高中化學(xué)必修一第三節(jié)硫和氮的氧化物優(yōu)秀

1、二氧化硫空氣質(zhì)量罪魁禍?zhǔn)?！單質(zhì)硫的圖片一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：2.物理性質(zhì)：第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)生石膏:(CaSO42H2O) 熟石膏:(2CaSO4H2O) 芒硝（Na2SO4.10H2O）黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2 ，易升華.硫化物:硫酸鹽:一. 硫3.化學(xué)性質(zhì)：第三節(jié) 硫和氮的氧化物既有氧化性又有還原性！S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 點(diǎn)燃4.用途：黑火藥、制硫酸二、二氧化硫的性質(zhì) SO2的產(chǎn)生: (一)、物理性質(zhì) SO2是一種無色、有刺激性

2、氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40). 點(diǎn)燃S + O2 = SO2硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒(二)、 化學(xué)性質(zhì)-酸性氧化物的通性3、化學(xué)性質(zhì)（1） SO2是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。與水化合生成H2SO3： 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。特點(diǎn)a、向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時進(jìn)行、同時共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。 c、反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共存SO2 + H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng) c、反應(yīng)

3、體系中反應(yīng)物和生成物共存 b、兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。問題討論 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。 CO2 + H2OH2CO3Cl2 + H2OHCl + HClO酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO2與堿反應(yīng)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性（3）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣） C

4、aSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2Na2 SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3(1)SO2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染 Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2NaOH + SO2 = NaHSO3SO2不足SO2足量SO2不足SO2足量SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2飽和的NaHCO3溶液怎樣除去CO2中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？不行，因?yàn)樗鼈兌寄芘cNa2CO3反應(yīng)。（4）與鹽溶液反應(yīng)SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2強(qiáng)酸制弱酸S S S（SO2） S-2 0 +

5、4 +62.SO2既有還原性又有氧化性還原性:氧化性:1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。所以：SO2能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫紅）褪色。5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4思考：如何除去CO2中的SO2？2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2SO2 + O2 2SO3催化劑通過K

6、MnO4溶液或FeCl3溶液。 科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色 這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.視頻3.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復(fù)原范圍： 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理變化吸附色素與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)(化合漂白)物理永久的暫時的化學(xué)變化資料

7、：幾種物質(zhì)漂白性比較將大多數(shù)有色的物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)（氧化漂白） 能使紫色石蕊試液褪色 不能使紫色石蕊試液褪色尾氣處理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空氣法檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙干燥：用濃H2SO4或P2O5固體4、實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O 實(shí)驗(yàn)室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用濃硫酸SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量熱）可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑制造硫酸：二氧化硫的用途SO3 ：無色固體，熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低。

8、因此SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）2SO2 + O2 2SO3催化劑氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？不會，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl為什么銀耳經(jīng)過二氧化硫的熏蒸會變白呢？ 2. 下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2Fe

9、SO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì)) Cl2(HCl): SO2(HCl):CO2(HCl):CO2 (SO2):B D通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3液 溶液7.下列敘述中,正確的是( )A. SO2在空氣中易被氧化為SO3；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾體積是22.4升；C. SO2 與SO3都能與水劇烈反應(yīng)；D. SO2可用于漂白紙漿, SO3不能。D氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的

10、現(xiàn)象（ ）A. 顏色不褪B. 顏色立即褪去，加熱后又恢復(fù) C. 顏色立即褪去 D. 顏色褪去，加熱顏色不復(fù)現(xiàn)SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClA4.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入CaCl2溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁 B都不能使CaCl2變渾濁還有別的鑒定二者方法嗎？品紅溶液、Br2水、H2S既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2下列氣體能用NaOH干

