2021屆高考新課改化學一輪復習考點精練之知識點13 化學平衡 習題及答案

1、PAGE PAGE 172021屆高考新課改化學一輪復習考點精練之知識點13 化學平衡1、下列說法正確的是（ ）A.增大反應物濃度使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)均增加，有效碰撞增多，反應速率加快B.升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)太大增加，正反應速率增加，逆反應速率降低C.催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加D.增大壓強一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞增多，反應速率加快2、已知可逆反應中，物質(zhì)的含量A和C隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.該反應在溫度時達到化學平衡B.該反應在溫度時達到化學平衡C.該反應的逆反應是放熱反應D.升

2、高溫度，平衡會向正反應方向移動3、可逆反應，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A.達到平衡后，若升高溫度，平衡右移B.達到平衡后，加入催化劑C增大C.化學方程式中“nef” D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動4、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知。下列說法正確的是（ ）容器甲乙丙反應物投入量1 mol、3 mol2 mol4 mol的濃度（）反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強（Pa）反應物轉(zhuǎn)化率A.B.C.D

3、. 5、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的結(jié)論正確的是（ ）A.a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)B.達到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為bacC.若，則正反應一定是吸熱反應D.b點時，平衡體系中A、B原子個數(shù)之比接近1:36、在一個容積為V L的密閉容器中充入氣體A和氣體B，物質(zhì)的量之比為2:1，在一定條件下發(fā)生下列反應:3A（g）B（g）C（g）2D（g），10 min時達到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則下列說法正確的是（ ）A.若容器中密度不變則說明反應達到化學平衡狀態(tài)B.平衡常數(shù)為C

4、.A的平衡轉(zhuǎn)化率為40D.平衡時D的體積分數(shù)為257、T 時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2A（g）B（g）2C（g）（Q0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述中正確的是（ ）容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化ABC2100.75 Q kJ0.40.21.6A.容器中達到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJB.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率變大C.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于D.容器中反應的平衡常數(shù)值均為188、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間

5、變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol（Ls）B.平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍C.反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D.反應的化學方程式為X（g）Y（g）Z（g）9、將一定量的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡:。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表中:溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/（mol/L）2.43.44.86.89.4下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.在低溫下該反應能自發(fā)進行B.15 時，該反

6、應的化學平衡常數(shù)約為2.0C.當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到化學反應限度D.恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2 mol 和1 mol ，達平衡后濃度不變10、氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。I.已知反應:，分別進行如下兩個實驗:實驗:將球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖甲。實驗:將一定量的充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖乙。（1）圖甲現(xiàn)象說明該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）圖乙中b點的操作為 ；c點時，v（正） （填“”“”或“”，下同）v（逆）；若不考慮體系與外界的熱交換

7、與能量損失，則T（d） T（c）。.氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。（3）已知25時: 則= kJ/mol.（4）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如表:投料1.0 mol/L3.0 mol/L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為40，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)為 。按投料進行反應，起始時反應進行的方向為 （填“正向”或“逆向”）。11、鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知:斷裂1 mol CO氣體中的化學鍵需要吸收1076 kJ的能量，斷裂1 mol 氣體中的

8、化學鍵需要吸收1490 k的能量，請回答下列問題:（1）斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為 。（2）時，向密閉容器中加入一定量的和C，發(fā)生反應，達到平衡后，濃度為a mol/L；若其他條件不變，縮小容器容積再次達到平衡時，的濃度為b mol，則a_（填“”“”或“”）b。（3）起始溫度均為時，向容積為10L的兩個恒容密閉容器中，分別加入一定量的和CO發(fā)生反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:編號容器起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）COFe1恒溫0.51.50.82恒溫23m時，容器1中反應的平衡常數(shù) 。容器2中，5 min達到平衡，則m ，則05 min內(nèi)以表示

9、該反應的速率v（） 。（4）2時，向恒壓密閉容器中充入0.5 mol和1.0 mol CO，發(fā)生反應，C和的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。6 min時，改變的外界條件為_，理由為 。12、某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應A（s）2B（g）D（g）E（g）（1）對于該反應，用各物質(zhì)的反應速率與時間的關(guān)系曲線表示如圖，示意圖中的 （填序號）正確。（2）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示由圖可知，Q （填“大于”或“小于”）0，c點v正 （填“大于”“小于”或“等于”）v逆。（3）在T 時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表

10、:01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60T 時，該反應的平衡常數(shù)K 。30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母編號）。a.通一定量的Bb.加入一定量的固體Ac.適當縮小容器的體積d.升高反應體系溫度同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E后，其他反應條件不變，該反應平衡 （填“向右”“不”或“向左”）移動。維持容器的體積和溫度T 不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、

