化學(xué)學(xué)考知識(shí)點(diǎn)整理(全)

1、元素化合物知識(shí)點(diǎn)【一、特殊的顏色：】氣體： = 1 * GB3 黃綠色氣體氯氣 = 2 * GB3 紅棕色氣體NO2 固體： = 1 * GB3 紅棕色粉末Fe2O3 = 2 * GB3 紅褐色沉淀Fe(OH)3 = 3 * GB3 黃色晶體S = 4 * GB3 淡黃色固體Na2O2 = 5 * GB3 有金屬光澤的灰黑色固體Si = 6 * GB3 藍(lán)色沉淀Cu(OH)2 = 7 * GB3 常見的白色沉淀AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3 = 8 * GB3 常見的黑色固體Fe3O4、CuO、C溶液： = 1 * GB3 I2的C

2、Cl4溶液紫紅色 = 2 * GB3 溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）藍(lán)色 = 3 * GB3 溶液含F(xiàn)e2+（如FeCl2）淺綠色 = 4 * GB3 溶液含F(xiàn)e3+（如FeCl3溶液） 黃色焰色反應(yīng)： = 1 * GB3 黃色Na的焰色 = 2 * GB3 紫色K的焰色【二、特殊現(xiàn)象：】漂白性： = 1 * GB3 使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色（顏色不可恢復(fù)）氯氣（起作用的是HClO） = 2 * GB3 能使品紅褪色的氣體(顏色可恢復(fù)) SO2氣體： = 1 * GB3 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 = 2 * GB3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2 = 3 * GB3 產(chǎn)生蒼白色的

3、火焰H2在Cl2中燃燒 = 4 * GB3 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2 = 5 * GB3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO = 6 * GB3 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 = 7 * GB3 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl = 8 * GB3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 現(xiàn)象的特殊變化 = 1 * GB3 使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)酸（H+） = 2 * GB3 使紫色石蕊試液變藍(lán)色物質(zhì)堿（OH） = 3 * GB3 使酚酞變紅的物質(zhì)堿（OH） = 4 * GB3 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2 = 5 * GB3 加入KSCN變紅的溶液含F(xiàn)e3+ = 6 *

4、GB3 Fe3+溶液中滴加NaOH紅褐色沉淀 = 7 * GB3 Fe2+溶液中滴加NaOH白色沉淀變成灰綠色沉淀，變成紅褐色沉淀 = 8 * GB3 Al3+溶液中滴加NaOH至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 = 9 * GB3 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 【三、離子或氣體的檢驗(yàn)】 = 1 * GB3 檢驗(yàn)O2帶火星的木條，復(fù)燃 = 2 * GB3 檢驗(yàn)NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)；或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，白煙 = 3 * GB3 檢驗(yàn)NH4+加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體， = 4 * GB3 檢驗(yàn)Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白

5、色沉淀 = 5 * GB3 檢驗(yàn)SO42先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 = 6 * GB3 檢驗(yàn)Fe3+加KSCN，溶液變紅；或加NaOH，產(chǎn)生紅褐色沉淀 = 7 * GB3 檢驗(yàn)CO32加HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體【四、特殊用途的物質(zhì)】 = 1 * GB3 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 = 2 * GB3 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 = 3 * GB3 呼吸面具中的物質(zhì) Na2O2（能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2 ） = 4 * GB3 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 、Al(OH)3 = 5 * GB3 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬（KAl(SO

6、4)212H2O） = 6 * GB3 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3） = 7 * GB3 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 = 8 * GB3 常用作制冷劑的物質(zhì)氨 = 9 * GB3 常用作涂料的物質(zhì)Fe2O3 = 10 * GB3 常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O3、Na2SiO3(水玻璃) eq oac(,11)能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al / 濃硫酸、濃硝酸 eq oac(,12)既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、） 【

7、五、常見的吸熱放熱反應(yīng)】吸熱反應(yīng) = 1 * GB3 大部分分解反應(yīng) = 2 * GB3 Ba(OH)28H2O與NH4Cl = 3 * GB3 CO2+C=2CO C+H2O=CO+H2放熱反應(yīng) = 1 * GB3 所有的燃燒 = 2 * GB3 金屬與酸或水 = 3 * GB3 大部分化合反應(yīng) = 4 * GB3 酸堿中和【六、俗名】1無機(jī)物 = 1 * GB3 燒堿、苛性鈉NaOH = 2 * GB3 生石灰CaO = 3 * GB3 熟石灰Ca(OH)2 = 4 * GB3 大理石、石灰石CaCO3 = 5 * GB3 石膏CaSO42H2O = 6 * GB3 純堿、蘇打Na2CO3

