化學(xué)必修第二冊(cè)教案doc(共96頁(yè))

1、PAGE PAGE 120第二冊(cè)第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素(yun s)周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)一教材(jioci)分析知識(shí)(zh shi)脈絡(luò)通過(guò)初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。（二）知識(shí)框架原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系核外電子運(yùn)動(dòng)特 點(diǎn)原子核(質(zhì)子和中子)原子

2、的構(gòu)成核外電子 核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖)核素和同位素核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價(jià)）間的關(guān)系（三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。二教學(xué)目標(biāo)知識(shí)(zh shi)與技能目標(biāo)1引導(dǎo)學(xué)生(xu sheng)認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和eq o(sup 6

3、( A),sdo 2( Z)X的含義，掌握構(gòu)成(guchng)原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問(wèn)題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1.通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電

4、性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。2.通過(guò)人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。3.通過(guò)“化學(xué)與技術(shù)放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類(lèi)生活質(zhì)量中所起的作用。4.通過(guò)“未來(lái)的能源核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。三教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。四

5、教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，eq o(sup 5(14),sdo 2( 6)C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。參考網(wǎng)址1./ 2. /（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。五教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)法、討論法。六課時(shí)安排2課時(shí)七教學(xué)(jio xu)過(guò)程第1課時(shí)(ksh)【提問(wèn)(twn)】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開(kāi)始我們的學(xué)習(xí)?！军c(diǎn)評(píng)】開(kāi)頭簡(jiǎn)潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問(wèn)題，過(guò)渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)?！景鍟?shū)】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)【提出問(wèn)題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原

6、子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?【學(xué)生思考、回答】【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫(huà)演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)示意圖2.現(xiàn)象： 【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問(wèn)題：（1）絕大多數(shù)粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？ 【討論(toln)】學(xué)生(xu sheng)分組討論：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表(dibio)發(fā)言?！練w納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶

7、負(fù)電荷的電子在原子核周?chē)目臻g做高速運(yùn)動(dòng)?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹, 由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn)；了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過(guò)粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類(lèi)獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)是人類(lèi)認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律?！举|(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?【板書(shū)】一.原子核 核素原子核的構(gòu)成，【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖【學(xué)生閱讀】構(gòu)成原子的微粒電子、質(zhì)子和中子的

8、基本數(shù)據(jù)：微粒 電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.60210191.60210190電荷-1+10【思考、討論并提問(wèn)】請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別(fnbi)取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【教師引導(dǎo)(yndo)學(xué)生小結(jié)(xioji)】1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)

9、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）【歸納小結(jié)】 如果用eq o(sup 6( A),sdo 2( Z)X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:質(zhì)子 Z個(gè)原子核中子 （A-Z）個(gè)核外電子 原子eq o(sup 6( A),sdo 2( Z)XZ個(gè)【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用eq o(sup 5(37),sdo 2(17)Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)

10、量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)?！净仡櫋吭氐姆N類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較(bjio)】三種氫原子結(jié)構(gòu)(jigu)的異同。【質(zhì)疑(zhy)】它們是不是同一種元素？【板書(shū)】2.核素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！具w移與應(yīng)用】1請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。2請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.【媒體顯示】元素、核素、同位

11、素三者之間的關(guān)系：元素核素1核素n同位素【拓展與提高】1 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）eq o(sup 5(40),sdo 2(20)Ca 和eq o(sup 5(42),sdo 2(20) Ca2下列說(shuō)法正確的是 （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子碳-14 （eq o(sup 5(14),sdo 2( 6)C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺

12、址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述eq o(sup 5(14),sdo 2( 6)C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！军c(diǎn)評(píng)(din pn)】通過(guò)上網(wǎng)搜集資料(zlio)，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的?！竞?jiǎn)介(jin ji)】1放射性同位素用于疾病的診斷 2放射性同位素用于疾病的治療 3未來(lái)的能添一一一核聚變能【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問(wèn)題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過(guò)看書(shū)、研討、交流等多種方式，尋求問(wèn)題的解決，探討問(wèn)題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問(wèn)題的

13、能力。第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?2.為什么原子不顯電性?3.為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中原子核上?【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過(guò)渡到新課的引入；由新的問(wèn)題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。【板書(shū)】二、核外電子排布【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m)

14、;(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道。【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的?【簡(jiǎn)介(jin ji)】原子結(jié)構(gòu)模型(mxng)的演變1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型(mxng)： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說(shuō)、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用; 嘗試運(yùn)用假說(shuō)、模型的科學(xué)研究方法?！鹃喿x與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁(yè)第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答?！練w納并