11、0.20 mol E和0.4 mol A，達到平衡后，混合氣體中B的物質(zhì)的量分數(shù)是 。13、氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。（1）氨氣還原氮的氧化物則= （用含的式子表示）。依據(jù)反應，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應式: 。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0 mol和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:0 min5 min10 min15 min20 min2.01.71.561.51.500.150.220.250.2505 min，用的濃度變化表示的反應速率為 。以下表述能說明該反

12、應已達到平衡狀態(tài)的是 。A.氣體顏色不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入1.0 mol和1.0 mol CO在時反應再次達到平衡，則的轉(zhuǎn)化率比原平衡 （填“增大”“減小”或“不變”）。該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K （保留兩位有效數(shù)字）（3）濕法脫硝:采用溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表:離子溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因: 。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式: 。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：增大反應物

13、濃度會增加單位體積的活化分子數(shù)，但不能增加活化分子百分數(shù)，A項錯誤；升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加，正、逆反應速率均加快，B項錯誤；催化劑降低了反應所需的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)大大增加，C項正確；對于恒容容器，充入與反應無關(guān)的氣體使壓強增大，單位體積活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞不變，化學反應速率不變，D項錯誤。 2答案及解析：答案：B解析：溫度之前A變小，C從0逐漸增大，而溫度之后A增大，C減小，說明溫度之前反應沒有達到平衡狀態(tài)，而溫度時恰好平衡，溫度之后溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應。故本題選B。 3答案及解析：答案：C解析：本題考查化學平衡圖象分析

14、。A.分析圖象可知該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡左移，錯誤；B.達到平衡后，加入催化劑不會影響化學平衡的移動，C的百分含量不變，錯誤；.壓強增大，C含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，nef，正確；D.達到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，錯誤。 4答案及解析：答案：B解析：甲投入1mol 、3mol ，乙容器投入2mol ，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量都完全相等；而甲投入1mol 、3mol ，丙容器加入4 mol ，用極限轉(zhuǎn)化法，丙相當于加入2 mol 、6 mol ，丙中加入量是甲中的2

15、倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所達到的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，達到平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，由于該反應是體積減小的反應，縮小容器體積，增大了壓強，平衡正向移動。若平衡不移動，平衡正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于甲、乙中氨氣濃度的2倍，即，A項錯誤甲投入1 mol、3 mol，乙中投入2 mol，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4 kJ，故ab92.4，B項正確。丙容器反應物投入量為4 mol，是乙的2倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的2倍，由于丙中相當于增大壓強，平衡

16、正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即，C項錯誤。丙容器反應物投入量為4 mol，是乙的2倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率，由于丙中相當于增大壓強，平衡正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。 5答案及解析：答案：D解析：A項，曲線上的點對應的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)，錯誤；B項，由圖象可知，abc過程中的初始物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，因的初始量不變，所以的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即abc，錯誤；C項，由圖象可知，當?shù)某跏嘉镔|(zhì)的量相同時，時平衡狀態(tài)的的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，若，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的逆反應是吸熱反應，則正反應為放熱

17、反應，錯誤；D項，參加反應的反應物的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比時，生成物的平衡體積分數(shù)最大，所以b點時，和初始物質(zhì)的量之比接近1:3，根據(jù)原子守恒，即平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3，正確。 6答案及解析：答案：D解析：10分鐘達到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，混合氣體的質(zhì)量不變，由可知，反應前后的物質(zhì)的量比為9:8，由A（g）和B（g）的物質(zhì)的量比2:1，設A（g）和B（g）的物質(zhì)的量分別為 6 mol、3 mol，則平衡后混合氣體的物質(zhì)的量變?yōu)? mol，假設平衡后C的物質(zhì)的量為x mol，相應三段式為:3A（g）B（g）C（g）2D（g）開始（mol） 6 3 0 0轉(zhuǎn)化（

18、mol） 3x x x 2x平衡（mol） 6-3x 3-x x 2x則6-3x3-xx2x8，解得x1。混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度也始終不變，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；，B錯誤；A的轉(zhuǎn)化率為10050，C錯誤；平衡時D的體積分數(shù)為10025，D正確。 7答案及解析：答案：D解析：容器中參加反應的A的物質(zhì)的量，則:2A（g）B（g）2C（g）起始（mol）: 2 1 0轉(zhuǎn)化（mol）: 1.5 0.75 1.5平衡（mol）: 0.5 0.25 1.5恒溫恒容下，容器中物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊時可以得到2 molA、1 molB，容器中的反應為完全等效平衡，平衡時各組分的物質(zhì)

19、的量相等，中A的起始物質(zhì)的量為0.4 mol，小于平衡時的0.5 mol，故中反應逆向進行，容器中反應吸熱，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與A中相等，則以B物質(zhì)計算，中吸收的熱量為（0.25-0.2） molQ kJ/mol0.05Q kJ，A項錯誤；恒容條件下，向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；平衡時中C的體積分數(shù)為，其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，隨反應進行，容器內(nèi)溫度降低，平衡向生成C的方向移動，則達到平衡時C的物質(zhì)的量大于1.5 mol，體積分數(shù)大于，C項錯誤；中平衡常數(shù)，D項正確。 8答案及解析：答案：C解析：由圖象知，隨著反應的進行，X、Y的

