XX高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)30個(gè)

1、XX高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)（易錯(cuò)點(diǎn)30個(gè)）1堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,比如2Na22+2H2=2+4NaH將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于2,會(huì)先得到N2,留下液氧6把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中的百分比而不是提純

2、7雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和l2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,Si2能溶于氫氟酸0鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如l2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3l電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?1常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì)

3、,實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al23氧化膜保護(hù)著鋁罐2NaAl2、Na2Si3、Na23、a2、NaH、17H3Na、6HNa等飽和溶液中通入2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤,a2中繼續(xù)通入2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是a23大氣中大量二氧化硫于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確4某澄清溶液由NH4l、AgN3、NaH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4l、AgN3、NaH混合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag2+加入足量硝酸后生成Agl和NH4N3為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染6用1lAl與足量NaH溶液反應(yīng)正確7

4、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S=2NaHS?8在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SN-、I-、Al2-、S2-、32-、H3-等不能大量共存?正確,Fe3+可以于SN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與32-,H3-和Al2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?9活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,S2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?20乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?錯(cuò)誤,重晶石不與燒堿反應(yīng)?21在FeBr2溶液中通

5、入一定量l2可得FeBr3、Fel2、Br2?錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存?22由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?23在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到Nal和H2S4?24有6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為02NA?錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移03NA?2含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性?正確,如較稀的Hl4,H2S4等?26單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)?錯(cuò)誤,比如u的還原性弱于鐵的,而u2+的氧化性同樣弱于Fe3+?27u3可由u2+溶液中加入32-制得?錯(cuò)誤,無(wú)法制的純凈的u3,u2+溶液中加入32會(huì)馬上有u223生成?28單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)，則單質(zhì)X與的物質(zhì)屬性可以是：金屬和金屬;非金屬和非金屬;金屬和非金屬;非金屬和金屬;?錯(cuò)誤,非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)29H2S、HI、Fel2、濃H2S4、Na2S3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯(cuò)誤,H2S4是因?yàn)槲曳懦鯯3而變質(zhì)30濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤,濃硫