吉林省蛟河實驗高中2018-2019學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷

1、Yb(鐿)中含有的中子數(shù)為70NA吉林省蛟河實驗高中2018-2019學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試題注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5K39Fe56Mn557化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的

2、是）A“光化學(xué)煙霧”的形成與汽車排放的不合格尾氣有關(guān)B葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒C“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料D頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，可以成為廉價而充足的清潔燃料來源8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1mol17470B常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負極材料，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD常溫常壓下，28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA9增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下

3、列說法錯誤的是環(huán)己醇DCHPADCHP的分子式為C20H26O4B環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面CDCHP的一氯取代物有5種DDCHP通過取代反應(yīng)可以得到環(huán)己醇10常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示下列說法正確的是A實驗時需先點燃E處的酒精燈BC、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為：S、H2S、HClDG中可收集到純凈的產(chǎn)品11鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電

4、源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是A裝置中使用陽離子交換膜B鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OHC鎳極的主要反應(yīng)為2H+2e=H2D若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g12W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應(yīng)的水化物產(chǎn)生“白煙”，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是1反應(yīng)25時的平衡常A簡單離子半徑：XYZWB含Y的陰離

5、子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應(yīng)CZ的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質(zhì)13檸檬酸(用表示)可用作酸洗劑。常溫下，向0.1molL1H3R溶液中加入少量的NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，H3R、H2R、HR2和R3的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列正確的是AHR2的電離常數(shù)Ka3=106B圖中b曲線表示HR2的變化CpH=7時，c(Na+)=c(H2R)+c(HR2)+c(R3)DpH=5時，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)=0.1molL126二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興

6、趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_酸（填“強”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有_性。（2）為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進行實驗。將35.0mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。3已知：CS2+2H+=CS2+H2S，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。儀器d的名稱是_。反應(yīng)開

7、始時需要先通入一段時間N2，其作用為_。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_。為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是_，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_。若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值_填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下：CH4(g)+2NO2

8、(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H867kJmol1。下列有關(guān)說法正確的是_。A在容器中充入1molCH4和2molNO2，當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2)隨時間的變化曲線：_（2）現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2C

9、O(g)N2(g)+2CO2(g)，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染_。數(shù)焓變2反應(yīng)I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=11030H=180.5kJ/mol反應(yīng)II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=41092H=+566.0kJ/mol（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=

10、amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3，請計算此時的平衡常數(shù)Kp=_。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）（4）用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_。28二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備

11、。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能_；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0105molL1時即視為沉淀完全)（3）濾渣B的成分是_。（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電

12、極反應(yīng)式為_。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與3625.00mL0.0800molL1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O2=2I+S4O2）。計算可得該樣品純度_%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。35【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)5我國南京理工大學(xué)胡炳成教授團隊在N5合成上取得了里程碑性研究成果世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。時隔不久，他們在該領(lǐng)域再次取得突破，成功制得全氮陰離子(N)金屬鹽Co(N5)

13、2(H2O)44H2O。這是一種配合物分子，其結(jié)構(gòu)式為化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子最高能層電子所占用能級的電子云形狀為_。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。(kJ/mol)349Ksp近似值10351061038元素ClBrIOO電子親和能3432951417803圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素E1自上而下依次減小，試說明原因_；下列說法正確的是_。A電子親和能越大，說明越難得到電子B一個基態(tài)的氣態(tài)

14、氧原子得到一個電子成為O2時放出141kJ的能量C氧元素的第二電子親和能是780kJ/molD基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2需要吸收能量（3）從結(jié)構(gòu)角度分析，按順序?qū)懗鯮中兩種陽離子的立體構(gòu)型：_。（4）試就上述兩種鹽進行有關(guān)分析：熱分析結(jié)果顯示鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解溫度高達116.8，具有非常好的熱穩(wěn)定性。5這與其結(jié)構(gòu)中含有類似苯分子中的大鍵有關(guān)。N中的N原子的雜化軌道類型為5_，N中的鍵總數(shù)為_個。金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O中，中心原子的配位數(shù)為_，試畫出金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O中鈷離子的價電子的排布圖_。（5）R的晶體密度為dgc

15、m3其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為_(用NA和字母表示)。36【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機高分子材料M的結(jié)構(gòu)簡式為，下圖是由有機物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機物的合成路線。CH3CH=CHCHO+H2O請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B的名稱為_，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_。（2）和的反應(yīng)類型分別是_、_；反應(yīng)的反應(yīng)條件為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）有機物E有多種同分異構(gòu)體，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種。屬于芳香酯類其酸性水解產(chǎn)物遇FeCl3顯紫色（5）以1

