信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課件(23頁P(yáng)PT)

1、化學(xué)工藝流程專題高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1頁，共23頁。綜合運(yùn)用新的情境必備知識(shí)理解能力獲取信息能力實(shí)驗(yàn)探究能力+主要結(jié)合工藝流程、實(shí)驗(yàn)等考察了信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和計(jì)算，本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性,綜合考查的可能性較大,特別是考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算等問題。考綱要求第2頁，共23頁。高考鏈接2018年全國I卷T27；全國II卷T26；全國III卷T26、T282017年全國I卷T27；全國II卷T28；全國III卷T26、T282016年全國I卷T27、T28；全國II卷 T28；全國III卷T27、T282015年全國I卷T27；全國

2、II卷T26 第3頁，共23頁。平鋪直述型明確給出部分反應(yīng)物和產(chǎn)物 以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行考查以電化學(xué)為載體進(jìn)行考查以工藝流程圖為載體進(jìn)行考查考查形式歸納總結(jié)第4頁，共23頁。典例解析硫酸酸化的三氧化鉻（CrO3）載帶在硅膠上，與人呼出的酒精接觸發(fā)生如下反應(yīng)，在釋放出無色無味無毒的氣體同時(shí)，生成物硫酸鉻Cr2(SO4)3是藍(lán)綠色可溶物，寫出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式思考：如何獲取有用信息？關(guān)鍵點(diǎn)第5頁，共23頁。解題方法審清題干獲取有用信息，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物CrO3 + C2H5OH Cr3+ + CO2 +? +? -2 +4+6+3362最小公倍數(shù)是1244214CrO3 +

3、 C2H5OH +12H+ =4 Cr3+ + 2CO2 +9H2O硫酸酸化，溶液呈酸性一看化合價(jià)升降二看電子守恒三看介質(zhì)信息四看原子守恒第6頁，共23頁。解題模型一審審清題干獲取有用信息，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物四看一看化合價(jià)升降二看電子守恒三看介質(zhì)信息四看原子守恒第7頁，共23頁。例1（2016全國27）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為關(guān)鍵點(diǎn)3HSO3-+Cr2O72- = +2Cr3+典例解析+4H2O+5H+2CrO42- (aq）+2H+(aq） Cr2O72-(aq）+H2O(l）3SO42-第8頁

4、，共23頁。9例2、(2017新課標(biāo)III，26)(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C中盛有BaCl2溶液，觀察C中有白色沉淀生成。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2FeSO4 Fe2O3SO2SO3Fe2O3FeSO4典例解析BaSO4第9頁，共23頁。例3(2017新課標(biāo)卷)27.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制

5、備LiFePO4的化學(xué)方程式 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O+ 3CO2反應(yīng)物產(chǎn)物典例解析第10頁，共23頁。11例4. (1)(2017年江蘇卷T16)“電解II”是電解Na2CO3溶液，其原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式 ；陰極產(chǎn)物A的化學(xué)式 。典例解析4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2H2第11頁，共23頁。+ xe- + xLi+12例4.(2)(2013年全國I卷T27改編)鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。放電時(shí),正極發(fā)生Li1-xCoO2與LiC

6、oO2之間的轉(zhuǎn)化，該正極的電極反應(yīng)式為: 典例解析Li1-xCoO2 = LiCoO2不易標(biāo)化合價(jià)的電極反應(yīng)式的書寫方法：先考慮原子守恒再考慮電荷守恒第12頁，共23頁。2015年2016年2017年7化學(xué)與生活化學(xué)與生活化學(xué)與生活8NANA實(shí)驗(yàn)操作（精制砒霜）9有機(jī)同分異構(gòu)體有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)有機(jī)同分異構(gòu)體10實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合元素化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)合元素化合物性質(zhì)11電化學(xué)（原電池）電化學(xué)（電解池）電化學(xué)（金屬防護(hù)）12物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律電解質(zhì)溶液物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律13電解質(zhì)溶液物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律電解質(zhì)溶液電化學(xué)15、16、17、18在選擇題中出現(xiàn)，并且16、18年二卷中也有涉及。

7、近幾年全國I卷高考考點(diǎn)分析2018年工藝流程糖類油脂蛋白質(zhì)及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置（乙酸乙酯的制備）NA有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律電化學(xué)第13頁，共23頁。重難點(diǎn)突破一氧化劑還原產(chǎn)物MnO4-（H+）Mn2+Cr2O72-（H+）Cr3+Cl2、ClO2、ClO-、ClO3-Cl-還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+I-I2SO32- 、 HSO3-SO42-H2O2遇強(qiáng)還原劑（如Fe2+、I-、SO32-等）表現(xiàn)氧化性，在酸性條件下還原產(chǎn)物為H2O，在堿性條件下還原產(chǎn)物為OH-H2O2遇強(qiáng)氧化劑（如MnO4-、ClO-、ClO2等）表現(xiàn)還原性，氧化產(chǎn)物為O2第14頁，共23頁。重難點(diǎn)突破二NaC

8、lO2、NaClO3、ClO2、Na2S2O3、Na2S2O5 、Na2S4O6 NaBH4、CuH、C2O42-、HCN、N2H4、As2S3、H3AsO4MnOOH、MnO(OH)2、KMnO4、K2FeO4、 FeS2、+3 +5 +4 +2 +4 +2.5 -1 -1 +3 +2 -2 +3 +5 +3 +4 +7 +6 +2 -1標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)：第15頁，共23頁。重難點(diǎn)突破三1.顯性信息2.隱性信息酸性條件缺H或多O補(bǔ) H+，少O補(bǔ)H2O堿性條件缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH- FeCl2溶液、FeCl3溶液、K2Cr2O7溶液隱含酸性環(huán)境NaClO2溶液對(duì)煙氣脫硫

9、、脫硝過程隱含堿性環(huán)境從離子共存的角度綜合考慮2015全國I卷2016全國卷第16頁，共23頁。1.(2014年天津卷T9)Na2S2O3(硫代硫酸鈉)是重要的化工原料，易溶于水，Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為關(guān)鍵點(diǎn)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+練習(xí)第17頁，共23頁。2.(2015年全國I卷T28)(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 練習(xí)NH4Cl + 2HCl = NCl3 + 3H2通電第18頁，共23頁。成品液Cl2NaClO2產(chǎn)品ClO2反應(yīng)回收電解尾氣吸收結(jié)晶、干燥硫酸、SO2NaClO3食鹽水NaHSO4NaOH、H2O2193.(2016年全國I卷T28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式： 。2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反應(yīng)物生成物練習(xí)第19頁，共23頁。練習(xí)負(fù)極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： Na - e- = Na+ 3CO2+4 e- = C +2CO32-第20頁，共23頁。平鋪