2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練之知識點9 氯及其化合物 習(xí)題及答案

1、PAGE PAGE 122021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練之知識點9氯及其化合物1、下列說法正確的是（ ）A.氯水能漂白有色布條是因為具有漂白性B.可用單品硅來制光導(dǎo)纖維C.漂白粉是混合物，其主要成分是和D.Fe在少量中燃燒，產(chǎn)物為2、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO3、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是( )A

2、. 在發(fā)生器中作氧化劑B. 吸收塔中1mol 得到2mol電子C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致的分解D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是4、下列有關(guān) NaClO 和 NaCl 混合溶液的敘述正確的是( )A.該溶液中，可以大量共存 B.向該溶液中通入，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C.常溫下，將氯氣通入 NaOH 溶液中可以得到該溶液 D.該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是 NaCl5、某溫度下,將通入NaOH溶液時,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、的混合溶液,經(jīng)測定混合溶液中,與的物質(zhì)的量濃度之比為31,則與NaOH溶液反應(yīng)時,被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量之比是（ ）A.21B.13C.12

3、D.3116、某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是（ ）A.該實驗說明分子具有漂白性B.該實驗說明擴散速度比HClO分子快C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色D.若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同7、二氧化氯（）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)制備與殺菌的說法不合理的是（ ）A.在酸性條件下歧化生成和NaCl，則n（氧化劑）：n（還原劑）=1：4B.在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是 C.可用飽和食鹽水除去中的D.等物質(zhì)的量的殺菌效果比強8、氯化亞砜（）是一種液態(tài)化合物，沸點為77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用

4、途廣泛。遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。實驗室合成的原理為，部分裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1）實驗室制取時，所選儀器的連接順序是 (某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口是 (填“進水”或“出水”)口，冷凝管上連接干燥管的作用是 。(3)本實驗中制取的離子方程式為 。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)已知的沸點為50。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是 .若反應(yīng)中消耗的的體積為896 ml(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且足量)，最后得到純凈的6. 76 g，則的產(chǎn)率為 （保留兩位有效數(shù)字）。 (5)取少量三頸燒瓶中充分反應(yīng)后的液體，加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到

5、無色溶液，檢驗溶液中存在的方法是 。9、次氯酸鉀是一種白色粉末，極易溶于冷水，遇熱水則分解，在空氣中極不穩(wěn)定，受熱后迅速自行分解。工業(yè)上生產(chǎn)次氯酸鉀的流程如圖：下列說法正確的是( )A.步驟I、發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B.步驟采取的方法是加入足量水以制得溶液C.步驟氯化時，氯氣是氧化劑，是還原劑D.步驟的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、在空氣中晾干10、四氯化鈦是化學(xué)式的無機化合物，是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，在空氣中發(fā)煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物，常用作煙幕彈。但四氯化鈦受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有較強的腐蝕性。四氯化鈦熔點為-

6、25，沸點為136.4。某實驗小組設(shè)計如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略）（1）制取可選擇哪些原料？（素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想）（2）中應(yīng)盛裝何種試劑？（素養(yǎng)角度科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）（3）反應(yīng)結(jié)束時，和位置哪個位置先停止加熱？（素養(yǎng)角度科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，本實驗還有一個很大的不足，你認(rèn)為不足之處是什么？如何設(shè)計？（素養(yǎng)角度科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）11、用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去）不考慮中物質(zhì)間的相互影響。請回答下列問題: （1）若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻?B中棉花的位置所蘸試劑石蕊溶

7、液淀粉-KI溶液濃氨水現(xiàn)象 涉及的化學(xué)方程式: （2）若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻?B中棉花的位置所蘸試劑溶液酸性溶液品紅溶液現(xiàn)象 褪色體現(xiàn)的性質(zhì) 12、綜合利用海水可以制備淡水、食鹽堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示:（1）實驗室中可用如圖裝置從海水中獲得淡水，B器的名稱分別是B 、C ；B裝置中如果忘加沸石應(yīng) ；如圖裝置中有 處錯誤。（2）在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取，需要的主要儀器是 。（3）粗鹽中含有等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體操作如下a.溶解b.依次加入過量的 溶液，NaOH溶液、 溶液；c. ；d

8、.加適量鹽酸；e. 請補全缺少的試劑和實驗步驟）。（4）實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量 g下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是（ ）A.砝碼生銹了B.定容時俯視刻度線C.沒洗滌燒杯和玻璃棒D.容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切（5）向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X，Y的化學(xué)式分別為 、 ，你認(rèn)為先通氣體X的原因是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）用這種方法制得的中有少量的NaCl檢驗該中少量的NaCl的實驗操作為 。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：不具有漂白性，氯水

9、能漂白有色布條是因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是單晶硅，B錯誤；漂白粉是混合物，其主要成分是和，有效成分是，C正確；因具有強氧化性，F(xiàn)e在中燃燒時，生成，不是，D錯誤。 2答案及解析：答案：D解析：溶液中存在平衡，A. 只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B. 溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀,說明氯水中含有，故B正確；C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明溶液呈酸性即氯水中含有，故C正確；D. 溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液

