2022年人教版高中化學(xué)選修《水的電離和溶液的酸堿性》說課稿教案設(shè)計(jì)套

1、第三章 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性我說課的內(nèi)容是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）化學(xué)?選修 4 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第一課時(shí)）。下面我從幾個(gè)方面談?wù)勎覍μ幚磉@節(jié)課的一些看法：一、教材分析（一）、教材地位和作用本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、 水的離子積。 只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。 教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手， 說明水是一種極弱的電解質(zhì)， 存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積， 并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在 25時(shí) Kw= c (H +)* c (OH -

2、) 。學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 c (OH -) 與 c (H +) 的乘積總是一個(gè)常數(shù) 1 10。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有 OH - , 而是其中的 c-14(H +)c (OH- ) ；在堿性溶液中，不是沒有 H +，而是其中的 c (H +)c (OH - ) 溶液呈酸性c (H +)=c (OH - ) 溶液呈中性c (H +)c (OH - ) 溶液呈堿性關(guān)于溶液 pH的教學(xué)，指出用 c (H +) 的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)，使用 c (H +) 不方便，常采用 c (H +) 的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的 p

3、H。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是：PH=-lg c (H +) 四、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)PH學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引言】在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿度可以思考激發(fā)學(xué)習(xí)欲望用 PH 表示，這是為什么呢？為什么可以用表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“ 每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。” 物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。觀看實(shí)驗(yàn)使學(xué)生親身體【演示實(shí)驗(yàn)】用靈敏電流計(jì)測定水的導(dǎo)電性。思考回答會(huì)到水的電離現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。特點(diǎn)。說明：能導(dǎo)電，但極微弱。分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平

4、衡?！景鍟康诙?jié) 水的電離和溶液酸的堿性 增強(qiáng)直觀性一、水的電離【講解】水是極弱電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。H2O+H 2O H 3O + OH - 分析思考培養(yǎng)學(xué)生分析回答【動(dòng)畫演示】水分子電離過程【思考】在 25時(shí) 1L 純水中（即 55.6mol/L ）記錄問題的能力。測得只有 1 10-7molH2O 發(fā)生電離。請同學(xué)們分析：該水中 c (H +) 等于多少？c (OH - ) 等于多少？ c (H +) 和 c (OH - ) 有什么關(guān)系？【結(jié)論】 c (H +)=1 10-7mol/L c (OH - )= 1 10-7mol/L c (H +)= c (OH - )= 1

5、10-7mol/L 從數(shù)據(jù)上讓學(xué)實(shí)驗(yàn)測定： 25時(shí) c (H +)= c (OH-)= 1 10-7mol/L 生感受水的電100c (H +)= c (OH - )= 1 10-6mol/L 【板書】 1. H 2O+H 2O H3O + OH -簡寫： H2O H + OH -寫出答案：離程度。實(shí)驗(yàn)測定： 25時(shí) c (H +)= c (OH-)= 1 10-7mol/L 【練習(xí)】寫出 H2O H + OH - 的化學(xué)平衡常傾聽、領(lǐng)會(huì)知識(shí)復(fù)習(xí)與運(yùn)數(shù)。【講解】在 25時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得1L 純水中只有 1用。 10-7molH2O發(fā)生電離，因此純水中 c (H +)= c (OH-)= 1 10-

6、7mol/L 。電離前后， H2O的物質(zhì)的量幾乎不變， c (H2O)可以看做是個(gè)常數(shù)，c (H2O)= 55.6mol/L 。故 25時(shí)，H2O的電離常數(shù) K=1 10-7 10-7/55.6=1.8 10-16【板書】 2. H 2O的電離常數(shù)分析交流，回通過平衡常數(shù)【 講 解 】 由 于 電 離 的 水 很 少 ， 故 c (H2O)= 引入水的離子55.6mol/L 為一常數(shù)， K也為一常數(shù)。 常數(shù)乘常積。數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用 Kw 表示，因此有：在 25時(shí)， Kw= c (H +)* c (OH - )= 1 10-14，就答：隨溫度的叫做水的離子積。升高，水的離培養(yǎng)學(xué)生分析【板

7、書】 3. 水的離子積： 25時(shí)， Kw= c (H +)* c(OH - )= 1 10-14子 積 逐 漸 增大。【分析交流】分析教材第46 頁表 3-2 ，總結(jié)水問題的能力。的電離的影響的因素。由表 3-2 我們可以得到什么結(jié)論？為什么？新 舊 知 識(shí) 聯(lián)【講解】因?yàn)樗碾婋x為吸熱過程，所以當(dāng)溫 系。度升高時(shí)，利于水的電離，水的離子積增大?！景鍟坑绊懸蛩兀簻囟仍礁?， Kw越大，水的電離度越大。思考交流引起學(xué)生進(jìn)一對于中性水，盡管Kw和電離度增大，但仍是中性水。步 學(xué) 習(xí) 的 欲【過渡】由于水的電離，在水溶液中始終存在望。著 H +、OH -，因此，水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，稀水溶

