人教版化學(xué)選修4第三章鹽類的水解習(xí)題課教學(xué)設(shè)計

1、第三章第三節(jié): 鹽類的水解習(xí)題課一課型分析鹽的水解習(xí)題課屬于基本技能課，在基本技能課中，一般教學(xué)結(jié)構(gòu)是：1、獲得操作步驟：通過范例講解呈現(xiàn)解決問題的操作步驟；或通過呈現(xiàn)正例讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)解決問題的操作步驟。2、運用操作步驟解決問題：初步運用操作步驟解決典型問題，并列出操作步驟。在運用中體會操作步驟背后的化學(xué)原理和化學(xué)思想。3、鞏固操作步驟：通過典型的、題組式的、有邏輯的變式練習(xí)在不同情境中鞏固操作步驟。教師的指導(dǎo)逐步減少，直到學(xué)生能獨立解決問題。 （長期過程）4、形成運用操作步驟的思維過程：判別是否需要啟動操作、完成相應(yīng)的操作步驟、檢查一個已完成操作步驟是否恰當(dāng)。本節(jié)課先采用表格設(shè)計的問題組引導(dǎo)學(xué)

2、生深入分析鹽的水解，粒子的來源（呈現(xiàn)正例），然后讓學(xué)生自主分析一個稍有變形的例子（初步應(yīng)用），再和學(xué)生一起分析一個變式的例子，在此過程中不斷強(qiáng)化粒子的來源，溶液中的主要存在的粒子。以使學(xué)生建立分析溶液中微粒問題的基本思路。二學(xué)情分析：高一階段學(xué)生已經(jīng)對電解質(zhì)在水溶液中的電離和離子反應(yīng)有了初步的認(rèn)識，在選修四的第二章又較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論，在此基礎(chǔ)上本章主要學(xué)習(xí)如何運用化學(xué)平衡理論解決水溶液中的離子平衡問題。幫助學(xué)生運用化學(xué)平衡的理論處理有關(guān)單一弱電解質(zhì)；溶劑水的電離平衡問題；電解質(zhì)與溶劑水的相互作用以及溶質(zhì)之間的一些特殊的相互作用問題；啟發(fā)學(xué)生從不同的角度分析水溶液中的化學(xué)反應(yīng)。鹽類的水

3、解是在學(xué)生已經(jīng)具備弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)平衡的理論知識的基礎(chǔ)上提出的：鹽類水解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡之間存在一種潛在的聯(lián)系，而這種聯(lián)系恰好是學(xué)生學(xué)習(xí)的障礙，并且在很大程度上影響了他們思維的進(jìn)一步發(fā)展，所以水溶液中弱離子的水解與對應(yīng)弱電解質(zhì)的電離同時存在時的微粒間量的關(guān)系與作用結(jié)果分析則成為電解質(zhì)溶液部分的認(rèn)知障礙點。三教學(xué)目標(biāo)1.通過對溶液中微粒來源的分析，回顧鹽類的水解和弱電解質(zhì)電離的原理。2.通過學(xué)生自主分析交流溶液中的成分，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，歸納問題的能力。3.通過問題組的設(shè)置，使學(xué)生掌握分析溶液中離子問題的思路。四設(shè)計思路CH3COONa溶液中微粒的來源量的大小關(guān)系環(huán)節(jié)1：教師給出

4、分析模板，重點在于微粒來源，主要存在的微粒與少量存在的微粒。NaHCO3溶液中微粒的來源量的大小關(guān)系環(huán)節(jié)2：學(xué)生通過自主分析，展示，討論，熟悉分析問題的思路。對比pH=6的醋酸溶液與pH=6的氯化銨溶液，分析溶液中微粒來源，量的關(guān)系，對水的電離產(chǎn)生的作用。環(huán)節(jié)三：教師在H+與OH-來源處輔助分析，幫助學(xué)生深入了解弱電解質(zhì)與鹽對水的電離所產(chǎn)生的不同作用。請分析：氨水，醋酸溶液，硫酸鈉溶液，硫化鈉溶液，硫氫化鈉溶液環(huán)節(jié)四：學(xué)生快速接龍分析，同時可以歸納出解決這類問題的思路 鹽類水解的習(xí)題課通常會將題型歸類，比如離子濃度的比較，水解方程式的書寫，鹽類水解的應(yīng)用等，然后給出相應(yīng)的例子，對學(xué)生進(jìn)行題型的

5、訓(xùn)練。而本人認(rèn)為學(xué)生之所以在鹽類水解的題目上容易混淆，主要的問題在于學(xué)生對于具體的溶液，缺乏應(yīng)有的分析思路，在分析溶液中的問題時抓不住主要矛盾，主次不分，學(xué)生只有先深入了解了溶液中微粒的來源，理解了水溶液中弱電解質(zhì)和鹽與水的相互作用關(guān)系，才能夠真正去解決水溶液中的離子的關(guān)系問題。所以本節(jié)習(xí)題課的重點在于幫助學(xué)生建立分析思路：物質(zhì)進(jìn)入溶液，按照溶解電離水解的思路，明確溶液中的大量存在的微粒和少量存在的微粒，明確各種微粒的來源，只有學(xué)生清晰了這種思路，那么鹽類水解的離子濃度的大小比較，電荷守恒和物料守恒等題型只是基本技能的訓(xùn)練，很容易在課堂解決了。本節(jié)課預(yù)計學(xué)生出現(xiàn)的問題是：遇到溶液還沒有形成分類