8、 = 7 * GB3 小蘇打NaHCO3 = 8 * GB3 明礬KAl(SO4)212H2O = 9 * GB3 藍(lán)礬、膽礬CuSO45H2O = 10 * GB3 胃酸HCl eq oac(,11)王水濃硝酸：濃鹽酸體積比為1:3 eq oac(,12)雙氧水H2O2 eq oac(,13)水玻璃Na2SiO3 eq oac(,14)鐵紅、赤鐵礦Fe2O3 eq oac(,15)瑪瑙、水晶、玻璃（主要成分）SiO22.有機(jī)物 = 1 * GB3 沼氣、天然氣、油田氣、煤礦坑道氣CH4 = 2 * GB3 酒精C2H5OH = 3 * GB3 醋酸CH3COOH化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)【一、實(shí)驗(yàn)中的事

9、故處理】事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋酸沾到皮膚或衣物上用大量水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿沾到皮膚或衣物上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液金屬鈉著火干燥的沙土撲滅誤食重金屬離子大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。藥品取用時(shí)做到“三不”：不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道?！径?、常見物質(zhì)的分離和提純】過濾分離固體和液體混合物漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻

10、璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)適用于可溶性固體混合物的分離由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停止加熱；用余熱把溶劑蒸發(fā)完蒸餾適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)。冷凝水下進(jìn)上出；燒瓶中的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查氣密性；在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。分液分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗，燒杯上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分

11、液漏斗，燒杯常用的萃取劑：苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）?！救?、重要的實(shí)驗(yàn)】1.配制溶液（容量瓶：標(biāo)有刻度線、規(guī)格、溫度） 步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌（23次）定容搖勻定容的方法：液面離刻度線12cm時(shí)改用膠頭滴管，滴加至液面與刻度線相切。2.鈉與H2O反應(yīng)：現(xiàn)象：浮（Na的密度比水?。?、熔（Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點(diǎn)低）、游和響（Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈）、紅（往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì)）。3.實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4用氨水而不

12、用氫氧化鈉溶液的原因: 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al(OH)3可以與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。4.鐵和水反應(yīng)： 原理：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2濕棉花作用：提供水蒸氣； 用肥皂液檢驗(yàn)的產(chǎn)物是：H2。5Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化：現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、KSCN上層清液呈淺綠色上層清夜中加入氯水溶液變紅NO26.二氧化氮與水： 現(xiàn)象1：試管倒扣，試管內(nèi)液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色；原因3NO2+H2O=2HNO3+NO 現(xiàn)象2：往試管內(nèi)通入O2，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，液面上升；原因2NO+O2=2NO27.濃硫

13、酸和Cu反應(yīng)： 原理：Cu+2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2+2H2O現(xiàn)象：紫色石蕊變紅或品紅褪色，反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。NaOH的作用：吸收尾氣；反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；8.噴泉實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色；結(jié)論：氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性。9.氨氣的制?。?原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3+CaCl2+2H2O 棉花的作用：防止氨氣與空氣對(duì)流； 干燥劑：堿石灰 檢驗(yàn)氨氣的方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，現(xiàn)象是變藍(lán)；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙； 10.Na、Mg、Al性質(zhì)比較NaMgA

14、l與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)劇烈與冷水反應(yīng)緩慢，沸水反應(yīng)劇烈與水不反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣實(shí)驗(yàn)結(jié)論從Na到Al，金屬性逐漸增強(qiáng)11.原電池：電極反應(yīng)現(xiàn)象：總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2負(fù)極(Zn)：Zn2e=Zn2+Zn片逐漸溶解電流方向：Cu Zn正極(Cu)：2H+2e=H2Cu片上產(chǎn)生大量氣泡電子方向：Zn Cu12.甲烷和氯氣：光實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；13石蠟油分解 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成氣體，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色；

15、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：石蠟油分解產(chǎn)物中除烷烴外還有烯烴。Na14乙醇與Na： 原理：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 現(xiàn)象：鈉塊先沉在液面下，鈉表面有氣泡產(chǎn)生；隨著反應(yīng)的進(jìn)行鈉塊上下跳動(dòng)。Cu/Ag15.乙醇的催化氧化 原理：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 現(xiàn)象：酒精燈上灼燒至紅熱后，銅絲變黑；插入酒精中銅絲變?yōu)榧t色，且產(chǎn)生刺激性氣味。飽和Na2CO3濃硫酸16.乙酸乙酯： 原理：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 液面上有透明的不溶于水的液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。飽和碳酸鈉的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； 濃硫

