初中化學(xué)(蘇教版)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) (2)

1、第一章 化學(xué)改變了世界這種生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化（chemical change），也叫化學(xué)反應(yīng)。沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化（physical change）?；瘜W(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化的過程常常伴隨發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管夾、錐形瓶（有刻度）、燒杯（有刻度）、水槽、集氣瓶、量筒（有刻度）、膠頭滴管、酒精燈、滴瓶。做實(shí)驗(yàn)發(fā)生意外：燙傷：立即用水沖洗燙傷處，再涂上燒傷膏。酸、堿灼傷：應(yīng)先用大量的水沖洗灼傷處。若試劑濺入眼睛內(nèi)，千萬不要用水揉眼睛。提倡使用防護(hù)眼鏡。實(shí)驗(yàn)臺(tái)上起了火：移開可燃物，用濕布或沙子覆蓋，或使用滅火器

2、。活動(dòng)天地：怎樣把試劑瓶中的液體倒入試管？如何用滴管向試管中滴加液體？怎樣把粉末狀或塊狀固體裝入試管中？試劑瓶塞為什么要倒放？為什么標(biāo)簽要對(duì)著手心？不可把滴管伸入試管內(nèi)。不可把滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上。不可倒持滴管。怎樣點(diǎn)燃和熄滅酒精燈？使用酒精燈應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？怎樣給試管中的液體加熱？應(yīng)注意哪些問題？怎樣給試管中的固體加熱，應(yīng)注意哪些問題？為什么不能向燃著的酒精燈中添加酒精？為什么不能用嘴吹滅酒精燈火焰？試管口為什么不可對(duì)著自己或他人？試管內(nèi)液體的量為什么不能超過試管容積的1/3？開始加熱時(shí)，如何預(yù)熱試管？應(yīng)按怎樣的順序安裝各種儀器？試管口為什么要略低于試管底？如何使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)？量

3、取15mL水，應(yīng)選用多大規(guī)格的量筒？?jī)x器的連接與洗滌。第二章 水和溶液分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運(yùn)動(dòng)。過濾操作要求：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要貼緊，不留氣泡。漏斗末端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。液體應(yīng)沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于濾紙邊緣。水（H2O）、氫氣（H2）、氧氣（O2）是由分子構(gòu)成的，分子（molecule）是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。原子（atom）也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（chemical property）。物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)（physical property），如物質(zhì)的顏

4、色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。長(zhǎng)話短說：水分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，獲得或失去能量能改變水分子的運(yùn)動(dòng)速率和彼此的間隔距離。水的三態(tài)變化是水分子的運(yùn)動(dòng)速率、分子間隔和排列方式的改變?cè)斐傻?。水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)天然循環(huán)。水的天然循環(huán)對(duì)地球上的生命活動(dòng)具有重要意義。江、河、湖水等天然淡水通過沉降、過濾、殺菌消毒等人工凈化方法可以轉(zhuǎn)變成生活用的自來水。純凈物是由單一物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。過濾、蒸發(fā)、蒸餾等方法是常用的分離混合物的方法。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)（decomposition reaction）。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種

5、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)（combination reaction）。長(zhǎng)話短說：在直流電作用下，水分子被破壞，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子重新組合，形成氫分子和氧分子。氫分子和氧分子又能互相化合生成水分子。； （*如果反應(yīng)前沒有氣體的話而生成氣體要標(biāo)氣體符號(hào)，同樣，如果反應(yīng)前沒有固體的話而生成固體要標(biāo)固體符號(hào)。） 兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣反應(yīng)生成兩個(gè)水。叫做雙氧水。水分解的產(chǎn)物之一氫氣是一種理想的能源。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就

6、表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的物理性質(zhì)。原子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。原子（不顯電性）由原子核（帶正電）和核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）構(gòu)成。其中原子核由質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）和中子（不帶電）組成。在元素周期表中，每種元素都有一個(gè)編號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。這個(gè)編號(hào)稱為原子序數(shù)。以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.66X10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（relative atomic mass）。長(zhǎng)話短說：分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中只是分子的種類

7、發(fā)生了變化，原子的種類不會(huì)發(fā)生變化。原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子不顯電性。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核外電子的排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量跟碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12的比值。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（solution）。像水這種起溶解作用的物質(zhì)叫做溶劑（solvent），食鹽這種被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)（solute）。許多物質(zhì)都像氯化鈉一樣，溶解在水中（或受熱熔化）時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程叫做電離（ionization）。長(zhǎng)話短說：溶液是溶質(zhì)的分子或離子分散在

8、溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。水是常用的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑?？捎萌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的組成。 （溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、裝瓶存放等步驟。第三章 我們周圍的空氣長(zhǎng)話短說：空氣的成分按體積計(jì)算大約是：氧氣21%、氮?dú)?8%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝馐且环N重要的資源。防治空氣污染是保護(hù)人類生存、保障社會(huì)持續(xù)發(fā)展的重要舉措。元素（element）就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。有的物質(zhì)只由一種元素組成，它們屬于單質(zhì)（eleme

