氧化還原反應(yīng)教學(xué)方案(設(shè)計)15分鐘完美版

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)方案（設(shè)計）15分鐘本節(jié)內(nèi)容選自高中化學(xué)必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)氧化還 原反應(yīng)第一課時的內(nèi)容。教材首先從得氧失氧的角度復(fù)習(xí)初中的氧化反應(yīng)和還 原反應(yīng)，通過分析反應(yīng) 2CuO+C、溢2Cu+CO2 T說明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā) 生，初步得出氧化還原反應(yīng)的概念，然后通過思考與交流，轉(zhuǎn)入到從化合價升降 的角度來介紹氧化還原反應(yīng)，從而得出“凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是 氧化還原反應(yīng)”這一概念，完善并深化初中所學(xué)的內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的一個重點內(nèi)容，從微觀的角度（即元素化合價升降和 電子轉(zhuǎn)移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，從而將化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非 氧化

2、還原反應(yīng)，為學(xué)生提供一個全新的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并且為學(xué)生學(xué)習(xí)元素 周期表，原電池，電解池和電極反應(yīng)等知識打好基礎(chǔ)?！緦W(xué)生情況分析】心理分析：初中三年的學(xué)習(xí)使得學(xué)生形成了習(xí)慣聽命于教師，滿足于你講我聽、 你放我錄，缺乏學(xué)習(xí)主動性，缺乏積極思維。由于高一學(xué)習(xí)課程緊湊，內(nèi)容增多， 難度加大，學(xué)生會產(chǎn)生程度不同的不適應(yīng)、不習(xí)慣甚至焦慮同時產(chǎn)生消極心理。 與此同時，學(xué)生的具象思維已經(jīng)基本成熟，抽象思維開始發(fā)展，對未知事物具有 較強(qiáng)的探究興趣，但往往眼高手低，浮躁懶惰，不求甚解，需要在教師的引導(dǎo)下 將零散的知識系統(tǒng)化。學(xué)法分析：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)過了物質(zhì)的分類，初步具有分類的思想， 知道化學(xué)反應(yīng)

3、從形式上可以分為四大基本反應(yīng)類型，但不具備氧化還原反應(yīng)的概 念，從而無法確定 CH4+2O2=CO 2+2H2O和3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2這兩個反應(yīng)的 類型，因此可以順理成章的引出另外一種分類方法， 即將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反 應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。止匕外，學(xué)生在初中就學(xué)習(xí)過化合價的相關(guān)知識，并且從得 氧和失氧的角度認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是這種認(rèn)識是孤立的，模糊的，不 全面的，本節(jié)課的重點就是讓學(xué)生學(xué)會從化合價升降的角度認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)，從而將這兩個對立的反應(yīng)統(tǒng)一起來，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的基本概念?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與技能：（一）鞏固初中四大基本反應(yīng)類型知識和氧化反

4、應(yīng)、還原反應(yīng)的相關(guān)知識，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。（二）知道氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生，對立統(tǒng)一的。（三）學(xué)會從元素化合價變化的角度正確判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。過程與方法:（ 一 ）通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)知識遷移、擴(kuò)展的能力。（二）通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的過程，培養(yǎng)思考及分析，歸納，解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：（一）通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，強(qiáng)化對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀，形成正確的科學(xué)觀和社會價值觀。（二）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望，學(xué)會積極思考，培養(yǎng)勇于探索新事物的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重難點】形成氧化還原反應(yīng)的概念，用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)【教

5、學(xué)準(zhǔn)備】ppt 學(xué)案【教學(xué)方法、策略】（一）新舊知識聯(lián)系的策略：通過將氧化還原反應(yīng)與初中學(xué)習(xí)過的四大基本反應(yīng) 類型有機(jī)地聯(lián)系在一起，有利于學(xué)生將相對零散龐雜的知識整合起來，形成較為 系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu)。（二）知識類比策略：高中化學(xué)難度不高，但需要記憶的內(nèi)容較多，很容易混淆， 學(xué)生往往一聽就會，轉(zhuǎn)眼就忘。要解決這個問題，可以采用知識類比策略，通過 表格對比的方式，從得氧失氧的角度和化合價升降的角度讓學(xué)生認(rèn)識氧化還原反 應(yīng)，發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)和化合價升降之間的關(guān)系，加深學(xué)生的印象，便于學(xué)生記（三）概念同化策略：學(xué)生第一次接觸氧化還原反應(yīng)的概念，此前，在初中階段, 學(xué)生從得氧失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原