16、酸的作用：催化劑、吸水劑； 試劑順序：先乙醇，后加乙酸和濃硫酸?；瘜W(xué)理論知識(shí)點(diǎn)【一、物質(zhì)的分類】分散系分散質(zhì)粒子大小丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm穩(wěn)定NaCl溶液膠體1100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體 溶液混合物 膠體 濁液 酸 物質(zhì) 堿 化合物 鹽 純凈物 氧化物1.丁達(dá)爾效應(yīng)：一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。2.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。 非金屬 單質(zhì) 金屬【二、物質(zhì)的量的相關(guān)概念】1物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)：n；單位：mol（摩爾）。2阿伏加德羅

17、常數(shù)： 0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023。3微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n= 。4摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量）。5質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系： n= 。6體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。7阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)C(B) 單位：mol/L。9物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：?！径?、電解質(zhì)】1.在溶

18、液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。2.酸、堿、鹽定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽(yáng)離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！救?、離子反應(yīng)】1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。3.離子共存問題：有難溶物生成。如Ba2+與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-不能大量共存。有氣體生成。如CO32-、HC

19、O3-、SO32-、等離子與H+不能大量共存。有難電離物質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-與H+不能大量共存。 = 4 * GB3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+不能大量共存； 【四、氧化還原反應(yīng)】1四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；2四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。4. 氧化反應(yīng)：失去電子，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子，表現(xiàn)為化合價(jià)降

20、低的反應(yīng)。5.氧化劑：得到電子的反應(yīng)物； 還原劑：失去電子的反應(yīng)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物； 氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物；6.表示方法: 失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng) 2.原子序數(shù) = 核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)3.原子的表示方法： X表示原子Z表示質(zhì)子數(shù) A表示質(zhì)量數(shù)4.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【五、元素周期表和元素周期律】X AZ1.原子的構(gòu)成：原子 核外電子（） 原子核 （+） 質(zhì)子（+） 中子（不帶電）5核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。6.同位素：質(zhì)

21、子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(同一元素的不同原子互稱為同位素。）如11H、21H和31H， 168O和188O。7.同素異形體：同素異形體是相同元素構(gòu)成,不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石與石墨；O2與O3等。8核外電子排布規(guī)律：（掌握118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。C： Na： Cl： 9元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期 ：1、2、3 周期 結(jié)構(gòu) 長(zhǎng)周期：4、5、6、7 主族：AA IA族（除H）：堿金屬 族 副族：BB VIIA族：鹵素 第族；0族 0族：稀有氣體 【六、元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸在增多

22、核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增多相同元素性質(zhì)得失電子能力得電子能力增強(qiáng)； 失電子能力減弱得電子能力減弱；失電子能力增強(qiáng)金屬、非金屬性非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強(qiáng)主要化合價(jià)最高正價(jià)逐漸升高最低負(fù)價(jià)逐漸升高最高正價(jià)數(shù)(除F、O)相同1金屬性：金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的越容易；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)）； 發(fā)生置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2非金屬性：非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易； 非金屬越強(qiáng)，生成的 氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)）； 發(fā)生置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)=電子層數(shù)

23、主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)主族元素最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)8【七、化學(xué)鍵】1化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵；（1）化學(xué)鍵的類型： 可分為離子鍵和共價(jià)鍵；共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 （2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子中鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成的過程。（3）非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子；（4）極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH都是離子化合

24、物。； 共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物；如H2O、CO2等。3.電子式：在元素符號(hào)周圍用 “”或 “”來表示最外層電子（價(jià)電子）的式子。H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+4.結(jié)構(gòu)式：用短線“”表示共用電子對(duì)的式子?！景恕⒒瘜W(xué)反應(yīng)與能量】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量。2反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量； 反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量； 常見吸熱反應(yīng)： = 1 * GB3 大部分分解 = 2 *