20、物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時，（X）（1.20-0.41） mol0.79 mol，（Y）（1.00-0.21） mol0.79 mol，（Z）（1.58-0） mol1.58 mol，反應開始到10 s，用乙表示的反應速率=，A項錯誤；平衡時和起始時氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比（0.210.411.58）:（1.21）1:1，反應前后壓強不變，B項錯誤；反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為，C項正確；由圖象可知，X、Y為反應物，Z為生成物，當反應進行到10 s時，（X）0.79 mol，（Y）0.79 mol，（Z）1.58 mol，則（X）:

21、（Y）:（Z）1:1:2參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以反應的方程式為X（g）Y（g）2Z（g），D項錯誤。 9答案及解析：答案：D解析：根據(jù)平衡數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡總壓強增大，平衡氣體總濃度升高，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，根據(jù)，因為，所以高溫下反應能自發(fā)進行，A錯誤；15 時平衡氣體總濃度為，則平衡濃度，B錯誤；總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是相同比例變化，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷該反應是否達到平衡，C錯誤；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，即不變，所以恒溫、恒容條件下，向原平衡體系中再充入2 mol 和1 mol ，平衡逆向移動，達平衡后

22、濃度不變，D正確。故選D。 10答案及解析：答案：（1）放熱（2）壓縮注射器；（3）（4）（或0.183） 逆向解析：（1）圖甲現(xiàn)象說明熱水中氣體顏色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是放熱反應。（2）b點后透光率變小，氣體顏色變深，c（）增大，則b點的操作是壓縮注射器使?jié)舛仍龃螅籧點透光率增大，氣體顏色變淺，說明加壓使平衡正向移動，所以v（正）v（逆）；c點到d點透光率增大，氣體顏色變淺，平衡正向移動，正反應放熱，溫度升高，則T（c）T（d）。（3）將題給方程式依次標記為，據(jù)蓋斯定律-得 .（4）氫氣的轉(zhuǎn)化率為40，反應的氫氣為3.0 mol/L40 1. 2 mol/L，起始濃度

23、（mol/L） 1 3 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.4 1.2 0.8平衡濃度（mol/L） 0.6 1.8 0.8平衡常數(shù)；按投料將氨氣完全轉(zhuǎn)化到左邊，則與投料完全相同，恒溫恒容條件下，二者為等效平衡，對比投料平衡態(tài)時各組分的濃度，按投料進行反應，起始時反應進行的方向為逆向。 11答案及解析：答案：（1）834.5 kJ（2）（3）64 1.6 0.048 mol/（Lmin）（4）升溫 濃度是連續(xù)變化的，且該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將-可得,設斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為x，則x21076 kJ-1490 kJ172.5 kJ834

24、.5 kJ.（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，時，反應達到平衡后，的濃度為a ，其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，的濃度為b mol/L，平衡常數(shù)，所以ab（3） 起始量（mol） 0.5 1.5 0 0變化量（mol） 0.4 1.2 0.8 1.2平衡量（mol） 0.1 0.3 0.8 1.2則化學平衡常數(shù)。 起始量（mol） 2 3 0 0變化量（mol） m 平衡量（mol） 2- 3- m 溫度不變，所以，所以m1.6;.（4）6min時，改變條件后，c（CO）逐漸增大、c（）逐漸減小說明改變條件平衡逆向移動，該反應正向放熱，所以改變的條件是升溫。 12答案及解析：答案：（1）

25、（2）小于 等于（3）0.25 a 不 50解析：（1）A（s）2B（g）D（g）E（g），反應前后氣體體積不變達到平衡狀態(tài)時，反應速率不變，該反應是可逆反應，平衡時B的反應速率不能為0，且應滿足B大于D，錯誤B的反應速率和D、E反應速率達到平衡狀態(tài)時不能相同，錯誤；D、E變化速率相同，圖象不符，錯誤；D、E速率相同，B反應速率減小，D、E反應速率增大，平衡時B的是D或E的2倍，故正確。（2）最高點達平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應是放熱反應，即Q小于0，c點為平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等。（3）由表可知40分鐘時達平衡狀態(tài)，平衡時B、D、E的物質(zhì)的量濃度分別是0.6 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算，所以.30 min后，由表可知反應體系中反應物和生成物的物質(zhì)的量都增加，可能增大反應物B的量，平衡正向移動，導致反應物和生成的物質(zhì)的量都增加，或按反應系數(shù)同時改變氣體反應物和生成物的物質(zhì)的量，a，通入一定