16、-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示。AB目標(biāo)產(chǎn)物已知：A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO42018-2019學(xué)年下學(xué)期高三期中考試化學(xué)答案7.【答案】C【解析】A氮的氧化物能引起“光化學(xué)煙霧”，與汽車排放的不合格尾氣有關(guān)，選項A11.【答案】BB【解析】A項，觀察題圖知，交換膜左側(cè)硫酸濃度增大，說明SO24由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，交換膜為陰離子交換膜，錯誤；項，鉑極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+，則a極為鋅銀電池的正極，根據(jù)電池反應(yīng)可書寫正極反應(yīng)式，

17、正確；C項，本實驗的主要目的是冶煉純鎳，所以，鎳極的主要反應(yīng)是Ni2+2e=Ni，錯誤；D項，b極的電極反應(yīng)式為位正確；B蘇打為碳酸鈉，其水溶呈堿性，葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇號封座打粉檢驗假紅酒，選項B正確；C“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，Zn2e+2OH=Zn(OH)2，理論上，消耗65g鋅析出59g鎳，則溶解13g鋅，最多析出11.8gNi，錯誤。是鐵的合金，屬于金屬材料，選項C錯誤；D頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源，選項D12.【答案】B【解析】NH3遇HNO3會生成白色

18、固體，產(chǎn)生“白煙，W為氮元素；短周期元素中，原密正確；答案選C。子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素有C、S元素，Z的原子序數(shù)大于7，所以Z為硫8.【答案】D元素；又因為W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，所以X為鈉元素；由圖場【解析】A原子表示式中，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，所以1mol該原子中所含中子數(shù)為104NA，故A錯誤；B1LpH=13的號不考知，通入CO2產(chǎn)生沉淀。且沉淀不溶于過量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，且硅酸、氫氧化鋁不溶于CO2，但四種元素中有兩種非金屬元素，故Y為鋁元素，不Ba(OH

19、)2溶液中，溶液中的c(OH)=0.1mol/L，而由水電離出的c(OH)=11013mol/L，水電離2是硅元素。A、S2、N3、Na+、Al3+的離子半徑依次減小，選項A錯誤；B、含Al3+和AlO的訂的OH物質(zhì)的量為11013mol，故B錯誤；C鋅錳堿性電池中，鋅為負極，其反應(yīng)為Zn2e+2OH=Zn(OH)2，當(dāng)消耗13.0g鋅即0.2molZn，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4NA，故C錯誤；D丙烯溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項B正確；C、硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，選項C錯誤；D、工業(yè)上可以采用電解法制備鈉、鋁，但是不能用熱還原法制備。和乙烯最簡式均為CH2，可認

20、為28.0g均為CH2，氫原子數(shù)為4NA，故D正確。綜合以上分選項D錯誤。答案選B。考9.【答案】C裝號析，該題答案為D。證準(zhǔn)【解析】A由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A正確；B環(huán)己醇分子中所13.【答案】A【解析】A由圖可以看出，當(dāng)pH=6時，HR2R3+H+的平衡體系中，c(R3)=c(HR2)，c(H+)=只有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故B正確；CDCHP的結(jié)構(gòu)對稱，含6種H，1mol/L，HR2的電離常數(shù)Ka3=c(H+)c(R3)/c(HR2)=c(H+)=1，故A正確；B由則一氯取代物有6種，故C錯誤；DDCHP含-COOC-，水解可以得到環(huán)已醇，水解反

21、應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確。故選C。上述分析可以知道，圖中b曲線表示H2R的變化，故B錯誤；CpH=7時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3)，故C錯誤；D由于原溶卷10.【答案】B液H3R的濃度為0.1molL1，加入適量NaOH后pH=5，此時溶液的體積變大，所以名【解析】A裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實驗時需先生成氯氣，再c(H2R)+c(HR2)+c(R3)0.1molL1，故D錯誤；本題答案為A。姓點燃E處的酒精燈，故A錯誤；B氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C26.【答案】（1）弱還

22、原此中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確；C根（2）分液漏斗排除裝置中的空氣，防止A中生成的H2S被氧化據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯誤；DG中收集到的產(chǎn)品中一定含有未反應(yīng)的硫固體，故D錯誤；故選B。Cu2+H2S=CuS+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收過濾、洗滌、干燥2.5mol/L偏高級班1【解析】（1）三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，說明三硫代碳酸鈉是一種強堿弱酸鹽，由此可知H2CS3是弱酸；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶

23、液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液與三硫代碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明Na2CS3具有還原性。答案為：弱、還原；（2）儀器d的名稱是分液漏斗；A中生成的H2S易被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)排除裝置中的空氣。CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4，離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+裝置中殘留一部分H2S和CS2，通入熱N2一段時間可以將殘留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。通過過濾、洗滌、干燥的實驗操作可以得到CuS沉淀；由和Cu2+H2S=CuS+2H+可知CuSNa2CS3，所以c(Na2CS3)=2.5mol/L。空氣中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，導(dǎo)致C中