15、板書(shū)】核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M(mǎn)后，再排第二層，等等。4最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))?！居懻摗侩娮优c原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？【板書(shū)】電子層 1 2 3 4 n電子層符號(hào) K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 低 高最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。電子層原子核電子

16、層上的電子數(shù)核電荷數(shù)【試一試】完成(wn chng)下表，看看誰(shuí)較快。核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11鈉Na28112鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氬Ar288【媒體顯示(xinsh)】核電荷(dinh)數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar【遷移(qiny)與應(yīng)用】1. 下列微粒(wil)結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒(wil)結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指

17、出錯(cuò)誤的原因。 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象?！鹃喿x、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁(yè)，思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子(dinz)排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層(wi cn)電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子(dinz)層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的

18、內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)?！靖爬ㄅc整合】構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系 原子核 （質(zhì)子、中子） 核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系【遷移與應(yīng)用】1質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說(shuō)明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？微?；蛭⒘＝M合決定屬性質(zhì)子決定元素的種類(lèi)中子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和電子2現(xiàn)有(xin yu) 微粒結(jié)構(gòu)(jigu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值

19、時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱(chēng)和微粒符號(hào)。n值微粒名稱(chēng)微粒符號(hào)【作業(yè)(zuy)】書(shū)后練習(xí)1、2題【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。（深圳市深圳大學(xué)附屬中學(xué) 曾祥閣 編寫(xiě)）元素周期律和元素周期表一教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，

20、為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過(guò)渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。（二）知識(shí)框架周期表的周期原子最外電子排布變化周期表的族歸納出表現(xiàn)為元素周期表元素周期律原子半徑變化認(rèn)識(shí)IIA VA過(guò)渡元素元素化合價(jià)變化 （三）新教材的主要(zhyo)特點(diǎn)：新教材通過(guò)對(duì)元素周期律的初探，利用圖表(tbio)（直方圖、折線(xiàn)圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。二

21、教學(xué)(jio xu)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。 2讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo)1通過(guò)對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線(xiàn)圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2通過(guò)對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3通過(guò)案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象

22、的方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹(shù)立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。2學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類(lèi)對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。四、教學(xué)(jio xu)準(zhǔn)備 第1課時(shí)前，補(bǔ)充(bchng)P11表格中所缺內(nèi)容。第2課時(shí)前，周期表一共有多少(dusho)

23、周期？多少族？分別有多少種元素？ 第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學(xué)方法 閱讀探究 討論歸納法六、課時(shí)安排 3課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程第1課時(shí) 【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來(lái)，每種元素就有一個(gè)序號(hào)，即原子序數(shù)，對(duì)原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？ 【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)

24、目的。 【板書(shū)】第二節(jié) 元素周期律和元素周期表元素周期律【交流與研討】（1）分組填寫(xiě)教材P11頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；（2）對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】分組填寫(xiě)的表格元素符號(hào)元素名稱(chēng)原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對(duì)原子質(zhì)量最高化合價(jià)最低化合價(jià)H氫11110.0371.008+1He氦2212-4.0030Li鋰32，1210.1526.941+1Be鈹42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.0

25、0-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828-20.180Na鈉112，8，1310.16822.99+1Mg鎂122，8，2320.16024.31+2Al鋁132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷152，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氬182，8，838-39.950【點(diǎn)評(píng)(din pn)】通過(guò)填表，讓學(xué)生獲取感性知識(shí)，一方面復(fù)習(xí)了前面(qin mian)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，也為元素周期

26、律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。【方法(fngf)引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過(guò)Excel中插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。【交流研討】小組代表展示其直方圖。原子序數(shù) 最外層電子數(shù)【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)?！疽龑?dǎo)過(guò)渡】觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由1增加到8，從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又

27、重現(xiàn)前面出現(xiàn)過(guò)的情況的變化稱(chēng)為周期性變化?！韭?lián)想與質(zhì)疑】通過(guò)直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過(guò)excel 插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線(xiàn)圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【交流(jioli)研討】小組(xioz)代表展示其折線(xiàn)圖，交流小組的觀點(diǎn)?！拘〗Y(jié)(xioji)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的

28、原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同?！拘〗M討論】影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？【小結(jié)、板書(shū)】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越??；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】每四人為一小組，通過(guò)excel 插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線(xiàn)圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論

29、是什么？【交流研討】小組代表展示其折線(xiàn)圖，交流小組的觀點(diǎn)?！拘〗Y(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系:最高正價(jià)+負(fù)價(jià)=8【引導(dǎo)(yndo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以(ky)得出什么結(jié)論? 【小結(jié)、板書(shū)】元素(yun s)周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。引起元素性質(zhì)變化（質(zhì)變）原子序數(shù)變化（量變）【媒體顯示】【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？【小結(jié)、板書(shū)】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必

