2022年人教版高中化學(xué)選修第三章第課時(shí)《弱電解質(zhì)的電離》同步檢測

1、名師精編 優(yōu)秀教案第三章 水溶液中的離子平衡訓(xùn)練 1 弱電解質(zhì)的電離 基礎(chǔ)過關(guān) 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷1 下列敘述中， 能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( ) A熔融時(shí)不導(dǎo)電 B水溶液的導(dǎo)電能力很差 C不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存2 下列說法正確的是HR屬于弱酸 ( ) AHR溶液的導(dǎo)電性較弱，B某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì) C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì) 二、電離平衡狀態(tài)的判斷3 將 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L 溶液。下列各項(xiàng)中，

2、表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)1的是( ) H的濃度均為0.5 mol LA醋酸的濃度達(dá)到1 mol L1BH的濃度達(dá)到0.5 mol L 1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等4 在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A溶液顯電中性B溶液中無醋酸分子C氫離子濃度恒定不變D溶液中 CH3COOH和 CH3COO共存三、外界條件改變對電離平衡的影響5 向 0.1 mol L1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起 ( ) A溶液的 pH 增大B溶液中的c(H) 增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中的c(

3、OH) 減小1 mol L1氨水至 0.01 mol L1，隨溶液的稀釋，下列各6 在 25 時(shí)，用蒸餾水稀釋項(xiàng)中始終名師精編持優(yōu)秀教案大趨勢的是保增( ) Bc c4A.cc3 H2C.cc3 H2 Dc(OH) 4四、選取措施使電離平衡定向移動(dòng)7 欲使醋酸溶液中的 CH3COO濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體 ( ) ANaOH B NaHCOCCH3COOK DMg 8 在醋酸中存在電離平衡：CH3 3COOH，要使電離平衡右移且 c(H)增大，應(yīng) 采 取 的 措 施 是( ) A加入 NaOH(s) B加入鹽酸C加蒸餾水 D升高溫度9 已知 0.1

4、mol L1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3 3COO H，要使溶液中c(H)/ c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) 加少量燒堿固體 升高溫度加少量冰醋酸 加水A B C D五、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用10已知 25 下， 醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：Kc c 3COO3 c1.75 105下 列 有 關(guān) 說 法 可 能 成 立 的 是( ) 5A25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8 104B25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K2 105C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中 K1.75 10 5D升高到一定溫度，K7.2 1011已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)： 7.2 104、4.6 1

5、04、4.9 1010 分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN HNO 2=HCNNaNO NaCNHF=HCNNaF NaNO 2HF=HNO 2NaF。由 此 可 判 斷 下 列 敘 述 中 不 正 確 的 是( ) 4AK(HF) 7.2 1010BK(HNO2) 4.9 10C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HFHNO 2HCN DK(HCN)K(HNO2) K(HF) 名師精編 優(yōu)秀教案 能力提升 12已知 HClO是比 H2CO 3 還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2H2ClHClO、ClO，達(dá)到平衡后：(1) 要使 HClO 的濃度增大，

6、可加入下列哪種物質(zhì)( 填代號 )_ 。ASO2BNaHCOCHCl DNaOH (2) 由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl 2 的理由是 _ _ 。13一定溫度下， 冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如右圖所示曲 線，請回答。(1) “ O” 點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_ _ 。(2)a 、b、c 三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?_ 。(3)a 、b、c 三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是 _ 。(4) 若使 c 點(diǎn)溶液中的c(CH3COO) 提高，在如下措施中， 可選擇 ( ) A加熱 B 加很稀的NaOH溶液C加固體 KOH D加水 E加固體 CH3COONa F加 Zn 粒(5) 在稀

7、釋過程中， 隨著醋酸濃度的降低， 下列始終保持增大趨勢的量是 ( ) Ac(H) B H個(gè)數(shù)cc3CCH3COOH分子數(shù) D. 拓展探究 14下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ) 。電離平衡常數(shù)酸電離方程式CH3COOH CH33COOH1.76 10 5H2CO3H2CO3H HCOK14.4 107HCO2HCOK24.7 1011H2S H2HSK11.3 107HS2 S15 K27.1 1 0H3PO4HH2POK17.1 103H3PO4H2PO2H HPOK26.3 1082HPO3HPOK34.20 1013回答下列問題：(1) 當(dāng)溫度升高時(shí)，K 值_( 填“ 增大” 、

8、“ 減小” 或“ 不變”) 。(2) 在溫度相同時(shí)，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_ _ 。名師精編 優(yōu)秀教案2(3) 若把 CH3COOH、H2CO3、HCO 3 、H2S、HS、H3PO4、H2PO 4 、 HPO 4 都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 _，最弱的是 _。(4) 多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、 K2、 K3 之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_ ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_ 。名師精編 優(yōu)秀教案答案1D 2.C 3 D 4C 5A 6A 7A 8 D 9D 10 D 11B 12 (1)B (2) 由于氯水中存在下列平衡：Cl 2 H2Cl HClO，飽和食鹽水中，c(Cl) 很大，平衡左