2022屆江蘇省南京市建鄴區(qū)三校聯(lián)合~畢業(yè)升學考試模擬卷化學卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列實驗中，能夠達到實驗目的的是（）A分離Zn和Cu的固體混合物：加適量Cu（NO3）2溶液，過濾B除去CaCl2溶液中少量的HCl：加過量Ca（OH）2固體，過濾C驗證BaSO4中含有BaCO3：取樣，加適量稀鹽酸，有氣泡產生D制備Fe（OH）3：將Fe2O3與H2O混合，過濾、洗滌、干燥2自然界中的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化，下列凈化程度最高的是A沉淀B吸附C過濾D蒸餾3維生素A有助于眼部疾病的治療，包括維生素 A1（C20H30O）和維生素 A2（C20H28O） 兩種。下列說法中不正確的是（）A維生素 A

3、1和維生素A2 屬于有機化合物B維生素A1和維生素A2組成的元素相同C維生素A1比維生素A2多兩個氫原子D維生素A1和維生素A2中碳、氧原子個數比相等4材料的變化標志文明的進步，下列制得材料的方法與化學反應無關的是A燒制陶瓷B打磨石器C冶煉鋼鐵D合成腈綸5請根據化學方程式（2Mg+O22MgO）分析下圖所示的四種說法，其中錯誤的是（）A是氧化反應B反應物都是單質C各物質之間的質量比為3：2：5D生成物質量比反應物增加了6下列實驗方案設計中所用的方法或試劑，能達到實驗目的的是選項實驗目的方法或試劑A鑒別鐵粉和木炭粉硫酸銅溶液B除去生石灰中的石灰石加水C鑒別稀鹽酸和稀硫酸碳酸鈉粉末D除去CO2氣體

4、中的CO氫氧化鈉溶液AABBCCDD7我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國科學雜志發(fā)表。右圖為該轉化的微觀示意圖,下列有關轉化的說法錯誤的是（ ） A催化劑改變了反應速率B反應前后原子的種類發(fā)生了變化C生成物之一為C2H4D反應物與生成物均由分子構成8下列過程中，只發(fā)生物理變化的是A食物腐爛B汽油燃燒C石油分餾D冶煉鋼鐵9下列物質的用途中不正確的是（）A燒堿可用于焙制糕點B用濃硫酸可除去氫氣中的水蒸氣C生石灰可在食品包裝袋中作干燥劑D二氧化碳滅火器可用于撲滅圖書檔案火災10比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的

5、影響化學反應的因素，其中推理不合理的是序號化學反應事實影響反應的因素A二氧化碳與水反應生成碳酸，但通過光合作用可生成葡萄糖反應條件B木炭在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時與氧氣反應反應溫度C銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類D雙氧水常溫下分解緩慢，而加入二氧化錳后就迅速分解催化劑AABBCCDD11下列關于催化劑的說法正確的是A二氧化錳在化學反應中只能做催化劑B催化劑在化學反應中只能加快反應速率C催化劑在反應前后質量和性質都沒有變化D硫酸銅溶液，紅磚粉末對過氧化氫的分解也具有催化作用12如圖所示的實驗操作正確的是()A加熱固體B過濾C稀釋濃硫酸D收集氧氣13下列關于水

6、的說法不正確的是A自然界的水是混合物B利用活性炭可軟化硬水C水是一種常見的溶劑D水能滅火主要因為降低了可燃物溫度14洗發(fā)產品中含有的檸檬酸（C6H8O7）能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香。下列關于檸檬酸的說法中正確的是A檸檬酸屬于氧化物B檸檬酸是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的C檸檬酸中氧元素的質量分數最大D檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：8：715下列關于空氣的說法中正確的是()A氮氣可用作食品保護氣B按質量計算，空氣中含有氮氣約78%，氧氣約21%C空氣質量報告中所列的空氣質量級別越大，空氣質量越好D空氣中的CO2氣體與雨水結合形成酸雨二、填空題（本大題共1小題，共6分）16

7、用化學用語表示：（1）氖氣_；（2）水銀_；（3）2個二氧化硫分子_；（4）Fe2+中“2+”的含義_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）CuCl常用作有機合成催化劑，實驗室以初級銅礦粉（主要成分為硫化亞銅（Cu2S）及少量Fe2O3等）為原料制備活性CuCl。實驗過程如下：MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4溶液；Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；CuCl在空氣中易被氧化。酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_（任寫一點）； “酸浸”過程中發(fā)生的化學反應有：Cu2

