探究銅-鋅原電池及其原理課件

1、一課一名師，一師一優(yōu)課曬課 廣東肇慶中學 陳 穎探究銅-鋅原電池及其原理實驗探究1：Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋 稀H2SO4ZnCuZn片：Cu片：Zn片：Cu片：有氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生電流表指針：發(fā)生偏轉(zhuǎn)稀H2SO4ZnCuA1、實驗一中Zn片上產(chǎn)生氣泡的原因？請寫出這個反應(yīng)的離子方程式，標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2、試驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因 導線中電子移動的方向是 Cu片上產(chǎn)生氣泡的原因是 Cu片上發(fā)生的離子方程式是 Zn片上發(fā)生的離子方程式是3、試驗2中有沒有能量變化？ 若有，能量是怎樣變化的？實驗問題探究：電子從鋅片沿著導線流向銅片H+在銅片上得電子產(chǎn)生

2、H2Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2化學能轉(zhuǎn)化為電能Zn + 2H+ = Zn2+ + H2負極正極Zn-2e- =Zn2+2H+ +2e- =H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向原電池工作原理Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 2e-1.下列說法中正確的是（ ）A.原電池是把 的裝置B.原電池中電子流出的一極是 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極 氧化反應(yīng) 和還原反應(yīng) D.原電池中的陽離子向正極移動D化學能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學能正極負極均發(fā)生分別發(fā)生課堂演練

3、1：原電池的基礎(chǔ)知識2.將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸中,下列說法正確的是( )A鋅片的質(zhì)量逐漸B電流方向是從銅片流向鋅片C H+在銅片表面被D 極附近SO42-濃度逐漸增大B增大減小還原氧化正負課堂演練1實驗實驗內(nèi)容電流表指針是否偏轉(zhuǎn)實驗結(jié)論構(gòu)成原電池的條件1Zn Zn(C) 234ACu AZnACuC稀硫酸稀硫酸氫氧化鈉溶液乙醇同種電極 不偏轉(zhuǎn)非電解質(zhì) 不偏轉(zhuǎn)未閉合回路 不偏轉(zhuǎn)非氧化還原 不偏轉(zhuǎn)兩種活動性不同 的金屬做電極兩電極要插入電解質(zhì)溶液中兩電極要構(gòu)成 閉合回路有一個自發(fā)進行的 氧化還原反應(yīng)1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是( )課堂演練2：CAZnCuH2SO4CuZnA酒

4、精A BZnH2SO4ACuH2SO4C DACuCuH2SO4原電池的判斷2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu原電池的工作原理B3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的 PH( )A.不 B先變大后變小 C逐漸變大 D.逐漸變小C課堂演練三課堂演練四4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a B利用原電池電極判斷金屬性強弱1.概念：把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做原電池一、原電池的工作原理電子流出的一極 電子流入的一極負極：正極：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)鋅片（負極）：銅片（正極）：原電池總反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2電極反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2內(nèi)電路離子的定向移動陽離子流向正極陰離子流向負極筆記：課本71頁圖4-1上方二、形成原電池的條件注意：前提必須有一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）做電極，較活