgSO4 Ba(OH)2 NH4Cl AgNO3 CuSO45H2O FeCl3 Fe2O3 FeC

23、l2 二、掌握的內(nèi)容1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。2凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的判斷方法和依據(jù)，就是看反應(yīng)前后有沒(méi)有化合價(jià)的變化。3化合物形成過(guò)程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)NaClNa失去_個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯化合價(jià)_氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： Cl從鈉原子得到 個(gè)電子化合價(jià)_HClH與Cl電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向_H化合價(jià)_Cl化合價(jià)_參考答案一、相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧1化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)分為 化合反應(yīng)(hu h fn yn) 、 分解反應(yīng) 、 置換反應(yīng) 、 復(fù)分解反應(yīng) 。氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)2常見(jiàn)元素的化合價(jià)。(略)二、掌握

24、的內(nèi)容1原子之間的重新組合2有元素化合價(jià)升降 是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化 3化合物形成過(guò)程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)NaClNa失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯化合價(jià)升高氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） Cl從鈉原子得到 1 個(gè)電子化合價(jià)降低HClH與Cl電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向氯原子H化合價(jià)+1Cl化合價(jià)-1第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。2氧化還原反應(yīng)的特征是 ，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。3下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？2CuOH2=CH2OMnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H

25、2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2二、掌握的內(nèi)容1氧化劑是 的物質(zhì)(wzh)，還原劑是 的物質(zhì)(wzh)。2氧化劑在反應(yīng)(fnyng)時(shí)化合價(jià) ，還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià) 。3化合價(jià)的升降與電子的得失或電子對(duì)的偏移之間的關(guān)系？4用單線(xiàn)橋雙線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)的注意事項(xiàng)以及兩者之間異同點(diǎn)？參考答案：一、1 原子的重新組合 2 化合價(jià)的升降 電子的轉(zhuǎn)移 3 是是 是 是 否二、1 化合價(jià)降低 化合價(jià)升高 2 化合價(jià)降低 化合價(jià)升高 3. 化合價(jià)升高失去電子，化合價(jià)降低得到電子4. 雙線(xiàn)橋箭頭從反應(yīng)物指向生成物連接化合價(jià)變化的同種元素；線(xiàn)上標(biāo)明電子得失以及得失的數(shù)目。單線(xiàn)橋是單箭號(hào)（在

26、反應(yīng)物之間）；箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）必修1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一知識(shí)構(gòu)建1物質(zhì)的分類(lèi) （1）常用的分類(lèi)方法： 。 （2）分散系膠體的性質(zhì)及與溶液的關(guān)系分散系分類(lèi)分散質(zhì)直徑分散質(zhì)微粒主要特征實(shí)例鑒別2物質(zhì)(wzh)的化學(xué)變化 （1）對(duì)化學(xué)變化(huxu binhu)的分類(lèi)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別(libi)以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少： ；根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加： ；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移： 。 （2）離子反應(yīng)電解質(zhì)及非電解質(zhì)，例： 。電解質(zhì)非電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)型的的關(guān)系： 。強(qiáng)酸強(qiáng)堿和可溶

27、性鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)，例： 。復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 。書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查（注意守衡法的應(yīng)用）離子共存問(wèn)題a結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如 ；b結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如 ；c結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存，如 ；d發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如 ；注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子 等離子， 酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ； 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是 ； 常見(jiàn)的氧化劑 ；常見(jiàn)的還原劑 。參考答案一知識(shí)構(gòu)建1物質(zhì)的分類(lèi) （1）交叉分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法。 （2

28、）分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑 100nm分散質(zhì)微粒 離子或分子 較多分子集合體 很多分子集合體主要特征均一穩(wěn)定透明均一穩(wěn)定透明不均一不穩(wěn)定不透明實(shí)例NaCl溶液蔗糖溶液Fe(OH)3膠體CaCO3與水的混合物油水的混合物鑒別 丁達(dá)爾效應(yīng)2物質(zhì)的化學(xué)變化 （1）對(duì)化學(xué)變化的分類(lèi)化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 氧化還原(hun yun)反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)（2）離子反應(yīng)(l z fn yn)氯化鈉 碳酸鈣 一般(ybn)酸堿鹽是電解質(zhì)Na2SO4 = 2Na+ + SO42-在水溶液中aAg+與 Cl- bH+ 與 CO32 -cH+ 與OH- dFe

