2022年中考化學專題復習講練溶解度

1、溶解度 課標要求 理解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、結晶等概念，會判斷一種溶液是否飽和；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。 知道海水曬鹽的基本原理是蒸發(fā)結晶，學會用重結晶法提純混有泥沙的粗 鹽，了解工業(yè)上精制食鹽的方法和食鹽的用途。 在理解溶解度定義的基礎上，能進行有關溶解度的簡單計算。 學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖），進一步提高在實 驗探究中控制實驗變量的能力。 了解溶解性與溶解度概念的內涵及兩者的區(qū)別，會用有關知識解決分析生產、生活中的簡單問題。 核心內容 海水（溶 不液 飽和（）精鹽）池（溶粗鹽飽）池母液液和 多種化工產品有幾種方法？

2、有幾種方法？1 / 11 不飽和溶液 溶液 定義 溶解度 影響因素：溫度、溶質和溶劑的性質。飽和溶液 溶解度曲線 蒸發(fā)結晶 結晶 降溫結晶過濾法：分離液體中的不溶性固體。 混合物的分離方法 蒸發(fā)結晶：溶解度受溫度變化影響較小的固體。降溫結晶：溶解度受溫度變化影響較大的固體。 要點精講 1、海水曬鹽的過程：從海水中提取食鹽的方法主要是“ 鹽田法” （也稱太陽能蒸發(fā)法）具體過程 如下：海水蒸發(fā)池結晶池粗鹽：含不溶性雜質和可溶性雜質CaCl 2、MgCl2、 Na2SO4等母液：析出晶體后的剩余溶液。飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種 溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液

3、；還能溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質 2 / 11 的不飽和溶液判斷一種溶液是否是飽和溶液的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量 同種溶質，若能繼續(xù)溶解則原溶液為不飽和溶液；若不能繼續(xù)溶解則原溶液為 飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液的轉化：（一般規(guī)律）加溶劑或升溫 飽和溶液 不飽和溶液加溶質或降溫或蒸發(fā)溶劑 對于熟石灰等（特殊規(guī)律）加溶劑或降溫 飽和溶液 不飽和溶液加溶質或升溫或蒸發(fā)溶劑 溶液的濃稀和溶液的飽和、不飽和的關系：溶液的濃稀和溶液的飽和與否沒 有必然的關系。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液液不一定是不飽和溶液。在 一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。例題解讀 例題 1、

4、在一定溫度下，某固態(tài)溶質的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲蒸發(fā) 5克水（無晶體析出）得溶液乙；溶液已再蒸發(fā) 過濾）得溶液丙。下列結論正確的是（）5克水（析出 2克晶體，并A、溶液甲可能是飽和溶液 B 、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)可能相等，D、溶液丙若再蒸發(fā)5克水，析出的晶體質量可能大于2克。解讀： 溶液甲蒸發(fā) 5克水變?yōu)槿芤阂覠o晶體析出，說明甲使不飽和溶液，而乙溶液可能是飽和也可能不飽和溶液；乙溶液再蒸發(fā)5克水后變成溶液丙，則丙一定是飽3 / 11 和溶液（因為有晶體析出）；若溶液丙再蒸發(fā)5克水，如果乙溶液是飽和的則析出晶體的質量等于 2克，如果乙溶液是不飽和的則析

5、出晶體的質量大于 2克。答案： C D 例題 2、化學中有許多概念是相對的，又是 統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液之間的關系。（1）從圖中可看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中（填、或）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要 使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方?或。解讀： 本題通過一個圖將溶液的兩組概念之間的關系形象的表示出來?！?”能是稀溶液。區(qū)代表了飽和溶液也可能是濃溶液，“ ” 區(qū)代表了飽和溶液也可 0.9%的醫(yī)用生理鹽水是不飽和溶液，同時也屬于稀溶液一應 屬于“ ” 區(qū)。答案 ：（ 1）飽和溶液可 能是濃溶液也可能是稀溶液；（

6、2）；加入氯化鈉（至不再繼續(xù)溶解）；蒸發(fā)溶劑（至剛好有晶體析出）。 2 、固體物質的溶解度：（1）定義：在一定溫度 下，某固體物質在克溶劑里達到飽和狀態(tài) 時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（理解以上 4點）（ 2）影響固體物質溶解度大小的因素。內因：溶質和溶劑自身的性質；外因：溫度。大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO 3）；少數(shù)物質的溶解度受溫度變化影響不大（如 NaCl）；還有極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄈ?Ca(OH)2）。（ 3）溶解度曲線及意義：以縱坐標表示溶劑溶解度，橫坐標表示溫度，劃出某固4 / 11 體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這