11、燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A二、NO、NO2N的氧化物的種類 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種， 它們都有毒，是大氣污染物。 （1）NO、NO2物理性質(zhì):NO：無色、無味、難溶于水的氣體NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、易液化的氣體+1 +2 +3 +4 +4 +5放電或高溫N2+O2 = 2NO 2NO+O2 =2NO2 NO2：易與水反應(yīng)生成HNO3和NO 化學(xué)性質(zhì)NO：不溶于水，易被O2氧化為NO23NO2+H2O =2HNO3+NO科學(xué)探究：如何盡可能多的使二氧化氮被水吸收？NO2既是氧化劑又是還原劑對工業(yè)制硝酸有何啟示

12、？ 4NO2+2H2O +O2=4HNO3二者比值：1：24NO+2H2O +3O2=2HNO3通入適量的氧氣，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護(hù)環(huán)境將充滿NO2的試管倒立在水槽，有何現(xiàn)象？紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處NO2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制備NO：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2ONO2具有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)2NO2（紅棕色） = N2O4 （無色）NONO2色態(tài)毒性與水反應(yīng)與O2反應(yīng)與水、O2其它反應(yīng) 制法收集尾氣處理無色氣體紅棕色氣體有毒有毒3NO2 + H2O = 2

13、HNO3 + NO 不反應(yīng)不反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO33Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO+H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+H2O排水集氣法 向上排空氣法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO + O2 = 2NO22NO2 N2O4 （無色氣體）煤的燃燒石油的燃燒使用硝酸的工廠汽車排放的廢氣危害人體毀壞樹葉腐蝕金屬損壞橡膠NO 與血紅蛋白 作用NO2 引起氣管炎、肺氣腫黃色（褐色）煙霧 隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工

14、廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。 1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。三、SO2和NO2對大氣的污染（1）SOx、NOx的來源：石油和煤等燃料燃燒的 產(chǎn)物、汽車尾氣、工廠廢氣等。（2）危害：a、直接危害人體健康，引起呼吸道 疾病，嚴(yán)重時致死 b、形成酸雨（PH5.6），破壞生態(tài)環(huán)境（3）防治措施：a、工業(yè)廢氣必須回收處理 b、機(jī)動車尾氣必須符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)環(huán)境管理。思考? 煤中含有S，

15、燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計(jì)一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4 往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方案！酸雨的危害酸雨的危害1.NO2(或和NO、N2混合)氣體溶于水練習(xí)：某盛滿NO2氣體的量筒倒置于水槽中，待液面不再上升后，測得剩余氣體體積為35毫升，試計(jì)算原NO2氣體的體積。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

16、105毫升1.NO2(或和NO、N2混合)氣體溶于水例題2：某燒瓶中盛滿NO2和N2混合氣（兩者體積比3：1），現(xiàn)將燒瓶倒立于水槽中，待充分反應(yīng)后，剩余氣體的成分是什么？體積比為多少？NO和N2 1:11.NO2(或和NO、N2混合)氣體溶于水練習(xí)：某燒瓶中盛滿NO2和NO混合氣（兩者體積比3：2），現(xiàn)將燒瓶倒立于水槽中，待充分反應(yīng)后，剩余氣體的成分是什么？剩余氣體與原混合氣的體積比為多少？NO 3：52.NO2和O2混合氣體溶于水分析反應(yīng)原理：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2總反應(yīng)式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3結(jié)論：V(NO2

17、):V(O2)=4:1 恰好反應(yīng)，無氣體剩余V(NO2):V(O2)4:1 NO2過量，NO剩余2.NO2和O2混合氣體溶于水例題1：將4體積NO2和2體積O2充分混合于某燒瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再變化，剩余氣體是什么？體積是多少？O2 1體積練習(xí)：將7體積NO2和1體積O2充分混合于某燒瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再變化，剩余氣體是什么？體積是多少？NO 1體積3.NO和O2混合氣體溶于水分析反應(yīng)原理：2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO總反應(yīng)式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3結(jié)論：V(NO):V(O2)=4:3 恰好反應(yīng)，無氣體剩余V(NO):V(O2)4:3 NO過量，NO剩余3.NO和O2混合氣體溶于水練習(xí)：同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和N02，N02和0