29、與Cu2+Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- (3)氧化還原反應(yīng) 電子的轉(zhuǎn)移 有無(wú)化合價(jià)的變化 O2 H2SO4 HNO3 KMnO4 Fe C H2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展過(guò)程中，金屬起著重要的作用。大約公元前40001000年，人類(lèi)進(jìn)入金屬時(shí)代。先是 器時(shí)代，到了公元前2000年就進(jìn)入 器時(shí)代，直到20世紀(jì) 合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬元素占總元素的 ，地殼中含量最多的金屬元素是 ，第二位是 。大多數(shù)金屬以 態(tài)存在，原因 。2金屬有許多共同的物理性質(zhì)，請(qǐng)舉例說(shuō)明：3根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)類(lèi)型舉例寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式金

30、屬與氧氣反應(yīng)金屬與鹽置換反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)4畫(huà)出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？掌握的內(nèi)容1金屬鈉的物理性質(zhì)有哪些？2金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)為什么金屬鈉應(yīng)保存在煤油中或密封在固體石蠟中？如何正確取用金屬鈉？鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)條件不同時(shí)(tngsh)，反應(yīng)產(chǎn)物如何？：寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式和離子方程式：三預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì)（1） 作業(yè)答案：一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1、銅、鐵、鋁合金、4/5、鋁、鐵、化合、金屬最外層電子較少，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)很容易失去最外層電子。2、絕大多數(shù)金屬都是固體，金屬基本上都有金屬光澤、金屬是

31、良的導(dǎo)電體和導(dǎo)熱體、金屬一般具有較好的延展性。3、略 4、原子結(jié)構(gòu)示意圖略，最外層電子分別為1、2、3個(gè)，相對(duì)較少，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們很容易失電子，表現(xiàn)很強(qiáng)的金屬性。但由于電子層數(shù)相同的情況下，最外層電子數(shù)存在有差異，所以金屬性也相應(yīng)有所差異，為NaMgAl.二掌握的內(nèi)容1鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)延展性固體銀白色質(zhì)軟小低好2金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）取：用鑷子從煤油中夾取，吸：用濾紙吸干表面的煤油，切：小刀在玻璃片或表面皿上切去表面的氧化層、并切黃豆大的一粒，回：將所切剩余部分放回原瓶。（2）因?yàn)榻饘兮c很活潑，極易與空氣中的水及氧氣反應(yīng)。（3）常溫下與氧氣生成氧化鈉，加熱是生成過(guò)氧化鈉

32、（4）2Na2H2O2NaOHH2，2Na2H2O2Na+2OHH2金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1金屬與氧氣(yngq)反應(yīng)是否一定要加熱？舉例說(shuō)明：2鎂、鋁屬活潑金屬(jnsh)，但生活中有許多鎂、鋁制品，為什么？3寫(xiě)出鐵與氧氣、氯氣(l q)、鹽酸及硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式二掌握的內(nèi)容1金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）鋁能在純氧中燃燒，化學(xué)方程式是 ，而將打磨及不打磨的鋁箔放在灑精燈上加熱至熔會(huì)有什么現(xiàn)象呢？（2）鎂、鋁表面的氧化膜是如何形成的？其實(shí)用價(jià)值如何？而鐵等金屬形成的氧化膜為什么沒(méi)有這種作用？（3）寫(xiě)出鋁與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況