8、液 H +、OH- 濃度的乘積也等于水的離子積。那么，溶液中H +、OH -的濃度與溶液的酸堿性有什么關(guān)系呢？【板書】二、溶液的酸堿性與 PH 1、溶液的酸堿性【思考與交流】傾聽記錄運(yùn)用平衡移動(dòng)1.1L酸 或 堿 的 稀 溶 液 中 水 的 物 質(zhì) 的 量 為55.6mol ，此時(shí)，發(fā)生電離后，發(fā)生電離的水是否仍為純水時(shí)的 1 10-7mol/L ？【提示】從水的電離平衡移動(dòng)考慮 2. 比較純水、酸、堿溶液中的 c (H +) 和 c (OH - )的相對大小關(guān)系。3. 酸溶液中是否存在OH - ？堿溶液中是否存在H +？解釋原因。 H+ OH- ，c(H+)=c思考討論。原理解釋溶液【講解】

9、純水中： H2O (OH - ) 的酸堿性，加深知識(shí)之間的+-堿 溶 液 中 ：H2O HOHNaOH=Na +OH- , c (OH - ) 升高， c (H +) 下降，水的電離程度降低。 c (H +)c實(shí)驗(yàn)證明：在稀溶液中：Kw=c(H+) * c(OH- ) 25傾聽理解培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)-14 時(shí)， Kw= 1 10【板書】稀溶液中： 25時(shí)， Kw= c (H-)= 1 10-14+)* c (OH學(xué)生練習(xí)運(yùn)用的能力。常 溫 下 ： 中 性 溶 液 ： c (H+)=c (OH-) = 1 10-7mol/L 酸 性 溶 液 ： c(H +)c(OH-) ， c(H+)1 10-7mo

10、l/L 堿 性 溶 液 :c(H +) c(OH-),c(H+)c (OH ) ，c (H +)1 10-7mol/L 堿性溶液： c (H +)c (OH ) ，c (H +)1 10-7mol/L 2、溶液酸堿性的表示法：PH=-lg c (H +) 本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)演示和動(dòng)畫演示增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣。通過化學(xué)平衡和電離平衡的知識(shí)分析解決水的電離平衡特點(diǎn)和溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋溶液的酸堿性，加深知識(shí)之間的聯(lián)系。加強(qiáng)學(xué)生對知識(shí)的運(yùn)用和理解能力。水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）說課一、教材分析1 教材的地位及作用“ 溶液的酸堿性與 PH” 是高中化學(xué)

11、基礎(chǔ)理論和基本計(jì)算之一，歷年高考考查的熱點(diǎn)，從知識(shí)體系上看，是已學(xué)習(xí)的初中知識(shí)“ 溶液酸堿度” 和高中必修內(nèi)容“ 極弱電解質(zhì)水的電離”知識(shí)的延伸，是學(xué)習(xí)鹽類的水解知識(shí)的鋪墊。2 教學(xué)目標(biāo)及確立目標(biāo)的依據(jù)確定依據(jù)： 依據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對學(xué)生在選修模塊中掌握知識(shí)程度和高考要求，確立以下三維教學(xué)目標(biāo) : 維教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能學(xué)生能利用 C(H+) 、 C（OH- ）、 PH 準(zhǔn)確判斷溶液的堿性，知道溶液 PH 的定義、公式，能進(jìn)行有關(guān)溶液 PH 的計(jì)算。學(xué)生會(huì)測定溶液 PH 的方法與操作。（2）過程與方法學(xué)生通過思考與交流利用表格分析酸或堿的稀溶液中C(H+) 和 C（OH- ）的相對大小

12、，加深理解溶液的酸堿性與 C(H+) 、C（OH- ）及 PH 的關(guān)系。學(xué)生通過例題的計(jì)算歸納出有關(guān)溶液 PH 的計(jì)算題型和技巧方法 ,并進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練加以鞏固。學(xué)生通過 “ 閱讀 ”資料和圖示學(xué)習(xí) PH 值測定方法。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀 學(xué)生通過對溶液酸堿性的分析，樹立辨證唯物主義世界觀和方法論 學(xué)生通過階梯性溶液 PH 的計(jì)算題型的訓(xùn)練，體會(huì)學(xué)習(xí)過程的嚴(yán)密與循序漸進(jìn)。3 學(xué)生學(xué)會(huì)用圖表方式去分析問題，提高從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì) 3 重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)（1）依據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)、高考和學(xué)情確立出本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)如下：（2）重點(diǎn)： C(H+) 、PH 與溶液酸堿性的關(guān)系，有關(guān)溶液 P