30、然結(jié)果。決定原子結(jié)構(gòu)即電子排布元素的性質(zhì)【媒體顯示】【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語(yǔ)言表達(dá)能力；同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹(shù)立“客觀事物本來(lái)是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量” “內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)?！菊n堂小結(jié)、媒體顯示】以18號(hào)元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例 遞增呈周期性變化決定 = 1 * GB3 元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律 = 2 * GB3 元素主要化合價(jià)的周期性變化 元素周期律實(shí)質(zhì)【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、元素周期律的內(nèi)容

31、和實(shí)質(zhì)是什么？2、下列元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、下列各組元素(yun s)中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、某元素(yun s)氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素(yun s)的最高價(jià)氧化物的分子式為_(kāi).第2課時(shí) 【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來(lái)呢？【板書(shū)】二、元素周期表的結(jié)構(gòu)【閱讀思考】閱讀教材P14頁(yè)，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書(shū)】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)

32、遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材P14頁(yè)15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【點(diǎn)評(píng)】以問(wèn)題引入新課，開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問(wèn)題閱讀可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性?！靖爬偨Y(jié)】 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 周期 3周期，共8種元素（七個(gè)橫行） 4周期，共18種元素長(zhǎng)周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，讓學(xué)生填寫(xiě)并記住每個(gè)周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表

33、中的位置。【閱讀、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說(shuō)出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？【總結(jié)(zngji)陳述】在第六周期中，從57號(hào)鑭（La）到71號(hào)元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)十分相似，這15種元素總稱(chēng)為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類(lèi)似(li s)，在第七周期中，89號(hào)元素錒（Ac）到103號(hào)鐒（Lr）這15種元素總稱(chēng)為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】主族（A）：共7個(gè)主族，包括長(zhǎng)周期和短周期元素

34、 族 副族（B）：共7個(gè)副族，只包括長(zhǎng)周期元素 （18個(gè)縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素0族：稀有氣體元素【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動(dòng)狀態(tài)，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”， 極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語(yǔ)言表達(dá)能力?！居^察與思考】在周期表的個(gè)縱行個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多

35、少種元素？【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推測(cè)元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測(cè)在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族?！军c(diǎn)評(píng)(din pn)】通過(guò)評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)(jigu)推測(cè)一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解?！鹃喿x(yud)思考】 閱讀教材P13頁(yè)倒數(shù)第一

36、自然段，通過(guò)周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流觀點(diǎn)】（1）通過(guò)周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、元素的類(lèi)別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過(guò)周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫(huà)一條虛線(xiàn)，虛線(xiàn)的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線(xiàn)附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。（3）通過(guò)周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)?！韭?lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請(qǐng)大家概括它的結(jié)構(gòu)?！拘〗Y(jié)、板書(shū)】短周期（一、二、三行）

37、（元素有2、8、8種） 周期 長(zhǎng)周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結(jié)構(gòu) 主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列）【點(diǎn)評(píng)(din pn)】本節(jié)主要培養(yǎng)(piyng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹(shù)立“量變引起(ynq)質(zhì)量”的辯證唯物主義觀點(diǎn)；同時(shí)，學(xué)會(huì)了利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)32號(hào)和54號(hào)和118號(hào)元素

38、在元素周期表的位置?！菊n后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2 第3課時(shí) 三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【復(fù)習(xí)檢查】原子序數(shù)為的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類(lèi)單質(zhì)；原子序數(shù)為位于（）周期，（）族，屬于（）類(lèi)單質(zhì)?！军c(diǎn)評(píng)】溫故知新，通過(guò)復(fù)習(xí)鞏固，突出上節(jié)課的重點(diǎn)，也為上好新課打下基礎(chǔ)?！菊n堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途?！景鍟?shū)】 三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)完成表格供動(dòng)物呼吸電導(dǎo)體供植物生長(zhǎng)熱導(dǎo)體促進(jìn)人體生長(zhǎng)半導(dǎo)體通過(guò)燃燒供熱超導(dǎo)材料【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，第6-13行【概括】請(qǐng)完成表格：第IIA族元素的名稱(chēng)、符號(hào)及其共同性質(zhì)：元素名稱(chēng)元素