10、變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HCl，故D錯誤，故選D。 3答案及解析：答案：B解析：A、根據(jù)流程圖, 與發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為,其中作氧化劑,故A說法正確;B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為,1mol 失去2mol電子,故B說法錯誤;C、在高溫下易分解,故吸收塔的溫度不能太高,故C說法正確;D、根據(jù)選項A的分析,母液中溶質(zhì)主要為,故D說法正確。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：生成NaCl，氯元素化合價降低，得電子，被還原；生成NaClO、，氯元素化合價升高，失電子，被氧化。得失電子守恒，混合溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，同一溶液中，物質(zhì)的量之比等于濃度之比3:

11、1，設(shè)與物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，則生成物質(zhì)的量是8mol，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量之比1:2，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。 6答案及解析：答案：B解析：氯氣本身無漂白性，只有生成HClO時才有漂白性，A項錯誤；使pH試紙顯紅色，HClO能漂白pH試紙，由實驗現(xiàn)象可知，B項正確；HClO是永久的不可恢復(fù)的漂白，C項錯誤；久置氯水中無HClO，D項錯誤。 7答案及解析：答案：C解析：A項，酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和，可寫出方程式: ，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，正確;B項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確;C項，易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除

12、雜，錯誤;D項，等物質(zhì)的及的作氧化劑時得電子數(shù)比得電子數(shù)多，正確。 8答案及解析：答案：（1）；（2）進水；吸收逸出的、，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置而使水解（3）；（4）蒸餾71%（或0.71）（5）取少量溶液于試管中，加入過量溶液，靜置，取上層清液，滴加酸化，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中存在解析：（1）由題中給出的部分儀器的連接順序可知，中通入的是純凈干燥的，故將導(dǎo)出的先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶；中通入的是干燥的，利用所在的裝置制取二氧化硫，然后用濃硫酸干燥。（2）應(yīng)從冷凝管的下口進水，上口出水；由題意可知，冷凝管上連接干燥管的作用是吸收逸出的、，

13、同時防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置而使水解。（3）本實驗中可利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；由遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知，與水反應(yīng)得到和HCl。（4）可用蒸餾的方法將三頸燒瓶中的混合物分離開；由可知，理論上得到的質(zhì)量為，則的產(chǎn)率為。（5）檢驗時要排除的干擾，故操作方法為取少量溶液于試管中，加入過量溶液，靜置，取上層清液，滴加酸化，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中存在。 9答案及解析：答案：A解析：步驟為煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，步驟II為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，步驟IV為碳酸鉀與溶液中的鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣，均無元素化合價發(fā)生改變，故均為非

14、氧化還原反應(yīng)，故A正確;步驟為，不用加足量的水，故B錯誤;步驟的反應(yīng),升價降價均為氯元素，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤;已知次氯酸鉀遇熱水分解，在空氣中極不穩(wěn)定.所以不能蒸發(fā)濃縮、空氣中晾干，故D錯誤。10答案及解析： 答案：（1）用與炭粉、制備。（2）濃硫酸。已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以中應(yīng)盛裝濃硫酸。（3）。反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止處加熱，后停止處加熱，可以使制得的，在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使變質(zhì)。（4）因四氯化鈦極易水解，所以應(yīng)在裝置和之間增加一個防止水蒸氣進入的裝置。 解析： 11答案及解析：答案：（1）B中棉花的

15、位置現(xiàn)象先變紅后褪色變藍產(chǎn)生白煙涉及的化學(xué)方程式: （2）B中棉花的位置現(xiàn)象黃色物質(zhì)產(chǎn)生褪色 體現(xiàn)的性質(zhì)氧化性還原性漂白性解析：（1）氯氣可以使石溶液先變紅后色，說明反應(yīng)有次氯酸生成，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氯氣可以使淀粉-KI溶液變藍，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為;氯氣與氨水反應(yīng)生成氯化銨，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙。（2）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，實驗現(xiàn)象為有黃色物質(zhì)生成，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性:二氧化硫使品紅溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性。 12答案及解析：答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；停止加熱，液體冷卻后再加；3（2）分液漏斗（3）氯

16、化鋇；碳酸鈉；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶（4）2.9AB（5）；氨氣溶解度大，易形成高濃度的碳酸氫根，便于生成的碳酸氫鈉析出（6）取適量固體溶于水，向其中加入過量的硝酸，再加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明有氯化鈉解析：（1）實驗室中可用圖中裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是燒瓶、冷凝管，B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)停止加熱，液體冷卻后再加，圖中裝置為蒸餾裝置，圖中存在3處錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應(yīng)下進上出；溫度計插入位置錯誤，應(yīng)是水銀球在燒瓶的支管口處測定餾出成分的沸點蒸餾燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)。（2）在母液中通入可置換出單質(zhì)，從溶液A中提取，可以加入，萃取單質(zhì)后在分液漏斗中分液分離，需要的主要儀器是分液漏斗。（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后加入過量的NaOH可以將沉淀，用沉淀，再加入過量的可以將沉淀。至于先除，還是先除都行，用沉淀，方程式為，但是加入要放在加入之后，這樣會除去反應(yīng)剩余的：；離子都沉淀后再進行過濾，再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的和，最后經(jīng)發(fā)結(jié)操作得到較純凈的NaCl。（4）由于實驗室不存在40mL的容量瓶，需要