2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)非選擇題專項練03

1、PAGE PAGE 4非選擇題專項練(三)1.硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛。請回答下列問題。(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。氨硼烷能溶于水,其原因是。氨硼烷電池放電時的總反應(yīng)為H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:。(2)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式,圖甲為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,其化學(xué)式為;圖乙為硼砂晶體中的陰離子,其中硼原子采取的雜化類型是。(3)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶體中Na+的配位數(shù)為。標(biāo)注為“1”的Na+的坐標(biāo)為。已知硼氫化鈉晶體的密度為d g

2、cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則a=(用含d、NA的代數(shù)式表示)cm。2.鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)中重要的金屬原料,具有良好的可塑性,其抗蝕性能強(qiáng)于鈦的抗蝕性能。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4,還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示:(1)分餾屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2)鋯英石(填“能”或“不能”)直接用稀鹽酸浸取后再分餾,理由是。(3)“高溫氣化”中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)得到ZrCl4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)流程中ZrCl4與水反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOCl28H2O,檢驗該物質(zhì)是否洗滌干凈的實驗操作

3、為 。(5)工業(yè)上使用惰性電極電解K2ZrF6與KCl組成的熔融鹽來制取金屬鋯。陽極上的電極反應(yīng)式為;每轉(zhuǎn)移0.4 mol e-,理論上陰極增加的質(zhì)量為。3.FeCl2是重要的媒染劑和污水處理劑。某?；瘜W(xué)探究團(tuán)隊查閱有關(guān)資料,在實驗室中用氯苯消氯法制備無水FeCl2,原理為C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl,裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;.C6H5Cl、C6H4Cl2兩者互溶,不溶于水;沸點分別為132 、173 。請回答下列問題。(1)儀器a的名稱為,該儀器(填“能”或“不能”)用于石油的分餾。(2)該團(tuán)隊用3.

4、25 g FeCl3與過量氯苯反應(yīng),實驗結(jié)束后將三頸燒瓶中的物質(zhì)倒出,過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,回收濾液中氯苯的方法為(填操作名稱)。(3)經(jīng)討論后,甲、乙兩組用不同方法測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。甲組:用0.40 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶內(nèi)的溶液,可選用的指示劑為;若終點時消耗18.50 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)液,則FeCl3轉(zhuǎn)化率為%。乙組:將粗產(chǎn)品制成250 mL溶液,取出25.00 mL,用0.02 molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定(已知本實驗條件下,Cl-不參與反應(yīng),KMnO4還原產(chǎn)物為Mn2+)。達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為,經(jīng)平行實驗測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液16.00 mL,則甲

5、組測定結(jié)果(填“高于”或“低于”)乙組測定結(jié)果。某檢測機(jī)構(gòu)對粗產(chǎn)品進(jìn)行測定,經(jīng)數(shù)據(jù)分析測得FeCl3的轉(zhuǎn)化率為79.95%。與乙組和檢測機(jī)構(gòu)的測定結(jié)果對比,若無操作失誤,甲組產(chǎn)生較大誤差可能的原因為。4.石油工業(yè)中利用A(2-甲基-2-丁烯)合成高分子樹脂H,其合成路線如圖所示:CDC8H8O2 EF已知:.+.請回答下列問題。(1)G中官能團(tuán)的名稱是。(2)反應(yīng)、反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為、;反應(yīng)可能的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)化合物D的名稱為。(4)G生成H的化學(xué)方程式為 。(5)寫出以CH3CHCHCH3和丙烯為原料制備的合成路線。(其他無機(jī)試劑任選)5.環(huán)氧乙烷可用于口罩等醫(yī)用品的消毒。

6、工業(yè)上以乙烯為原料利用氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,涉及如下反應(yīng):.2CH2CH2(g)+O2(g)2H1=-210 kJmol-1.CH2CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H2=-1 413.0 kJmol-1已知:環(huán)氧乙烷的選擇性=。請回答下列問題。(1)環(huán)氧乙烷的燃燒熱(H)= kJmol-1。(2)反應(yīng)在(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進(jìn)行。(3)一定條件下,在一密閉容器中只發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,再壓縮容器容積,環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率將(填“增大”或“減小”,下同),乙烯的濃度將。(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,為了增大反應(yīng)速率和環(huán)氧乙烷的選擇性,應(yīng)。(5)向一密閉容器中通入2 mol CH2CH2(g)和1.5 mol O2(g),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷的選擇性與溫度或壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所