7、種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線的意義 有 以下幾點：表示物質溶解度受溫度變化影響的大??；表示同一物質在不同溫度 下的溶解度；表示不同物質在同一溫度下的溶解度；比較同一溫度時不同物質 的溶解度的大小。（ 4）固體溶解度與溶解性的關系：根據(jù)20時固體在水中的溶解度溶解度SS10 1S10 0.01 S1 S0.01 （克）溶解性易溶可溶微溶難溶例題解讀例題 1、下列有關硝酸鉀的溶解度說法正確的是（）A、將 31.6 克硝酸鉀放入 100克水中正好形成飽和溶液，其溶解度為 31.6 克B、20時硝酸鉀的溶解度為 31.6 C、20時， 100克硝酸鉀飽和溶液中溶解了 24克硝酸鉀，其溶解度為 24克

8、D、20時 50克水里溶解了 15.8 克硝酸鉀正好達到飽和狀態(tài)，那么 20時硝酸鉀的溶解度為 31.6 克解讀： 此題主要圍繞溶解度的4個要點考查：一定溫度、100克溶劑、達到飽和C狀態(tài)、溶解的質量（單位是克）。選項A沒有指明溫度，選項B沒有指明單位，選向說的 100克是飽和溶液的質量不是溶劑的質量，因此選D。答案： D 例題 2、如圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線圖。請回答下列問題：S20 60 80AB（1）20時，三種物質溶解度由小到克大的排列順序。（2）60時，三種物質的飽和溶液中10C溶質質量分數(shù)相等的是。5 / 11 T（3）屬于易溶 物質的是。（4）將等質量的三份飽和溶液由

9、 80降 溫至 20，析出晶體最多的是，沒有晶體析出的是。（5）A中混有少量 B，若要提純 A物質，適宜用方法分離。解讀： 本題考查了溶解度曲線、物質溶解性、結晶等知識。（1）中考查了在同一溫度下比較不同物質溶解度的大小；（2）考查了溶解度與溶質質量分數(shù)的關系；同一溫度下溶解度相等則飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等；（3）考查了物質的溶解性，注意是指物質 20在水中溶解度大于 10克的為易溶；（4）考查了物質的溶解度受溫度變化影響的大小，以此來確定溶質析出的多少；（降溫結晶。5）考查了混合物的分離方法答案 ：（ 1） BAC；（ 2）A和B；（ 3） A和B；（ 4）A、 C；（5）降溫結晶。 3

10、、氣體物質溶解度：（ 1）定義：在 101千帕，一定溫度下，某氣體在 的體積數(shù)，叫做這種氣體的溶解度。1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解（ 2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。例題解讀 例題 1、下列關于氣體溶解度的說法正確的是（）A、氣體的溶解度和固體一樣只隨溫度的變化而變化。B、壓強增大，氣體溶解度減小。C、壓強增大，氣體溶解度增大。D、溫度升高，氣體溶解度增大。解讀：影響氣體溶解度的外部因素主要有：溫度和壓強。壓強一定時，溫度升 高氣體溶解度減??；溫度一定時，壓強增大氣體溶解度增大。6 / 11 答案： C 4 、混合物的分離方法：（ 1）過濾：適用于分離不溶性固體和液體

11、或除去混合物中不溶性雜質。（ 2）蒸餾：適用于除去液體中的可溶性固體雜質或分離液體與液體的混合物。（ 3）結晶：分為蒸發(fā)結晶和降溫結晶。蒸發(fā)結晶適用于固體溶解度受溫度變化影 響不大的物質；降溫結晶適用于固體溶解度受溫度變化影響比較大的物質，降溫結 晶的主要步驟：溶解制成熱飽和溶液，降溫結晶，過濾，洗滌，烘干。粗鹽的提純：海水“ 曬鹽” 得到的是粗鹽，其中往往含有可溶性雜質（如 (4) MgCl2、CaCl2 等）和不溶性雜質（如泥沙等），必須對其進行分離，才能用應與工業(yè) 生產和人們的生活。實驗室用種結晶法提純粗鹽：先溶解過濾蒸發(fā)結晶熱過濾用少量水洗滌。BaCl2、 Na2CO 3、工業(yè)提純粗鹽

