廣東省揭陽市普寧梅林中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省揭陽市普寧梅林中學(xué) 2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60 分。）1. 下列實驗操作中錯誤的是A 蒸發(fā)操作時，當混合物中的水分大部分水蒸干時，就要停止加熱B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口處，且冷凝水方向應(yīng)當由上往下C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D 提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶參考答案：B略.對于反應(yīng)：TiCl4+4Na= 4NaCl+Ti,下列說法正確的是A.該反應(yīng)說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B .該反應(yīng)中Ti

2、 元素被氧化C.該反應(yīng)條件是TiCl 4在熔融狀態(tài)或在水溶液中D. TiCl4是還原劑A.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象：金屬熔化；在空氣中燃燒，放 出白色火花； 燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是A. B. C. D.C由于鈉的熔點較低，先熔化，故正確；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱 時，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到白色火花，故錯誤；生成過氧化鈉，為黃 色固體，故錯誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故正確；與氧氣在 加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故正確。答案選 C。.下列實驗操作完全正確的是（）編號實 驗

3、操作A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容 量瓶中。B除去BaSO4中的少量 BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥C量取鹽酸溶液用50 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一 個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出BA.未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移， A不正確；B.碳酸鋼可溶于鹽酸，而硫酸鋼不溶，B正確；C.量筒的最小刻度為0.1mL, C不正確；D.上層的液體只能從上口倒出，D不正確。本題選Bo.列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+

4、6H+3Fe3+3H2 TB.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO：+2H + H2O+CO2 TC.碳酸鋼溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 TD.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2 TD. 2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏事故牽動了全世界。我國出現(xiàn)了搶購碘鹽的事件，這是因為人們認為食用碘可以防止釋放的放射性物質(zhì)碘-131對人體的影響。已知核輻射中放射性碘（碘 -131）的核電荷數(shù)為53。請根 據(jù)你所學(xué)過的知識判斷下列說法正確的是（）A.碘-131是碘的同素異形體B.碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同C.核能的利用證實原子的可分

5、性D .加碘食鹽中含有適量的碘單質(zhì)，大量食用含碘食鹽對人體有益C略.已知主族元素X和Y的原子序數(shù)分別為a和b,且原子半徑為XY,則下列說法中正確 的是（）a 一定大于ba 一定小于bC.若X和Y在同一周期，a 一定小于bD.若X和Y不在同一周期，則a 一定小于bC分析：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減?。?族元素不考慮）；若元素X、Y同主族，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此判斷。詳解：若元素X 、 Y 同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，而原子半徑XY,所以原子序數(shù)avb, C正確；若元素 X 、 Y 同主族，在同一主族，從上到下，原子半徑

6、逐漸增大，而原子序數(shù)也增大即當原子半徑XY,原子序數(shù)abo由于兩種情況X 、 Y 都有可能，故選項A 、 B 、 D 錯誤。答案選C。相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A. 稀硫酸B. 稀鹽酸氫氧化鋇溶液D. 氫氧化鈉溶液C【詳解】設(shè)Al 均為 2mol ，則A.由2Al3H2SO4可知，生成氫氣，消耗 3molH2SO4；由2A16HC1可知，生成氫氣，消耗 6molHCl ;C.由2A1Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗 1molBa(OH)2；D.由2A12NaOH可知，生成氫氣，消耗 2molNaOH ;所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液

7、。答案選 C。下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A. N2和H2催化加熱制取氨氣B.加熱NH4C1制取氨氣C 將濃氨水向堿石灰固體上滴加D.將NH4C1稀溶液和NaOH稀溶液混合C下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A. 在常溫常壓下， 11.2L 氮氣含有的分子數(shù)為0.5NA.B.在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC.32g 氧氣所含的原子數(shù)為2NAD.相同質(zhì)量的磷酸和硫酸所含的原子數(shù)目相同C略.常溫下將由A、B （B為烯燒）兩種氣態(tài)爛組成的2L混合氣體在足量氧氣中充分 燃燒，生成4L 二氧化碳和 4.8L 水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定），則 A、B 的分子

