選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1、(1)什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明. (2)什么叫非電解質(zhì)？ 舉例說明. 知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時都不能導電的化合物。NaCl溶液 NaOH H2SO4、Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇 水一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì) NaCl = Na+Cl-強 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強 堿：NaOH、KOH、Ca(OH)

2、2 、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類:BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4ClHAc H+Ac- 弱 酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有機羧酸弱 堿：NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2水3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構的關系分析與討論：1. NaCl、NaOH是由什么鍵構成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？2. HCl是由什么鍵構成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強 堿共價化合物強 酸弱 酸弱 堿 水弱電解質(zhì)強電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機物某些非金屬氧化物化合物二、弱電解質(zhì)

3、的電離平衡 思考與討論： 1、開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？ 2、當V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出Vt圖。 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合HAc H+ + Ac-電離分子化二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：一定條件下(溫度、濃度一定)，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。特征 逆、等、動、定、變tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)= V(結(jié)合)處于平衡狀態(tài)討論：該過程的V-t圖 NH3H2O NH4 + + OH -加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水平衡移動方向

4、右左左右思考與討論： 例1， 在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達到電離平衡時（1）溫度電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動。（2）濃度濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素2.影響電離平衡有哪些因素問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大 改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加 熱 加 鹽 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3

5、COOH 加 水2.外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少3.電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”(2)多元弱酸的電離 應分步完成電離方程式，(3)多元弱堿則一步完成電離方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫 1. 請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(O

6、H)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【課堂練習】4、電離平衡常數(shù) 科學視野對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分

7、步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。草酸磷酸檸檬酸碳酸 意義：K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較： 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時 比較項目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大三、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較： 2）相同PH、相同體積時 比較項目C(H+）中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大物質(zhì)的量濃度練習1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD練習3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）