24、的質(zhì)量偏大，從而求得的Na2CS3偏多，因此通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值偏高。答案為：分液漏斗、排除裝置中的空氣，防止B中生成的H2S被氧化Cu2+H2S=CuS+2H+；將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；過濾、洗滌、干燥；2.5mol/L、偏高。28.【答案】（1）CD（2）由反應(yīng)I和II的平衡常數(shù)，可知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K22.510121，該反應(yīng)向正方向的趨勢很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體（3）5625P/434（4）2HSO+2e

25、+2H+=S2O2+2H2O【解析】（1）A由反應(yīng)式和起始加料量可知，體系中n(CH4)/n(NO2)比值始終不變，不能作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B容器的容積和混合氣體總質(zhì)量都不變，所以混合氣體的密度不隨時間改變，不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體分子數(shù)減小，根據(jù)M=，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D恒溫恒壓時，充入CH4平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。故答案為：CD；t2時容積擴大到原來的2倍，組分濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正(N2)減小

26、，t3時達到平衡，即圖像是：。（2）反應(yīng)I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=11030反應(yīng)II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=41092K據(jù)蓋斯定律-得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K22.510121，值越大，反應(yīng)進行的越完全，從理論上來說，CO與NO能反應(yīng)完全，因此，本題正確答案是：能，由反應(yīng)I和II的平衡常數(shù)，可知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K22.510121，該反應(yīng)向正方向的趨勢很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體；（3）NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g

27、)+3H2O(g)。已知平衡時，n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則n(H2O)=3bmol，根據(jù)N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3，則有：=，解得，b=5a，平衡時NO、NO2、NH3、N2、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：、，此時的平衡常數(shù)Kp=P。因此，3434本題正確答案是：P；（4）電極I為陰極，陰極上是HSO3獲得電子生成S2O42，在酸性條件下還生成水，電極反應(yīng)為：2HSO+2e+2H+=S2O2+2H2O，因此，本題正確答案是：2HSO+2e+2H+=S2O2+2H2O。28.【答案

28、】（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O（2）充分氧化過量的Fe2+4（3）CuS、ZnS（4）Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+（5）47.3【解析】（1）軟錳礦中加入H2SO4和過量FeSO4溶液“酸浸”時MnO2被還原為MnSO4，則FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe22電子為3d7，價電子排布圖為602a3da3dNA(SO4)3+2H2O。（2）“酸浸”時除了MnO2被還原成MnSO4外，F(xiàn)e、Al、Zn、Cu也溶解轉(zhuǎn)化為FeSO4、

29、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4，酸浸后過濾得到的濾液中含MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4；向此濾液中加入氨水并攪拌，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能將Fe2+充分氧化轉(zhuǎn)化成Fe3+；加入氨水調(diào)節(jié)pH使Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀形成濾渣A，由于Al(OH)3、Fe(OH)3類型相同且Al(OH)3的溶度積大于Fe(OH)3的溶度積，使Fe3+、Al3+完全沉淀，只要使Al3+完全沉淀，即c(Al3+)1105mol/L，c(Al3+)c3(OH)=1035，c(OH)=110-10mol/L

30、，c（H+）1104mol/L，pH4，pH至少達到4能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）加入氨水調(diào)節(jié)pH至5.4經(jīng)過濾后濾渣A為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液中含MnSO4、ZnSO4、CuSO4、(NH4)2SO4，向濾液中加入MnS并加熱至沸，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化形成難溶的ZnS、CuS將Zn2+、Cu2+除去，過濾得到的濾渣B的成分為ZnS、CuS。（4）根據(jù)題意電解過程中MnSO4被氧化成MnO2，則陽極電極反應(yīng)式為Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+。（5）MnO2與足量酸性KI反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2I=Mn2+I2+2H2O，得出關(guān)系式：MnO2I22Na

31、2S2O3，n（MnO2）=n（Na2S2O3）=0.08mol/L0.025L=0.005mol，m(MnO2)=0.005mol87g/mol=0.435g，該樣品純度為100%=47.3%。35.【答案】（1）s電子云為球形，p電子云為啞鈴形（2）同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核和最外層電子之間的距離增大，所以原子核對于最外層電子的吸引能力減弱，即得電子能力減弱，所以同主族元素E1自上而下依次減小CD（3）正四面體構(gòu)型（4）sp2雜化56【解析】（1）基態(tài)氮原子的電子排布為1s22s22p3，所以其最高能層電子所占用的能級為2s和2p，s電子云為球形，p電子云為啞鈴形。（2）同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核和最外層電子之間的距離增大，所以原子核對于最外層電子的吸引能力減弱，即得電子能力減弱，所以同主族元素E1自上而下依次減小。電子親和能越大代表原子得電子時放出能量越多，所以電子親和能越大，說明越容易得到電子，選項