6、反應(yīng)。首先，通過分析，說明氧化 反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，使學(xué)生初步具有氧化還原反應(yīng)的概念。然后，從化合 價升降的角度和得失氧的角度進(jìn)行對比，進(jìn)一步加深學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解, 擴(kuò)大了氧化還原反應(yīng)的適用范圍，層層推進(jìn)，形成清晰完整的概念。（四）練習(xí)一反饋策略：適當(dāng)?shù)木毩?xí)有利于理論性知識的掌握，為了鞏固學(xué)生所 學(xué)的知識，檢查學(xué)生對新知識的掌握程度，我設(shè)計了一份學(xué)案，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中 練習(xí)，在練習(xí)中學(xué)習(xí)，及時總結(jié)反思，從而提高學(xué)習(xí)效率?！窘虒W(xué)流程圖】知識回顧：四大反應(yīng)基本類型ra看視頻，布置思考與練習(xí)：按四大 反應(yīng)基本類型為化學(xué) 反應(yīng)分類思考與交流：提 出問題，導(dǎo)入新 課知識回顧：從得失4 .氧角度

7、初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)思考與探究：從/ 合價升降角度認(rèn) 識氧化還原反應(yīng)課堂小結(jié)思考與練習(xí)：按化合價 升降為化學(xué)反應(yīng)分類思考與討論：氧化還原反應(yīng)的特 征1）深化概念：凡是 元素化合價升降 1反應(yīng)就是氧化還 ;反應(yīng)課后作業(yè)【教學(xué)過程】教師活動攵學(xué)生活動設(shè)計意圖時間教師講述同學(xué)們，現(xiàn)在我們開始上課。前幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，知 道將物質(zhì)分類后有利于我們對物質(zhì)進(jìn)行研 究。同樣的，我們在初中時也將化學(xué)反應(yīng) 進(jìn)行分類。教師提問請同學(xué)們回憶一下，我們從形式上將化學(xué)反應(yīng)分為哪四大類？播放pptI四大反應(yīng)基本類型合反應(yīng) A+B=ABYour site here艾分配內(nèi)容復(fù)習(xí)初中所0.5min知學(xué)的四大反應(yīng)基本

8、類型回回憶，思考，知識，通過顧回答化合反提問方式讓應(yīng)，分解反應(yīng)，學(xué)生的思維置換反應(yīng)，復(fù)分回歸課堂，解反應(yīng)。為展開新課做準(zhǔn)備檢查學(xué)生對 2min教師講述看來同學(xué)們對學(xué)過的知識還是記憶猶新 啊，那老師就要考考大家了， 在你們的學(xué)案上有十個化學(xué) 反應(yīng)，請同學(xué)們給它們分分 類。課堂練習(xí)說明四大基本反應(yīng)類型不包括所有教師提問 在分類的同 的化學(xué)反應(yīng)時請大家思考這樣一個問題，這四種基本類型能包括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？播放ppt思考并將答案寫在 學(xué)案上，并回答問 題知識掌握的 程度，讓學(xué) 生發(fā)現(xiàn)第5 和第10個 反應(yīng)不屬于四大反應(yīng)基 本類型，引 出新的分類 方式，即氧1思考與交流化還原反應(yīng)。1 .一上為卜列化反

9、應(yīng)4,類i iij,也：匝應(yīng)度應(yīng)成re向4同昆 向gj嵯=2CuO kC=OKciHCigcri O=O H 點燃(C+HO+CO a20HCfCO+CFCiSOescu(CaH=a(OH)(2N+OSOUf(OHO ，溫 (BCO+=2+CO _/V(巡視一圈，查 完成情況)1mi教師講述 學(xué)都完成了，現(xiàn)彳 來看一下，屬于彳 有？分解反應(yīng)的 應(yīng)呢？復(fù)分解反E化合蜓 分解薪1 1A 置總)復(fù)分解Yoferh 學(xué)同學(xué)們匕 n后看來很停 壬我們3 匕合反應(yīng)匕 1?置換/ V呢？教師分析同學(xué)們，仔細(xì)觀察一下，我們可以發(fā)現(xiàn)，如果按照這種分類法，第5和第10這兩個反應(yīng)是不符合四種基本 反應(yīng)類型標(biāo)準(zhǔn)的，這

10、說明這種分類法是不完善的，那么， 這兩 個反應(yīng)究竟屬于什么反應(yīng)？今天就讓我們T來學(xué)習(xí)一種新 的化學(xué)反應(yīng)類型，那就是氧化還原反應(yīng)。播放ppt導(dǎo) 入 新 課 引 出說明原來的 分類標(biāo)準(zhǔn)不 完善，留卜 疑問，激發(fā) 學(xué)生的求知 欲1min點燃0耳+20=勺2可。3CO+ 廬3=2Fe + 3C2O四大反應(yīng)基本類蟄氧化還原反應(yīng)Your site here教師板書氧化還原反應(yīng)教師講述初中的時候我們就學(xué)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，我們知道氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去氧 的反應(yīng)。播放ppt氧氣氧化生成氧化銅 加熱；u+O2=2CuO銅被氫氣還原生成銅加熱CuO=Cu+H 2OYoursite her

