物質(zhì)的量及其單位——摩爾摩爾質(zhì)量ppt課件

1、第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量探求1 物質(zhì)的量及其單位摩爾研讀教材自主認(rèn)知1.物質(zhì)的量:(1)概念:表示_的物理量。(2)單位:_,簡稱:_。(3)符號:_。含有一定數(shù)目粒子的集合體摩爾摩n2.摩爾物質(zhì)的量的單位:(1)規(guī)范:1“mol微粒集體所含的粒子數(shù)與_中所含的碳原子數(shù)一樣,約為_。(2)符號:_。(3)計(jì)量對象:分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等一切微觀粒子。0.012 kg12C6.021023mol3.阿伏加德羅常數(shù):(1)概念:_叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號:_。(3)數(shù)值及單位:_。4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)

2、系:_。1 mol任何微粒所含有的粒子數(shù)NA6.021023mol-1協(xié)作探求中心歸納以固定數(shù)目的集合體作為一個整體,其他恣意量的物質(zhì)均描畫為這個集體的倍數(shù),如兩盒別針;同理,將一定數(shù)目的微觀粒子作為一個集體,以這個集體作為基準(zhǔn),然后將恣意量的物質(zhì)所含微粒數(shù)目均表示為這個集體的假設(shè)干倍,顯然要方便的多。1.摩爾是根本物理量嗎?提示:不是。物質(zhì)的量是根本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位。2.1 mol小麥和1 mol氧的說法正確嗎?提示:上述說法均不正確,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,不能用來闡明宏觀物質(zhì),故1 mol小麥的說法不正確;用摩爾時必需指明微粒的種類,1 mol氧既可表示氧原子、氧分子還

3、能表示氧離子,這里的氧指代不明確,所以1 mol氧說法不正確。3.0.5 mol CO2中含CO2分子數(shù)與原子數(shù)各為多少?提示:分子數(shù):0.5 mol6.021023mol-1=3.011023;原子總數(shù):3.01 10233=9.031023?！練w納總結(jié)】1.NA與6.021023的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)(1)聯(lián)絡(luò):NA與6.021023均可表示1 mol粒子的個數(shù)。(2)區(qū)別:NA=6.021023mol-1,有單位;而6.021023,是一個數(shù)值,無單位。2.運(yùn)用“物質(zhì)的量時易犯的兩個錯誤(1)錯誤一:用物質(zhì)的量描畫宏觀物質(zhì)。(2)錯誤二:描畫的對象不明確。如1 mol氮的表示方法錯誤,應(yīng)指明對象:

4、如1 mol N2表示1 mol氮分子,1 mol N表示1 mol氮原子。換算錯誤:如1 mol CH4中含4 mol H,而不是1 mol H。過關(guān)小練即時運(yùn)用1.(2021濰坊高一檢測)以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是()摩爾是國際單位制中七個根本物理量之一;1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個粒子;6.021023就是阿伏加德羅常數(shù);1 mol氫原子就是1個氫原子;1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A.B.C.D.全部【解題指南】解答此題應(yīng)留意以下兩點(diǎn):(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位。(2)用摩爾作計(jì)量單位時,指代應(yīng)該明確?！窘馕觥窟xD。物質(zhì)的量是國際單位制中七個根本物理量之

5、一,摩爾只是物質(zhì)的量的單位,錯誤;構(gòu)成物質(zhì)的微粒可以是分子、離子或原子,不能確定該物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的,錯誤;阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1,錯誤;1 mol氫原子含有6.021023個氫原子;“1 mol碳和2 mol氧指代不明確,不符合運(yùn)用要求,應(yīng)該寫成1 mol C和2 mol O,錯誤?！净犹角蟆?1)1 mol CO2中含有的原子個數(shù)為多少?氧原子個數(shù)呢?提示:一個CO2中含有3個原子,2個氧原子,所以1 mol CO2含有的原子個數(shù)為3NA,氧原子個數(shù)為2NA。(2)含NA個氫原子的氫氣的物質(zhì)的量是多少?提示:NA個氫原子為1 mol,一個氫氣分子含兩個氫原子,所以氫氣的物質(zhì)