33、。（4）寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。2金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵與冷、熱水是否反應(yīng)？與水蒸氣是否反應(yīng) ？若反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。三預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題123金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）作業(yè)答案：一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1金屬與氧氣反應(yīng)不一定要加熱？如鈉在常溫下可以與氧氣生成氧化鈉。2因?yàn)殒V、鋁表面生成了一層致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起了保護(hù)作用。3略 二掌握(zhngw)的內(nèi)容1金屬(jnsh)鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）略，將打磨及不打磨的鋁箔現(xiàn)象(xinxing)都是熔化但不滴落。（2）這兩種金屬很活潑，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)表面在生成一層致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部起到保護(hù)作用。鐵等金屬形成的氧化膜比較疏

34、松，不能對(duì)內(nèi)部金屬起到保護(hù)作用。（3）略（4）略2金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵與冷、熱水不反應(yīng)，但與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式略。金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1化學(xué)上將 集體定義為1摩爾（1mol）。2阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系是 。3摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系是 。4氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系是 。5物質(zhì)的量濃度（C）與物質(zhì)的量（n）及溶液體積的關(guān)系是 。6物質(zhì)的量濃度（C）和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系是 7一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾質(zhì)量（M）、氣體密度（）、氣體摩爾體積（Vm）的關(guān)系 。8阿伏加德羅定律及應(yīng)用阿伏加德羅定律定義 。阿伏加

35、德羅定律的應(yīng)用同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的 之比，即V1/V2 = 。同溫、定容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的 之比，即P1/P2 = 。同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的 之比，即1/2= 。同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于 倒數(shù)比，即V1/V2= 。二掌握的內(nèi)容化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的 ，也等于各物質(zhì)的 之比根據(jù)上述關(guān)系，正確列出下列關(guān)系H2Cl2=2HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)比粒子數(shù)之比物質(zhì)的量比物質(zhì)的質(zhì)量比氣體體積比三預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題123金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）作業(yè)(zuy)答案一相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧1把含有阿伏加德羅常數(shù)(chngsh)（約6

36、.021023）個(gè)粒子，2N = nNA 3m = nM 4V = n Vm 5物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V 6c=1000w/M 7M=Vm8定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量，V1/V2 = n1/n2，物質(zhì)的量，P1/P2 = n1/n2，相對(duì)分子質(zhì)量，1/2= M1/M2，相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即m1/m2=M1/M2，體積比，相對(duì)分子質(zhì)量，V1/V2=M2/M1二掌握的內(nèi)容微粒數(shù)之比，物質(zhì)的量1：1 ：2，1：1 ：2，1：1 ：2，2：71：73，1：1 ：2幾種重要的金屬化合物（1）掌握的內(nèi)容氧化鈉和過(guò)氧化鈉Na2O與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式 N

37、a2O2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式 Na2O與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式 Na2O2與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式 碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3與稀HCl反應(yīng)化學(xué)方程式 NaHCO3與稀HCl反應(yīng)化學(xué)方程式 NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式 物質(zhì)Na2CO3NaHCO3水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性幾種(j zhn)重要的金屬化合物（2）一、相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧AlCl3 Al Al2O3 NaAlO2 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 酸性氧化物：能和 反應(yīng)(fnyng)生成鹽和水的氧化物。寫(xiě)出NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 堿性氧化物：能和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物寫(xiě)

38、出Na2O和鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二、掌握的內(nèi)容1、焰色反應(yīng)：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將鉑絲（或光潔無(wú)銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò) 觀(guān)察。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的改成離子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， Al(OH)3的制備 ， Al(OH)3和HCl ， Al(OH)3和NaOH ， 幾種重要的金

39、屬化合物（3）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1.鐵在地殼中含量?jī)H次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 價(jià)化合物形式存在。2.寫(xiě)出化學(xué)式：氧化鐵 其中鐵的化合價(jià)是 ；氧化亞鐵 其中鐵的化合價(jià)是 ；四氧化三鐵 其中鐵的化合價(jià)是 ；氫氧化亞鐵 其中鐵的化合價(jià)是 ；氫氧化鐵 其中鐵的化合價(jià)是 。3. 根據(jù)Fe3+和Fe2+的化合價(jià)判斷，F(xiàn)e3+應(yīng)只具有_性，F(xiàn)e2+應(yīng)具有_性和_性，F(xiàn)e應(yīng)只具有_性。二、掌握的內(nèi)容寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的改成離子方程式。FeO 與稀HCl ， Fe2O3與稀HCl ， Fe3O4(FeO Fe2O3) 與稀HCl ， FeCl3 與NaOH ， FeCl2與NaOH