39、符號(hào)本族元素性質(zhì)【演示(ynsh)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸(li sun)鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色?！军c(diǎn)評(píng)(din pn)】通過(guò)直觀、形象的實(shí)驗(yàn)，增加課堂的趣味性，增強(qiáng)啟發(fā)性?！景鍟?shū)】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素。【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，第14-20行第VA族元素的名稱(chēng)、符號(hào)及其用途：元素名稱(chēng)元素符號(hào)本族元素用途【板書(shū)】第VA族元素從非金屬過(guò)渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬?！鹃喿x思考】閱讀教材P15頁(yè)，倒數(shù)第二自然段。回答過(guò)渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些？有何特性？【陳

40、述、板書(shū)】過(guò)渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe），硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)閱讀，同學(xué)們學(xué)會(huì)同自己已有的化學(xué)知識(shí)建立聯(lián)系，既能引起學(xué)生舊知識(shí)的遷移，也可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解和鞏固。 【思考與探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？【方法指導(dǎo)】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)行推測(cè)； （2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系，進(jìn)行歸納概括引導(dǎo)(yndo)學(xué)生填寫(xiě)下表：周期序數(shù)非金屬種數(shù)【歸納(gun)概括】除第一周期(zh

41、uq)外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)為（8-n）?！韭?lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？用符號(hào)表達(dá)出來(lái)。并運(yùn)用上述規(guī)律完成下列練習(xí)：元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則三種元素的名稱(chēng)分別是A ，B ，C 。 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)思考與探究，要求學(xué)生自己尋找材料，分析其中的數(shù)據(jù)，總結(jié)歸納周期表中潛藏的一些規(guī)律，由此培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括的能力?！菊n后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點(diǎn)?！军c(diǎn)評(píng)】本節(jié)通

42、過(guò)引導(dǎo)同學(xué)們閱讀與思考，并開(kāi)展交流，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的習(xí)慣，并適時(shí)地進(jìn)行知識(shí)遷移，有利于理解、鞏固新知。通過(guò)案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)?！菊n堂作業(yè)】P18練習(xí)3【探究作業(yè)】下列為1-18號(hào)元素的幾種不同格式的元素周期表，請(qǐng)分別說(shuō)一說(shuō)各種不同的排列方式的依據(jù)。指出哪一種更加合理。表一 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表二HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表三HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表四HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr（深圳大學(xué)附屬中學(xué)陸秀臣編寫(xiě)(binxi)）

43、第三節(jié) 元素(yun s)周期表的應(yīng)用教材(jioci)分析（一）知識(shí)脈絡(luò)在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學(xué)1（必修）中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過(guò)對(duì)第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究，整合A族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對(duì)金屬鉀性質(zhì)的預(yù)測(cè)等一系列活動(dòng)，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡(jiǎn)稱(chēng)“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。（二）知識(shí)(zh shi)框架通過(guò)探究第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱通過(guò)尋找新材料、探礦等實(shí)例通過(guò)整合A族元素及其化合物性質(zhì)、

44、預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)元素周期表的應(yīng)用認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性了解元素周期表在哲學(xué)、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究等方面的意義 （三）新教材的主要(zhyo)特點(diǎn)： 舊教材是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過(guò)歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學(xué)過(guò)元素周期律和元素周期表之后，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過(guò)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證(ynzhng)。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表來(lái)指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、以第3周期元素和A、A族元素為例，使學(xué)生掌握同周

45、期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋?zhuān)?、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；3、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)“活動(dòng)探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；2、通過(guò)“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；3、通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體(zhngt)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度(ti du)與價(jià)值觀目的1、通過(guò)對(duì)門(mén)捷列夫的預(yù)言和一

46、些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)(xux)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過(guò)對(duì)元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹(shù)立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)；3、通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。四、教學(xué)準(zhǔn)備第1課時(shí)前，布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究方案；

47、第2 課時(shí)前，教師繪制“A族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較”表格，并布置學(xué)生完成。第3 課時(shí)前，布置學(xué)生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”（網(wǎng)址：/zhaoxq/as/html/34.htm）五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法六、課時(shí)(ksh)安排3課時(shí)(ksh)七、教學(xué)(jio xu)過(guò)程第1課時(shí)【導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類(lèi)只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素-“類(lèi)硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”?！就队啊肯鄬?duì)原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)

48、比重二氧化物四氯化物比重體積沸點(diǎn)比重體積類(lèi)硅72135.54.7221001.9113鍺72.613.225.474.70322.16861.887113.35【設(shè)問(wèn)】你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)展示門(mén)捷列夫預(yù)言的準(zhǔn)確性和鍺元素名稱(chēng)來(lái)歷的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和愛(ài)國(guó)熱情，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用?！景鍟?shū)】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變【板演】請(qǐng)寫(xiě)出第3周期元素的名稱(chēng)和元素符號(hào)【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱?！?/p>

