高考化學復習常見物質(zhì)的檢驗與鑒別含答案及解析

1、 常見物質(zhì)的檢驗與鑒別(時間 :45 分鐘 滿分 :100 分 ) TOC o 1-5 h z 一、選擇題( 本題包括12 小題 , 每小題 5 分 , 共 60 分 , 每小題只有一個選項符合題目要求)牙膏中含有不溶于水的成分, 如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等, 它們的主要作用是()A. 固定劑B. 發(fā)泡劑C. 摩擦劑D. 防腐劑答案 C檢驗火柴頭完全燃燒生成的氣體中含有二氧化硫的最佳試劑是()A. 澄清石灰水B. 品紅溶液C. 雙氧水D. 氯化鋇溶液答案 B解析能使澄清石灰水變渾濁的也可能是CO2;SO2不能與氯化鋇溶液反應;SO2有還原性可以與H2O2反應 , 但沒有明顯現(xiàn)象,

2、故不能用雙氧水檢驗二氧化硫;SO2具有漂白性, 能使品紅溶液褪色, 故可以用品紅溶液檢驗。將火柴頭浸于水中, 片刻后 , 取少量溶液于試管中, 檢驗溶液中含有氯元素應加入的試劑是()硝酸銀溶液硝酸銀溶液和稀硝酸亞硝酸鈉溶液和稀硝酸D.硝酸銀溶液、亞硝酸鈉溶液和稀硝酸答案 D解析火柴頭中的氯元素存在于KClO3中 ,D 項試劑中的NaNO2可將KClO3中的氯元素還原為Cl -, 進而與 AgNO3溶液反應, 產(chǎn)生白色沉淀。4.現(xiàn)有用鹽酸酸化的FeCl2溶液, K2Cr2O7酸性溶液, 酚酞溶液, 硫酸 , 氨水。能鑒別NaNO2溶液、 NaCl 溶液的是()A. B. C. D. 答案 A解析

3、氨水不能鑒別NaNO2溶液和NaCl 溶液。5.(2018 溫州十五校聯(lián)考)下列氣體的檢驗方法中, 正確的是()用澄清石灰水鑒別SO2和 CO2用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔用濕潤的淀粉KI 試紙檢驗Cl 2D.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣答案 C解析SO2和 CO2與澄清石灰水反應都能生成白色沉淀,現(xiàn)象相同, 不能鑒別, 故 A錯誤; 乙烯和乙炔中均存在碳碳不飽和鍵, 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色, 現(xiàn)象相同, 不能鑒別, 故 B 錯誤 ; 氯氣與碘化鉀反應置換出碘單質(zhì), 能夠使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍色, 現(xiàn)象明顯, 可以檢驗, 故 C正確 ; 氨水顯堿性遇到濕潤的藍色石蕊試紙, 試紙不變

4、色, 無法檢驗, 故 D 錯誤。6.(2018 東陽中學高二檢測 )下列鑒別方法不可行的是()用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳用飽和硫酸銨溶液可分離淀粉和蛋白質(zhì)的混合溶液用碳酸鈉溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、植物油和汽油答案 D解析乙醇與水互溶, 苯和四氯化碳不溶于水, 但兩者密度不同, 苯的密度比水的小, 四氯化碳的密度比水的大, 故 A鑒別方法可行; 因為蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析, 故 B鑒別方法可行; 因為乙醇與碳酸鈉溶液互溶, 乙酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體, 乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶 ,C 鑒別方法可行; 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、植物油和汽油

5、是不可行的, 因為苯和汽油都是密度比水小不溶于水的液體, 而且都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色, 植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ,D 鑒別方法不可行。 TOC o 1-5 h z 下圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì), 下列說法正確的是()選 項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性 KMnO4 溶液溶液褪 色SO2有氧化 性B品紅溶液溶液褪 色SO2有漂白 性CNaOH溶液無明顯 現(xiàn)象SO2與 NaOH 溶 液不反應D紫色石蕊 溶液溶液變 紅色后 不褪色SO2有酸 性 , 沒有 漂白性 TOC o 1-5 h z 答案 B解析酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性, 體現(xiàn)二氧化硫的還原性,A 錯誤 ; 二氧化硫能

6、使品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,B 正確 ; 二氧化硫是酸性氧化物, 可以與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉,C錯誤 ; 二氧化硫可以使紫色石蕊溶液變紅, 說明二氧化硫與水結(jié)合生成了亞硫酸, 但二氧化硫不能使變紅后的石蕊溶液褪色不能說明SO2沒有漂白性,D 錯誤?；瘜W實驗中常將溶液或試劑進行酸化, 下列酸化處理時采取的措施正確的是()A.檢驗溶液中是否含有S -時 , 用稀硝酸酸化后再加BaCl2溶液為提高KMnO4溶液的氧化能力, 用稀鹽酸酸化KMnO4溶液檢驗某溶液中是否含有Fe3+時 , 用稀硝酸酸化后, 加 KSCN溶液D.檢驗溶液中是否含有S -時 , 用稀鹽酸酸化后, 加 BaCl