40、 ， Fe(OH)3 與稀HCl ， Fe(OH)2與稀HCl ， FeCl3溶液(rngy)中加入Fe粉 ， FeCl2溶液(rngy)中通入Cl2 ， 參考答案幾種(j zhn)重要的金屬化合物（1）加熱點(diǎn)燃一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧4NaO22Na2O 2NaCl2 2NaCl2NaO2 Na2O22Na2H2O 2NaOHH2 Na2OH2O 2NaOH Na2OCO2 Na2CO3 2NaOHCO2 Na2CO3H2O NaOHCO2 NaHCO3二、掌握的內(nèi)容Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2Na2OCO2 Na2CO3 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2

41、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O NaHCO3+HClNaClCO2H2O 物質(zhì)Na2CO3NaHCO3水溶性Na2CO3 NaHCO3酸堿性Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO3一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 4Al3O22Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2堿; 2NaOHCO2 Na2CO3H2O ;酸; Na2O+2HCl= 2 Na Cl+H2O二、掌握的內(nèi)容1、金屬;化合物(1)鐵絲;相同(2)黃(3)稀鹽酸;藍(lán)色的鈷玻璃2、Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O，Al2O3

42、6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al2O32 OH- =22H2OAl(OH)3+3HCl =AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3+3 H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2 H2O , Al(OH)3OH-=2H2O一、1、氧；硅；鋁；四；+2；+32、FeO；+2價(jià)；Fe2O3；+3價(jià)；Fe3O4；+2和+3價(jià)；Fe(OH)2；+2價(jià)；Fe(OH)3；+3價(jià)3、氧化(ynghu)性；氧化性；還原性；還原性二、FeO +2HCl=FeCl2+H2O ，F(xiàn)eO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HC

43、l = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ， Fe3O4+8HCl= 2FeCl3 +FeCl2+4H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFeCl33NaOH3NaClFe(OH)3，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3FeCl22NaOH2NaClFe(OH)2，F(xiàn)e2+2OH-Fe(OH)2Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O，F(xiàn)e(OH)3 +3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O ，F(xiàn)e(OH)2 +2H+=Fe2+2H2O2FeCl3Fe3FeCl2 ，2Fe3+Fe3Fe2+ 2FeCl2Cl2

44、2FeCl3，2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-用途(yngt)廣泛的金屬材料相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧 1金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？ 2常見(jiàn)的幾種重要的金屬化合物有哪些？性質(zhì)有哪些？掌握的內(nèi)容 1什么是合金？合金的性能有哪些？ 2銅合金的主要成分是什么？ 3鋼的主要成分是什么？依據(jù)化學(xué)成分，鋼可分為哪兩大類(lèi)？成分不同，鋼的性能有何不同？三疑難問(wèn)題如何正確選用金屬材料？必修1第三章 金屬及其化合物一、知識(shí)(zh shi)構(gòu)建1金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì) 金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)與HCl反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)金屬活潑性2

45、、金屬(jnsh)化合物的性質(zhì)（1）鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； 。 （2）鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。（3）鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)(xingyng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。3用途(yngt)廣泛的金屬材料合金具有許多(xdu)優(yōu)良的 ，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的 。一、知識(shí)構(gòu)建 金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成Na2O點(diǎn)燃生成N