25、 GB3 Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) = 3 * GB3 其他：如C+H2O=CO+H2 ，CO2+C=2CO； 常見放熱反應(yīng)： = 1 * GB3 所有的燃燒 = 2 * GB3 金屬與酸或水反應(yīng) = 3 * GB3 酸堿中和 = 4 * GB3 大部分化合反應(yīng)；4. 原電池：（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（2）原理：氧化還原反應(yīng)。（3）較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；電子從較活潑的金屬（負(fù)極）經(jīng)外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）。（4）電極反應(yīng)：（鋅-銅原電池）總反應(yīng)：Zn+2H+= Zn2+ +H負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+ 正極：2H+2e-=H【九、

26、化學(xué)反應(yīng)速率和限度】化學(xué)反應(yīng)速率（1）表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有mol/(Ls)或mol/(Lmin) 。 公式：v= c/t；以m A+n B=pC+q D為例，v(A)v(B) v(C) v(D)=mnpq（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因： = 1 * GB3 溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢； = 2 * GB3 濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快； = 3 * GB3 加入催化劑（通常指正催化劑），反應(yīng)速率加快； = 4 * GB3 除此之外，固體的表面積和反應(yīng)物的狀態(tài)也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率。化學(xué)平

27、衡狀態(tài)：（1）可逆反應(yīng)：把在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”。（2）化學(xué)平衡：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷： 以m A+n B =pC +q D為例 = 1 * GB3 v（正）=v（逆）0 A的消耗速率=A的生成速率； A的消耗速率與C的消耗速率之比為mp ；B的生成速率與C的生成速率之比為nq ； = 2 * GB3 各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；【十、有機(jī)部分】1同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差

28、一個(gè)或若干個(gè)CH2的物質(zhì)互稱為同系物，如烷烴CnH2n+2、烯烴CnH2n。2. 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷。3. 烴的衍生物：烴分子中的H被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。4. 官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)，如：鹵素（X）、羥基（OH）、羧基(COOH)、硝基（NO2），烯烴分子中的碳碳雙鍵。5反應(yīng)類型： = 1 * GB3 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；如甲烷和Cl2在光

29、照條件下的反應(yīng)。 = 2 * GB3 加成反應(yīng)：有機(jī)分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如乙烯使溴水褪色。 = 3 * GB3 酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。 = 4 * GB3 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可用來制作肥皂。 = 5 * GB3 加聚反應(yīng)：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個(gè)而與其他物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，這一類合成高分子化合物的反應(yīng)成為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)；如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2 CH2-CH2 n = 6 * GB3 鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)

30、鹽溶液后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。鹽析是一個(gè)可逆過程，可用來分離和提純蛋白質(zhì)。6.天然高分子：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素7.基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽、水【十、干餾、氣化、分餾】1.化石燃料：煤、石油、天然氣2.三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維2.煤的干餾：指將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化?；瘜W(xué)變化。3.煤的氣化：是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2?；瘜W(xué)變化。4.石油的分餾：利用原油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過程叫分餾。物理變化。5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化學(xué)變化?！臼弧h(huán)境】

31、三廢：廢水、廢渣、廢氣綠色化學(xué)的核心：利用化學(xué)原理從源頭減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。原子經(jīng)濟(jì)：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率100%。元素及其化合物性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)鈉及其化合物】1.鈉保存：煤油或石蠟油中；銀白色、金屬光澤固體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點(diǎn)低鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（離子：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2）現(xiàn)象及解釋：?。ㄢc的密度比水的密度?。?；熔（鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；游（有氣體產(chǎn)生）；響（反應(yīng)劇烈）；紅（滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2Na2O22.過氧化鈉顏

32、色：淡黃色 用途：供氧劑、強(qiáng)氧化劑化學(xué)性質(zhì)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23. Na2CO 3 NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化鋁及其化合物】1鋁地殼中含量最多的金屬元素，主要以化合態(tài)存在；鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性。與

33、氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。常溫下與氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，有良好的抗腐蝕能力 與非氧化性酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化）與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個(gè)）鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2.Al2O3兩性氧化物與硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（離子：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O）與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（離子：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2

34、O）3. Al(OH)3兩性氫氧化物與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（離子：Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O）與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（離子：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O）受熱分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)AlCl3+ 3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl；（離子：Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+）4. 明礬十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O ；易溶于水Al3+3H2O=Al(OH)3+3

35、H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉【三、鐵及其化合物】1. 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3；與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2. 氧化鐵 氧化亞鐵FeO+2HCl=FeCl2+H2O（離子：FeO+2H+=Fe2+H2O）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（離子：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O）3Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （離子：2Fe2+Cl

