高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)

1、 /3高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)江蘇地區(qū)的高考生此時(shí)已經(jīng)開始了各個(gè)科目的復(fù)習(xí)，化學(xué)這門科目要回來教材，強(qiáng)化主干基礎(chǔ)學(xué)問的梳理和記憶。下面是我為大家整理的高考化學(xué)必備的學(xué)問點(diǎn)，希望對大家有用！咼考化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生

2、大量的熱。8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。一帶銹鐵釘投入

3、盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色,并有氣體生成。在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘外表有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色慢慢變淺。將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片外表有銀白色物質(zhì)附著。高中必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。生成。4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念:3、推斷氧化還原反應(yīng)的依

4、據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。還原劑（具有還原性）：失（失電子）-升（化合價(jià)升高）占（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）I生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）I降（化合價(jià)降低）-還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）I生成還原產(chǎn)物?！咀ⅰ看_定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確推斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的推斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三、假如使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)

5、；假如使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)必修二學(xué)問點(diǎn)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：電極為導(dǎo)體且活潑性不同；兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式：較活潑金屬-n&=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式：溶液

6、中陽離子+ne二單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加（5）原電池正負(fù)極的推斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、CaNa太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。原電池電極反應(yīng)的書寫方法：原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理

7、是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)根據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。3、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。女口：CsZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。高考化學(xué)必備的學(xué)問點(diǎn)相