7、2溶液答案 D解析因HNO3具有強氧化性, 能氧化 S-生成S - , 加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀, 干擾 S-的檢驗,A項錯誤;KMnO4具有強氧化性, 能氧化鹽酸,B 項錯誤 ; 因 HNO3具有強氧化性, 能氧化Fe2+生成Fe3+, 干擾Fe3+的檢驗,C 項錯誤。下列實驗能證明有SO2存在的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的 NaOH溶液中, 再加BaCl2溶液有白色沉淀生成, 該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中能使溴水褪色, 再滴加Ba(NO3) 2溶液有白色沉淀生成A. 都能證明B. 只有能證明C. 能證明D. 都不能證明答案 B解析

8、CO2也能出現(xiàn)中的現(xiàn)象;HCl 等酸性氣體也能產(chǎn)生中的現(xiàn)象;Cl 2也能產(chǎn)生中的現(xiàn)象; 該氣體能使溴水褪色, 且產(chǎn)物能與Ba(NO3) 2溶液反應生成白色沉淀, 只有SO2符合。10.(2018 寧波十校第一次聯(lián)考 ) 已知 :I 2+S - +H2O 2I - +S - +2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、 Na+、 Fe3+、 Fe2+、 S -、 S -、 I -、 N -中的幾種離子, 為了確定其組成, 某同學取兩份該溶液進行了如下實驗( 不考慮鹽類的水解及水的電離):(1) 一份滴入酸性高錳酸鉀溶液, 發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液褪色 ;(2) 另一份加入氯化鋇固體, 產(chǎn)生不溶于水的沉淀

9、 TOC o 1-5 h z 下列說法不正確的是()A. 溶液中可能含有K+B. 溶液中可能含有S -C. 溶液中可能含有Fe3+D. 溶液中可能含有S -答案 C解析Fe3+具有強氧化性, 能把 S - 、 I -氧化成 S -和 I 2, 因此Fe3+、 S -、 I -不能大量共存。一份中加入酸性高錳酸鉀溶液, 高錳酸鉀溶液褪色, 說明原溶液中存在具有還原性的離子, 即Fe2+、 S -、 I -至少存在一種; 另一份加入BaCl2, 出現(xiàn)不溶于水的沉淀, 說明原溶液中S -、 S -至少存在一種。根據(jù)離子物質(zhì)的量相等及電荷守恒, 離子組可能是K+、 Fe2+、 S -、 N - , 即

10、K+可能存在,A 說法正確; 根據(jù)上述分析,S -可能存在, 故 B說法正確; 假設(shè)存在Fe3+, 溶液中一定存在Fe2+、S -, 根據(jù)離子物質(zhì)的 TOC o 1-5 h z 量相等以及溶液呈現(xiàn)電中性, 陰離子應是S - 、 I -或S -、 N - , 因為Fe3+、 S -、 I -不能大量共存, 因此原溶液中一定不存在Fe3+, 故 C說法錯誤; 根據(jù)上述分析, 可能含有S - ,D 說法正確。11. 離子檢驗的常用方法有三種:檢驗 方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn) 生或溶解反應中有顏 色變化反應中有氣 體產(chǎn)生 TOC o 1-5 h z 下列離子檢驗的方法不合理的是()A.N

11、 氣體法B.I -沉淀法C.Fe3+顯色法D.Na+沉淀法答案D解析N 的檢驗可采用取樣加堿液, 加熱 , 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的方法檢驗,A合理 ;I -的檢驗可采用取樣加硝酸銀溶液, 能生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀的方法檢驗,B 合理 ;Fe 3+的檢驗可采用取樣加硫氰化鉀溶液顯血紅色的方法檢驗,C 合理;Na+的檢驗可利用焰色反應, 鈉的化合物都易溶于水,D 不合理。12.(2018 浙江選考十校聯(lián)盟考試 )某溶液 X中可能含有N -、 Cl-、 S -、 C -、 N 、 Fe2+和Fe3+中, 且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分, 某學習小組做了如下實驗

12、:3Fe 2+4H+N -3Fe3+NO +2H2O,則下列說法不正確的是()A. 若含有Fe3+, 則一定含有ClB.S -、 N 一定存在,Fe 2+和Fe3+可能都存在C.該溶液中只存在上述離子中的N -、 S -、 N 、 Fe2+四種離子D.氣體甲能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅答案 C解析某溶液X中可能含有N -、 Cl-、 S -、 C -、 N 、 Fe2+和Fe3+中的幾種, 且所含陰離子的物質(zhì)的, 向溶液 X 中加過量的硫酸, 有氣體乙產(chǎn)生, 發(fā)生的反應可能是C - 與H+的反應, 也可能是NH+條件下與Fe2+的氧化還原反應; 溶液 X與過量的NaOH溶液反應生成NH30.02