11、e教師分析按照這種劃分標(biāo)準(zhǔn)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅是？氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水的反應(yīng)屬于？根據(jù)原子守恒定律，有物質(zhì)失去氧，必然會有物質(zhì)得到氧，所以氧化和還原一定是同時發(fā)生的。下面我們以H2+CuO=Cu+H2O為例一起來看一下。氧化還原反應(yīng)說引導(dǎo)學(xué)生回明憶初中按得氧失氧的標(biāo)準(zhǔn)化劃分氧化反反應(yīng)和還原反應(yīng)應(yīng)的知識，和為卜面按照還化合價升降原劃分做準(zhǔn)反備,有利于應(yīng)聯(lián)口識遷移。同彳時0.5min利用圖片,0.5min播放ppt教師講述我們一起來看一下氫氣跟氧化銅的反應(yīng)過程。首先，氫氣奪走了氧化銅中的水發(fā)生了氧化反應(yīng)， 氧化銅失去 了氧發(fā)生了還原反應(yīng)。我們可以看到，得氧跟失氧的過程是同 時發(fā)生的，也就

12、是說在這個反應(yīng)中，氧化反應(yīng)跟還原反應(yīng)是同 時存在的。在化學(xué)上一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原，這樣的反應(yīng)就屬于 氧化還原反應(yīng)。形象生動,讓學(xué)生明白反應(yīng)中得氧 失氧的過 程，說明氧 化反應(yīng)和還 原反應(yīng)同時發(fā)生，增加 學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加深所以現(xiàn)在同學(xué)們知道，剛剛我們題目中3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO 2CH4+2O2=CO 2+2H2O學(xué)生的印象初步得出氧化還原反應(yīng)這兩個反應(yīng)屬于?的 出 氧 化 還 原的概念，解 決第5和第10個反應(yīng)的 歸屬問題， 解除學(xué)生的 疑惑1min反3應(yīng)竽的概*念限匕苴.、.探通過表格對究比，讓學(xué)生氧主動參與探化究過程，發(fā)還現(xiàn)化合價升原降和氧化反反應(yīng)，

13、還原反3min教師講述好，解決了我們的問題之后，接下來我們一起繼續(xù)探究一下，氧化還原反應(yīng)除了得氧失氧之外， 它跟元素化合價升降有什么關(guān)系播放ppt探究氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)方程式得氧化合價變化失氧化合價變化 _加批_ _2Cu+O；=2CuOCuT。2H#CuO=Cu+H 2。H2TCuOJ3CO+ Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2COTFe2O3J探究結(jié)果(1)在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化有元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)有元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)Your site here請同學(xué)們填好學(xué)案中的表格并將你的探究結(jié)果寫在學(xué)案上教師分析

14、。好，我們一起來看一下，凡是得到氧的應(yīng)應(yīng)之間的關(guān)兒系, 匕口JKnl勿兒正人2A以口J兒系, 匕口丁也門 |勿教師總結(jié)由此可知，得到氧，元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失氧，元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)， 在氧化 還原反應(yīng)中有元素化合價的變化和元素1系，有利于埴難點的突化其合價13升彳竽降f可之1間的關(guān)系教師提問我們剛才看到的三個氧化還原反應(yīng)都有氧的得從深化概念，2min失，那么，是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？我們一 起來看一下?；f明氧化還播放ppt合原反應(yīng)不一價定有氧得升失，讓學(xué)生降學(xué)會從化合的價升降的角角度看待氧化I化合價升高TII I0+2+20Fe + CuS4= FeSO

15、+ Cus i :化合價降彳處j| 4并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反 應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)Your site here教師分析在這個反應(yīng)中，鐵由0價上升到+2價，銅由+2價下降到0價，整個反應(yīng)過程中沒有氧的得失，只有元素 化合價發(fā)生變化，因此，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原 反應(yīng)，只要有元素化合價發(fā)生了升降就是氧化還原反應(yīng)。教師板書凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)教師提問那么。我們該如何判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們討論一下教師講述對了，有化合價升降的就是氧化還原反應(yīng)，沒有就是非氧化還原反應(yīng)。比如說CaCl2+Na2co3=CaCO3+2

16、NaCl , 它沒有化合價的升降，所以它是一個非氧化還原反應(yīng)。所以氧化還原反應(yīng)的特征就是：元素化合價升降度還原反應(yīng)，深形成清晰完化整的概念氧化還原反應(yīng)的概念元知識運用，1min素民引出新的分化建方法，即合午化學(xué)反應(yīng)可價可以分為氧化升彳斑原和非氧降化還原兩是4睦，氧i昌化j教師板書特征：元素化合價升降還 原 反 應(yīng) 的 特 征據(jù) 此 可 將 化 學(xué) 反 應(yīng) 分 為 兩 大 類彳1P1匕介吉教師講述好了，現(xiàn)在同學(xué)們根據(jù)我們剛剛所學(xué)的內(nèi)容，課9 檢查學(xué)生對1min再給剛才那些反應(yīng)分分類吧，請把答案寫在你們的學(xué)案上請一個學(xué)生說出答案播放ppt思考與練習(xí)氧化還原反應(yīng):非氧化還原反應(yīng):Na 2SO+2Fe

17、 + 3CO 2 2NaOH + CuSO , 3CO+ Fe 2O3 4 = Cu(OH) 2 2Cu + O 2 =2CuO 2KC1O 3 = 2KCl + 3O 2 T Mg+ 2HC1 = MgCl 2 + H 2 T Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 31+ H Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu CaO + H 2O = Ca(OH) 22H 2O 逋曳 2H 2 f + O 2 T點燃CH 4+2O 2=CO 2+2H2OYour site here教師總結(jié)請同學(xué)們看看你們的學(xué)案，我們對比一下這兩 種不同的分類方式，顯然，按照化合價升降分類的適用范圍

18、更 廣，也更完善。堂皆氧化還原反練 習(xí) 對 比 說 明 按 昭 八、 化 合 價 升 降 分 類 的 適 用 范 圍,應(yīng)知識的掌 填握程度，并 學(xué)且讓學(xué)生體 （圖僉到按化合價升降對化學(xué)反應(yīng)分類 是一種更完 善的分類方 法，照應(yīng)開 頭，點明學(xué) 習(xí)氧化還原 反應(yīng)的意義廣也更完善O教師總結(jié)好，現(xiàn)在讓我們來總結(jié)一下今天所學(xué)的內(nèi)容。課總結(jié)所學(xué)內(nèi)0.5今天我們學(xué)習(xí)了一種新的化學(xué)反應(yīng)分類方法，那就是按照是否 有元素化合價升降，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還堂容，深化記原反應(yīng)?；蟽r升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是 還原反應(yīng)，這兩個反應(yīng)同時發(fā)生，就是我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)的氧小憶化還原反應(yīng)。結(jié)教師講述

19、好了，緊張的學(xué)習(xí)之后讓我們輕松一下，接卜聽能躍課堂氣1.5min來大家就下前兩年風(fēng)靡一時的化學(xué)版青花瓷 播放視頻音彳見氛，讓學(xué)生樂力頁的大腦適時地休息，有化族于提高學(xué)學(xué)再效率，增版田雖學(xué)生學(xué)習(xí)青化學(xué)的興花趣。瓷教師講述好，我們就聽到這里，就像歌里面唱的，化學(xué)布為學(xué)生學(xué)習(xí)的確是一門非常有趣的學(xué)科，同學(xué)們可要好好學(xué)習(xí)To細(xì)心的置k -LU）甲 HR 於y同學(xué)剛剛應(yīng)該留意到這句歌詞“化合價有高低，電子來轉(zhuǎn)移”r R保內(nèi)合我們知道化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反 應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？電子又是如何轉(zhuǎn)移的呢？請同學(xué)們帶著課作鋪墊這些問題，提前預(yù)習(xí)卜節(jié)課的內(nèi)谷。后作業(yè)0.5min【板書設(shè)計】氧化還原反應(yīng)定義：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價升降【教學(xué)反思與感想】氧化還原反應(yīng)這一節(jié)內(nèi)容比較多，化合價變化和電子轉(zhuǎn)移是這節(jié)課的重點，教材從得氧失氧，化合價升降再到電子轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，考慮到時間限制，我選取了前兩環(huán)作為授課內(nèi)容，主要練習(xí)導(dǎo)入技能和提問技能，由于這節(jié)內(nèi)容不涉及化學(xué)實驗，理論性知識較多，需要讓學(xué)生形成“氧化還原反應(yīng)”的概念，課堂會顯得相對枯燥乏味，這對我來說是一個很大的挑戰(zhàn)。為了讓學(xué)生的注意力能集中，我設(shè)計了“思考與交流” “思考與討論” “思考與探究”等教學(xué)環(huán)節(jié)，學(xué)案的設(shè)計解決了同學(xué)們看不清 ppt 上的化學(xué)反應(yīng)方程