13、H 的計(jì)算 難點(diǎn)：有關(guān)溶液 PH 的計(jì)算 二教材處理1.教學(xué)內(nèi)容的組織與安排充分利用初高中銜接知識(shí)“ PH”和上節(jié)學(xué)習(xí)的 “水的電離平衡知識(shí)” 引出 “溶液酸堿性與PH” 的新知識(shí)，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性。對教材的處理上我充分利用了“ 思考與交流 ” 、“ PH試紙閱讀 ”資料和 “ PH計(jì)測量溶液 PH” 圖示進(jìn)行教學(xué)。這樣調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情并為高考復(fù)習(xí)帶來方 便。將教后面 PH 應(yīng)用涉及的 “酸堿指示劑的變色范圍”資料提到本節(jié)的學(xué)習(xí)中，使學(xué)生充分 全面的學(xué)到溶液酸堿性的判斷方法，為后續(xù)學(xué)習(xí) PH 的應(yīng)用做好提前準(zhǔn)備。對溶液 PH 計(jì)算 的題型與歸納是對教材內(nèi)容的加深和為高考復(fù)習(xí)做準(zhǔn)備。2.學(xué)生狀

14、況分析與對策：充分利用學(xué)生已有“ PH”知識(shí)和剛學(xué)習(xí)的“ 水的電離 ” 知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生討論水的電離平衡做切 入點(diǎn)組織教學(xué)，學(xué)生易進(jìn)入本節(jié)新知的探究中。利用“思考與交流 ”、“ 閱讀 ” 資料和例題與練 獲取 習(xí)的計(jì)算促使學(xué)生主動(dòng)參與其中，使學(xué)生在學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的同時(shí)鍛煉了邏輯思維能力，了科學(xué)探究的體驗(yàn)。三教學(xué)方法 教學(xué)方法選擇的依據(jù)是針對本節(jié)教學(xué)目標(biāo)、現(xiàn)有教學(xué)資源和學(xué)生情況確定教學(xué)方法如下：討論、對比歸納法，實(shí)驗(yàn)法、閱讀自學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法、分層次教學(xué)等方法，師生互動(dòng)，生生互動(dòng)完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。四教學(xué)手段 用 PH 試紙測 PH 實(shí)驗(yàn) 學(xué)案資料（包括填寫表格、例題與練習(xí)題）五教學(xué)過程：1 本

15、節(jié)各課題是從復(fù)習(xí)初中知識(shí)“ 什么是溶液的酸堿度和怎樣表示溶液的酸堿度引入的” ，接著復(fù)習(xí) “水的離子積 ” ，讓學(xué)生明確 “ 水的離子積 ” 的適用范圍， 利用教材 46 頁的 “思考與交流 ”分析純水中加入酸、 堿后，溶液的酸堿性， 探究出 “溶液酸堿性強(qiáng)弱可用溶液中 c(H+) 和 C(OH-)來表示 ”的結(jié)論。 從而導(dǎo)入新課 “溶液酸堿性跟C(H+) 和 C(OH-) 關(guān)系 ”的學(xué)習(xí)， 結(jié)合水溶液中H+ 和 OH-相互制約關(guān)系 ,對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，為學(xué)生理解 PH 的大小與溶液酸堿性關(guān)系做鋪墊。2 溶液的 PH 是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)之一，在上面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行溶液PH 的教學(xué)活動(dòng)。我

16、結(jié)合學(xué)生初中學(xué)習(xí)的“ 用 PH 表示溶液的酸堿性” ，引導(dǎo)學(xué)生推斷出溶液的 PH 與 C(H+) 間一定存在某種聯(lián)系。 本部分的知識(shí)具有較強(qiáng)的應(yīng)用性，一般探究難以得到理想的效果，采用接受式教學(xué)法，直接給出 PH 的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式。再讓學(xué)生練習(xí)已知溶液的 C(H+) 和 C(OH-) 濃度，計(jì)算溶液的 PH，同時(shí)判斷出對應(yīng)溶液的酸堿性。從而引導(dǎo)學(xué)生歸納出 PH 表示的意義、PH 常用范圍、溶液的酸堿性和 PH 的關(guān)系。3 關(guān)于溶液 PH 測定方法的教學(xué)，讓學(xué)生閱讀教材 46、48 頁的資料、觀察圖（37）來學(xué)習(xí)廣泛 PH 試紙、 精密 PH 試紙和 PH 計(jì)，測定溶液 PH 的精確度。 從圖上觀察 PH 計(jì)的測量溶液 PH 的方法，給學(xué)生展示廣泛 PH 試紙和精密 PH 試紙后，讓學(xué)生回顧初中學(xué)習(xí)的 PH試紙測定溶液 PH 的操作后，學(xué)生在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定鹽酸、NaOH 溶液和純水的 PH，加以鞏固 PH 試紙使用，并強(qiáng)調(diào)使用過程中注意事項(xiàng)。如 低被測溶液的濃度。PH 試紙不能事先用蒸餾水潤洗，以免降4 對溶液 PH 計(jì)算進(jìn)行分類教學(xué)。設(shè)計(jì)的題型有 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿單一溶液的 PH 計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀釋問題的 PH 計(jì)算兩種 PH 不同的強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合后溶液的 PH 計(jì)算兩種PH 不同的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后溶液的PH 計(jì)算等四個(gè)方面，通過啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生的計(jì)算思路，使學(xué)生掌握計(jì)算的方法技