12、：先溶解過濾（除去不溶性雜質）再加入NaOH等物質（使 SO4 2-、 Ca 2+、Mg 2+等可溶性雜質轉化成沉淀）過濾加鹽酸將溶液的 PH調節(jié)至 7，濃縮得精鹽。例題解讀SNa 2CO3例題 1、據(jù)圖所示溶解度曲線，克回答下列問題：（1）NaCl和純堿晶體均40 20 40 60NaCl屬于（填易溶、可溶、微T20溶或難溶）物質（ 2）我國某些鹽湖里出產天然堿（主要成份為純堿晶體和少量氯 化鈉等雜質）。在實驗室里從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體，應采用法（雜質 僅考慮氯化鈉）。（3）具體的實驗操作步驟為：加熱溶解，7 / 11 洗滌晾干。（4）完成至必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等

13、）、燒杯、玻璃棒和和等。解讀： 本題考查了物質溶解度與溶解性的關系、溶解度曲線的應用、結晶分離混合物的方法及實驗步驟和實驗操作。本題注重了化學知識與生活生產實際的結合，突出了實驗技能。20時氯化鈉與純堿均屬于易溶物質，且氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響不大，純堿的溶解度受溫度的變化影響較大，因此分離氯化鈉與純堿的混合物克采用冷卻熱飽和溶液的方法。答案： （1）易溶；（2）冷卻熱飽和溶液；（3）降溫結晶、過濾；（4）漏斗、酒精燈。 技能訓練 一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、室溫下，飽和食鹽水露置于空氣中一段時間后，有少量晶體析出，其原因是（）A、溶質的溶解度變小 B、溶質 的質量 分數(shù)變小

14、C、溶劑的質量減小 D、溶液變成不飽和溶液2、T時，向一支盛有 0.1 克熟石灰的試管內加入 10ml 水，充分振蕩，靜置試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內上層澄清溶液的敘述正確的是（） A 、溶液是 T時的飽和溶液 B、升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊、溶液中溶質的質量為 0.1 克 D 、溶液中溶質的質量分數(shù)等于 0.1%。3、下列有關溶液的認識 錯誤的是（） A 、析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B、在溶液里進行的化學反應，通常是比較快的C、同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大D、食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收 4 、在 T時某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉

15、10克水后再恢復到 T，析出晶體 a克；再蒸發(fā)掉10克水后又恢復到 T，析出晶體 b克，則 a與 b的正確關系（）8 / 11 A、ab B、ab C、ab D、無法確定 5 、在 10 時，某物質的溶解度為5克，在此溫度下該物質的飽和溶液里，下列相互之間的質量比例關系正確的是（）A、溶質 / 溶劑 =1/20 B C、溶劑 / 溶質 =19/1 D二、非選擇題、溶液 / 溶質 =21/1 、溶液 / 溶劑 =20/21 8 、各舉一例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。（ 1）溶液一定無色的。實例：（ 2）溶液中的溶質一定是固體。實例：溶液，不是無色的?？勺鋈苜|但不是固體。（ 3）溶質的溶解度

16、都隨溫度的升高而增大。實例的溶解度都隨溫度的升高而減小。9、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度表，回答下列問題：物質 102030405060 70NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37g 37.3g 37.8g KNO 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g （ 1）寫出 NaCl和 KNO 3具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰的兩個溫度之間）。（ 2）在 50時，向 100克水中加入 90克KNO 3充分攪拌后所得溶液質量為。（ 3）在 10時 NaCl飽和溶液中溶質與飽和溶液質量之比為，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑質量之比為。10

17、、如圖所示，一木塊浮于 5 0的硝酸鉀飽和溶液中（圖 A），當溫度改變是（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積V排隨時間（ t ）發(fā)生如圖 B中的變化。由此推斷溫度的改變方式是（升高或降低），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體9 / 11 v 0 t A B 拓展提高11、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖（圖中A、B、C均表示主要成鎂分）粗鹽精鹽海水鹵水C 氯化鎂蒸發(fā)結晶B A 鹽酸貝 殼 （ 主 要 成 分 通電濃縮、脫水水 煅燒請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）C的化學式為（2）寫出 AB的化學方程式（3）整個過程沒有涉及到的基本反應類型是（4）若在實驗室進行粗鹽提純，溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）三步操作中都要用到的玻璃儀器是；，分別起什么作用？；。12、鎂是重要的金屬結構材料，大量應用于飛機制造業(yè)。海水中鎂元素的質量分 數(shù)僅次于氯元素和鈉元素，居第三位。目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的。某?；瘜W活