6、的量為0.5 mol。2.以下對“摩爾(mol)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.摩爾是一個單位,用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少B.摩爾既能用來計(jì)量純真物,又能用來計(jì)量混合物C.1 mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D.用“摩爾(而不用“個)計(jì)量微觀粒子的思緒是擴(kuò)展單位【解析】選D。摩爾是物質(zhì)的量的單位,而“個不是物質(zhì)的量的單位?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2021德州高一檢測)0.5 mol H2含有()A.0.5 mol個氫氣分子B.6.021023個氫氣分子C.3.011023個氫氣分子D.3.011023個電子【解析】選C。0.5 mol H2中含有的分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,其個數(shù)為0.5 m

7、ol6.021023mol-1=3.011023;一個氫氣分子中含有2個電子,所以0.5 mol H2含有6.021023個電子。探求2 摩爾質(zhì)量 研讀教材自主認(rèn)知 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量 Mg mol-1相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量m=nM協(xié)作探求中心歸納1 mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)一樣,但由于不同粒子的質(zhì)量不同,所以1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。1.質(zhì)量一樣的物質(zhì),其物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量之比有何關(guān)系?提示:根據(jù)n= ,推知當(dāng)m一定時,n與M成反比關(guān)系,即n1n2=M2M1。2.1 mol Na的質(zhì)量為23 g,那么1 mol Na+的質(zhì)量為多少?提示:對于離子來說,由于電子的質(zhì)量

8、很小,當(dāng)原子失去或得到電子變成離子時,電子的質(zhì)量可以略去不計(jì),故1 mol Na的質(zhì)量為23 g,1 mol Na+的質(zhì)量還是23 g。再如1 mol Cl-的質(zhì)量是35.5 g。3.請結(jié)合所學(xué)知識討論:摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量在概念和單位上有什么不同?提示:(1)概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。(2)單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1或kgmol-1,而物質(zhì)質(zhì)量的單位是g或kg?！練w納總結(jié)】1.摩爾質(zhì)量的運(yùn)用本卷須知:(1)適用于任何一種微觀粒子。(2)純真物和混合物都有摩爾質(zhì)量,混合物的摩爾質(zhì)量普通稱為平均摩爾質(zhì)量。2.摩爾質(zhì)量的認(rèn)

9、識誤區(qū):(1)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同,摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,質(zhì)量單位是g。(2)誤以為摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位,相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量單位為1,當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時,數(shù)值上才與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。過關(guān)小練即時運(yùn)用1.(2021西安高一檢測)關(guān)于“摩爾質(zhì)量的以下一些說法,他以為其中正確的選項(xiàng)是()A.鎂的摩爾質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gC.0.5 mol O2的摩爾質(zhì)量為16 gmol-1D.23 g Na的物質(zhì)的量為1 mol【解題指南】解答此題需留意以下兩點(diǎn):(1

10、)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的單位不同。(2)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的換算?！窘馕觥窟xD。摩爾質(zhì)量只是以gmol-1為單位時在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等;摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,而不是g;不論物質(zhì)的量是多少,一旦物質(zhì)確定,摩爾質(zhì)量的數(shù)值就不會發(fā)生變化;23 g Na的物質(zhì)的量為1 mol。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.1 mol O3所含有的原子數(shù)為3NAB.18 g H2O中含有的原子數(shù)為2NAC.18.25 g氯化氫所含的分子數(shù)為NAD.NA個CH4分子的質(zhì)量為16 gmol-1【解析】選A。1 mol O3中含有3 mol氧原子,所以含有的原子數(shù)是3NA,A正確;18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2O含有3 mol原子,所以所含有的原子數(shù)為3NA,B不正確;18.25 g氯化氫為0.5 mol,含有的分子數(shù)為0.5NA,C不正確;質(zhì)量的單位為g,NA個CH4分子的質(zhì)量為16 g,D不正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2021大慶高一檢測)某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,假設(shè)NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,那么以下說法中正確的選項(xiàng)是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為12a/bmg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)