36、2=2Fe3+ 2Cl） 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；（離子：2Fe3+ Fe=3Fe2+）4.氫氧化鐵制備: FeCl3 (黃色)+3NaOH=Fe(OH)3(紅褐色)+3NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5.氫氧化亞鐵制備: FeCl(淺綠色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl = 2 * GB3 在空氣中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3【銅及其化合物】1.Cu(紅色)Cu+Cl2CuCl2 = 2 * GB3 2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O2.CuO

37、（黑色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O3.Cu2+(藍(lán)色)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(藍(lán)色)+Na2SO4【四、硅及其化合物】1硅晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤，硬而脆的固體；良好的半導(dǎo)體材料2. SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑、耐高溫、耐腐蝕；制造光導(dǎo)纖維與水、酸(除HF)不反應(yīng)，能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF（酸）。 與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。3. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃；是制備硅膠和木材防火劑的原料4. H2SiO3制備

38、：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl【五、氯及其化合物】1.氯氣物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、有毒氯氣具有強(qiáng)氧化性能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl22HCl（燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生）。和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理及制漂白液）。 漂白粉制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。有效成分是：Ca(ClO

39、)2漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。2.次氯酸弱酸性、不穩(wěn)定性（2HClO=2HCl+O2）、強(qiáng)氧化性（永久漂白）3.氯水新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 （ClO-、 OH-）溴、碘的提取2KI + C12 =2KCl + I2； 2KI + Br2 = 2KBr+I2； 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2【六、硫及其化合物】1.S淡黃色固體；S+O2SO22.二氧化硫無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO3；還原性 2SO2+O2 2SO3 SO2+CaO=CaSO3漂白性：S

40、O2 能使品紅溶液褪色。原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定3.三氧化硫SO3+H2O=H2SO4 ；SO3+CaO=CaSO4；SO3+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O4.硫酸常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3；脫水性：蔗糖的炭化強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O （體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性）高溫或放電【七、氮及其化合物】1.N2電子式： ，N2含有三鍵 ；N2+O2= = 2NO2.NO不溶于水；常溫下與氧氣反應(yīng)：2NO+O2= 2NO23.NO2（紅棕色氣體）與水反應(yīng)：3NO2 +H2O=2HNO3+NO4.氨

41、氣（唯一顯堿性的氣體）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O不穩(wěn)定， NH3H2O NH3+H2O 氨可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH3+HCl=NH4Cl（白煙）； （離子：NH3+H+=NH4+）5.銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。6.硝酸Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（Al、Fe在濃硝酸中鈍化）3Cu+8HN

42、O3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【八、有機(jī)部分】1.甲烷分子式：CH4； 電子式： ；空間構(gòu)型：正四面體（1）氧化反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）取代反應(yīng)：（甲烷與Cl2在光照下發(fā)生取代）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 2.乙烯分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；常溫下為無色、無味氣體，難溶于水；用途：石油化工基礎(chǔ)原料、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑（1）氧化反應(yīng)：可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反應(yīng)：（與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象：溴水褪色）（3）加聚反應(yīng)：評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一 3.苯無色有特殊氣味的液體，密度小于

43、水；介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵；用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等（1）氧化反應(yīng)：a燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O （2）取代反應(yīng)： 硝化反應(yīng)：4.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH；官能團(tuán)：-OH（羥基）用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O = 2 * GB3 催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H25.乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH；官能團(tuán)：-COOH（羧基）（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO-

44、+H+ ；酸性:CH3COOHH2CO3；（2）酯化反應(yīng)： CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【九、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)】1糖類單糖：（葡萄糖、果糖：C6H12O6 ）葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH(CHOH)4CHO = 2 * GB3 二糖：（蔗糖、麥芽糖C12H22O11） = 3 * GB3 多糖：（淀粉、纖維素 (C6H10O5)n ）（1）葡萄糖a銀鏡反應(yīng)；b與新制的氫氧化銅反應(yīng):產(chǎn)生磚紅色沉淀；c在人體內(nèi)的氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量（2）淀粉a水解； b與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色2.油脂油脂是酯類物質(zhì)；在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)（1）油（液態(tài)）：不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯脂； 脂肪（固態(tài)）：飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯。（2）皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)3.蛋白質(zhì)組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P（1）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出。用于蛋白質(zhì)的分離與提純。（2）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。（3）顏色反應(yīng)：與濃HNO3顏色反應(yīng)。 （4）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸（5）兩性：存在羧基（COO