46、a2O2常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng)與HCl反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)與水反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱化學(xué)(huxu)方程式略一、知識(shí)(zh shi)構(gòu)建1.鈉及其化合物鈉與水反應(yīng)(fnyng)現(xiàn)象_，化學(xué)方程式_，鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式_。鈉的氧化物名稱(chēng)過(guò)氧化鈉氧化鈉色態(tài)化學(xué)式鈉生成該物質(zhì)的方程式是否堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與水反應(yīng)的離子方程式與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式熱穩(wěn)定性碳酸鈉與碳酸氫鈉(tn sun qn n)的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名與色態(tài)水溶性飽和溶液的堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)離子方程式

47、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式通入CO22.鋁及其化合物鋁與鹽酸反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式和離子方程式_鋁與氫氧化鈉溶液(rngy)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式_氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式_氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式_氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式_氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式_實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的離子方程式_3.鐵及其化合物寫(xiě)出Fe的三種(sn zhn)氧化物的化學(xué)式及標(biāo)出其中鐵元素的化合價(jià)_；寫(xiě)出氧化鐵、氧化亞鐵分別與鹽酸(yn sun)反應(yīng)的離子方程式_。Fe元素(yun s)的兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)

48、3顏色與鹽酸反應(yīng)離子方程式Fe2+和Fe3+的鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色加入NaOH溶液的離子方程式加入KSCN顏色變化通入Cl2的離子方程式加入鐵粉的離子方程式4.焰色反應(yīng)是_變化，是_性質(zhì)，鈉的焰色是_鉀的焰色是_。5.合金的形成過(guò)程是_變化，一般合金的硬度比各成分金屬_，但其熔點(diǎn)比各成分_。6.最早使用的合金是_，使用最廣泛的合金_，按其成分分為_(kāi)和_。無(wú)機(jī)(wj)非金屬材料的主角硅（1）一、相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧1硅在地殼(dqio)中的含量2硅原子和碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、掌握的內(nèi)容1硅在地殼中的含量為 %，僅次于氧, 在地殼中含量居第 位。硅是一種親氧元素，其在自

49、然界中總是與氧相互化合，自然界中以 態(tài)形式存在。2硅原子和碳原子最外層電子數(shù)為 個(gè)，它們既 失去電子，也 得到電子，其中 是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素， 是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。3地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的 %，其存在形態(tài)有 形和 形兩大類(lèi)，統(tǒng)稱(chēng) 。4二氧化硅中每個(gè)Si周?chē)Y(jié)合 個(gè)O，Si在 ，O在 。 二氧化硅晶體中Si和O按 的比例組成 結(jié)構(gòu)的晶體，二氧化硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定了它的熔點(diǎn) 硬度 化學(xué)性質(zhì) 。無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅（1）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1硅在地殼中的含量第二位2掌握的內(nèi)容1263、2、化合(huh)。24、不易(b y)、不易、碳、硅。312、結(jié)晶(jijng)、無(wú)定

50、、硅石44、中心、4個(gè)頂角、1：2、立體網(wǎng)狀、高、大、很不活潑第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（1）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧 1氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2請(qǐng)畫(huà)出17號(hào)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?3燃燒的定義二、掌握的內(nèi)容1物理性質(zhì)：氯氣是一種 色，有 氣味的 氣體。密度比空氣 ， 溶于水，其水溶液叫作 。液態(tài)的氯單質(zhì)叫做 。2化學(xué)性質(zhì)：(1)與金屬反應(yīng)： Na + Cl2 ； Cu + Cl2 ；Fe + Cl2 。(2)與非金屬的反應(yīng)：H2 + Cl2 。3氯氣的用途 。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（1）一、

51、 1氯元素在自然界中主要以NaCl的形式存在(cnzi)于海水和陸地的鹽礦中。2氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而(cng r)表現(xiàn)比較強(qiáng)的氧化性。3可燃物與氧氣發(fā)生的一種(y zhn)發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。二、1黃綠色， 強(qiáng)烈刺激性、有毒。大 ，能， 氯水。液氯。2(1)2NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3 (2) H2Cl22HCl3氯氣的用途1、殺菌消毒2 、制漂白粉（液）3、作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)4 、合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（2）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧 1鞏固有關(guān)氯氣的化學(xué)方程式。