9、ntary substance）；有的物質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成，它們屬于化合物（compound）。國(guó)際上規(guī)定，每種元素都采用統(tǒng)一的符號(hào)來表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)（symbols for elements）。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子就叫做化學(xué)式（chemical formula）?；瘜W(xué)式是表示物質(zhì)，而化學(xué)方程式是表示物質(zhì)的反應(yīng)的。在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?；瘜W(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（relative molecular mass）。長(zhǎng)話短說：元素是組成物質(zhì)的基本成分。元素符號(hào)、化學(xué)式是重要的化學(xué)用語。只由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由兩種

10、或兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物?；瘜W(xué)式表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的元素組成，表示構(gòu)成該物質(zhì)的基本粒子。由化學(xué)式可計(jì)算組成物質(zhì)的元素間的質(zhì)量關(guān)系。凡能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（catalyst）。排水法收集氧氣：先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶中的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，許多物質(zhì)都可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這類反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（oxidation reacti

11、on）。由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫做氧化物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、四氧化三鐵（Fe3O4）等都是氧化物。長(zhǎng)話短說：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里可用分解過氧化氫等方法制取氧氣。（過氧化氫就是雙氧水）第四章 燃燒和燃料長(zhǎng)話短說：1、通常所說的燃燒（cobustion）是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。2、增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，能促進(jìn)可燃物完全燃燒。3、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇到明火就會(huì)劇烈燃燒，導(dǎo)致有限空間里氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。參加化學(xué)

12、反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式（chemical equation）。在化學(xué)方程式中，通常用“”表示反應(yīng)需要加熱，用“”或“”注明生成物是氣體或是沉淀。長(zhǎng)話短說：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有增減。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡(jiǎn)明語言，它能表示出反應(yīng)物和生成物、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件等。書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。長(zhǎng)

13、話短說：燃料的燃燒對(duì)生產(chǎn)和生活起著重要作用。燃料的充分燃燒對(duì)于節(jié)約能源、減少環(huán)境污染非常重要?；剂厦媾R枯竭，要合理開采、綜合利用；煤和石油經(jīng)加工后的產(chǎn)品具有廣泛的用途?；瘜W(xué)科學(xué)的發(fā)展推動(dòng)了化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，化學(xué)改變了世界。二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大、能溶于水的氣體；不能燃燒，也不支持燃燒；能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；是植物進(jìn)行光合作用不可缺少的物質(zhì)。近年來人類大量燃燒化石燃料，導(dǎo)致了大氣中二氧化碳的含量逐年增加，這可能對(duì)大氣環(huán)境造成了不良影響。第五章 常見的酸和堿酸堿指示劑：有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸

14、堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。實(shí)驗(yàn)表明：紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。為了方便實(shí)驗(yàn)，化學(xué)上分別用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變成紅色。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍(lán)色。我們把電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸（acid）。氫氧根（OH）是由1個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，又稱原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)還有碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、銨根（NH4+）等，它們常作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)。OH-； CO3 2-；SO42-；NH4+；硫酸是H2SO4；鹽酸是HCl；氫氧化鈉是N

15、aOH。在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。長(zhǎng)話短說：利用石蕊試液或酚酞試液等酸堿指示劑能夠識(shí)別酸和堿。電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。物質(zhì)的酸堿性是物質(zhì)的重要性質(zhì)。用PH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱。PH7的溶液顯堿性；PH=7的溶液顯中性。酸和堿對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義。由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽（salt）。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)（neutralization reaction）。長(zhǎng)話短說：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，

16、叫做中和反應(yīng)。酸+堿=鹽+水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性。利用中和反應(yīng)的原理能夠解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的許多實(shí)際問題。酸和堿有強(qiáng)烈的腐蝕性。不要讓酸和堿濺到皮膚上！濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用時(shí)應(yīng)十分小心。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：，氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。熟石灰與水反應(yīng)得到石灰漿：CaO+H2O

17、=Ca(OH)2如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)（double decomposition reaction）。長(zhǎng)話短說：*鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是幾種重要的酸和堿。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）HCl+NaOH=NaCl+H2O; 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;以前在前面（后面），生成物中依然在前邊（后面）；看化合價(jià)寫化學(xué)式；另外寫H2O；再看是否質(zhì)量守恒。酸溶液中都含

18、有H+，因此酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶液中都含有OH-，因此堿類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在解決化學(xué)變化中的計(jì)算問題時(shí)，首先要根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系；然后，根據(jù)這個(gè)關(guān)系，列比例式求解；最后，要對(duì)解題過程和結(jié)果進(jìn)行檢查。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器：反應(yīng)容器：試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。加熱后不能驟冷，防止炸裂。蒸發(fā)皿：用于溶液蒸發(fā)或濃縮。加熱后不能驟冷，防止炸裂，也不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。坩堝：常用于灼燒固體。燃燒匙：用于盛放可燃性固體物質(zhì)，做燃燒實(shí)驗(yàn)。燒杯：用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)的容器，在常溫或加熱時(shí)使用。加熱時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。錐形瓶：