13、mol, 即溶液 X中含0.02molN ; 所得的溶液甲中加氯化鋇溶液, 生成沉淀乙, 則乙為BaSO4, 質(zhì)量為4.66g, 則物質(zhì)的量為0.02mol, 即溶液 X中含 0.02molS - ; 所得沉淀甲應為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有, 經(jīng)過濾、Fe2O3, 質(zhì)量為1.6g, 物質(zhì)的量為0.01mol, 故溶液 X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩, 且物質(zhì)的量一定為0.02mol; 由于Fe2+或 Fe3+均能與C -發(fā)生相互促進的水解反應而不能共, 故溶液中無C - , 則氣體乙只能是N - 與Fe2+的氧化還原反應生成的NO,故溶液中一定含F(xiàn)e2+和N - , 由所含陰離子的物質(zhì)的量

14、相等, 即 N - 的物質(zhì)的量也為0.02mol 。溶液X中已經(jīng)確定存在的陰離:0.02molN -、 0.02molS - , 共帶 0.06mol 負電荷 ; 已經(jīng)存在的陽離子及其物:0.02molN ,0.02molFe 2+或 Fe2+、 Fe3+的混合物, 所帶的正電荷的物質(zhì)的量0.06mol, 根, 當 0.02mol 全部是Fe2+時 , 陽離子所帶正電荷為0.06mol, 則氯離子一定不存; 若溶液中含F(xiàn)e3+, 陽離子所帶正電荷大于0.06mol, 則溶液中一定存在Cl-。由于溶液要保持電中, 故當溶液中含F(xiàn)e3+時 , 則陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量0.06mol, 故溶液

15、中一定含Cl -,A 正 TOC o 1-5 h z ;S -、 N 一定存在,Fe 2+和Fe3+可能都存在,B 正確 ; 根據(jù)以上分析可知C錯誤; 氣體甲為氨氣, 能,D 正確。( 本題包括3 小題 , 共 40 分 )13.(10 分 ) 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖:在中加水、攪拌、靜置后, 接下來的實驗操作名稱是, 所需要的主要玻璃儀器。寫出中發(fā)生反應的化學方程式:在中檢驗Ca2+的存在, 除可用焰色反應外, 還可利用Ca2+和溶液的反應來進行。過濾 玻璃棒、燒杯、漏斗(2)+Cu(OH)2+2H2O TOC o 1-5 h z (3) 草酸銨 ( 只要合理

16、即可)14.(12 分 ) 有一瓶無色氣體可能含有CO2、 HBr、 SO2、 Cl2中的一種或幾種, 將該氣體通入稀氯水中得到無色透明溶液。將所得溶液分為兩份, 向其中一份中加入用稀硝酸溶液酸化的AgNO3溶液, 生成白色沉淀 ; 向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液, 也生成白色沉淀。原氣體中肯定含有, 可能含有。對可能含有的氣體, 請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案以檢驗其是否存在:( 用文字表示所用的試劑, 用表示氣體流向 ), 各試劑的作用為答案(1)SO 2 CO2 (2) 過量的酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水 用酸性高錳酸鉀溶液除去 SO2, 用品紅溶液檢驗SO2已被除盡,

17、 用澄清石灰水檢驗CO2解析 (1) 因為是無色氣體, 故排除Cl 2。又由于將氣體通入稀氯水中得到無色透明溶液, 故不存在HBr。將所得溶液分為兩份, 一份可與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀(AgCl), 另一份與稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀(BaSO4), 所以原氣體中肯定有SO2, 而 CO2是否存在不能確定。(2)SO 2與 CO2在某些方面的性質(zhì)較相似, 例如都能使澄清石灰水變渾濁, 且生成的沉淀均能溶于非氧化性酸。但SO2具有還原性, 能被強氧化劑氧化, 且 SO2可以使品紅溶液褪色, 而 CO2不具有這些性質(zhì) , 故可用此方法鑒別。15.(18 分 ) 火柴是人

18、們常用的生活用品, 某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、 S等物質(zhì) , 設(shè)計了以下系列實驗, 回答下列各題: . 火柴頭中含有硫元素的證明裝置A中可觀察到的實驗現(xiàn)象, 即可證明火柴頭上含有硫元素。甲同學認為B 裝置中除了可選用稀酸性高錳酸鉀溶液外還可選用品紅溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和溴水等, 經(jīng)大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。你認為淘汰的原因可能是A 裝置中選用濃的KMnO4酸性溶液更好, 因為濃度越大反應速率越快, 你認為對嗎?( 先判斷再說明原因) 。. 火柴頭中含有氯元素的證明, 設(shè)計了以下實驗流程圖驗證火柴頭中含有氯元素的實驗步驟是: 取濾液C請回答后續(xù)實驗步驟有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另