人教版高中化學(xué)選修32.3分子的性質(zhì)練習(xí)試題

1、2.3分子的性質(zhì)練習(xí)題一、單選題1下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是()AHFHONH23CH4BCH4NH3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3BPH分子中P是sp3雜化2下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是()A是一種較弱的化學(xué)鍵B分子間存在的較強的電性作用C直接影響物質(zhì)的熔、沸點D稀有氣體的原子間存在范德華力3下列分子為手性分子的是ACH2Cl2BCDCH3CH2COOCH2CH34PH是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵33能低。下列判斷不正確的是（）APH分子穩(wěn)定性低于NH分子，因為NH鍵鍵能高333CPH沸點低于NH沸點，因

2、為PH鍵鍵能低33DPH分子呈三角錐形35根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說明中正確的是（）A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr、I是非極性分子，CCl也是非極性分子，而水是極性分子224D以上說法都不對6二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80，沸點135.6，對干二氯化二硫敘述正確的是A二氯化二硫的電子式為B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能7實驗測得BeCl2為共價化合物，則BeCl2屬于（）A由極性

3、鍵構(gòu)成的極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子B由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子8若不斷地升高溫度，實現(xiàn)雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力B氫鍵；氫鍵；極性鍵D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵9有人設(shè)想將CO2液化后送入海底，以減少大氣中的CO2的濃度。在CO2液化過程中，下列各項中發(fā)生變化的是（）A分子體積的大小C分子質(zhì)量的大小B分子間作用力的強弱D分子內(nèi)共價鍵的長短10圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中b點代表的是()AH2

4、SBHClCPH3DSiH4二、多選題11砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是AAsH3分子中有未成鍵的電子對BAsH3是非極性分子CAsH3是強氧化劑DAsH3分子中的AsH鍵是極性鍵12下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是（）ANH3BHFCI2DBr213下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）ACH4、CCl4、CO2BC2H4、C2H2、C6H6CCl2、H2、N2DNH3、H2O、SO214干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A分子內(nèi)共價鍵C分子間的距離B分子間作用力D分子內(nèi)共價鍵的鍵長15下列對CF2

5、Cl2（商品名稱為氟利昂12）的敘述正確的是（）A有兩種同分異構(gòu)體C只有一種結(jié)構(gòu)B含有極性鍵和非極性鍵D能破壞大氣臭氧層三、綜合題16過氧化氫(H2O2)為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑。（1）H2O2含有的共價鍵類型為_。（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成_有關(guān)。（3）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_（4）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程:_。（5）現(xiàn)有一份H2

6、O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL3molL的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00mL,則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_，原H2O2溶液的濃度為_gL。17（1）1mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。（2）與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為n

7、s2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為_，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_鍵(填“”或“”)。當(dāng)n2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式為_，BC屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，當(dāng)n3時，B與C形成2的晶體屬于_晶體。（4）BF3與一定量的水形成晶體Q(H2O)2BF3，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。1A2D3B4C5C6B7B8B9B10C11AD12CD13AB14BC15CD16極性鍵、非極性鍵氫鍵H2SO4+BaO2=BaSO4+H2O2Na2O2+H2CO3=Na2CO3+H2O2；2H2O2=2H2O+O25H2O