8、式可能為（ ）A CH4、 C3H6B CH4、 C4H8C C2H6、C2H4D CH4、 C5H10C略. 將 Al 片和 Cu 片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為（ ）A. Cu 片、Al 片 B . Al 片、Cu 片 C. Al 片、Al 片 D. Cu 片、Cu 片A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】鋁片和銅片插入濃 HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH 溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失

9、電子的金屬為負極，另一種金屬或非金屬是正極，以此解答該題【解答】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極；插入稀 NaOH 溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極故選 A .在 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 的反應(yīng)中, NO2A.是還原劑B既是氧化劑又是還原劑C.是氧化劑D既不是氧化劑又不是還原劑B略.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B .作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D.

10、失去電子的物質(zhì)是還原劑D略.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是A.K+、Ca2+、HCQ-、ChB.Cu2+、Na+、NO3-、C-C.Na+、K+、Mg2+、SO42-D,Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-C二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L 的稀硫酸100mL,回答下列問題:(1)需要取濃硫酸 mL(2)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A.向容量瓶中注入少量蒸儲水，檢查是否漏水B.用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算，用量筒量

11、取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸儲水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸儲水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸儲水，使液面接近刻度線12cm(3)需要使用的實驗儀器有燒杯、 .(4)由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是 (填寫序號)A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸儲水洗燒杯 2-3次，并將洗液移入容量瓶中C,容量瓶用蒸儲水洗凈，沒有烘干D.定容時，滴加蒸儲水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸儲水洗凈而末干的試劑瓶中備用.1

12、.10ADECBHGF100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管A考點：溶液的配制.專題：化學(xué)實驗基本操作.分析：(1)根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;(2)根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器n(4)根據(jù)c=V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若 n比理論值大，或 V比理論值小 時，都會使所配溶液濃度偏大.解答：解：(1)將9mol/L

13、的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸100mL根據(jù)n=cVi=cV2可 9卬口1/LXQ.1L知，需要濃硫酸的體積為：1=0.01L=10mL,故答案為：10;(2)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序為ADECBHG儆答案為：ADECBHGF(3)根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；(4) A,使用容量瓶配制溶液時，俯視液面，加入的蒸儲水低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積

14、偏小，所得溶液的濃度偏大，故 A正確；B.沒有用蒸儲水洗燒杯 2-3次，并將洗液移入容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故 B錯誤；C.容量瓶用蒸儲水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結(jié)果，故 C錯誤；D.定容時，滴加蒸儲水，先使液面略高于刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.把配好的溶液倒入用蒸儲水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸儲水將配制的溶液稀釋，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故 E錯誤；故答案為：A.點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重 靈活性

15、，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能 力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法 三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物:甲(1)若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液, 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式： 乙一丙的離子方程式 ；丙T甲的化學(xué)方程式。(2)若向乙溶液中加入 KSCN容液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。甲 T乙的離子方程式是 。(1) AI3+ + 3NH3 ? H 2O = AI(OH) 3, + 3NH；2AI(OH

16、)3 =AIzQ + 3H2O Fe 2O3Fe2O+6H =2Fe3+ + 3H2。18.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C, E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：(1 ) A 為：; C 為：; E 為:。(寫化學(xué)式)(2) 寫 出 E 和 H 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式0(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A + D :0B+水：NaOH （1 分）Na2CO3（1 分）Na2O2 （1 分）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分）HCO3 + OH = CO32 + H2O （2分）2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T （2 分）F為淡黃色粉末，G為常見的無色19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下）， 氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 , 在該反應(yīng)中，每生成 2.24LG （標準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。若反應(yīng)在溶液中進行， A、C、D均含氯元素，且 A中氯元素的化合價介于 C和D之 間。 則 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_ 0若