6、的觀念，無法緊扣溶質(zhì)分析問題，也就是不知道溶液中哪些粒子是主要的，哪些粒子是少量的。解決的方式是環(huán)節(jié)一二三，從環(huán)節(jié)一建立分析CH3COONa溶液開始，環(huán)節(jié)二三都采用相同的方式分析鞏固，直到環(huán)節(jié)四可以讓學(xué)生以接龍的方式快速回答，從而總結(jié)歸納出分析問題的思路：溶質(zhì)的類別主要存在的粒子電離平衡還是水解平衡對水電離的影響。2. 弱電解質(zhì)與鹽，電離和水解不能有效區(qū)分。 解決的方式是環(huán)節(jié)三，通過對比分析，學(xué)生可以理解弱電解質(zhì)與鹽的區(qū)別。3. 弱電解質(zhì)的電離與鹽的水解與水的電離的相互影響不清晰。 解決的方式是環(huán)節(jié)三，通過對溶液中的C(H+)和C(OH)，以及水電離的C(H+)和C(OH)的定量分析，學(xué)生可以

7、明確弱電解質(zhì)抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離。三教學(xué)過程環(huán)節(jié)1. 將0.1molCH3COONa加適量蒸餾水配成0.1molL溶液。（教師帶學(xué)生分析）0.1molL CH3COONa溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中存在的粒子全部粒子：主要粒子：溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的原因離子濃度的大小關(guān)系其中的問題：1.0.1molCH3COONa加適量蒸餾水，加水前后微粒會發(fā)生什么變化？寫出其中的電離方程式和水解方程式。 此問題可以建立：物質(zhì)進(jìn)入溶液，按照溶解電離水解的思路。 2.溶液中存在哪些離子？哪些是主要存在的離子？為什么？ 此問題可以使學(xué)生明確由于鹽完全電離，而鹽的水解是微弱的，所以鹽

8、類存在的主要離子是鹽電離出的陰陽離子，后續(xù)產(chǎn)生的離子是少量的。環(huán)節(jié)2. 將0.1mol碳酸氫鈉加適量蒸餾水配成0.1molL溶液。（學(xué)生自主分析，展示）0.1molL 碳酸氫鈉溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中存在的粒子全部粒子：主要粒子：溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的原因離子濃度的大小關(guān)系期中的問題：酸式鹽的在水中的變化與正鹽有什么不同？ 此問題可是學(xué)生建立酸式鹽的分析思路，既有電離又有水解，可根據(jù)溶液的酸堿性判斷電離和水解的程度。環(huán)節(jié)3. 分析pH=6的醋酸溶液與pH=6的氯化銨溶液的異同pH=6的醋酸溶液pH=6的氯化銨溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中有哪些粒子全部粒子：主

9、要粒子：全部粒子：主要粒子：粒子濃度的關(guān)系溶液中c(H+)和c(OH) C(H+)=C(OH)=C(H+)=C(OH)=溶液中H+和OH-的來源（來自于溶質(zhì)還是水，物質(zhì)的量濃度分別為多少？）C酸(H+)=C酸(OH)=C水(H+)=C水(OH)=C鹽(H+)=C鹽(OH)=C水(H+)=C水(OH)=對水電離的影響其中的問題：溶液中H+和OH-的來源（來自于溶質(zhì)還是水，物質(zhì)的量濃度分別為多少？） 以上計算部分可由教師演算給學(xué)生看，或者直接提供數(shù)據(jù)。通過計算和分析，可以讓學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的區(qū)別，以及對水的電離產(chǎn)生的不同影響。環(huán)節(jié)4. 請分析：0.1molL的氨水，醋酸溶液，硫酸鈉

10、溶液，硫化鈉溶液，硫氫化鈉溶液中（學(xué)生接龍）請判斷以上溶液中溶質(zhì)的類別。溶液中存在什么平衡？溶液中存在哪些主要粒子及其相對大小?可歸納出規(guī)律：弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子電離平衡抑制水的電離鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽陰陽離子（僅水電離平衡）無影響非強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽陰陽離子水解平衡促進(jìn)水的電離弱酸的酸式鹽陰陽離子水解平衡和電離平衡根據(jù)溶液酸堿性判斷程度5. 課堂練習(xí)（1）Na2CO3溶液中有微粒 ，其微粒種類與NaHCO3溶液是否相同？ ，為什么？ 其溶液中離子濃度由大到小順序為 。（2）下列水溶液的濃度均為0.1molL-1，請按溶液pH其由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋?（用序號表示）。 = 1 * GB3 NaNO3溶液 = 2 * GB3 NaOH溶液 = 3 * GB3 NH4Cl溶液 = 4 * GB3 Na2CO3溶液 = 5 * GB3 NaHSO4溶液（3）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好為中性，溶液中的溶質(zhì)為 pH 7，此時離子濃度大小比較為 ，所加NaOH溶液的體積V 10 mL（填“”、“”、“ c(H2CO3) Dc(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+) c(C