2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修3--分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)--小結(jié)練習(xí)題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)1下列說法不正確的是 ()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵2下列說法不正確的是 ()A雙鍵、三鍵中都有鍵 B成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C因每個(gè)原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個(gè)數(shù)也一定D所有原子軌道在空間都具有自己的方向性3下列推斷正確的是 ()ABF3是三角錐形分子 BNHeq

2、oal(,4)的電子式： ，離子呈平面形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp 鍵DCH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH 鍵4氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為 ()5下列有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是 ()A如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss 鍵Bs電子與p電子形成sp 鍵 Cp電子與p電子不能形成鍵 DHCl分子里含一個(gè)sp 鍵6下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是 ()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A

3、B C D7中心原子采取sp2雜化的是 ()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O8下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是 ()A氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固 B干冰易升華C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高 D氯化鈉的熔點(diǎn)較高9下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是 ()A乙醇與氯乙烷 B鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 DH2O與H2Te10下列敘述中正確的是 ()ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子11(2009海南，193)下列說法中錯(cuò)

4、誤的是 ()ASO2、SO3都是極性分子 D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) B在NHeq oal(,4)和Cu(NH3)42中都存在配位鍵12若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是 ()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵13(8分)按要求完成下列問題。(1)寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2的電子排布圖：_、_。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_、_、

5、_。(3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：_、_、_。(4)下列分子中若有手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。14(10分)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。(2)氫鍵作用常表示為“AHB”，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如_(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_。(3)鈣是人體所需的重要元

6、素之一，有一種補(bǔ)鈣劑抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)24H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括_(填字母)。A金屬鍵 B離子鍵 C非極性共價(jià)鍵 D配位鍵(4)CH2=CH2、CHCH、 、HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是_。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是_(填序號(hào))。15(10分)(2008江蘇，21)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCD乙，沸點(diǎn)：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_。答案1C 2D 3D 4B 5C 6D 7B 8D 9B 10B11A 12B 13(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (2)Co3CN6(3)平面正三角形sp212014(1)極性共價(jià)鍵、范德華力(2)N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵(3)BCD(4)鍵15(1)CON(2)三角錐形sp3(4)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1Cr(NH