8、S2MnO24H2SO42_2MnSO4S4H2O、_。從后續(xù)生產的角度分析，酸浸時稀硫酸不宜過量太多的原因是_。除雜過程中加足量氨水的作用使Fe3沉淀；中和過量的硫酸；_?！胺纸狻睂嶒灄l件及現(xiàn)象如下表所示。溫度壓強kPa時間min殘液顏色A110101.360淺藍色B10074.640很淺C9060.030無色透明則“分解”實驗條件應選_（填字母）?！胺纸狻鄙傻腘H3可以回收利用。在實驗室用如圖裝置來收集NH3，當集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是_。請補充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟：過濾、洗滌、_。A 真空干燥 B 在氬氣中干燥 C 在空氣中烘干若要制得99.5g

9、CuCl，理論上至少需要硫化亞銅含量為60%的銅礦粉多少克_？（請寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）18（8分）氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；資料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應；資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1：

10、儀器a的名稱是_，b的名稱是_；D裝置的作用是_，G裝置的作用是_；能否將C、D裝置對調_（填“能”或“否”）；寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_；檢查整套裝置氣密性的方法是_；進行實驗時先進行_（選擇“A”或“E”）處加熱，理由是_；A處加熱片刻后，應移去酒精燈，理由是_定性測定：步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；步驟二、棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡檢驗刺激性氣味氣體的方法是_；寫步驟二中產生氣泡的反應的化學方程式：_；定量測定：按如圖2裝置進行實驗球形干燥管的作用是_；取氮化鎂樣品16克進行實驗，I裝置

11、增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質量分數；_導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是_四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，為測定其中各成份的質量分數，某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。已知：裝置氣密性完好，A、C、D中所裝藥品均為足量；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；在加熱條件下，氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。主要實驗步驟如下：I將質量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中，連接裝置，關閉彈簧夾，加熱；II待樣品完全反應，先_（選填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“

12、熄滅酒精噴燈”）；III實驗完畢，測得裝置C、D中質量分別增加了2.5g、3.3g；IV根據實驗所測數據計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質量分數。請回答下列問題：裝置C中所裝藥品為_。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_。該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為_。裝置E的作用為_。實驗反思：實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致碳酸鈣的測定結果_（填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”，下同）；若沒有裝置E，會導致氫氧化鎂的測定結果_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】A、加適量Cu(NO3)2溶液，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，過濾得到銅，但是無法得到鋅，不能達到分離的目的，不符合

13、題意；B、加過量氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，除去了鹽酸，但是引入了新的雜質氫氧化鈣，不符合題意；C、取樣，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應，故加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鋇，符合題意；D、將Fe2O3與H2O混合，三氧化二鐵不溶于水，也不和水反應，不能用于制備Fe(OH)3，不符合題意。故選C?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。2、D【解析】A、沉淀除去的是顆粒度較大的不溶性固體雜質，還有顆粒度較小的不溶性固體懸浮雜質以及可溶性雜質未被除去，凈化的程度不高，錯誤；

14、B、吸附除去的是水中的色素和異味，還含有不溶性固體雜質以及可溶性的雜質，凈化的程度不高，錯誤；C、過濾除去的是不溶性固體雜質，還含有可溶性固體雜質，凈化的程度不高，錯誤；D、蒸餾得到的是蒸餾水，凈化的程度最高，正確。故選D。點睛：掌握的水的凈化的知識是正確解答本題的關鍵。3、C【解析】解：A維生素 A1和維生素A2 都是含碳元素的化合物，均屬于有機化合物，故正確，不符合題意；B維生素A1和維生素A2組成的元素相同，均由碳、氫、氧元素組成，故正確，不符合題意；C由化學式可知，每個維生素A1分子中比每個維生素A2分子中多兩個氫原子，故錯誤，符合題意；D由化學式可知，維生素A1和維生素A2中碳、氧原

15、子個數比相等，均為20：1，故正確，不符合題意。故選C。4、B【解析】化學變化是指變化時生成了其他物質的變化，物理變化是指沒有生成其他物質的變化。A、燒制陶瓷，生成了其他物質，屬于化學變化；B、打磨石器，沒有生成其他物質，屬于物理變化；C、冶煉鋼鐵，生成了其他物質，屬于化學變化；D、合成腈綸，生成了其他物質，屬于化學變化。故選B。點睛物理變化和化學變化的本質區(qū)別是有無其他物質生成。5、D【解析】A、物質和氧氣的反應屬于氧化反應，根據化學方程式可知，該反應是鎂與氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，該反應是氧化反應，故A正確；B、單質是由同種元素組成的純凈物，所以鎂和氧氣都是單質，故B說法正確；C、各物質

16、的質量比就是前面的系數與其相對分子質量的乘積，根據化學方程式可知，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為：（224）：（162）：2(24+16)=3：2：5，故C正確；D、根據質量守恒定律可知參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，故D錯誤。故選D。6、A【解析】A、硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應，有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，硫酸銅溶液中加入碳粉，單質碳與硫酸銅不反應，無明顯現(xiàn)象，用硫酸銅溶液可以鑒別鐵粉和碳粉，A選項能達到實驗目的，符合題意；B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，石灰石與水不反應且不溶于水，加水不能除去生石灰中的石灰石，B選項不能達到實驗目的，不符

17、合題意；C、碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氣泡，碳酸鈉與稀硫酸反應產生氣泡，二者的現(xiàn)象一樣，不能用碳酸鈉粉末鑒別稀鹽酸和稀硫酸，C選項不能達到實驗目的，不符合題意；D、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的CO，D選項不能達到實驗目的，不符合題意。故選A。7、B【解析】A、催化劑的作用是改變反應的速率，選項A正確；B、觀察微觀示意圖反應前后都是碳原子和氫原子，原子的種類沒有發(fā)生變化，選項B錯誤；C、根據微觀示意圖生成物分別是C2H4分子和H2分子，選項C正確；D、反應物是由碳原子和氫原子構成的分子構成的物質，生成物分別是由C2H4分

18、子和H2分子構成的物質，選項D正確。故選B。8、C【解析】A、食物腐爛的過程中，有菌類物質生成，生成了新的物質，屬于化學變化。A錯誤；B、汽油燃燒主要會生成水和二氧化碳，生成了新的物質，屬于化學變化。B錯誤；C、石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同而分離混合物，并未生成新物質，屬于物理變化。C正確；D、冶煉鋼鐵的過程是把鐵的氧化物中的氧原子用碳元素還原出來，生成鐵和二氧化碳，生成了新物質，屬于化學變化。D錯誤。故選C。9、A【解析】A. 燒堿有很強腐蝕性，小蘇打可用于焙制糕點，選項錯誤；B. 濃硫酸有吸水性，用濃硫酸可除去氫氣中的水蒸氣，選項正確；C. 生石灰和水反應生成氫氧化鈣，所以生石灰有

19、吸水性，可在食品包裝袋中作干燥劑，選項正確；D. 二氧化碳不可燃、不助燃常用于滅火，二氧化碳滅火器可用于撲滅圖書檔案火災，滅火時不會對圖書等造成二次損壞，選項正確。故選A。10、C【解析】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，但通過光合作用可生成葡萄糖，反應條件不同，產物不同；故選項正確，但不符合題意；B、木炭在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時與氧氣反應，可燃物燃燒需要達到著火點溫度；故選項正確，但不符合題意；C、銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒，反應物的顆粒大小不同，燃燒容易程度不同；故選項錯誤，但符合題意；D、雙氧水常溫下分解緩慢，而加入二氧化錳后就迅速分解，催化劑可以加速雙氧水的

20、分解；故選項正確，但不符合題意；故選：C。11、D【解析】A、做催化劑的物質是相對的，有些物質可以做催化劑，也可以做反應物或是生成物，例如，二氧化錳在過氧化氫制氧氣中可以做催化劑，在高錳酸鉀制氧氣中卻是生成物，不符合題意；B、催化劑是在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質不變，不符合題意；C、催化劑在反應前后質量和化學性質都沒有變化，不包括物理性質，不符合題意；D、某反應的催化劑是相對的，但也不是唯一的。二氧化錳可以做過氧化氫制氧氣的催化劑，但硫酸銅溶液，紅磚粉末對過氧化氫的分解也具有催化作用，符合題意。故選D?！军c睛】催化劑是在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身

21、的質量和化學性質在化學反應前后沒有變化的物質。12、D【解析】根據給試管中固體加熱的方法、過濾液體時，注意“一貼二低三靠”的原則、濃硫酸稀釋的方法、用排水法收集氧氣時長導管是出水管進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、給試管中的固體加熱時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，試管口應略向下傾斜，圖中所示操作錯誤，不符合題意；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中濾紙超過了漏斗的邊緣，操作錯誤，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿容器內壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯誤，不符合題意；D、

22、氧氣不易溶于水，所以可以用排水法進行收集，用圖中裝置收集氧氣時，長導管是出水管，短導管是進氣管，圖中所示操作正確，符合題意。故選：D。13、B【解析】A、自然界的水中存在水、可溶性物質，不溶性的物質，是混合物，故A正確；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和異味，不可除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，利用活性炭不可軟化硬水，故B錯誤C、水能溶解許多物質，水是一種常見的溶劑，故C正確；D、水能滅火主要因為水汽化吸熱，降低了可燃物溫度至著火點以下，故D正確，故選B。14、C【解析】試題分析：A選項檸檬酸屬于氧化物是錯誤的敘述，氧化物中有兩種元素且一種是氧元素，而檸檬酸中含有三種元素；B選項是錯誤的敘述

23、，應為1個檸檬酸分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的；C選項是正確的敘述，由相對原子質量之和的大小可知；D選項是錯誤的敘述，應為檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為6：8：7 ，故答案選擇C考點：有關化學式的計算15、A【解析】A、氮氣化學性質穩(wěn)定，可作保護氣，正確；B、空氣組成中按體積計算，空氣中含有氮氣約78%，氧氣約21%，錯誤；C、空氣質量級別越大，空氣質量越差，錯誤；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Ne Hg 2SO2 一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷 【解析】（1）氖氣化學式為Ne。（

24、2）水銀化學式為Hg。（3）2個二氧化硫分子表示為2SO2。（4）Fe2+中“2+”的含義是一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、礦石粉碎或者適當升高溫度或者攪拌 CuSO4 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 避免除雜步驟中消耗更多的氨水和碳酸氫銨 使銅離子轉化為硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4溶液 C 漏斗中的液面忽上忽下 AB 133.3g 【解析】（1）酸浸時，由于是固體和液體反應，為了提高浸取率，也就是反應更徹底，可以采取增大反應物接觸面積的方法比如礦石粉碎或者攪拌，同時由于溫度高一些反應更快更徹底，所以可以適當提高反應溫度，

25、在實際操作中可以同時實施。所以可采取的措施有礦石粉碎或者適當升高溫度或者攪拌；根據化學方程式Cu2S2MnO24H2SO42_2MnSO4S4H2O可知，反應前銅原子數為2，硫原子數為5，錳原子數為2，氧原子數為20，氫原子數為8，反應后硫原子數為3，錳原子數為2，氧原子數為12，根據質量守恒定律，在化學反應是原子的數目和種類不變，空格處應為CuSO4；銅礦粉中含有氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O；從后續(xù)生產的角度分析，酸浸時稀硫酸不宜過量太多的原因是避免除雜步驟中消耗更多的氨水和碳酸氫銨；（2）根據流程圖可知，除

26、雜過程中加足量氨水的作用使Fe3沉淀；中和過量的硫酸；使銅離子轉化為硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4溶液；（3）根據分解條件及現(xiàn)象的表格可知，當溶液呈無色透明時，分解最完全，且用時最少，則“分解”實驗條件應選C；在實驗室用來收集NH3，集氣瓶收集滿氨時，氨氣極易溶于水，使漏斗中氣壓減小，液面上升，上升后，漏斗與燒杯中液體分離，液面又下降，現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下；（4）CuCl在空氣中易被氧化，從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟：過濾、洗滌、真空干燥或在氬氣中干燥。故選AB；（5）根據流程圖可知，硫化亞銅轉化為氯化亞銅過程中，銅元素的沒有轉化為其他物質，根據質量守恒定律可知，

27、硫化亞銅中銅元素質量等于氯化亞銅中的銅元素質量。設：若要制得99.5g CuCl，理論上至少需要硫化亞銅含量為60%的銅礦粉質量為x。 x=133.3g。答：若要制得99.5g CuCl，理論上至少需要硫化亞銅含量為60%的銅礦粉質量133.3g。18、分液漏斗 圓底燒瓶； 吸收水蒸氣（干燥氮氣） 防止空氣中的氧氣進入E裝置 否； 3Mg+N2Mg3N2 用酒精燈微熱燒瓶，若G處導管口有氣泡產生，且冷卻后G處長導管內產生穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好； A 排盡空氣； 該反應放出大量熱（節(jié)約能源）； 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則為氨氣； Mg+2HClMgCl2+H2； 充分反應，防倒吸； 62.5%； 產生的氨氣未能全部被吸收 【解析】（1）由圖中儀器結構可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶；（2）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣（干燥氮氣）；G裝置的作用是防止空氣中的氧氣進入E裝置；D干燥氮氣，除去水蒸氣，防止對E裝置反應的影響；C、D對調后無法除去水蒸氣，故C、D不能對調，（3）裝置E中氮氣與鎂反應生成二氮化三鎂，反應方程式為：3Mg+N2Mg3