52、Fe + Cl2 。Cl2 + H2O 。 HClOCl2NaOH 。Cl2Ca(OH)2 。2SO42-離子的檢驗(yàn)方法。3NaCl、鹽酸與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。二、掌握(zhngw)的內(nèi)容1 Cl的檢驗(yàn)(jinyn)（1）Cl的檢驗(yàn)所需試劑(shj) 。（2）原理 。（用離子方程式表示）2鹵族元素包含元素的種類(lèi) 。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（2）一、2Fe3Cl22FeCl3 H2Cl22HCl 2HClO 2HClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O2先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有

53、白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明含有SO42- 3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3Ag+Cl-= AgCl二、1 （1）AgNO3、HNO3（2）Ag+Cl-= AgCl2 氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)化合價(jià)升高，失2e-，被還原14HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2 1：2化合價(jià)降低，得2e-，被還原2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HCl白色沉淀白色沉淀Cl Ag+AgClNaCl溶液白色沉淀白色沉淀Cl Ag+AgClNa2CO3溶液白色沉淀白色沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡CO32-2Ag+Ag2CO3Ag2

54、CO32H+2Ag+ H2OCO2自來(lái)水無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2OC第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （1）一、相關(guān)(xinggun)知識(shí)點(diǎn)的回顧 1硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)(gnj)核外電子排布推測(cè)硫元素的非金屬性。2硫單質(zhì)的物理性質(zhì)(wl xngzh)，二氧化硫的物理性質(zhì)。3什么是酸性氧化物？舉例說(shuō)明二、掌握的內(nèi)容1硫的物理性質(zhì)： 固體， 水，可溶于 ，易溶 ，熔沸點(diǎn)都 硫在自然界以 態(tài)和 態(tài)存在硫的化學(xué)性質(zhì)：硫與氧氣反應(yīng)的方程式 2二氧化硫(r yng hu li)

55、物理性質(zhì)(wl xngzh)：二氧化硫是一種 色、 氣味(qwi)、有 、比空氣 、容易 、 水的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：SO2 與 H2O 的反應(yīng) SO2 與 O2 的反應(yīng) SO2 與 NaOH 的反應(yīng) SO2 的漂白性3三氧化硫的化學(xué)性質(zhì) SO3 與 H2O 的反應(yīng) SO3 與 Ca(OH)2的反應(yīng) 答案：一、1非金屬元素 2 淡黃色固體 不溶于水 能溶于 酒精 易溶于CS2 熔沸點(diǎn)很低 無(wú) 色 有刺激性氣味 有 毒 密度比空氣重 易液化 3能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 二、1淡黃色 不 酒精 CS2 很低 游離 化合 S + O2 = SO2 2無(wú) 有刺激性 毒 重 液化 SO2 + H2O =

56、 H2SO3 2SO2 +O2 2SO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 3 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O第三節(jié)硫和氮的氧化物（2）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧 1查閱初中化學(xué)教材（上）中的氮元素的化合價(jià)，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的氧化物的分子式。 氮元素的化合價(jià)氧化物的分子式2氮元素在自然界中的存在形態(tài)如何？舉例說(shuō)明。3氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)有哪些？化學(xué)活潑性怎樣？二、掌握(zhngw)的內(nèi)容1氮?dú)?dn q)是一種 色 味的 溶于水的氣體，約占空氣(kngq)體積的 。通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) （既不能 也不能 ）。在一定條件下，N2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。2一氧化氮和二氧化氮NONO2物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、密度等）主要化學(xué)性質(zhì)（相互轉(zhuǎn)化）收集方法來(lái) 源3二氧化硫和二氧化氮的對(duì)大氣的污染（1）二氧化硫和二氧化氮都是有 氣味、 的氣體，其危害性主要表現(xiàn)為：直接危害人體健康，引起 疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。大氣中的NO2和SO2溶于水后形成 性溶液，隨雨水降