19、用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置。在常溫或加熱時(shí)使用。加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)。加熱儀器：酒精燈：用于加熱，使用時(shí)注意不能向燃著的酒精燈里添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈火焰。酒精噴燈：火焰溫度高于酒精燈，可達(dá)1000OC左右，用于加熱需較高溫度才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。計(jì)量?jī)x器：托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。使用前應(yīng)注意調(diào)節(jié)平衡。量筒：用于量度液體的體積，不能加熱，不能作反應(yīng)的容器。溫度計(jì)：用于測(cè)量物體的溫度。固定和支持的儀器：鐵架臺(tái)：用于固定和支持各種儀器。試管夾：用于夾持試管。試管架：用于放置試管。分離物質(zhì)的儀器：漏斗、分液漏斗：用于分離、過濾和引流液體。存放物質(zhì)的儀器：廣口瓶：用作存放固體試劑

20、。細(xì)口瓶：用作分裝液體試劑。滴瓶：用作存放液體試劑。水槽：用于排氣集氣。集氣瓶：用于收集或儲(chǔ)存少量氣體。其他儀器：藥匙：用于取用粉末狀或小顆粒的固體試劑。研缽：用于研磨硬度不太大的固體物質(zhì)。玻璃棒：用于過濾、攪拌或轉(zhuǎn)移液體。試管刷：用來刷洗試管或燒瓶等玻璃器皿。石棉網(wǎng)：用作間接加熱，并使受熱均勻。膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。第六章 海水中的化學(xué)人類從海水中提取鎂鹽從而制成鎂。通常將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制成金屬鎂。過程為：海水或鹵水氫氧化鈉氯化鎂鎂上述轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：長(zhǎng)話短說：海洋資源包括化學(xué)資源

21、、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等，它們的總量是非常巨大的。人類正在運(yùn)用各種方法，開采、提取多種海洋資源，在合理開發(fā)海洋資源的同時(shí)，應(yīng)重視保護(hù)海洋環(huán)境。蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級(jí)閃急蒸餾法”。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液（saturated solution），固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶（crystallization）。*化學(xué)上通常用溶解度（solubility）來表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量。通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的

22、質(zhì)量。一般將20OC時(shí)溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1g10g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g1g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。長(zhǎng)話短說：可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽。在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。溶解度是定量表示物質(zhì)溶解度限量的一種方法。它是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度曲線能體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣

23、，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。流程如下：鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉純堿反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)證明，碳酸鹽可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。長(zhǎng)話短說：在工業(yè)上以從海水中得到的食鹽（經(jīng)過精制）為原料，通過氨堿法制取純堿（）。碳酸鈉能夠與大部分酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們的離子相互結(jié)合的過程。第七章 金屬化

24、學(xué)上把氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)（）。長(zhǎng)話短說：大多數(shù)金屬具有共同的物理性質(zhì)，如具有金屬光澤、可以導(dǎo)電和導(dǎo)熱、延展性良好等。金屬材料包括純金屬和合金，生活中廣泛使用的是合金。工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理是：人們經(jīng)過長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。此類反應(yīng)中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，我們把這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)（displacement reaction）。長(zhǎng)話短說：金屬能與氧氣、酸

25、以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易銹蝕。在鋼鐵制品表面涂防護(hù)層或?qū)撹F制成合金可有效地減緩鋼鐵制品的銹蝕?；厥諒U舊金屬有利于保護(hù)我們的生存環(huán)境，有利于金屬資源的充分利用。第八章 化學(xué)與健康通常人們把含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物（organic compound），簡(jiǎn)稱有機(jī)物，而把除有機(jī)物以外的其他化合物，如酸、堿、鹽和氧化物等，統(tǒng)稱為無機(jī)化合物（inorganic compound），簡(jiǎn)稱無機(jī)物。在人類所攝入的物質(zhì)中，除空氣、水、食鹽等無機(jī)物外，其余主要是糖類、油脂、蛋白質(zhì)

26、和維生素等有機(jī)物。我們熟悉的白糖，化學(xué)名稱叫蔗糖（C12H22O11），它是由C、H、O三種元素組成的。蔗糖只是糖類的一種，葡萄糖（C6H12O6）、淀粉（C6H10O5）n等都屬于糖類，又叫碳水化合物（carbohydrate）。人體攝入的糖類物質(zhì)主要是淀粉。淀粉分子是一種長(zhǎng)鏈分子，相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬不等，屬于高分子化合物（macromolecular compound）。 油脂比相同質(zhì)量糖類所釋放熱量的兩倍還多。成人每天需要攝入50g60g油脂，消耗不完的油脂就在人體內(nèi)以脂肪的形式儲(chǔ)存起來，一旦體內(nèi)缺少糖類食物，這些脂肪就會(huì)分解釋放出熱能。食物中的蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人體吸收的另一類重要有機(jī)物氨基酸。維生素A有助于保護(hù)視力，缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥。