2021-2022學年內(nèi)蒙古自治區(qū)海勃灣區(qū)中考化學最后沖刺模擬試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列有關物質的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯誤的是（）選項實驗目的所加物質或方法A除去CaO中的CaCO3高溫煅燒至固體質量不再改變B提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的氯化鋇溶液，過濾，蒸發(fā)C除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸D鑒別NH4NO3固體和NaO

2、H固體加水溶解AABBCCDD2如圖圖是某反應的微觀示意圖，“”、“ ”、“”分別表示質子數(shù)不同的3 種原子。下列有關該反應的敘述正確的是A乙中含有四種元素B反應前后分子個數(shù)不變C反應的本質是原子進行了重新組合D甲、乙相對分子質量之和等于丙、丁相對分子質量之和3某同學在研究物質燃燒的條件時，做了如圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。對這一實驗的說法不正確的是（）A金屬絲有良好的導熱性B金屬線圈內(nèi)的氣體溫度升高了C可燃物的溫度降到了著火點以下D若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅4在一個密閉容器中有A、B、C、D 四種物質，在一定條件下反應，各物質組成

3、見下表 1。下列說法正確的是（）ABCD反應前70%14%6%10%反應x分鐘a11%cd反應y分鐘42%b40%10%表1容器各組分物質質量分數(shù)隨反應時間的變化情況A圖 中 a=56%B該反應為化合反應，且一定存在元素化合價的升降CD是催化劑D若反應可以進行徹底則B有剩余5下列對化學知識的歸納和推理都正確的是（ ）A置換反應有單質和化合物生成，有單質和化合物生成的反應一定置換反應B酸能與堿反應生成鹽和水，能與酸反成生成鹽和水的化合物一定是堿C活潑金屬與酸反應會放出氣體，能與酸反應放出氣體的一定是活潑金屬D點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，點燃可燃性氣體前必須驗純6下列各組物質的溶液，不另加試劑就

4、無法將它們鑒別出來的是AFeCl3、HCl、NaCl、NaOHB（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HClCAgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3DNaOH、CuCl2、MgSO4、KCl7下列實驗方案，不能達到實驗目的的是( )選項實 驗 方 案實 驗 目 的A點燃，在火焰上罩一個干冷燒杯，內(nèi)壁上出現(xiàn)無色液滴證明該氣體為氫氣B將燃著的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中證明二氧化碳能滅火C分別取少量溶液，滴加碳酸鈉溶液鑒別石灰水和NaOH溶液D將Fe和Ag分別放入硝酸銅溶液中比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性AABBCCDD8珍惜生命，遠離毒品，每年6月26日是國際禁毒日，毒品冰

5、毒的化學式為C10H15N，下列關于冰毒的說法正確的是（）A該物質中碳、氫、氮元素的質量比為10：15：1B該物質是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C該物質由10個碳原子、15個氫原子和1個氮原子構成D該物質充分燃燒只生成二氧化碳和水9碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是（）ASiO2 BCOCCO2 DNa2CO310如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是

6、稀鹽酸，c不可能是單質D若X是稀鹽酸，d不可能是單質二、填空題（本大題共1小題，共4分）11水與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。(1)保持水的化學性質的最小粒子是_。(2)水結成冰后體積變大，從微觀角度看，主要原因是水分子的_明顯變大。(3)水通電分解的化學方程式為_，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。物 質樣 品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量質

7、量（g）975.480試計算：（計算結果保留一位小數(shù)）樣品中的NaHCO3質量分數(shù)；所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，過濾后在濾液中加入足量稀鹽酸。（1）加入足量稀鹽酸除去的物質是什么_？（2）寫出加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式_。14如圖所示的實驗能驗證水的組成：接通直流電源一段時間后，玻璃管b內(nèi)產(chǎn)生的氣體是_，該管內(nèi)產(chǎn)生約4g氣體時，玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生約_g氣體。上述實驗說明水是由_組成的。該實驗中，往電解器玻璃管里加滿

8、含有酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉只增強導電性，不發(fā)生反應)。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7，說明電解時管a電極附近的溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。該實驗中，若水中加入少量硫酸以增強導電性，硫酸不發(fā)生反應，則電解后溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15有一包白色固體粉末，可能含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，實驗過程如下：根據(jù)以上實驗推斷，該白色粉末中一定含

9、有什么物質？_寫出上述實驗中反應生成白色沉淀的化學方程式。(寫出一個即可)_該白色粉末中可能含有的物質還有一種未被上述實驗證明，請設計實驗證明白色粉末中含有該物質，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象。(提示：硝酸鋇和硫酸鈉顯中性，碳酸鈉顯堿性)_16探究高錳酸鉀的性質實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_ 。為防止試管破裂，實驗中采取的安全措施是_（寫一點）。維生素C能使紫色高錳酸鉀溶液褪色。常溫下，利用如圖實驗測定蘋果汁和橙汁中維生素C含量的相對多少，要得出正確結論，實驗過程中需要進行控制的條件有_（填標號）。A 燒杯中溶液的體積和濃度B 膠頭滴管每次吸取果汁的體積C 兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積

10、酸性KMnO4（相對分子質量為158）溶液可以測定居室內(nèi)甲醛（CH2O）的含量是否超標（國家標準：成人允許的最高濃度為0.1mg/m3）。實驗步驟如下：檢查如圖裝置氣密性良好。關閉止水夾_（填“a”或“b”，下同），打開_，用注射器抽取新裝修的室內(nèi)空氣；接著關閉止水夾_，打開 _，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中。重復上述操作，至抽取到空氣樣品0.5m3與溶液中的高錳酸鉀恰好完全反應。根據(jù)化學方程式計算：該居室內(nèi)空氣中含甲醛的濃度，寫出計算過程。由此判斷該居室內(nèi)甲醛含量_（填“有”或“沒有”）超標。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、CaCO3高溫煅燒反應生成氧化

11、鈣和二氧化碳氣體，能將雜質轉化為欲保留的物質，選項正確；B、氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，消耗了欲保留的物質，又引入新雜質氯化鈉，選項錯誤；C、除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，HCl與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，把雜質HCl轉化為二氧化碳，再通入濃硫酸干燥，得到純凈的二氧化碳，選項正確；D、硝酸銨固體溶于水后吸收熱量，溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水后放出熱量，溶液溫度升高，加水溶解可以區(qū)分兩種固體，選項正確，故選B?！军c睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質；2、除雜劑不能與欲保留的物質發(fā)生化學反應；3、最佳的除雜方法是將雜質轉化為欲保留的物質。2

12、、C【解析】試題分析：從圖示看：乙中含有三種元素；反應前后分子個數(shù)改變；反應的本質是原子進行了重新組合；甲、和兩個乙分子相對分子質量之和等于兩個丙、和一個丁相對分子質量之和。故選考點：反應的微觀示意3、B【解析】A、金屬具有良好的導熱性，蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱量被金屬絲傳導出去，致使蠟燭的溫度低于著火點，蠟燭熄滅，選項A正確；B、金屬絲導熱將火焰的熱量傳遞到外面，不是金屬線圈內(nèi)的氣體溫度升高，選項B錯誤；C、火焰熄滅是因為可燃物的溫度降到了著火點以下，選項C正確；D、若預先將金屬絲加熱，那么金屬絲內(nèi)空氣溫度降低到著火點以下的時間會延長，蠟燭不會很快熄滅，選項D正確。故選B。點睛：燃燒需要同時滿足三個

13、條件：可燃物氧氣或空氣達到燃燒所需的最低溫度即著火點，缺一不可。4、A【解析】設容器物質的總質量是100g，反應前各物質的質量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反應y分鐘后，各物質的質量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的質量減少了28g，在反應物中，C的質量增加了34g，在生成物中，D的質量沒有改變，可能是雜質也可能是催化劑，根據(jù)質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量，B是反應物，反應的B的質量是6g，即：A+B=C；反應x分鐘后，參加反應的B的質量是3g，設參加反應的A的質量是m，生成C的質量是n； m=14g n=17g【詳解】A、圖中a=70%-=56%

14、，故選項A正確；B、該反應由兩種物質反應生成一種物質，是化合反應，不一定存在元素化合價的升降，故選項B不正確；C、D的質量沒有改變，可能是雜質也可能是催化劑，故選項C不正確；D、A、B、C三種物質反應質量比是14:3:17，70%的A要完全反應，需B是15%，B不會有剩余，故選項D不正確。故選：A。5、D【解析】A、置換反應的特點是一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，但是有單質和化合物生成的反應但不一定是置換反應，如一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，選項A錯誤；B、酸堿中和反應生成鹽和水，但是氧化物與酸可以發(fā)生復分解反應，生成鹽和水，如氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水

15、，氧化銅不屬于堿，選項B錯誤；C、金屬活動性排在氫之前都可以與酸反應生成氫氣，放出氣體，但是與酸反應生成氣體的不只有有氫氣，還有二氧化碳，如碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，但是碳酸鈉為鹽，不屬于活潑金屬，選項C錯誤；D、氫氣屬于易燃易爆氣體，點燃前需要檢驗純度，因此為了避免發(fā)生可燃氣體爆炸，點燃前都需要檢驗純度，選項D正確。故選D。6、C【解析】A、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物

16、質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Ba（OH）2溶液；與Ba（OH）2溶液同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體、白色沉淀的溶液為（NH4）2SO4，只產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4；與Ba（OH）2溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為HCl；故不加其它試劑可以鑒別。C、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，MgCl2、CaCl2溶液與AgNO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的

17、是MgSO4溶液，無明顯變化的是氯化鉀溶液，故不加其它試劑可以鑒別。故選：C?！军c睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。7、A【解析】A、點燃，在火焰上罩一個干冷燒杯，內(nèi)壁上出現(xiàn)無色液滴，不能證明該氣體一定是氫氣，因為甲烷燃燒也能夠生成水，該選項說法不正確；B、將燃著的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，證明二氧化碳能滅火，該選項說法正確；C、氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，利用碳酸鈉可以區(qū)分氫氧化鈣和氫氧化鈉，該選項說法正確；D、將Fe和Ag分別放入硝酸銅溶液中，鐵絲表面

18、附著一層紅色固體，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，該選項說法正確。8、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質量比=(1210):(115):14=120:15:14，錯誤；B、根據(jù)冰毒的化學式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據(jù)冰毒的化學式可知，一個冰毒分子由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子構成，錯誤；D、根據(jù)冰毒的化學式以及質量守恒定律可知，該物質充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應生成含有氮元素的物質，錯誤。故選B。9、C【解析】試題分析：根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Si，1；C，1

19、；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Si，1；Na，2；O，4；H，2；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數(shù)分別為1和2，故X的化學式為CO2故選C考點：質量守恒定律及其應用點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，就能正確解答10、C【解析】A. 紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，此選項正確；B. 硫酸鐵溶液是黃色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵溶液，氧化鐵屬于氧化物，此選項正確；C. 亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，含銅離子的溶液為藍色，鐵能與銅鹽溶液反應生成淺綠色的亞

20、鐵鹽溶液與單質銅，若X是稀鹽酸，稀鹽酸可與鐵反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液，c是單質鐵，此選項錯誤；D. 銅不能與稀鹽酸反應，若X是稀鹽酸，d不可能是單質銅，此選項正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、水分子 間隔 2H2O2H2+O2 【解析】(1)分子是保持物質化學性質的最小粒子，保持水的化學性質的最小粒子是：水分子；(2)水結成冰后體積變大，從微觀角度看，主要原因是水分子間的間隔明顯變大，導致冰的體積變大。(3)水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的化學方程式為2H2O2H2+O2，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、解：根據(jù)質量守恒定律得CO2

21、的質量=975.480=4.4 g （1分）設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y。則：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 （1分）84 58.5 44X Y 4.4g84：44= X：4.4g X=844.444 =8.4 g （1分）樣品中NaHCO3的質量分數(shù)=8.49100%=93.3% （1分）58.5：44= Y：4.4Y=58.54.444=5.85g （1分）樣品中NaCl的質量=9g -8.4 g =0.6 g （1分）NaCl的總質量=0.6g5.85g g=6.45g （1分）NaCl溶液中NaCl的質量分數(shù)=6.45g80100%=8.1%（1分）答：

22、（略）（注：其他解法只要合理，過程清楚，結果正確均應給分）【解析】分析：根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉且NaHCO3能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質量守恒定律得出CO2的質量，然后根據(jù)相關的化學方程式及問答要求按步驟進行計算解答：解：由題表格中的測得數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒定律得CO2的質量=9g+75.4g-80g=4.4g；設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y則：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 58.5 44X Y 4.4g解之得：X8.4gy=5.85g（1）樣品中NaHCO3的質量分數(shù)100%93.3%（2）

23、小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質量：9g-8.4g=0.6g，則所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為：100%8.1%答：樣品中的NaHCO3質量分數(shù)為93.3%；所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為8.1%點評：此題考查學生混合物中的某物質參加反應，然后根據(jù)相關的化學方程式進行計算，求樣品中的某物質質量分數(shù)；和所得溶液中溶質的質量分數(shù)，此類型題比較典型，適于中考模擬訓練四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氫氧化鈉和碳酸鈉 Na2CO3+ CaCl2CaCO3+2NaCl; Na2CO3+ BaCl2BaCO3+2NaCl 【解析】為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、

24、MgSO4等雜質，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，將氯化鎂除掉；和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，將硫酸鎂除掉，但又引入硫酸鈉；再加的氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反應分別生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀和氯化鈉；過濾后在濾液中的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將氫氧化鈉、碳酸鈉轉化成氯化鈉。所以：（1）加入足量稀鹽酸除去的物質是氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl、Ba2CO3 +

25、 CaCl2= BaCO3+ 2NaCl。14、氧氣 0.5 氫元素和氧元素 堿 酸 減小 【解析】本題考查了電解水實驗，溶液的酸堿性與pH值的關系。（1）玻璃管b連接電源的正極，產(chǎn)生的氣體體積較小，產(chǎn)生的是氧氣；則玻璃管a中產(chǎn)生的是氫氣，由化學方程式2H2O 2H2+O2可知，生成氫氣與氧氣的質量比為4：32=1：8，若b管內(nèi)產(chǎn)生約4g氧氣時，玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生約0.5g氫氣；（2）電解水生成氫氣與氧氣，由質量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的；（3）酚酞遇堿性溶液變紅色。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈堿性，電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7，說明電解

26、時管a電極附近的溶液呈酸性； （4）電解水生成氫氣和氧，水的質量變小，硫酸質量不變，酸性增強，溶液的pH減小。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3Ba(NO3)2Na2SO4BaSO42NaNO3或Na2CO3Ba(NO3)2BaCO32NaNO3 取少量白色固體，溶于水、過濾得到無色溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，靜置后取上層溶液滴加酚酞溶液，如果變紅，則含有NaOH，如果不變色，則沒有NaOH?！窘馕觥繗溲趸~、碳酸銅是藍色沉淀，含銅離子的溶液是藍色。取少量白色固體，加足量水溶解，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，則該白色粉末中無Cu(NO3)2，向白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中含有BaCO3、BaSO4。(1)因為沉淀中含有BaCO3、BaSO4故白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 (2)Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3或Na2CO3Ba(NO3)2=BaCO32NaNO3，BaSO4、BaCO3都是白色沉