49、媒體展示】第3周期元素名稱(chēng)、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖?！練w納(gun)慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子(dinz)能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)?！驹O(shè)問(wèn)(sh wn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材P20頁(yè)“方法導(dǎo)引”?！军c(diǎn)評(píng)】“方法導(dǎo)引”不僅為學(xué)生完成探究提供了方法支持，還引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)借助具體事物（金屬與水反應(yīng)難易以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱）來(lái)研究抽象概念（元素原子失電子能力強(qiáng)弱）的思維方法?！拘〗M討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2m

50、L水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?！居懻摗炕貞涒c與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。【板書(shū)】Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象?！居懻摗勘容^鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟?shū)】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al +

51、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟?shū)】AlCl33NaOH = Al(OH)33NaCl Al(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAlO22H2O【講述(jingsh)】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱(chēng)為(chn wi)兩性氫氧化物?！居懻?toln)】從上述實(shí)驗(yàn)中能否

52、比較NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？【概括】元 素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH) 2Al(OH)3堿 性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié) 論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書(shū)】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱?！具^(guò)渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”和P20頁(yè)“閱讀探究”?！靖爬ā?請(qǐng)完成表格：元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

53、化學(xué)式酸 性結(jié) 論【點(diǎn)評(píng)(din pn)】通過(guò)(tnggu)“閱讀(yud)探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。【板書(shū)】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！局v述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過(guò)渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。【板書(shū)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯

54、酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑 XYZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ（C）元素原子得電子能力XYZ （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后作業(yè)】教材P28頁(yè)第5題【點(diǎn)評(píng)】從介紹門(mén)捷列夫的預(yù)言引入新課，緊緊抓住學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生興趣，在方法上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)理論分析第3周期元素原子失電子或得電子能力

55、的相對(duì)強(qiáng)弱，然后設(shè)計(jì)驗(yàn)證結(jié)論，最后通過(guò)閱讀自學(xué)，獲取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)的依據(jù)，整節(jié)課以學(xué)生探究為主線(xiàn)，突出學(xué)生的主體地位，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。第2課時(shí)(ksh)【復(fù)習(xí)(fx)提問(wèn)】同周期元素的性質(zhì)是如何(rh)遞變的？【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？【板書(shū)】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？【點(diǎn)評(píng)】以一連串問(wèn)題引入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力，另外在上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)過(guò)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，現(xiàn)在提出這一問(wèn)題，就是引導(dǎo)學(xué)

56、生學(xué)會(huì)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)?！驹O(shè)問(wèn)】如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？【閱讀自學(xué)】教材P21頁(yè)最后一自然段至P22頁(yè)第2自然段?！練w納】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價(jià)最低化合價(jià)氣態(tài)氫化物最高價(jià)含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？【板書(shū)(bnsh)】1、同主族元素(yun s)原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。【質(zhì)疑(zhy)】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？【

57、思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！靖爬ā緼族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱反應(yīng)程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點(diǎn)評(píng)】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在化學(xué)1（必修）中已分散學(xué)過(guò)，在此進(jìn)行整合，不僅對(duì)知識(shí)起到復(fù)習(xí)作用，還可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、比較的學(xué)習(xí)方法?！景鍟?shū)】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【過(guò)渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門(mén)捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)

58、行大膽預(yù)測(cè)的?！居懻摗空?qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)?！狙菔尽糠謩e向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過(guò)投影來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)A族其它金屬的性質(zhì)?！鹃喿x自學(xué)】教材P22頁(yè)最后一自然段至P23頁(yè)第1自然段。A族元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大【板書(shū)】A族元素的性質(zhì)相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水

59、化物都有較強(qiáng)堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上?！拘〗Y(jié)(xioji)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以(suy)元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具【課后作業(yè)(zuy)】教材P26頁(yè)第1、3題，P27頁(yè)第3題（3）【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)課在學(xué)法指導(dǎo)上做的比較到位，在整合Cl2、Br2、I2的性質(zhì)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)采用圖表法進(jìn)行比較、歸納，從開(kāi)始對(duì)A族元素性質(zhì)探究，到最后對(duì)A族元素性質(zhì)的歸納，始終注重引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學(xué)習(xí)方法。 第3課時(shí)【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元

60、素的最高化學(xué)價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為 ?！緦?dǎo)入】由上例可見(jiàn)，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點(diǎn)。【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)練習(xí)導(dǎo)入新課，讓學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀的認(rèn)識(shí)，還可以調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣，吸引學(xué)生注意力?！景鍟?shū)】 三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系【媒體展示】反映位 置周期序數(shù) = 電子層數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力【訓(xùn)練(xnlin)】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層(wi cn)電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2